第一单元 原子结构与性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修2）

第一单元 原子结构与性质 考点概览 考点1 多电子原子核外电子的排布 考点2 考点2 元素周期律 考点1 多电子原子核外电子的排布 1．某种催化剂负离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该负离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 【答案】C 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z成4个共价键，为第IVA族元素，Y成2个共价键，为第VIA族元素，则X、Y、Z分别为、、。 【解析】A．共价单键都是键，双键含一个键，一个键。根据结构示意图可知，负离子结构中有键与键数目之比为13∶2，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O<C，B错误； C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，C正确； D．Cr基态原子价电子排布图为，D错误； 故选C。 2．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，D正确； 故答案为：B。 3．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 A．[Ne]3s23p4 B．[Ne]3s23p2 C．[Ne]3s23p24s1 D．[Ne]3s23p34s1 【答案】B 【解析】A、B、C、D四项中的微粒分别对应基态S、S2+、激发态S+、激发态S，激发态上电子能量高，不稳定，易失去，故需要能量最多的是基态的S2+；答案选B。 4．下列有关氮原子的说法正确的是 A．基态氮原子价电子排布式为： B．氮原子核外电子的空间运动状态有5种 C．基态氮原子的轨道表示式是： D．氮原子的电负性比氧原子大，所以氮氧化合物中氮元素化合价为正 【答案】B 【解析】A．N为7号元素，基态氮原子价电子排布式为：，故A错误； B．氮原子核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种，故B正确； C．电子要优先占据空轨道，基态氮原子的轨道表示式是，故C错误； D．元素非金属性越强，电负性越大，氮原子的电负性比氧原子小，所以氮氧化合物中氮元素化合价为正，故D错误； 故选B。 5．一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图： (1)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。 A．I中仅有σ键 B．I中的Se-Se为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp、sp2、sp3 (2)IV中具有孤电子对的原子有 。 A．C B．O C．S D．Se 【答案】(1)B (2)BD 【解析】（1）A. I中含有苯环，除含有键外，还含有大π键，A错误； B.Se−Se是同种元素，I中的Se—Se键为非极性共价键，B正确； C. II属于烃，烃都是难溶于水，II难溶于水，C错误； D.II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，不存在sp3杂化，D错误； 故选B。 （2）根据题中信息Ⅳ中O、Se都有孤对电子，C、H、S都没有孤对电子； 故选BD。 考点2 元素周期律 6．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 【答案】D 【解析】A．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为r(Li)> r(Be)> r(B)> r(C) ，A项错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于Be的2s轨道处于全充满的较稳定状态，所以I1(B)<I1(Be)，即I1(Li) < I1(B) <I1(Be) <I1(C) ，B项错误； C．晶体Li、Be为金属晶体，B、C能形成共价晶体，C也能形成混合型晶体石墨，C项错误； D． Li为活泼金属，可以作电极，Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池，D正确； 故选D。 7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的沸点： C．电负性： D．和的漂白原理相同 【答案】D 【分析】短周期元素中，只有S、O同主族且原子序数成2倍关系，故Y为O，Z为S，X为N，W为Cl，据此回答； 【解析】A．X是N，Y是O，由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，即元素第一电离能：X(N)＞Y(O)，A正确； B．Y为O，Z为S，最简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间形成氢键使其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：，B正确； C．同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大。元素的非金属性：W(Cl)＞Z(S)，所以元素电负性：W(Cl)＞Z(S)，C正确； D．和分别为和，能够漂白是因为其具有强氧化性，漂白是因为能与有色物质发生化合反应，漂白原理不同，D错误； 故选D。 8．下列递变规律正确的是 A．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．电子层数：I>Br>Cl D．原子半径：Cl>Br>I 【答案】C 【解析】A．非金属性Cl>Br>I，则还原性I->Br->Cl-，A错误； B．非金属性Cl>Br>I，则简单氢化物的热稳定性HI<HBr<HCl，B错误； C．I、Br和Cl在同一主族，I在第五周期，Br在第四周期，Cl在第三周期，周期数越大，电子层数越多，则电子层数I>Br>Cl，C正确； D．I、Br、Cl在同一主族，周期数依次减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Cl<Br<I，D错误； 故答案选C。 9．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；   D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 10．根据事实对于元素的金属性或非金属性相对强弱的推论，错误的是 事实 推论 A Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 不能推出金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t℃时，Br2+H22HBr   K=5.6×107  I2+H22HI   K=23 非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．元素最外层电子数的多少不能证明金属的活泼性强弱，选项A正确； B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，选项B正确； C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，选项C错误； D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，选项D正确； 答案选C。 11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Be与水反应会更快 B 、在空气中能自燃 在空气中也能自燃 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 标况下HCl，HBr均为气体 HF也为气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．同主族金属元素，从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误； B．自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，H2S在空气中不能自燃，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故C正确； D．HF可形成氢键，沸点更高，标况下HCl、HBr均为气体, 但HF为液体，故D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 原子结构与性质 考点概览 考点1 多电子原子核外电子的排布 考点2 考点2 元素周期律 考点1 多电子原子核外电子的排布 1．某种催化剂负离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该负离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 2．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 3．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 A．[Ne]3s23p4 B．[Ne]3s23p2 C．[Ne]3s23p24s1 D．[Ne]3s23p34s1 4．下列有关氮原子的说法正确的是 A．基态氮原子价电子排布式为： B．氮原子核外电子的空间运动状态有5种 C．基态氮原子的轨道表示式是： D．氮原子的电负性比氧原子大，所以氮氧化合物中氮元素化合价为正 5．一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图： (1)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。 A．I中仅有σ键 B．I中的Se-Se为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp、sp2、sp3 (2)IV中具有孤电子对的原子有 。 A．C B．O C．S D．Se 考点2 元素周期律 6．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的沸点： C．电负性： D．和的漂白原理相同 8．下列递变规律正确的是 A．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．电子层数：I>Br>Cl D．原子半径：Cl>Br>I 9．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 10．根据事实对于元素的金属性或非金属性相对强弱的推论，错误的是 事实 推论 A Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 不能推出金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t℃时，Br2+H22HBr   K=5.6×107  I2+H22HI   K=23 非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D 11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Be与水反应会更快 B 、在空气中能自燃 在空气中也能自燃 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 标况下HCl，HBr均为气体 HF也为气体 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$