3.1盐酸标准溶液的配制（课件）-《化工分析技术》同步精品课堂（化工版）

项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 《化学分析技术》 化学工业出版社 1 CONTENTS 目录 01 学习目标 02 导入情景 03 新知新学 04 小试牛刀 05 课堂小结 06 作业布置 知识目标 1.掌握液体溶液配制的基本步骤和注意事项。 2.熟练进行物质的量浓度、质量分数与物质的量浓度之间的换算。 3.理解并掌握溶液稀释的计算方法。 4.学会配制指定浓度的盐酸标准溶液。 能力目标 1.掌握从计算浓盐酸体积、稀释、定容到最终配制出指定浓度（如c(HCl)=0.1mol/L）盐酸溶液的全过程。 2.熟练运用物质的量浓度公式（c=n/V）进行计算，包括浓盐酸体积的计算和溶液稀释后的浓度计算。 情感目标 1.提升对化学实验的兴趣和好奇心，培养严谨的科学态度。 2.增强团队合作意识，通过小组讨论和合作完成实验。 学习目标 01 导入情景 02 如果我们需要在实验室中配制一定浓度的盐酸标准溶液，用于后续的实验分析，我们应该从哪里开始呢？ 要配制 c (HCl)=0.1mol/L 的盐酸溶液 500mL，我们该如何着手？ 一、 液体溶液的配制、计算 新知学习 03 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，简称浓度，用符号c表示，单位mol/L。 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液体积 一、 液体溶液的配制、计算 新知学习 03 2.质量分数与物质的量浓度之间的换算 同一种溶液，其浓度可以用质量分数(w)和物质的量浓度(c)来表示。二者之间可通过密度(p)来进行换算。 c=1000mL/L*pw M 一、 液体溶液的配制、计算 新知学习 03 3.有关溶液稀释的计算 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度减小的过程，叫做溶液的稀释。 溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度发生了变化，但溶质的物质的量保持不变。即稀释前溶质的物质的量n1=稀释后溶质的物质的量n2。 稀释前溶质的物质的量n=c1v1，稀释后溶质的物质的量n=c2v2。溶液稀释的关系式为: c1v1=c2v2 二、盐酸标准溶液的配制 新知学习 03 配制c(HC1)=0.1mol盐酸溶液500mL 用洁净小量简量取计算得浓盐酸4.5mL(比计算值略大些)，小心倒入已有200mL蒸馏水的500mL大烧杯中，搅拌均匀，再稀释至500mL。转入试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀并贴上标签，待标定。 三 、称量标定盐酸标准溶液基准物碳酸钠 新知学习 03 用减量法在电子分析天平上称取0.2x(1±5%)g于270~300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质于洁净锥形瓶中，称准至0.0001g 四、溶解、标定 新知学习 03 加入50mL蒸馏水溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，30s后准确读数并记录消耗盐酸标准溶液体积，平行测定4次，同时做空白实验 四、溶解、标定 新知学习 03 五、读数、记录 新知学习 03 尝试解答下面习题 题目 1： 质量分数为0.37、密度为1.19g/ml的盐酸溶液，其物质的量浓度为多少?答案：已知盐酸溶液的w=0.37，p=1.19g/mL，M(HCI)=36.5g/mol，根据式有: c（HCL）=1000mL/L*pw =1000mL/L*1.19g/mL*0.37=12.06mol/L M(HCL) 36.5g/mol 小试牛刀 04 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 2： 计算配制0.1mol的H2SO4,溶液500ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓HSO,溶液多少毫升? 答案：稀释前浓硫酸的质量分数w=0.98、p=1.84g/mL，M(HSO)=98g/mol，则: c(H2SO4)=1000mL/L*pw=1000mL/L*1.84g/ml*0/98=1.84mol/L M 98g/mol 由c1v1=c2v2，则: V1 =C2V2=0.1mol/L*500ml=2.7mL c1 18.4mol/L 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 3： 计算浓盐酸体积，用质量分数为0.37、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制0.1mol/LHCI溶液500mL。 答案： c(浓HCL)=1000ml/L*pw = 1000ml/L*1.19g/ml*0.37=12.06mol/L M 36.5g/mol 由c1v1=c2v2，则: V1 =C2V2=0.1mol/L*500ml=4.12mL c1 12.06mol/L 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 4： 欲配制1L 0.5mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（ ） A. 21.0mL B. 42.0mL C. 84.0mL D. 168mL 答案：B 解析：通过稀释定律计算得出。 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 5： 关于滴定分析，下列说法错误的是（ ） A. 滴定管需用待测液或标准液润洗 B. 滴定过程中眼睛应注视滴定管中液面变化 C. 滴定终点即为反应完全点 D. 滴定结果需进行至少两次平行实验取平均值 答案：B 解析：滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 6： 在配制一定浓度的盐酸溶液时，下列哪个操作与容量瓶的使用无关（ ）？ A. 溶解 B. 冷却 C. 定容 D. 摇匀 答案：A 解析：溶解通常在烧杯中进行，与容量瓶无关。冷却后需转移到容量瓶中，进行定容和摇匀操作。 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 7： 在配制盐酸标准溶液时，若量取浓盐酸的体积偏小，而其他操作均正确，则所配溶液的浓度将（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 答案：B 解析：根据稀释定律，若量取的浓盐酸体积偏小，则溶质的物质的量偏小，而溶液体积不变（由容量瓶定容决定），因此所配溶液的浓度将偏低。 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 8： 使用滴定管时，若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读取的滴定体积将（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 答案：A 解析：滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，说明气泡所占的体积被计入了滴定体积中，因此读取的滴定体积将偏大。 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 9： 用碳酸钠基准物标定盐酸溶液时，若滴定终点判断过早，则标定的盐酸浓度将（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 答案：B 解析：滴定终点判断过早意味着消耗的盐酸体积偏少，而碳酸钠的质量是准确的，因此根据滴定结果计算出的盐酸浓度将偏低。 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 题目 10： 用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸溶液时，能否用酚酞作指示剂?为什么? 解析：在用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸溶液时，可以选择酚酞作为指示剂。这是因为该反应是一个典型的酸碱中和反应，其中盐酸（HCl）作为酸，无水碳酸钠（Na2CO3）在水中会水解产生碳酸氢根离子（HCO3−）和氢氧根离子（OH−），进而表现出碱性。当盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中时，会发生以下反应： Na2CO3​+HCl→NaHCO3​+NaCl 尝试解答下面习题 小试牛刀 04 解析：这个反应本身没有明显的现象，因为生成的碳酸氢钠也是可溶的。然而，当盐酸过量时，会继续与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳： NaHCO3​+HCl→NaCl+H2O+CO2​↑ 这个反应有明显的现象，即产生气泡（二氧化碳）。但是，由于气泡的产生可能不够敏锐或易于观察，因此通常不直接依赖此现象来判断滴定终点。 相反，我们利用酚酞作为指示剂。酚酞在碱性溶液中呈现红色，在酸性或中性溶液中则呈现无色或浅黄色。在滴定过程中，随着盐酸的加入，碳酸钠溶液的碱性逐渐减弱。当溶液由碱性转变为酸性时（即pH值小于8.2，酚酞的变色点），酚酞的颜色会由红色突然变为无色，这个颜色变化点即为滴定终点。 因此，用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸溶液时，酚酞是一个合适的指示剂，因为它能够敏锐地指示出滴定终点的到达。 课堂小结 05 本节课我们系统地学习了盐酸标准溶液的配制过程，从液体溶液的配制基础出发，掌握了物质的量浓度的计算及与质量分数的换算方法。计算了浓盐酸的体积，成功配制了c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液500mL。在实验中，熟悉了滴定管的准备、基准物碳酸钠的称量、溶解与标定步骤，并学会了准确读数与记录数据。最后，根据实验数据计算了盐酸溶液的浓度，并讨论了实验中的注意事项。本节课不仅加深了我们对溶液配制理论的理解，也提高了我们的实验操作技能和分析能力。 作业布置 06 解释质量分数与物质的量浓度之间的换算关系，并举例说明在何种情况下这种换算特别重要。 描述溶液稀释时溶质物质的量不变的原则，并说明其在实验室操作中的实际意义。 请计算，若需配制c(HCl) = 0.2 mol/L的盐酸溶液1000mL，需要浓盐酸（假设其浓度为12 mol/L）的体积是多少？（请写出计算过程） 谢谢您的观看 THANKS $$