精品解析：河北省邢台翰林高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

邢台翰林高级中学2023-2024学年上学期高一年级期中考试 化学试题 (满分 100分 时间 75分钟) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 C. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 用渗析的方法可将胶体和溶液分离 2. 下列物质属于含氧酸盐的是 A. K2O B. KOH C. NaHSO4 D. H2O2 3. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 A. H2O B. SO2 C. NaH D. NH3 4. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 5. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 8. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质分类中正确的是 A. 、、、纯碱均属于碱 B. 、、、均属于盐 C. 豆浆、溶液、雾、有色玻璃均属于胶体 D. 、、、均属于非电解质 10. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃 B. 反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手 C. 反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变红色 D. 反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+ 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤中既是氧化剂，又是还原剂 D. 上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应 13. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 石灰乳与盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应： D. NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液： 15. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是： B. c点溶液中大量存在的离子是、 C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D. bc段发生反应的离子方程式是： 16. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取少量待测液，进行焰色试验 B. 在观察火焰颜色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，蘸取少量的溶液，进行焰色试验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na元素，没有K元素 17. 下列说法正确的有 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物； ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1； ③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色； ④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂； ⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能产生丁达尔效应； ⑥区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液； ⑦实验室将钠保存在煤油中； ⑧盐酸、冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、冰醋酸均属于纯净物； ⑨向饱和食盐水溶液和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊； ⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰； A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 18. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： NH4HSO4是一种酸 D 还原性： A A B. B C. C D. D 19. 化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 D. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 20. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B. Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 有以下几种物质：①铁丝，②液态HCl；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。 （1）以上物质属于单质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）①与⑤稀溶液反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的电离方程式为___________。 （4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 化合物 （5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 22. 氯气、“84”消毒液、源白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为________。 （2）实验开始前应进行操作是___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________，其作用是___________；丙盛装的试剂是___________，其作用是___________。(试剂填名称) （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。 （5）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，还可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂是___________，被氧化的物质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邢台翰林高级中学2023-2024学年上学期高一年级期中考试 化学试题 (满分 100分 时间 75分钟) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 C. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 用渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据分散质粒径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸不能制得氢氧化铁胶体，故B错误； C. 分散质粒径的大小是胶体和溶液的本质区别，故C错误； D. 利用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离，故D正确； 故选D 2. 下列物质属于含氧酸盐的是 A. K2O B. KOH C. NaHSO4 D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钾含有氧元素和钾元素，属于氧化物，A错误； B．氢氧化钾含有钾离子和氢氧根离子，属于碱，B错误； C．硫酸氢钠含有钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，C正确； D．过氧化氢含有氢元素和氧元素，属于氧化物，D错误； 故选C。 3. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 A. H2O B. SO2 C. NaH D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，A项不合题意； B．SO2不含氢元素，不符合氢化物的概念，B项符合题意； C．NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，C项不合题意； D．NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，D项不合题意； 故选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误； D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确； 故选D。 5. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意； B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意； C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意； D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意； B．溶液中氢氧根离子与银离子、镁离子反应生成氢氧化银、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 7. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 8. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到+5价，O元素的化合价从0价降低到-2价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确； B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，O元素的化合价从-2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误； C．硫化氢与浓硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，根据氧化还原反应规律可知，反应中硫化氢中硫元素化合价从-2价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，H2S的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误； D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，Na元素的化合价从0价升高到+1价，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误； 故答案选A。 9. 下列物质分类中正确的是 A. 、、、纯碱均属于碱 B. 、、、均属于盐 C. 豆浆、溶液、雾、有色玻璃均属于胶体 D. 、、、均属于非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于有机物，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．、、、均属于盐，分类正确，故B正确； C．当分散质的微粒大小在1-100 nm时，该分散系称为胶体；溶液不是胶体，故错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故D错误； 故答案选B。 10. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意； B．在溶液中为紫色，B不符合题意； C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意； D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意； 故答案为：A。 11. 将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃 B. 反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手 C. 反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色 D. 反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【详解】A．反应一段时间后，有O2生成，它能使带火星的小木条复燃，A正确； B．过氧化钠与水的反应是放热反应，所以反应发生后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手，B正确； C．反应结束后，产物为NaOH，还有未分解的H2O2，所以滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色，最后又褪色，C不正确； D．发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑后，溶液中的金属阳离子只有Na+，D正确； 故选C。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤中既是氧化剂，又是还原剂 D. 上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水或者二氧化碳反应都放出O2，故反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故A正确； B．反应④加热分解生成，说明的稳定性弱于，故B错误； C．反应⑤中2+H2O=4NaOH+O2，-1价的O化合价部分升高为0价，一部分降低为-2价，故既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．上述转化中发生的反应中④为分解反应、①为化合反应、②置换反应，故D正确； 故答案为B。 13. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含； 【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确； B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确； D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确； 答案选B。 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 石灰乳与盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液跟硫酸镁溶液反应： D. NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打为NaHCO3，反应的离子方程式为，选项A错误； B．石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2不能拆写，反应的离子方程式为，选项B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为，选项C错误； D．NaHCO3液中加足量Ba(OH)2液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选D。 15. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是： B. c点溶液中大量存在的离子是、 C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D. bc段发生反应的离子方程式是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A不正确； B．c点溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，B正确； C．b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，C不正确； D．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，D不正确； 故选B。 16. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取少量待测液，进行焰色试验 B. 在观察火焰颜色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，蘸取少量的溶液，进行焰色试验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na元素，没有K元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测物，进行焰色试验，故A正确； B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，排除钠元素的黄光的干扰，其他物质不需要，故B错误； C．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误； D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，故D错误； 故选：A。 17. 下列说法正确的有 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物； ②Na2O2中阴阳离子个数比1：1； ③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色； ④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂； ⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能产生丁达尔效应； ⑥区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液； ⑦实验室将钠保存在煤油中； ⑧盐酸、冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、冰醋酸均属于纯净物； ⑨向饱和食盐水溶液和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊； ⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰； A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①Al2O3属于两性氧化物，错误； ②Na2O2中阴离子是，阳离子是，个数比是1：2，错误； ③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，Na2O2、Na2O均能与水反应生成NaOH，溶液均为红色，但Na2O2具有强氧化性，红色最终变为无色，错误； ④Na2O2与水反应，反应方程式：，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确； ⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，能产生丁达尔效应，正确； ⑥NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀，错误； ⑦实验室将钠保存在煤油中，正确； ⑧冰水属于纯净物，错误； ⑨向饱和食盐水溶液中加钠，消耗水，氯化钠会析出，能产生浑浊，正确； ⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰，正确； 答案选C。 18. 对下列描述的相关说法正确的是 选项 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火 C 水溶液中电离方程式： NH4HSO4是一种酸 D 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移数错误，应该是共转移5e-，A错误； B．，泡沫中有水，且钠的燃烧产物Na2O2会与CO2反应放出O2，所以金属钠起火不可以用它来灭火，B错误； C．NH4HSO4是一种盐，C错误； D．还原剂的还原性强于还原产物，D正确； 故答案选D。 19. 化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 D. 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，故A正确； B．碳中和中的碳是指，故B错误； C．为还原性气体，故C错误； D．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因为过氧化钠能与、反应产生，与有漂白性无关，故D错误； 选A。 20. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B. Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故A错误； B．由方程式：Na2CO3+2HCl= H2O+CO2↑+2NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，故B正确； C．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，故C正确； D．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故D正确； 故选A。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 有以下几种物质：①铁丝，②液态HCl；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。 （1）以上物质属于单质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的电离方程式为___________。 （4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 化合物 （5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 ②有同学认所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ②⑤⑥⑦ （2） （3） （4）D （5） ①. C ②. (符合题意即可) 【解析】 【分析】①铁丝属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②液态HCl属于化合物，其水溶液能导电、因此液态HCl属于电解质； ③75%酒精溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ④稀盐酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤H2SO4属于化合物，其水溶液能导电、因此H2SO4属于电解质； ⑥NaOH固体属于化合物，其水溶液或熔融状态能导电、因此NaOH固体属于电解质； ⑦熔融KNO3属于化合物、能导电、因此属于电解质； 【小问1详解】 以上物质属于单质的是①，属于电解质的是②⑤⑥⑦； 【小问2详解】 ①与⑤的稀溶液的反应，即铁与稀硫酸的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 ⑦即硝酸钾在水中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式为； 【小问4详解】 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，属于离子反应，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是化合物； 答案选D； 【小问5详解】 ①置换反应从属于氧化还原反应。有些离子反应是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应；反过来，有些氧化还原反应是离子反应，有些氧化反应不是离子反应，因此离子反应和氧化还原反应之间是交叉关系、置换反应与离子反应之间也是交叉关系。下图中， A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应；答案选C； ②不是所有酸碱中和反应均可表示为，如。 22. 氯气、“84”消毒液、源白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为________。 （2）实验开始前应进行的操作是___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________，其作用是___________；丙盛装的试剂是___________，其作用是___________。(试剂填名称) （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。 （5）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，还可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂是___________，被氧化的物质是___________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）检验装置气密性 （3） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 吸收HCl气体 ④. 浓 ⑤. 吸收水 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中受潮会产生HClO，而HClO见光易分解。、 （5） ①. ②. ③. HCl 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 有气体生成或参与的实验，实验开始前应进行的操作是检验装置气密性； 【小问3详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体；丙盛装的试剂是浓硫酸，其作用是吸收水； 【小问4详解】 氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，从而变质，故为漂白粉在空气中会发生反应：漂白粉在空气中受潮会产生HClO，而HClO见光易分解，、； 【小问5详解】 ①反应的离子方程式为； ②该反应中，Mn元素化合价由+7价降为+2价被还原，氧化剂是，Cl元素化合价升高，故被氧化的物质是HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$