精品解析：河南省漯河市高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2024-2025学年（上）高一年级第一次月考 化学试题 （满分100分，时间75分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列有关物质分类正确的是 A. 盐酸、氨水均为电解质 B. 均为碱性氧化物 C. 均为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、冰水混合物均属于分散系 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图中黑球“●”代表 B. 用电离方程式表示图b的过程为：(熔融) C. 图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 4. 已知（次磷酸）与足量的溶液反应生成，请结合文字信息判断下列说法正确的是 A 属于三元酸 B. 属于正盐 C. 一定没有还原性 D. 属于弱酸 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 碳酸氢钠溶液： D. 澄清透明的溶液： 6. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离： B. 硫酸铝在水中的电离； C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 7. 除去下列物质中括号内的杂质的方法不正确的是 A. ：可通过灼热的铜网 B. ：可通过溶液或碱石灰 C. ：可通过饱和溶液 D. 溶液：可通入过量的 8. 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B. d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1：1 C. c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 9. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 10. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部符合要求 11. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 12. 已知有如下反应：①(浓)；②(稀)；③(稀)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 13. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 过滤②操作中使用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗 D. 已知可以把废水中的（N为价）转化为两种无毒气体，则反应过程中作氧化剂，被还原 14. 已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 白磷既是氧化剂又是还原剂 B. 只作氧化剂，发生还原反应 C. 生成1个时，有5个电子转移 D. 有96个分子参加反应时，被氧化的分子为6个 二、非选择题（共4小题，共55分） 16. 氢化钙是常用的供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。已知：钙遇水、氧气等发生反应。某化学小组设计如图装置制备氢化钙： 请回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器的名称是___________，该装置E的作用是___________。 （2）试剂R可能是__________（填字母）。 a．氢氧化钠溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．碳酸钠溶液 d．氯化钠溶液 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式____________。 （4）实验时，打开K，一段时间后点燃D处酒精灯，这样操作目的是____________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________。 （6）停止装置A中反应的操作是关闭K，简述其工作原理：___________。 17. 现有下列物质： ①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的 请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是_____________（填序号）。 （2）其中属于非电解质的是_____________（填序号）。 （3）物质⑩的电离方程式为____________。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为_____________。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为___________，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为__________。 （6）已知还原性,若将少量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为____________，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 常温下，某溶液可能含大量的等离子中的若干种（不考虑水电离），为了探究其成分进行如下实验： ①取少量该溶液，测其； ②另取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，得透明溶液； ③在实验②所得溶液中滴加稀硝酸和溶液，产生白色沉淀； ④另取该溶液，加入的盐酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸干得到固体G。 回答下列问题： （1）原溶液一定存在阳离子是___________（填离子符号，下同），一定不存在的阴离子是__________，可能存在的离子是__________。 （2）实验②中沉淀溶解离子方程式为____________。 （3）实验③中产生白色沉淀的离子方程式为_____________。 （4）实验④中固体G的质量最少为___________g。 19. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是___________（填序号）。 （2）已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________（填“能”或“不能”），简述其原理：____________。 ②请配平下述反应的化学方程式________：____________________________________。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是___________。 ②该反应中，发生还原反应的过程是__________→_________。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年（上）高一年级第一次月考 化学试题 （满分100分，时间75分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列有关物质分类正确的是 A. 盐酸、氨水均为电解质 B. 均为碱性氧化物 C. 均为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、冰水混合物均属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸、氨水为混合物，都不属于电解质，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氢氧化钠、一水合氨电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，二者都溶于水，属于可溶性碱，故C正确； D．冰水混合物为纯净物，不属于分散系，故D错误； 故答案选C。 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确； C．“碳纳米泡沫”只含有一种碳元素、属于碳单质，故C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D正确； 故选C。 3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图中黑球“●”代表 B. 用电离方程式表示图b的过程为：(熔融) C. 图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为Na+的半径小于Cl-的半径，因此“●”代表Cl-，故A正确； B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下会发生电离，不需要通电，电离方程式NaClNa++Cl−，故B错误； C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，故C正确； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故答案选B。 4. 已知（次磷酸）与足量的溶液反应生成，请结合文字信息判断下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于正盐 C. 一定没有还原性 D. 属于弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，A项错误； B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，说明NaH2PO2无法再电离出H+，因此NaH2PO2为正盐，B项正确； C．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，NaH2PO2中磷元素的化合价是+1，处于P的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C项错误； D．通过次磷酸与NaOH溶液的反应无法判断次磷酸的酸性强弱，D项错误； 故答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 碳酸氢钠溶液： D. 澄清透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子反应产生沉淀，不能大量存在，A项错误； B．能使紫色石蕊显红色的溶液显酸性，氢离子、硝酸根与亚铁氧化还原反应生成NO、Fe3+和H2O ：，不能大量共存，B项错误； C．碳酸氢钠溶液中，氢离子和碳酸氢根反应生成二氧化碳、水，不能大量共存，C项错误； D．在澄清透明的溶液中：各离子之间相互不反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 6. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离： B. 硫酸铝在水中的电离； C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠属于盐，在水中的完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A正确； B．硫酸铝在水中的完全电离；，B正确； C．单线桥表示了电子的转移情况和数目，反应中碳元素失去电子，铁元素得到电子，表示为，C错误； D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况，图示正确，D正确； 故选C。 7. 除去下列物质中括号内的杂质的方法不正确的是 A. ：可通过灼热的铜网 B. ：可通过溶液或碱石灰 C. ：可通过饱和溶液 D. 溶液：可通入过量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气在加热的条件下与铜反应生成稳定的氧化铜，可以用来除去氮气中混有的氧气，A不合题意； B．CO2是酸性氧化物，可以与溶液或碱石灰反应除去，B不合题意； C．HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，则可通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl，C不合题意； D．由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的NaHCO3，不能用饱和Na2CO3溶液， D符合题意； 答案选D 8. 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B. d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1：1 C. c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】 【分析】H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。 【详解】A. 分析可知，b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H++OH－=H2O，则b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，符合题意，A正确； B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为，Na2SO4，Na+与SO42－的物质的量之比为2：1，与题意不符，B错误； C. c点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有的OH－不相同，与题意不符，C错误； D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误； 答案为A。 【点睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两物质的物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，可判断曲线①为滴加稀硫酸。 9. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 10. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部符合要求 【答案】C 【解析】 【详解】2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；则合并得总反应为： Na2O2 +H2=2NaOH，则固体质量增加值等于原氢气的质量值；2CO+O22CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合并得总反应为： Na2O2 +CO= Na2CO3，则固体质量增加值等于原CO的质量值；故过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体混合物或化学组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故④⑤符合，⑥不符合，①②④⑤符合； 答案选C。 11. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据还原性是: I−>Fe2+>Cl−，因此Fe2+可以还原氯气得到Cl-，I-也可以还原氯气得到Cl-，因此当氯气足量时，3Cl2+2FeI2=2FeCl3+I2，故A错误； B．根据还原性是: I−>Fe2+>Cl−，因此Fe2+可以还原氯气得到Cl-，I-也可以还原氯气得到Cl-，由于I−>Fe2+，因此当氯气少量时，优先与I−反应，Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故B正确； C．根据还原性：Cl−>Co2+，因此HCl可以还原Co2O3得到CoCl2，反应能够发生，故C正确； D．根据还原性：I−>Fe2+，因此I−可以还原Fe3+得到Fe2+，反应能够发生，故D正确； 故答案选A。 12. 已知有如下反应：①(浓)；②(稀)；③(稀)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A错误； B．由方程式可知，当有1mol K2Cr2O7参加反应时，共消耗14molHCl，但只有6mol HCl被氧化，同时生成2mol盐，因此反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性，B正确； C．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2mol KMnO4参加反应时，有10mol HCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确； D．由A选项推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7，可知D选项符合强制弱规律，D正确； 故答案选A。 13. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 过滤②操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗 D. 已知可以把废水中的（N为价）转化为两种无毒气体，则反应过程中作氧化剂，被还原 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答。 【详解】A．①中Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，则①中一定发生氧化还原反应，A正确； B．污水处理中K2FeO4得到电子被还原产生Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体表面积大，具有较强吸附能力的特点，因而能使悬浮物聚沉，B正确； C．步骤②分离难溶性固体与可溶性液体混合物，用到的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，C正确； D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN-氧化为两种无毒气体N2、CO2，K2FeO4被还原为Fe3+，因此反应过程中，K2FeO4做氧化剂，被CN-还原，D错误； 故答案为D。 14. 已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1个Cl得到2个电子，若反应中与的个数之比为，则电子转移的数目为7×2= 14，S的化合价在反应前为，反应后为+6价，每1个S化合价升高数值为，则x个S化合价升高6x+2价，由于化合价升降总数相等，所以6x+2=14，解得x=2； 故答案为A。 15. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 白磷既是氧化剂又是还原剂 B. 只作氧化剂，发生还原反应 C. 生成1个时，有5个电子转移 D. 有96个分子参加反应时，被氧化的分子为6个 【答案】D 【解析】 【分析】反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素由+2价降低到+1价，CuSO4表现出氧化性；P元素一部分化合价由0价升高到+5价，表现出还原性，一部分由0价降低到-3价，表现出氧化性。 【详解】A．P元素一部分化合价由0价升高到+5价，表现出还原性，一部分由0价降低到-3价，表现出氧化性，故白磷既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．CuSO4中Cu元素由+2价降低到+1价，CuSO4表现出氧化性，只作氧化剂，发生还原反应，B正确； C．参加反应的44个P原子中，有24个P原子被氧化，化合价由0价升高到+5价，该反应中有24×5=120个电子发生转移，生成24个H3PO4分子，故生成1个H3PO4时，有5个电子转移，C正确； D．该反应中，有96个H2O分子参加反应时，消耗60 CuSO4，Cu元素由+2价降低到+1价，降低了60个价态，故CuSO4氧化得到的H3PO4为12个，D错误； 故答案选D。 二、非选择题（共4小题，共55分） 16. 氢化钙是常用的供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。已知：钙遇水、氧气等发生反应。某化学小组设计如图装置制备氢化钙： 请回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器的名称是___________，该装置E的作用是___________。 （2）试剂R可能是__________（填字母）。 a．氢氧化钠溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．碳酸钠溶液 d．氯化钠溶液 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式____________。 （4）实验时，打开K，一段时间后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是____________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________。 （6）停止装置A中反应的操作是关闭K，简述其工作原理：___________。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中 （2）ad （3） （4）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸 （5） （6）关闭K，容器内形成一个密闭体系，由于反应继续进行，容器内的气体压强增大，将液体压回球形漏斗，使液体与固体脱离接触，反应自行停止 【解析】 【分析】A中制取氢气，B除去氢气中的氯化氢气体，C干燥氢气，D中钙与氢气反应制取氢化钙，E中碱石灰防止空气中的水蒸气与二氧化碳进入D中； 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器的名称是(球形)干燥管，氢化钙遇水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙又会与二氧化碳反应，则该装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中。 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水得到盐酸，要除去氢气中的氯化氢，而不产生新的杂质气体，则试剂R可能是： a．氢氧化钠溶液与盐酸反应，可除去氢气中的氯化氢，而不产生新的杂质气体，符合要求； b．碳酸氢钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，产生新的杂质气体，不可除去氢气中的氯化氢，不符合要求； c．碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，产生新的杂质气体，不可除去氢气中的氯化氢，不符合要求； d．氯化钠溶液中含大量水，能溶解、吸收氯化氢气体，而氢气难溶于食盐水，故也可除去氢气中的氯化氢，符合要求； 选ad。 【小问3详解】 装置A中锌与盐酸反应产生氢气，发生反应的离子方程式: 。 【小问4详解】 金属钙的性质很活泼，钙与氧气等能发生反应，不纯的氢气加热时发生爆炸，则打开K一段时间后点燃D处酒精灯的目的是：排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸。 【小问5详解】 装置D中，在加热下，钙与氢气反应生成氢化钙，化学方程式：。 【小问6详解】 停止装置A中反应的操作是关闭K,简述其工作原理：关闭K，容器内形成一个密闭体系，由于反应继续进行，容器内的气体压强增大，将液体压回球形漏斗，使液体与固体脱离接触，反应自行停止。 17. 现有下列物质： ①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的 请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是_____________（填序号）。 （2）其中属于非电解质的是_____________（填序号）。 （3）物质⑩的电离方程式为____________。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为_____________。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为___________，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为__________。 （6）已知还原性,若将少量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为____________，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）②⑤⑨⑩ （2）①⑦⑧ （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】①蔗糖由分子构成、属于有机物，蔗糖是非电解质，不能导电； ②固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为电解质； ③的水溶液是电解质溶液能导电，但溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ④能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为电解质； ⑥的水溶液中含亚硫酸能电离，含自由移动离子、能导电，但溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑦NH3由分子构成，在液态下不能导电，在水溶液中含一水合氨能电离，含自由移动离子、能导电，但水溶液导电和氨气本身无关，氨气为非电解质。 ⑧由分子构成，在液态下不能导电，的水溶液中含亚硫酸能电离，含自由移动离子、能导电，但水溶液导电和本身无关，为非电解质。 ⑨CaCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电；溶解于水中部分能完全电离，故为电解质； ⑩熔融的NaHSO4中离子能自由移动，故能导电；但在水溶液中和熔融状态下能电离，故为电解质。 【小问1详解】 据分析，其中属于电解质的是②⑤⑨⑩（填序号）。 【小问2详解】 据分析，其中属于非电解质的是①⑦⑧（填序号）。 【小问3详解】 物质⑩NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、，电离方程式为。 【小问4详解】 少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应，生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问5详解】 向⑩水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为：，若继续滴入⑤Ba (OH)2的溶液，则硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，又发生反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 已知还原性，若将少量通入③的水溶液，Cl2优先氧化：发生反应的离子方程式为：，若将过量通入③的水溶液中发生反应，则得到氯化铁和溴单质，离子方程式为：。 18. 常温下，某溶液可能含大量的等离子中的若干种（不考虑水电离），为了探究其成分进行如下实验： ①取少量该溶液，测其； ②另取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，得透明溶液； ③在实验②所得溶液中滴加稀硝酸和溶液，产生白色沉淀； ④另取该溶液，加入的盐酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸干得到固体G。 回答下列问题： （1）原溶液一定存在的阳离子是___________（填离子符号，下同），一定不存在的阴离子是__________，可能存在的离子是__________。 （2）实验②中沉淀溶解的离子方程式为____________。 （3）实验③中产生白色沉淀的离子方程式为_____________。 （4）实验④中固体G的质量最少为___________g。 【答案】（1） ①. Na+ ②. 、 ③. Cl- （2） （3） （4）11.7 【解析】 【分析】①取少量该溶液，测其，溶液呈强碱性，则该溶液含OH-，能与OH-反应的不存在，由溶液呈电中性可知，该溶液一定存在Na+； ②另取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，得透明溶液，碳酸钡可溶于硝酸、硫酸钡不溶于硝酸，则白色沉淀为碳酸钡，该溶液一定存在、一定不存在； ③在实验②所得溶液中滴加稀硝酸和溶液，产生白色沉淀为氯化银，由于在实验②中引入Cl-，故难以确定原溶液是否存在Cl-； ④另取该溶液，加入的盐酸恰好完全反应，氢氧根转变为水，碳酸根转变为二氧化碳和水，所得溶液为氯化钠溶液，将反应后溶液蒸干得到固体G为NaCl。 【小问1详解】 原溶液一定存在的阳离子是Na+，一定不存在的阴离子是、，可能存在的离子是Cl-。 【小问2详解】 实验②中沉淀溶解，即碳酸钡可溶于硝酸得到硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为。 【小问3详解】 实验③中产生白色沉淀，即与溶液反应产生白色沉淀氯化银，离子方程式为。 【小问4详解】 据分析，盐酸中的氯元素转变为氯化钠，则按氯元素守恒，若原溶液中不存在Cl-，固体G的质量为；若原溶液中存在Cl-，固体G的质量大于；则实验④中固体G的质量最少为。 19. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是___________（填序号）。 （2）已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________（填“能”或“不能”），简述其原理：____________。 ②请配平下述反应的化学方程式________：____________________________________。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是___________。 ②该反应中，发生还原反应的过程是__________→_________。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）①④⑥ （2） ①. 能 ②. 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 ③. 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O （3） ①. H2O2 ②. H2CrO4 ③. Cr(OH)3 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①中Cr元素从+6降低到+3，②中Cr元素始终为+3，③中Cr元素始终为+3，④中Cr元素从+3升高到+6，⑤中Cr元素始终为+6，⑥中Cr元素从+3升高到+6，元素化合价有变化的反应是氧化还原反应，则上述转化关系中，属于氧化还原反应的是①④⑥（填序号）。 【小问2详解】 ①已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应，和在溶液中分别显橙色和绿色，所以能用这一反应来检测司机是否酒后驾车，理由是：该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。 ②反应中，碳元素从-2价升高到0价、铬元素从+6价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。 【小问3详解】 ①由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂。 ②反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。 ③该反应中O元素的化合价由-1价升高到0、失电子，Cr元素化合价从+6降低到+3、得到电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得该反应的化学方程式为，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $