黄金卷04（新高考八省专用，14+4）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷04·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 .B D D C B B A A D C D C C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） (1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分） (2)干燥气体（1分） (3) c Be+2HCl=BeCl2+H2↑ (4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 (5)除去AlCl3杂质（1分） (6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 (7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 (8) 16．（14分）（除标明外，每空2分） (1)硫酸钡、二氧化硅 (2) (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5) (或) 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1) (2) ① 反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p增大，减小，因此温度最高，则； 31.25% ②体系内总压恒定，随着通入气体中的物质的量分数增大，分压逐渐增大，增大压强有利于反应正向移动，转化率逐渐减小 (3) 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1)3-硝基苯酚 (2)还原反应 (3)+CH3COOH+H2O (4)保护羟基 (5) (6)40 (7)（3分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Be 9 Co 40 Ti 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A．A B．B C．C D．D 2．下列表示正确的是 A．基态S原子的价电子排布图： B．2-丁烯的键线式： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型： 3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 A．A B．B C．C D．D 4．丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是 A．丁基苯酞的化学式为 B．丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式 C．能发生取代、加成和氧化反应 D．苯环上一氯代物有2种 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图甲：实验室制备氯气 B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体 C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 D．图丁：测定中和反应的反应热 6．溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为 B．标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为 C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于 D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 7．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量 B．向饱和溶液中通入过量 C．用饱和食盐水制烧碱： D．溶于稀硫酸： 8．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 9．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是 A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C．日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-= D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜 10．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是 A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B．“酸溶”后，滤渣是Se C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子 D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红 11．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的 能证明苯与液溴发生了取代反应 B 向反应体系中加入KCl固体，溶液红色变浅 增大KCl的浓度，该平衡逆向移动 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钾盐为 D 将溶液滴入NaOH溶液中，至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示。下列说法正确的是 A．的价电子轨道表示式为3s2 B．该晶体的化学式为 C．该晶体中最近距离为 D．原子的配位数为6 13．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 14．柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C．溶液中： D．反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。 (3)装置C中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为 。 (4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (8)的纯度为 。 16．（14分）以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图。下列说法正确的是 (1)“滤渣I”成分是 。 (2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。 (3)基态的电子排布式为 。 (4)从溶液通过操作 获得晶体。 (5)所得的经过煅烧可以得到，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度 为 (列出计算式)。 17．（14分）硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。 (1)、常用于硫化橡胶工业。 已知：① ； ② ； ③ ； 则 (用含、的式子表示)。 (2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 ①恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如上图。图中温度由高到低的顺序为 ，判断依据为 。N点的转化率为 ，温度下用分压表示的平衡常数 (列出计算式即可)。 ②在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量和(不参与反应)。测得反应达平衡后的平衡转化率与通入混合气体中的物质的量分数的关系如下图所示。 随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率逐渐减小的原因是 。 (3)中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 。 18．（15分）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：i．； ii．。 回答下列问题： (1)A的名称是 (用系统命名法)。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)C→D反应的化学方程式是 。 (4)A→B反应的目的是 。 (5)G的结构简式为 。 (6)符合下列条件的E的同分异构体有 种。 ①含结构；②遇溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。 (7)参照上述合成路线，设计以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的路线： (其他原料、试剂任选)。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Be 9 Co 40 Ti 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 2．下列表示正确的是 A．基态S原子的价电子排布图： B．2-丁烯的键线式： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子的价电子排布图为，故A错误； B．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B错误； C．是S原子得到两个电子而来，其结构示意图为，故C错误； D．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故D正确； 故选D。 3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 4．丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是 A．丁基苯酞的化学式为 B．丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式 C．能发生取代、加成和氧化反应 D．苯环上一氯代物有2种 【答案】C 【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为，化学式为，A错误； B．丁基苯酞分子中苯环上和酯基上的碳原子采用sp2杂化，其余饱和碳原子采用sp3杂化，碳原子有2种杂化方式，B错误； C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C正确； D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，错误； 答案选C。 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图甲：实验室制备氯气 B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体 C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 D．图丁：测定中和反应的反应热 【答案】B 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，其可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B正确； C．溴乙烷发生消去反应条件是氢氧化钠醇溶液加热，故C错误； D．测定中和反应的反应热，应该用玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒，故D错误； 故选B。 6．溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为 B．标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为 C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于 D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，反应生成1mol氮气时，2mol氨气做反应的还原剂，则生成14g氮气时，反应中氨气的分子数目为×2×NAmol—1=NA，故A正确； B．标准状况下，溴为液态，无法计算11.2L溴的物质的量和反应转移电子的数目，故B错误； C．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以1L0.5mol/L溴化铵溶液中含有阳离子的数目总和大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，溴元素的化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，故D正确； 故选B。 7．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入少量 B．向饱和溶液中通入过量 C．用饱和食盐水制烧碱： D．溶于稀硫酸： 【答案】A 【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，次氯酸根离子全部被还原，反应的离子方程式为：，故A项错误； B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：，故B项正确； C．电解饱和食盐水制烧碱，反应的离子方程式为：，故C项正确； D．Cu2O溶于稀硫酸，生成硫酸铜、铜和水，反应的离子方程式为：，故D项正确； 故本题选A。 8．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，由题目信息的单质在空气成分中体积分数占比最大可知为元素，X原子核外电子只有一种运动状态，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为：C、N、O，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性由大到小的顺序为，故A正确； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则氢化物稳定性，故B错误； C．与形成的化合物可以为、，都为极性分子，故C错误； D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，故D错误； 选A。 9．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是 A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C．日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-= D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜 【答案】D 【分析】由图可知，白天可利用太阳光电池给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，锌-多硫化物电池处于充电状态，b极是阳极，发生+S2--2e-=，夜间做电池使右侧电解池电解制氢，右侧装置为电解池，d电极发生2H2O+2e-═2OH-+H2↑，据此分析解题。 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误； B．左侧锌-多硫化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电解产生H2，分析可知，应将电极ad、bc分别连接，B错误； C．白天工作时，锌-多硫化物电池处于充电状态，b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为+S2--2e-=，C错误； D．阴极d发生反应；2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若使用阳离子交换膜，Na+向阴极区迁移，D正确； 故答案为：D。 10．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是 A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B．“酸溶”后，滤渣是Se C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子 D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红 【答案】C 【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒； 【详解】A．煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，A错误； B．根据分析，“酸溶”后，滤渣是Se、SiO2，B错误； C．“酸化”过程中化合物硒代硫酸钠反应后生成Se单质，Se元素从+2价降低至0价，生成1mol Se，反应转移2mol电子，C正确； D．酸溶后的溶液中含Fe3+，与硫氰化钾溶液作用，溶液呈红色，D错误； 答案选C。 11．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的 能证明苯与液溴发生了取代反应 B 向反应体系中加入KCl固体，溶液红色变浅 增大KCl的浓度，该平衡逆向移动 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钾盐为 D 将溶液滴入NaOH溶液中，至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能水反应生成氢溴酸和次溴酸使溶液的pH小于7，所以将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的不能证明苯与液溴发生了取代反应，故A错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成氯化钾和硫氰化铁，反应的离子方程式为，由方程式可知，加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度没有变化，化学平衡不移动，故B错误； C．氯酸钾也能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，氯气也能使品红溶液漂白褪色，则向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色不能说明钾盐为亚硫酸钾，故C错误； D．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液完全反应生成氢氧化镁和硫酸钠，向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化镁白色沉淀转化为氢氧化铜蓝色沉淀说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故D正确； 故选D。 12．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示。下列说法正确的是 A．的价电子轨道表示式为3s2 B．该晶体的化学式为 C．该晶体中最近距离为 D．原子的配位数为6 【答案】C 【详解】A．的价电子排布式为3s2，的价电子轨道表示式为，A错误； B．Mg个数为，有6个B位于晶胞体内，化学式为MgB2，B错误； C．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，B-B原子间的最近距离应为pm，C正确； D．原子的配位数为12，D错误； 故选C。 13．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 【答案】C 【详解】A．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A正确； B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B正确； C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确； 故选C。 14．柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C．溶液中： D．反应的 【答案】B 【分析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)== 10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。 【详解】A．由上述分析可知，H3A的电离平衡常数Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.3，H2A-的水解平衡常数Kh3===10-11.9＜Ka2，故以电离为主，溶液显酸性；HA2-的水解平衡常数Kh2===10-6.8＞Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A正确； B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B错误； C．根据A项分析得，H2A-的水解程度小于电离程度，0.1mol⋅L−1NaH2A溶液中：c(Na+)>c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C正确； D．反应H3A+HA2−⇌2H2A−的K==105.1，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。 (3)装置C中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为 。 (4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (8)的纯度为 。 【答案】(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 (2)干燥气体 (3) c Be+2HCl=BeCl2+H2↑ (4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 (5)除去AlCl3杂质 (6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 (7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 (8) 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； 【详解】（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； （2）浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； （3）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑； （4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速； （5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质； （6）设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； （7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4； （8）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：。 16．（14分）以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图。下列说法正确的是 (1)“滤渣I”成分是 。 (2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。 (3)基态的电子排布式为 。 (4)从溶液通过操作 获得晶体。 (5)所得的经过煅烧可以得到，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度 为 (列出计算式)。 【答案】(1)硫酸钡、二氧化硅 (2) (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5) (或) 【分析】由题给流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，NiO、FeO、Fe2O3、CoO与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐，BaO与稀硫酸反应转化为BaSO4，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2和BaSO4的滤渣I，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4；向滤液中加入氧化剂NaClO3氧化FeSO4，而后加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，过滤得到黄钠铁矾渣，经过滤除去；再加入萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，再通过沉钴步骤得到CoCO3；向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体，六水硫酸镍晶体经灼烧得到NixOy。 【详解】（1）由分析可知，滤渣I的主要成分为：硫酸钡、二氧化硅。 （2）由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以氧化的离子方程式为：； 由分析可知，沉钴时加入碳酸氢钠溶液的目的是将钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为：； （3）镍为第28号元素，基态的电子排布式为。 （4）根据题给信息，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体。 （5）根据晶胞可知，一个晶胞中含有的数目为个，含有的数目为1个，含有的数目为个，钛酸钴的化学式为；晶胞的质量为，晶胞体积为，晶体密度为g/cm3（或)。 17．（14分）硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。 (1)、常用于硫化橡胶工业。 已知：① ； ② ； ③ ； 则 (用含、的式子表示)。 (2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 ①恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如上图。图中温度由高到低的顺序为 ，判断依据为 。N点的转化率为 ，温度下用分压表示的平衡常数 (列出计算式即可)。 ②在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量和(不参与反应)。测得反应达平衡后的平衡转化率与通入混合气体中的物质的量分数的关系如下图所示。 随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率逐渐减小的原因是 。 (3)中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为 。 【答案】(1) (2) ① 反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p增大，减小，因此温度最高，则； 31.25% ②体系内总压恒定，随着通入气体中的物质的量分数增大，分压逐渐增大，增大压强有利于反应正向移动，转化率逐渐减小 (3) 【详解】（1）反应①×4+反应②×4+反应③得：，则根据盖斯定律有； （2）①反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p增大，减小，因此温度最高，则；N点时，=30；以压强为计算依据，初始压强，则，，设平衡时的压强为xkPa，列三段式： N点时=30，则240-(240-x)=30，x=30，的转化率为； 温度下用分压表示的平衡常数； ②体系内总压恒定，随着通入气体中的物质的量分数增大，分压逐渐增大，增大压强有利于反应正向移动，导致的平衡转化率逐渐减小； （3）由工作原理图可知，放电时，正极上SOCl2转化为S、SO2，正极电极反应为：。 18．（15分）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：i．； ii．。 回答下列问题： (1)A的名称是 (用系统命名法)。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)C→D反应的化学方程式是 。 (4)A→B反应的目的是 。 (5)G的结构简式为 。 (6)符合下列条件的E的同分异构体有 种。 ①含结构；②遇溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。 (7)参照上述合成路线，设计以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的路线： (其他原料、试剂任选)。 【答案】(1)3-硝基苯酚 (2)还原反应 (3)+CH3COOH+H2O (4)保护羟基 (5) (6)40 (7) 【分析】对比A和B的结构简式，A到B为取代反应；B到C为氨基的还原反应；结合E的结构简式，C到D为取代反应，D的结构简式为；对比E和F的结构简式，E到F为取代反应；由J的结构简式，可推知H的结构简式为；根据已知，G的结构简式为；H到I为取代反应，I的结构简式为，加热重排，得到J，据此作答。 【详解】（1）A的结构简式为，A的系统命名法是3-硝基苯酚。 （2）对比B到C的结构简式可知，B到C为在Fe和HCl作用下将硝基还原为氨基，故答案为：还原反应。 （3）结合E的结构简式，C到D为取代反应，D的结构简式为，C为，因此C→D反应的化学方程式是：+CH3COOH+H2O。 （4）根据A到B的反应与E到F的反应可知，A→B反应的目的是：保护羟基。 （5）根据已知i的信息，F到G为取代反应，其反应为+HCl，因此G的结构简式为：。 （6）E的结构简式为：，同分异构体符合：①含结构；②遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；③苯环上只有三个取代基；因此可能的取代基为：、、，有四种结构：、、、，设苯环上连接的3个取代基为A、B、C，则有10种同分异构体：。三种取代基为：、、，有10种同分异构体，苯环上连接的取代基为：、、，有10种同分异构体，苯环上连接的取代基为：、、，有10种同分异构体，苯环上连接的取代基为：、、，有10种同分异构体，因此共有40种同分异构体。 （7）根据题中的合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备的路线为：。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$