3.1盐酸标准溶液的配制（同步练习）-《化工分析技术》同步精品课堂（化工版）(原卷版+解析版）

项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 3.1 盐酸标准溶液的配制 同步练习 一、单项选择题 1.配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，应选用的量筒规格是（考虑浓盐酸密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%）： A. 5mL B. 10mL C. 50mL D. 100mL 答案：C 解析：首先计算浓盐酸的物质的量浓度，c = 1000ρω/M = 1000×1.19×36.5%/36.5 = 11.9mol/L。设需浓盐酸V mL，则0.1mol/L×0.5L = 11.9mol/L×V/1000，解得V = 4.2mL，故应选用稍大于此体积的量筒，即50mL。 2. 配制一定浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是： A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，残留少量蒸馏水 B. 砝码上有锈斑 C. 转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D. 定容时俯视刻度线 答案：C 解析：A项无影响；B项导致溶质质量增加，浓度偏高；C项导致溶质损失，浓度偏低；D项导致实际体积偏小，浓度偏高。 3. 物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = ( ) A. ρV/M B. 1000ρω/M C. ρω/M D. 100ρω/MV 答案：B 解析：c = n/V = (m/M)/V = (ρVω/M)/V = 1000ρω/M，注意单位换算，V用L表示，ρ用g/mL表示，需乘以1000。 4. 配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（ ） A. 4.2mL B. 8.4mL C. 16.8mL D. 42mL 答案：A 解析：通过稀释定律计算，所需浓盐酸体积为4.2mL。 5. 在配制溶液时，下列仪器中不需要使用的是： A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 托盘天平 D. 胶头滴管 答案：C 解析：配制一定浓度的盐酸溶液不需要称量固体溶质，故不需要托盘天平。 6. 关于滴定管的使用，下列说法错误的是： A. 使用前需进行洗涤 B. 使用前需检查是否漏水 C. 滴定过程中需调节零点 D. 滴定结束后需记录读数 答案：C 解析：滴定过程中无需调节零点，通常在开始滴定前调节。 7.欲配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列操作正确的是： A. 用量筒量取浓盐酸后直接倒入容量瓶中 B. 溶解后立即转移到容量瓶中 C. 定容时加水至刻度线即可 D. 定容后需上下颠倒摇匀 答案：D 解析：A项需在烧杯中稀释后转移；B项需冷却至室温后转移；C项需用胶头滴管逐滴加水至刻度线。 8.下列关于溶液稀释的说法正确的是： A. 稀释前后溶质质量不变 B. 稀释前后溶质物质的量不变 C. 稀释前后溶液体积不变 D. 稀释前后溶质质量分数不变 答案：B 解析：溶液稀释过程中，溶质的质量和物质的量均不变，但溶液体积和溶质质量分数均发生变化。 二、填空题 1.配制c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液500mL，若使用密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸进行稀释，则所需浓盐酸的体积约为____mL（保留一位小数）。 答案：4.2 解析：首先计算浓盐酸的物质的量浓度，c=1000ρω/M​=（1000×1.19×36.5%）/36.5​=11.9mol/L。设需浓盐酸体积为V mL，根据稀释定律，c1*V1​=c2*V2​，即11.9mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.2mL。 2. 在配制溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所配溶液的浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 答案：无影响 解析：容量瓶是用来精确配制一定体积溶液的仪器，其是否干燥对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此所配溶液的浓度将无影响。 3. 使用滴定管进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的待测液浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 答案：偏低 解析：滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取的消耗标准液的体积偏小。根据c待测=（c标准​×V标准）/V待测，由于V标准偏小，而c标准和V待测均不变，因此测得的待测液浓度将偏低。 4. 在配制一定浓度的盐酸溶液时，若定容时不慎加水超过了刻度线，应采取的措施是____。 答案：重新配制 解析：定容时不慎加水超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，根据c=Vn​，溶质的物质的量n不变，溶液体积V偏大，则所配溶液的浓度偏低。此时应重新配制，以保证实验结果的准确性。 5. 用碳酸钠基准物标定盐酸溶液时，若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，则标定的盐酸浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 答案：偏低 解析：碳酸氢钠与盐酸反应也会生成二氧化碳和水，但碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠消耗的盐酸量少于碳酸钠。因此，若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，则实际消耗的盐酸量将偏少，根据标定原理，计算出的盐酸浓度将偏低。 三、简答题 1.查找盐酸工业制法、实验室制法、盐酸用途、盐酸防护安全措施? 答案：（1）盐酸工业制法： 电解饱和食盐水：首先，将饱和的食盐水进行电解，这一过程中在阴极产生氢气，阳极产生氯气。 合成氯化氢：随后，将生成的氢气和氯气通入反应器中。此过程会放出大量热。 吸收氯化氢：生成的氯化氢气体经过冷却后，被水吸收，形成盐酸。 （2）实验室制法： 在实验室中，盐酸的制备通常是通过氯化氢溶于水来完成的。 （3）盐酸用途： 分析化学：用于测定碱的浓度，通常作为滴定剂使用，以获得更精确的结果。 溶解固体样品：便于进一步分析，如溶解金属、碳酸钙或氧化铜等生成易溶物质。 酸洗钢材：在钢材加工过程中，使用盐酸去除表面的锈或铁氧化物，以提高钢材的质量。 （4）盐酸防护安全措施：操作防护、工作场所防护、泄漏应急处理、消防措施、急救措施 2.盐酸标准溶液能否采用直接法配制?为什么? 答案：盐酸标准溶液通常不采用直接法配制，而是采用间接法（也称为标定法）进行配制。这是因为盐酸的纯度难以直接通过其化学组成来确定，且易挥发和吸湿，导致其浓度容易发生变化。 ①纯度问题：市售的盐酸通常是浓盐酸，其浓度约为36%-38%（质量百分比），并且含有一定量的杂质，如水、铁、氯等。这些杂质的存在使得直接根据市售盐酸的浓度来配制标准溶液变得不准确。 ②挥发性：盐酸是一种挥发性酸，在配制和储存过程中容易挥发，导致浓度降低。因此，即使开始时按照某一浓度配制了盐酸溶液，随着时间的推移，其浓度也会发生变化。 ③吸湿性：盐酸还具有一定的吸湿性，能够吸收空气中的水分，这同样会导致其浓度发生变化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 3.1 盐酸标准溶液的配制 同步练习 一、单项选择题 1.配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，应选用的量筒规格是（考虑浓盐酸密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%）： A. 5mL B. 10mL C. 50mL D. 100mL 2. 配制一定浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是： A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，残留少量蒸馏水 B. 砝码上有锈斑 C. 转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D. 定容时俯视刻度线 3. 物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = ( ) A. ρV/M B. 1000ρω/M C. ρω/M D. 100ρω/MV 4. 配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（ ） A. 4.2mL B. 8.4mL C. 16.8mL D. 42mL 5. 在配制溶液时，下列仪器中不需要使用的是： A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 托盘天平 D. 胶头滴管 6. 关于滴定管的使用，下列说法错误的是： A. 使用前需进行洗涤 B. 使用前需检查是否漏水 C. 滴定过程中需调节零点 D. 滴定结束后需记录读数 7.欲配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列操作正确的是： A. 用量筒量取浓盐酸后直接倒入容量瓶中 B. 溶解后立即转移到容量瓶中 C. 定容时加水至刻度线即可 D. 定容后需上下颠倒摇匀 8.下列关于溶液稀释的说法正确的是： A. 稀释前后溶质质量不变 B. 稀释前后溶质物质的量不变 C. 稀释前后溶液体积不变 D. 稀释前后溶质质量分数不变 二、填空题 1.配制c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液500mL，若使用密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸进行稀释，则所需浓盐酸的体积约为____mL（保留一位小数）。 2. 在配制溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所配溶液的浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 3. 使用滴定管进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的待测液浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 4. 在配制一定浓度的盐酸溶液时，若定容时不慎加水超过了刻度线，应采取的措施是____。 5. 用碳酸钠基准物标定盐酸溶液时，若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，则标定的盐酸浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 三、简答题 1.查找盐酸工业制法、实验室制法、盐酸用途、盐酸防护安全措施? 2.盐酸标准溶液能否采用直接法配制?为什么? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$