3.3盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解 柳州二中——韦才雄 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 为学生的终身发展奠基，为社会的文明进步育人 课前三分钟读书： 盐的分类： 1.按盐能否电离出H+或OH-： ①正盐：只由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成 ②酸式盐：由金属离子（或铵根离子）、氢离子和酸根离子组成 ③碱式盐：由金属离子、氢氧根离子和酸根离子组成 2.按形成盐的酸和碱的强弱来分： 如：KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2 如：NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 如：Cu2(OH)2CO3 、 Zn2(OH)2CO3 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应) ①强酸强碱盐 ②强酸弱碱盐 ③强碱弱酸盐 ④弱酸弱碱盐 由强碱的金属离子和强酸的酸根离子组成，如：NaCl 由强碱的金属离子和弱酸的酸根离子组成，如CH3COONa 由弱碱的金属离子和强酸的酸根离子组成，如：NH4Cl 由弱碱的金属离子和弱酸的酸根离子组成，如：CH3COONH4 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 课前检测：写在学案上，然后同桌交叉批改 【练习2】下列盐中： 属于强酸强碱盐的是 ，属于强酸弱碱盐的是 ， 属于强碱弱酸盐的是 ，属于弱酸弱碱盐的是 。 ①AlCl3 ②NH4Cl ③KNO3 ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥NaCN ⑦Na2CO3 ⑧CH3COONH4 【练习1】写出下列盐在水溶液中的电离方程式 CH3COONa ，NH4Cl ， NaHCO3 ，NaHSO4 ， 上述盐中正盐有 ，酸式盐有 。 CH3COONa = Na+ + CH3COO- 头脑风暴 NH4Cl = NH4+ + Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- CH3COONa、NH4Cl NaHCO3、NaHSO4 ③④ ①② ⑤⑥⑦ ⑧ 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 导 ——真实情景，提出问题 生活用途： 1.利用碱性去油污 2.面点加工时中和酸 提出问题：碳酸钠为什么叫纯碱？ 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 盐 AlCl3 NH4Cl KNO3 NaCl CH3COONa NaCN Na2CO3 盐的类型 pH值 盐溶液的酸碱性 【实验探究一】用pH试纸测定0.1mol/L以下溶液的pH 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 碱性 7 约为8-9 约为11 约为2-3 约为5-6 7 约为11-12 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 酸 + 碱 = 盐+ 水(中和反应) 依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 强酸弱碱盐 呈现酸碱性的盐溶液中的离子有什么特点             。 有“弱” 导 ——真实情景，提出问题 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 思 ——回归课本，自读深思 自主阅读课本P72-73，结合师说P71理论解释完成思考一 思考一：从微观角度分析NH4Cl和CH3COONa呈现酸碱性的原因 0.1mol/LNH4Cl溶液(pH约为5-6)： H2O ⇌ H+ + OH– NH4Cl = Cl– + NH4+ + 弱电解质 溶液呈酸性 NH3 · H2O 0.1mol/LCH3COONa溶液(pH约为8-9)： H2O ⇌ OH– + H+ CH3COONa = Na+ + CH3COO- + 弱电解质 溶液呈碱性 CH3COOH 结论：盐电离出来的              结合水电离出来的         使盐溶液呈酸性 盐电离出来的              结合水电离出来的         使盐溶液呈碱性 弱碱阳离子 弱酸阴离子 OH- H+ 【概念】在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 写出溶液中电解质的电离方程式 写出溶液中电解质的电离方程式 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 弱碱 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 弱酸 H2O ⇌ OH- + H+ + + 盐类的水解 1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质 ： 生成弱电解质，破坏水的电离平衡、促进水的电离平衡向正向进行。 思 ——回归课本，自读深思 例题.[2024·湖南常德]下列盐中，能发生水解的是(　　) A．KCl     B．NaCl C．BaSO4     D．FeCl3 规律一：有弱才水解 3.规律 ： D 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 议 ——情境追踪，解决问题 溶液酸碱性的本质： c（H+）和 c（OH-）的相对大小 中性溶液： c（H+）= c（OH-） 酸性溶液： c（H+）> c（OH-） 碱性溶液： c（H+）< c（OH-） 提出新问题：是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和 c（OH-）相对大小的差异呢？ 解决问题：为何Na2CO3溶液呈碱性？ CO32- 结合H+ 显碱性 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 思考二：以NH4Cl为例，溶液中存在哪些微粒？ OH- H+ H+ OH- H2O H2O Cl- NH4+ Cl- NH4+ Cl- NH4+ NH3·H2O NH3·H2O ↓ ↑ 不变 ↓ ↑ 议 ——情境追踪，解决问题 微观探析 微粒:___________________________ NH4+、Cl- OH-、H+、H2O 、NH3•H2O NH4+ + OH- ⇌ NH3•H2O H+ + OH- ⇌ H2O 相互作用:                                                              微粒数目如何变化?                              c(H+)和c(OH–)的相对大小                    NH4+、Cl-、NH3•H2O、OH-、H+ c(H+) ＞ c(OH–) 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 议 盐溶液 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+) 和c(OH–)的相对大小 对水的电离的影响 Na+、Cl–、 H+、OH– Cl–、NH4+、 H+、OH– Na+、 CH3COO–、 H+、OH– c(H+) ＞ c(OH–) c(H+) ＝ c(OH–) 能 （H2O、NH3 · H2O） 能（H2O） 能 （H2O、CH3COOH） 参照NH4Cl的分析完成课本P72 思考与讨论 促进 无影响 促进 没有发生水解 c(H+) ＜ c(OH–) ——情境追踪，解决问题 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 盐 AlCl3 NH4Cl KNO3 NaCl CH3COONa NaCN Na2CO3 盐的类型 pH值 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 碱性 7 约8-9 约为11 约为2-3 约为5-6 7 约为11-12 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 展 ——归纳总结，激情展示 思考三：结合实验探究一数据，试总结盐类水解的规律。 3.规律： 规律一：有弱才水解； 无弱不水解； 规律二：谁强显谁性； 同强显中性； 规律三：越弱越水解； 弱酸弱碱盐可以发生水解反应吗？ 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 盐 HCOONH4 CH3COONH4 (NH4)2CO3 pH值 盐溶液的酸碱性 【实验探究二】用pH试纸测定0.1mol/L以下溶液的pH 中性 酸性 碱性 约为6-7 7 约为9-10 思考四：弱酸弱碱盐可以发生水解反应吗？ 双弱双水解。 展 ——归纳总结，激情展示 3.规律： 规律一：有弱才水解； 无弱不水解； 规律二：谁强显谁性； 同强显中性； 规律三：越弱越水解； ——条件 ——结果 ——程度 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 小结：同桌之间相互复述 盐类水解 概念：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 规律：有弱才水解；无弱不水解； 谁强显谁性；同强显中性； 越弱越水解；双弱双水解。 实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 测 ——达标检测，巩固提升 1.有下列盐溶液： ①KNO3　②AgNO3　③K2CO3　④FeCl3　 ⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl 呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________， 呈中性的是________。 ②④⑦ ③⑥ ①⑤ 中性 酸性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL 总结 认识盐类水解的基本思路 宏观层面 微观层面 物质 反应 结果 水的电离 盐的电离 离子之间相互作用 促进水的电离 生成弱电解质 离子浓度改变 c(H＋)≠c(OH－) 柳州市第二中学 LIUZHOU NO.2 HIGH SCHOOL $$