3.2 几种简单的晶体结构模型（第2课时 离子晶体）-【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修2）

第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第2课时 离子晶体 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/题型解读 典题举一反三，应用触类旁通 07/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能借助离子晶体的模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 2．能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。 3．了解晶格能概念与意义。 重点：能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。 难点：了解几种典型离子晶体的晶胞结构。 一、离子晶体 1．概念 概念 阳离子和阴离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体 成键微粒 阳离子、阴离子 微粒间作用力 离子键 2．常见的离子晶体 晶体类型 NaCl CsCl CaF2 晶胞 阳离子的配位数 6 8 8 阴离子的配位数 6 8 4 晶胞中微粒数 阳离子 4 1 4 阴离子 4 1 8 【易错提醒】 离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。 二、晶格能 1．概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。 2．意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。 3．影响因素： (1)晶格能∝，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 (2)与离子晶体的结构型式有关。 4．特性 (1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。 (2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 (3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+。( ) (2)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个。( ) (3)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。( ) (4)晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子。( ) (5)离子晶体不一定是化合物。( ) (6)离子晶体都易溶于水。( ) (7)离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的。( ) (8)固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体。( ) (9)熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体。( ) (10)固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体。( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9) × (10)√ ►问题一 离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。 1．离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？ 【答案】不是。离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，并不代表分子构成，所以离子晶体中不存在分子。 2．在熔融状态下能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体吗？ 【答案】一定是离子晶体。只有金属单质和离子化合物在熔融状态导电。 3．离子晶体中一定存在离子键作用力吗？ 【答案】离子晶体中一定存在离子间作用力。 4．氯化钠晶体中与钠离子距离最近的氯离子数目是多少？ 【答案】6。 5．CsCl晶胞中，氯离子和铯离子的配位数分别为多少？ 【答案】氯离子→8，铯离子→8。 6．为什么离子晶体不导电，而在溶于水或熔融状态下可以导电？ 【答案】晶体中阴阳离子以离子键结合，离子不能自由移动，故不导电，离子晶体溶于水或在熔融状态下，离子键被破坏，产生了自由移动的离子，故能导电。 7．如何比较离子晶体的熔沸点高低？ 【答案】一般来说，阴阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高，如Al2O3>MgO、NaCl>CsCl。 ►问题二 若已知三种阴、阳离子电荷(绝对值)相同的AB型离子化合物ac、bc、ad中阴、阳离子的半径如下表。 离子 a＋ b＋ c－ d－ 离子半径/pm 169 95 181 133 ac、bc、ad晶体中，它们的阴离子的配位数分别为________、________、________。 【答案】ac晶体中，r＋/r－＝169/181≈0.934，在0.732～1.000之间，结构类型为CsCl型，阴、阳离子的配位数均为8。bc晶体中，r＋/r－＝95/181≈0.525，在0.414～0.732之间，结构类型为NaCl型，阴、阳离子的配位数均为6。ad晶体中，r＋/r－＝169/133≈1.271，r＋/r－>1.000，结构类型为CsF型，阴、阳离子的配位数均为12。三种晶体中，ad晶体的r＋/r－最大，配位数最大，bc晶体的r＋/r－最小，配位数最小。 ►问题三 试比较NaF的熔点BF的熔点高低，并分析其原因。 【答案】NaF高；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。 ►题型一 离子晶体及性质 例1 下列性质适合于离子晶体的是(　　 ) A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 【答案】A 【解析】离子晶体在液态(即熔融态)时导电， B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。 【解题必备】 1．离子晶体的判断方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 (2)依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。 (3)依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。 (4)依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。 2．离子晶体的简单结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 NaCl型(Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF，MgO等) ①Na＋、Cl－的配位数均为6 ②每个Na＋(Cl－)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl－(Na＋)构成正八面体 ③每个Na＋(Cl－)周围紧邻的Na＋(Cl－)有12个 ④每个晶胞中含4个Na＋、4个Cl－ CsCl型(CsBr、CsI、NH4Cl等) ①Cs＋、Cl－的配位数均为8 ②每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体 ③每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 ④每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ ZnS型(BeO、BeS等) ①Zn2＋、S2－的配位数均为4 ②每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体 ③每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋ ④Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 CaF2型 ①Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值)之比 ②每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立方体 ③每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－ ④Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 【变式1-1】下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A项，SiO2晶体熔点也较高，但不是离子晶体；B项，HCl晶体的水溶液也能导电，也不是离子晶体；C项，有些晶体如固体氨溶于水，不属于离子晶体；D项，离子晶体固态时不能导电，在熔融时可导电。 【变式1-2】下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为(　　) 【答案】B 【解析】由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞结构可知：A为ZnS的晶体结构，C、D为CsCl的晶体结构，只有B为NaCl的晶体结构。 【变式1-3】已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　) A．NA·a3·ρ B． C． D． 【答案】A 【解析】一个CsCl晶胞中含Cs＋：8×＝1个，含Cl－：1个，m(晶胞)＝ g，V＝a3 cm3；即ρ＝ g·cm－3，故M＝ρ·a3·NA。故选A ►题型二 晶格能 【典例2】下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是(　　) A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量 B．晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定 C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱 D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系 【答案】A 【解析】离子晶体的熔点、沸点高低决定于离子键的强弱，而离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，晶格能∝，晶格能越大，则离子键越强。晶格能的大小除与离子键强弱有关外，还与晶体的结构型式有关。 【解题必备】 1．离子晶体熔、沸点的规律 (1)一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。 (2)离子晶体结构类型相同时，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大。 2．对离子晶体特性的理解 (1)离子晶体熔、沸点的比较：一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。 (2)对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其他晶体类型比较的结果。 (3)离子晶体的一些特殊物理性质可用于确定晶体类型。如在固态时不导电，在熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体。 (4)离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴、阳离子。难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水时，由于浓度极小，故导电性极弱。通常情况下，它们的水溶液不导电。 【变式2-1】下列物质的晶格能最大的是(　　) A．MgO B．CaCl2 C．KCl D．Na2O 【答案】A 【解析】构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。 【变式2-2】下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　 ) A．晶格能是气态原子形成1 mol离子晶体所释放的能量 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高、硬度越大 【答案】D 【解析】晶格能是将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，晶格能与离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子核间距离成反比。晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，所以D项正确。 【变式2-3】MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO 【答案】B 【解析】四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋<Ca2＋<Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO>CaO>BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO>CaO>BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO>CaO>BaO>Rb2O。 1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　) A．苛性钾　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 【答案】A 【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均由共价型分子组成，故三者均为分子晶体。 2．离子晶体一般不具有的特征是(　　) A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较大 【答案】D 【解析】离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C项所述；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。 3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　) A．非金属氧化物　 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱 【答案】D 【解析】非金属氧化物属于共价化合物，A错误；非金属单质可能是分子晶体，也可能是原子晶体，B错误；强酸属于共价化合物，C错误；强碱属于离子化合物，固态时只能形成离子晶体，D正确。 4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A选项，SiO2晶体熔点也较高，但不是离子晶体；B选项，HCl晶体的水溶液也能导电，也不是离子晶体；C选项，有些晶体如固体氨溶于水，不属于离子晶体；D选项，离子晶体固态时不能导电，在熔融时可导电。 5．离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 【答案】B 【解析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。 6．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　) A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 【答案】A 【解析】Al2O3中Al3＋和O2－所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料。 7．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 【答案】C 【解析】离子晶体是由阴、阳离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电，所以CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电，一定能说明CaF2是离子晶体。 8．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　) A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C．Na(s)===Na(g)　ΔH2 D．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH3 【答案】A 【解析】1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠晶体的晶格能。 9．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　) A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 【答案】B 【解析】NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们的熔点高低由离子键的强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。 10．元素X的某价态离子Xn＋与N3－所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】晶胞中小黑点为12×1/4＝3，空心圆圈为8×1/8＝1，根据化学式中化合价代数和为0，则n＝1。 11．下图是ZnS、CsCl、NaCl晶体的结构模型，根据图示回答下列问题： 甲　　　 乙　 　丙 (1)分别写出三种晶体结构模型对应物质的化学式：甲________、乙________、丙________。在这三种晶体中，与阳离子最近且等距离的阴离子在空间围成的几何构型分别为___________________。 (2)在NaCl、CsCl晶体中，每个Cl－的周围和它等距离且最近的Cl－分别有________个、________个。 【答案】(1)CsCl　NaCl　ZnS　立方体、正八面体、正四面体　(2)12　6 【解析】在ZnS晶体中，阴、阳离子的配位数都是4，故丙表示该晶体结构，与Zn2＋等距离且最近的S2－构成正四面体结构；在NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是6，故乙表示该晶体结构，与Na＋等距离且最近的6个Cl－构成正八面体，由于晶体中Cl－采用A1型最密堆积，故每个Cl－的周围和它等距离且最近的Cl－有12个；在CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数都是8，故甲表示该晶体结构，与Cs＋等距离且最近的8个Cl－构成立方体，设定甲的中心离子为Cl－，每个Cl－的周围和它等距离且最近的Cl－位于该立方体周围的6个立方体的体心，所以有6个。 12．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，每个Na＋的周围距离相等且最近的Cl－有____个，它们所围成的空间几何构型为__________。 (3)每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有______个。 (4)一个NaCl晶胞中Cl－的个数等于____________，即________(填计算式)； Na＋的个数等于____________，即________________(填计算式)。 (5)关于NaCl晶体，下列描述正确的是______(填字母)。 a．它属于六方最密堆积 b．相邻的阴、阳离子的核间距离等于Na＋和Cl－的半径之和 c．与CsCl晶体结构相同 d．离子键无方向性和饱和性 e．可以看成是Na＋按面心立方进行最密堆积，Cl－填在Na＋形成的空隙中 (6)已知NaCl晶体中最近的Na＋和Cl－核间距离为a cm，NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度为________g·cm－3。 【答案】(1)如图 (2)6　正八面体 (3)12　(4)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4 (5)d　(6) 【解析】(1) NaCl晶体的结构特点是Na＋和Cl－在三个互相垂直的方向上都是等距离交错排列。选择立方体的一个顶点Na＋开始涂黑，交替排列涂黑。(2)处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近，将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体。(3)每个Na＋周围距离它最近的Na＋是分别位于三个互相垂直的平面内，每个平面内有4个，总共有12个。(4)根据立方晶胞中粒子的分摊规律，每个晶胞内Na＋数为8×＋6×＝4，Cl－数为12×＋1＝4。(5)NaCl晶体是面心立方最密堆积，a不正确；相邻的阴、阳离子的核间距离大于Na＋和Cl－的半径之和，b不正确；CsCl晶体为体心立方密堆积，c不正确；离子键没有方向性和饱和性，d正确；NaCl晶体可以看成是离子半径较大的Cl－按面心立方进行最密堆积，离子半径较小的Na＋填充在Cl－形成的空隙中，e不正确。(6)晶胞边长为2a cm，根据m＝ρ·V，＝ρ×(2a)3 cm3，解得ρ＝。 1．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 【答案】A 【解析】由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，离子键依次增强，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确。在CsCl、NaCl、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确。故选A。 2．已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　) A．Q的熔点比P的高 B．若P是NaCl，则Q一定是NaF C．Q中成键离子核间距较小 D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr 【答案】D 【解析】Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的晶格能大于NaCl的，故B项正确，D项错误；因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C项正确。故选D。 3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列有关CaF2的表述不正确的是( ) A．Ca2＋与F－间不仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 C．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 【答案】C 【解析】A项，a2＋与F－间不仅存在静电吸引作用，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，正确；B项，F－的离子半径小于Cl－，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF2晶体的晶格能大于CaCl2，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，故CaF2的熔点高于CaCl2，正确；C项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同；D项，CaF2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF2在熔融状态下能导电，正确。 4．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是 (　　) A．KO2中既存在离子键也存在共价键 B．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O粒子数均为4个 C．晶体中与每个K＋距离最近的O有8个 D．与K＋距离相等且最近的K＋有12个 【答案】C 【解析】KO2是由K＋和O构成的，离子间存在离子键，O内存在共价键，A项正确；K＋在晶胞的顶点和面心(8×＋6×＝4)，O处于晶胞的棱上和体心(12×＋1＝4)，B项正确；K＋的上下、左右、前后，共6个O与K＋距离最近且相等，C项错误；与K＋距离相等且最近的K＋共12个，D项正确。 5．X、Y都是ⅡA(Be除外)族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　) A．晶格能：XCO3＞YCO3 B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋ C．金属性：X＞Y D．氧化物的熔点：XO＜YO 【答案】A 【解析】碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X＞Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋＞Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋＞Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔点、沸点的因素可知，晶格能：XCO3＜YCO3，氧化物的熔点：XO＜YO，D项正确。 6．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序(　　) 物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10 m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 【答案】B 【解析】离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。晶格能∝，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。故答案为B。 7．有一种蓝色晶体，化学式可表示为Mx[Fey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该晶体的化学式为M2[Fe2(CN)6] B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有3个 【答案】B 【解析】由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中Fe2＋的个数为4×＝，Fe3＋的个数也为，CN－的个数为12×＝3，因此阴离子的化学式为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式为M[Fe2(CN)6]，A错误。由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1，B正确，C错误。由题图可看出与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有6个，D错误。 8．几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是( ) A．熔沸点：NaCl<CsCl B．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙 C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为 D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl 【答案】D 【解析】A项，NaCl和CsCl晶体中正负离子所带电荷数量相同，Cs+半径大于Na+，则熔沸点NaCl>CsCl，A错误；B项，NaCl晶胞中，Cl-做面心立方最密堆积，Na+填充在Cl-形成的空隙中，B错误；C项，Zn2+与S2-之间最近距离为体对角线的，晶胞边长为apm，则体对角线长度为apm，则Zn2+与S2-之间的最近距离为apm，C错误；D项，ZnS中Zn2+的配位数为4，NaCl中Na+的配位数为6，CsCl中Cs+的配位数为8，则阳离子配位数ZnS<NaCl<CsCl，D正确；故选D。 9．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是(　　) A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是6 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 【答案】B 【解析】A项，晶胞中白色球、黑色球的个数分别为，，则晶胞中阴、阳离子的个数都为4，A正确；B项，因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为，因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为，B错误；C项，由晶胞的结构可知，阴、阳离子的配位数都是6，C正确；D项，由晶胞结构可知，该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；故选B。 10．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是(　　) A．S2-是体心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 【答案】D 【解析】A项，据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A错误；B项，晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；C项，CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误；D项，Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确；故选D。 11．某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与r+/ r-关系如下图所示)，经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是(　　) A．该晶体结构与ZnS晶体相似 B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－ C．该晶体晶胞的边长为cm　　 D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体 【答案】D 【解析】5r(A2+)=4r(B2-)，则r+/r-=0.8，所以根据表中的数据可知，其晶体结构与CsCl是相似的，A项不正确；氯化铯晶体中含有8年氯离子和8铯离子，B项不正确；根据可知，晶胞的边长为cm，C项不正确；根据氯化铯的晶胞结构可知，D项正确。 12．如图所示，为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有_______个。 (2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于_______，并列出计算式_______；Na+的个数等于_______，并列出计算式_______ (3)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_______cm 【答案】(1)12 (2)4 8×+6× 4 12×+1 (3) 【解析】(1)由晶胞结构可知，与位于体心的钠离子最接近且距离相等的钠离子共有12个；(2)由晶胞结构可知，位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4；(3)设晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为acm，由晶胞结构可知，晶胞的边长为acm，由晶胞质量公式可得：=(a)3ρ，解得a=。 13．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________________________。 (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________。 (4)Cu2O的熔点比Cu2S的____________(填“高”或“低”)，请解释原因_____________________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2)4　(3)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子　(4)高　Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高 【解析】(1)Cu(电子排布式为[Ar]3d104s1)变为Cu2＋的过程中，失去的两个电子是最外层的4s轨道和3d轨道上各一个电子，故Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；(2)从图中可以看出，阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个)，根据晶胞中微粒个数计算方法——均摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；(3)N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N，N对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；(4)Cu2O、Cu2S都是离子晶体，阳离子一样，阴离子半径：O2－＜S2－，Cu2O中的离子键比Cu2S中的强，故Cu2O的熔点高。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第2课时 离子晶体 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/题型解读 典题举一反三，应用触类旁通 07/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能借助离子晶体的模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 2．能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。 3．了解晶格能概念与意义。 重点：能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。 难点：了解几种典型离子晶体的晶胞结构。 一、离子晶体 1．概念 概念 ______________通过_______结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体 成键微粒 ________________ 微粒间作用力 ________ 2．常见的离子晶体 晶体类型 NaCl CsCl CaF2 晶胞 阳离子的配位数 ____ ____ ____ 阴离子的配位数 ____ ____ ____ 晶胞中微粒数 阳离子 ____ ____ ____ 阴离子 ____ ____ ____ 【易错提醒】 离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。 二、晶格能 1．概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全________而远离所吸收的能量。 2．意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越________，离子晶体越________。 3．影响因素： (1)晶格能∝，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的距离成________。 (2)与离子晶体的________________有关。 4．特性 (1) ________、________较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，________增大，熔点升高。 (2)一般________溶于水，而难溶于________溶剂。 (3)在固态时不导电，________状态或在________中能导电。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+。( ) (2)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个。( ) (3)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。( ) (4)晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子。( ) (5)离子晶体不一定是化合物。( ) (6)离子晶体都易溶于水。( ) (7)离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的。( ) (8)固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体。( ) (9)熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体。( ) (10)固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体。( ) ►问题一 离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。 1．离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？ 2．在熔融状态下能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体吗？ 3．离子晶体中一定存在离子键作用力吗？ 4．氯化钠晶体中与钠离子距离最近的氯离子数目是多少？ 5．CsCl晶胞中，氯离子和铯离子的配位数分别为多少？ 6．为什么离子晶体不导电，而在溶于水或熔融状态下可以导电？ 7．如何比较离子晶体的熔沸点高低？ ►问题二 若已知三种阴、阳离子电荷(绝对值)相同的AB型离子化合物ac、bc、ad中阴、阳离子的半径如下表。 离子 a＋ b＋ c－ d－ 离子半径/pm 169 95 181 133 ac、bc、ad晶体中，它们的阴离子的配位数分别为________、________、________。 ►问题三 试比较NaF的熔点BF的熔点高低，并分析其原因。 ►题型一 离子晶体及性质 例1 下列性质适合于离子晶体的是(　　 ) A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 【解题必备】 1．离子晶体的判断方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 (2)依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。 (3)依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。 (4)依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。 2．离子晶体的简单结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 NaCl型(Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF，MgO等) ①Na＋、Cl－的配位数均为6 ②每个Na＋(Cl－)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl－(Na＋)构成正八面体 ③每个Na＋(Cl－)周围紧邻的Na＋(Cl－)有12个 ④每个晶胞中含4个Na＋、4个Cl－ CsCl型(CsBr、CsI、NH4Cl等) ①Cs＋、Cl－的配位数均为8 ②每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体 ③每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 ④每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ ZnS型(BeO、BeS等) ①Zn2＋、S2－的配位数均为4 ②每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体 ③每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋ ④Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 CaF2型 ①Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值)之比 ②每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立方体 ③每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－ ④Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 【变式1-1】下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 【变式1-2】下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为(　　) 【变式1-3】已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　) A．NA·a3·ρ B． C． D． ►题型二 晶格能 【典例2】下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是(　　) A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量 B．晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定 C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱 D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系 【解题必备】 1．离子晶体熔、沸点的规律 (1)一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。 (2)离子晶体结构类型相同时，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大。 2．对离子晶体特性的理解 (1)离子晶体熔、沸点的比较：一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。 (2)对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其他晶体类型比较的结果。 (3)离子晶体的一些特殊物理性质可用于确定晶体类型。如在固态时不导电，在熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体。 (4)离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴、阳离子。难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水时，由于浓度极小，故导电性极弱。通常情况下，它们的水溶液不导电。 【变式2-1】下列物质的晶格能最大的是(　　) A．MgO 进 B．CaCl2 C．KCl D．Na2O 【变式2-2】下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　 ) A．晶格能是气态原子形成1 mol离子晶体所释放的能量 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高、硬度越大 【变式2-3】MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO 1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　) A．苛性钾　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．离子晶体一般不具有的特征是(　　) A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较大 3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　) A．非金属氧化物　 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱 4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 5．离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 6．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　) A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 7．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 8．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　) A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C．Na(s)===Na(g)　ΔH2 D．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH3 9．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　) A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 10．元素X的某价态离子Xn＋与N3－所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn＋中n的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 11．下图是ZnS、CsCl、NaCl晶体的结构模型，根据图示回答下列问题： 甲　　　 乙　 　丙 (1)分别写出三种晶体结构模型对应物质的化学式：甲________、乙________、丙________。在这三种晶体中，与阳离子最近且等距离的阴离子在空间围成的几何构型分别为___________________。 (2)在NaCl、CsCl晶体中，每个Cl－的周围和它等距离且最近的Cl－分别有________个、________个。 12．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，每个Na＋的周围距离相等且最近的Cl－有____个，它们所围成的空间几何构型为__________。 (3)每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有______个。 (4)一个NaCl晶胞中Cl－的个数等于____________，即________(填计算式)； Na＋的个数等于____________，即________________(填计算式)。 (5)关于NaCl晶体，下列描述正确的是______(填字母)。 a．它属于六方最密堆积 b．相邻的阴、阳离子的核间距离等于Na＋和Cl－的半径之和 c．与CsCl晶体结构相同 d．离子键无方向性和饱和性 e．可以看成是Na＋按面心立方进行最密堆积，Cl－填在Na＋形成的空隙中 (6)已知NaCl晶体中最近的Na＋和Cl－核间距离为a cm，NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度为________g·cm－3。 1．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 2．已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是(　　) A．Q的熔点比P的高 B．若P是NaCl，则Q一定是NaF C．Q中成键离子核间距较小 D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr 3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列有关CaF2的表述不正确的是( ) A．Ca2＋与F－间不仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 C．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 4．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是 (　　) A．KO2中既存在离子键也存在共价键 B．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O粒子数均为4个 C．晶体中与每个K＋距离最近的O有8个 D．与K＋距离相等且最近的K＋有12个 5．X、Y都是ⅡA(Be除外)族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　) A．晶格能：XCO3＞YCO3 B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋ C．金属性：X＞Y D．氧化物的熔点：XO＜YO 6．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序(　　) 物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10 m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 7．有一种蓝色晶体，化学式可表示为Mx[Fey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该晶体的化学式为M2[Fe2(CN)6] B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有3个 8．几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是( ) A．熔沸点：NaCl<CsCl B．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙 C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为 D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl 9．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是(　　) A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是6 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 10．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是(　　) A．S2-是体心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 11．某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与r+/ r-关系如下图所示)，经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是(　　) A．该晶体结构与ZnS晶体相似 B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－ C．该晶体晶胞的边长为cm　　 D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体 12．如图所示，为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有_______个。 (2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于_______，并列出计算式_______；Na+的个数等于_______，并列出计算式_______ (3)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_______cm 13．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________________________。 (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________。 (4)Cu2O的熔点比Cu2S的____________(填“高”或“低”)，请解释原因_____________________。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$