2024-2025学年华东师大版科学九年级上册期中模拟卷

2024-2025学年华师大版科学九年级期中模拟卷 一．选择题（共20小题） 1．高锰酸钾制取氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（　　） A． B． C． D． 2．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 4．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　） A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 5．小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（　　） A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素 B．根据实验①②的现象，说明气体X具有助燃性 C．根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体 D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素 6．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 7．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　） A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D C．2A+B2C+D D．A+BC+D 8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 9．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠质量随氢氧化钠溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为硫酸钠，乙表示的物质为水 B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 10．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 11．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（　　） A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d 12．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 13．如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） A．水，生石灰 B．水，硝酸铵 C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠 14．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B．B点时溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5% D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4% 15．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 16．下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　） A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞 17．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2 18．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．两支试管混合后，固体总质量一定增加 19．为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 20．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示： 则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2； ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn； ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2． 上述四种说法正确的个数为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 二．填空题（共8小题） 21．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。 （1）实验甲中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 　 　。 （3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。 该实验的现象是 　 　：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 　 　。 22．2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　 　。 A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用 C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯 （2）在各类二氧化碳吸收技术中，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳）。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO+H2O＝Ca（OH）2，还会发生另外一个反应，其化学方程式 　 　，通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。 23．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。 （1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 　 　性。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为 　 　。 （3）X所属的物质类别是 　 　。 24．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。 （1）a点溶液中的微粒为　 　。 （2）b点烧杯内液体的pH　 　 7（填“＞”“＝”“＜”）。 （3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为　 　。 25．归纳总结是学习科学的重要方法之一，晓明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）． （1）为了验证反应①，晓明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成　 　色． （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　 　． （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是　 　． A．Na2CO3B．HCl C．CuSO4D．NaCl． 26．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　； （2）A物质的化学式是 　 　； （3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是 　 　。 27．如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。 （1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的　 　（填化学式）。 （2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了　 　反应。（填“氧化”或“还原”） 28．一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）若取a点溶液，向其滴加稀盐酸，则可观察到的现象是 　 　。 （2）b～c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为 　 　（填化学式）。 三．实验探究题（共4小题） 29．实验室常用下列装置制取气体和研究气体的性质，根据所学知识回答下列问题： （1）如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的 　 　（填序号）。 （2）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是 　 　。 （3）若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的 　 　导管进入，并进行尾气处理。 30．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 31．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。 已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。 回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式）。 （2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是　 　（填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3。 32．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　（填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 　 　； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　； （4）结论：固体粉末中一定含有 　 　。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 四．解答题（共5小题） 33．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）求该珍珠中碳酸钙的质量。 （3）求盐酸的质量分数。 34．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用能源剂，用它和水反应可以生成氢气，利用氢气燃烧提供能量。 （1）已知CaH2和水反应的反应方程式为：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，写出X的化学式 　 　。 （2）现需要制取16g氢气，理论上消耗氢化钙的质量是多少？（写出计算过程） （3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气有什么优点？　 　（写出一点即可）。 35．稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液pH变化如图所示。 （1）据图分析，该反应是将 　 　（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）溶液处于A、B、C三处时，溶液中溶质NaCl的质量mA、mB、mC的大小关系是 　 　。 （3）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（列式计算） 36．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 37．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。 （1）ab段生成的沉淀是：　 　（填写物质的化学式）。 （2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　 　。 （3）a中溶液含有　 　种溶质。 （4）原溶液中含有的溶质是　 　。（填写物质的化学式） 2024-2025学年华师大版科学九年级期中模拟卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．【答案】C 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量增大，该选项对应关系不正确； B、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确； C、完全反应后高锰酸钾质量是0，故选对应关系正确； D、反应前锰酸钾质量是0，随着反应进行，锰酸钾质量增大，该选项对应关系不正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2．【答案】D 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误； 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 3．【答案】A 【分析】A.依据质量守恒定律，结合题中数据分析； B.依据题中数据，推出该反应的反应物和生成物分析； C.依据催化剂特点分析； D.依据题中数据分析。 【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确； B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误； C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误； D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误； 故选：A。 【点评】此题主要考查质量守恒定应用，主要是利用表中数据及质量守恒定律分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 4．【答案】A 【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量； ②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量＝R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可． 【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：2×9＝22：18， 设生成的M的质量为a， ∴22：18＝4.4g：a， 解之得：a＝3.6g； ②根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g； ∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。 故选：A。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力． 5．【答案】D 【分析】根据实验①中干冷烧杯内壁有水珠，说明生成了水，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。 【解答】解：A、实验①中干冷烧杯内壁有水珠，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气装置只含有氧元素，则气体X中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。 B、根据实验①②的现象，说明气体X具有可燃性，故选项说法错误。 C、燃烧生成二氧化碳和水的气体不一定是甲烷，还有可能是乙炔等其他气体，故选项说法错误。 D、实验①中干冷烧杯内壁有水珠，说明生成了水，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解常见气体的检验方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。 6．【答案】AC 【分析】根据碳酸钠和稀盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。 【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，所以b的值为100g，故B正确； C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 100g×x 100g×3.65% x＝5.3%，故C错误； D、设反应至B点时，产生气体的质量为y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y y＝2.2g，故D正确。 故选：AC。 【点评】本题主要考查学生对图像的分析及利用化学方程式进行计算的能力，难度较大。 7．【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量＝参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式． 【解答】解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g； 在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。 根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。 因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2； 故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。 故选：B。 【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 8．【答案】C 【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：C。 【点评】本题考查了酸碱指示剂的使用以及酸碱有关的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质以及反应时的有关现象，以便灵活应用。 9．【答案】C 【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，H2SO4没有剩余，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸过量，所得溶液是硫酸钠和H2SO4的混合溶液，溶液中阴离子为，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误； 故选：C。 【点评】本题有一定难度，掌握中和反应的原理、反应过程中各物质的质量变化是正确解答本题的关键。 10．【答案】C 【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。 11．【答案】A 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洗手液a的pH最小，酸性最强。 故选：A。 【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 12．【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确； B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 13．【答案】B 【分析】根据气球变大需烧瓶内压强变大，升高温度和产生气体会使压强增大，而硝酸铵溶解吸热，使烧瓶内压强变小分析。 【解答】解：A、生石灰与水反应放出热量，使得烧瓶内压强变大，气球鼓起，故A不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故B符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故C不符合题意； D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，气球鼓动起，故D不符合题意。 故选：B。 【点评】明确物质溶解时的吸放热现象、固体与液体反应产生气体的反应是解答本题关键。 14．【答案】D 【分析】根据图中信息可知，当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应；根据提供的数据可以计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误； B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误； C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。 2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 142 58 40g×20% 80gx y z x＝15% y＝14.2g z＝5.8g，故错误； D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了识图能力，计算时要注意规范性和准确性。 15．【答案】D 【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，消耗的金属的质量为Al＞Mg＞Fe，金属活动性为Mg＞Al＞Fe，进行分析判断。 【解答】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。 B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。 C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故选项图像正确。 D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像错误。 故选：D。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 16．【答案】B 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2SO4、BaCl2液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现变红色和产生气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，与碳酸钠溶液混合变红色的是酚酞，无任何明显现象的为KCl溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 17．【答案】D 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，故正确； B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氢氧化铁加热分解制得，故正确； C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸钡与硫酸或硫酸盐制得，故正确； D、CaCO3→Ca（OH）2必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱的反应，反应物必须可溶，而碳酸钙难溶，故错误； 故选：D。 【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质的反应规律则是解决此类问题的有效方法。 18．【答案】B 【分析】金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，据此分析判断有关的说法。 【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以： A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确； B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确； C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。 D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确； 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。 19．【答案】B 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。 【解答】解：试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。 20．【答案】D 【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”． 【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中； ①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn； ③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2； ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。 故选：D。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 二．填空题（共8小题） 21．【答案】（1）4P+5O22P2O5； （2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小； （3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。 【分析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析； （2）根据丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小来分析； （3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，导致气球受到的空气浮力增大来分析。 【解答】解：（1）实验甲中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。 （2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。 （3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。 该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球膨胀受到的空气浮力增大，导致用天平称量反应后的物质质量时读数偏小。 故答案为： （1）4P+5O22P2O5； （2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小； （3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。 22．【答案】（1）A； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【分析】（1）A、根据加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量进行分析； B、根据推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成进行分析； C、根据废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，进行分析； D、根据养成节约用水用电习惯，可以节约能源进行分析。 （2）根据反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。 【解答】解：（1）A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故A错误； B、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故B正确； C、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确； D、养成节约用水用电习惯，可以节约能源，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确； 故选：A； （2）反应、分离室中碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【点评】本题结合新信息考查二氧化碳及相关知识，难度不大，结合流程图转化信息和所学知识进行分析解答。 23．【答案】（1）脱水； （2）无色酚酞溶液变红色； （3）非金属氧化物。 【分析】（1）根据浓硫酸能使木棒或棉花变黑，进行分析解答。 （2）根据碱的化学性质，进行分析解答。 （3）根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：（1）浓硫酸能使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为无色酚酞溶液变红色。 （3）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X所属的物质类别是非金属氧化物。 故答案为： （1）脱水； （2）无色酚酞溶液变红色； （3）非金属氧化物。 【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、浓硫酸具有脱水性等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 24．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸有剩余，进行分析解答。 （2）b点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，进行分析解答。 （3）c点是完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，进行分析解答。 【解答】解：（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子和水分子。 （2）b点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，显中性，b点烧杯内液体的pH＝7。 （3）c点是完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为蓝色。 故答案为： （1）氢离子、硫酸根离子和水分子； （2）＝； （3）蓝色。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 25．【答案】见试题解答内容 【分析】根据已有的氢氧化钠的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可． 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红； （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）A、碳酸钠属于盐，但是不能与氢氧化钠反应；B、盐酸属于酸，不属于盐；C、硫酸铜属于盐，能与氢氧化钠反应；D、氯化钠属于盐，但是不能与氢氧化钠反应；故填：C． 【点评】本题考查的是氢氧化钠的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 26．【答案】（1）过滤； （2）Fe； （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【分析】（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，进行分析解答。 （2）从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，可利用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。 （3）根据操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，进行分析解答。 【解答】解：（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，操作Ⅰ的名称是过滤。 （2）从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，可利用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A物质是铁，其化学式是Fe。 （3）操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故答案为： （1）过滤； （2）Fe； （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【点评】本题难度不是很大，明确实验目的、熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。 27．【答案】见试题解答内容 【分析】加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜失去氧的反应是还原反应。 【解答】解：（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的CuO。 故填：CuO。 （2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为氧化铜发生了还原反应。 故填：还原。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 28．【答案】（1）有白色沉淀产生； （2）Zn（NO3）2。 【分析】根据锌比铜和银活泼，锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸铜溶反应生成硝酸锌和铜进行分析。 【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，因此： （1）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀； （2）b～c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为：Zn（NO3）2。 故答案为：（1）有白色沉淀产生； （2）Zn（NO3）2。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。 三．实验探究题（共4小题） 29．【答案】（1）C； （2）在试管口放一团棉花； （3）b。 【分析】（1）根据用向上排空气法收集的氧气较干燥来分析； （2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析； （3）根据气体的密度和装置的特点来分析。 【解答】解：（1）用向上排空气法收集的氧气较干燥，如果想要收集较为干燥的氧气，最好选择气体收集装置中的：C。 （2）用高锰酸钾制取O2时，为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，需要在试管口放一团棉花。 （3）因为收集的气体密度比空气小，要用向下排空气法收集，选用F装置收集时要短进长出，所以气体应从F装置的b导管进入，并进行尾气处理。 故答案为： （1）C； （2）在试管口放一团棉花； （3）b。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 30．【答案】（1）A； （2）Fe3+； （3）C。 【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊溶液变为红色进行分析； （2）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析； （3）根据氢氧化钙、碳酸钠分别与稀盐酸反应及反应后混合的现象进行分析。 【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A； （2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+； （3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2； A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误； B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误； C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确； D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误； 故选：C。 【点评】掌握酸的化学性质及反应现象是解题关键。 31．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此pH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应pH＝7，到c点之后碳酸钠过量。 （3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl， 故答案为：CaCl2和HCl。 （2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。 故答案为：NaCl和CaCl2。 （3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。 B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。 C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：C。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 32．【答案】（1）BaCO3、CuSO4； （2）BaSO4； （3）NaOH、NaCl、BaCl2； （4）AB。 【分析】根据碳酸钡难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为：（1）BaCO3、CuSO4； （2）BaSO4； （3）NaOH、NaCl、BaCl2； （4）AB。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 四．解答题（共5小题） 33．【答案】（1）混合物； （2）10g； （3）7.3%。 【分析】（1）根据珍珠粉的主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素来分析解答； （2）根据生成二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量即可； （3）根据第2次加入稀盐酸有二氧化碳生成，说明第一次稀盐酸已完全反应，有第1次产生二氧化碳的质量和方程式求出HCl的质量，进而求出盐酸的质量分数来分析解答。 【解答】解：（1）珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素，则珍珠粉属于混合物； （2）设珍珠中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.40g ＝ x＝10g 答：该珍珠中碳酸钙的质量为10g； （3）设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 y 0.88g ＝ y＝1.46g 盐酸的质量分数为×100%＝7.3%； 答：盐酸的质量分数为7.3%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 34．【答案】（1）Ca（OH）2； （2）168g； （3）常温下反应，节约能源。 【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析； （2）根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据用氢化钙制取氢气是在常温下反应，节约能源，操作简便来分析。 【解答】解：（1）由反应的化学方程式CaH2+2H2O＝X+2H2↑可知，反应前钙、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后钙、氢、氧原子个数分别为0、4、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个钙原子、2个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为：Ca（OH）2。 （2）设理论上消耗氢化钙的质量是x。 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 x 16g x＝168g 答：理论上消耗氢化钙的质量是168g。 （3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气的优点是常温下反应，节约能源，操作简便等（合理即可）。 故答案为： （1）Ca（OH）2； （2）168g； （3）常温下反应，节约能源。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 35．【答案】（1）NaOH溶液。 （2）mA＜mB＝mC。 （3）16g。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，据图分析，该反应是将NaOH溶液滴加到另一种溶液中。 故答案为：NaOH溶液。 （2）溶液处于A（稀盐酸过量）、B（恰好完全反应，以后不再产生氯化钠）、C（氢氧化钠过量）三处时，溶液中溶质NaCl的质量mA、mB、mC的大小关系是mA＜mB＝mC。 故答案为：mA＜mB＝mC。 （3）设反应的氢氧化钠溶液质量是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 10%x 2.34g ＝ x＝16g 答：当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有16g质量分数为10%的NaOH溶液参加反应。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 36．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在a→b 段发生反应的化学方程式为碳酸钠与硝酸反应；（2）根据碳酸钠的质量计算出生成的硝酸钠的质量，再除以溶液质量；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。 【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑； （2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则： Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3 106 170 150g×21.2% x 根据：解得x＝51g； 设生成碳酸钙沉淀质量为y Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3 106 100 100g×21.2% y 根据：解得y＝20g 设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑； 106 44 50g×21.2% k 根据：解得k＝4.4g。 反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：＝15.7%。 （3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。 故答案为：（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 【点评】解答本题关键是熟悉方程式的写法和计算。 37．【答案】见试题解答内容 【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。 【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知： （1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。 （2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。 （3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。 （4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2 故答案为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。 【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$