第一单元 原子结构与性质【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修2）

第一单元 原子结构与性质 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、软锰矿制备高锰酸钾（21分） 1．工业上用软锰矿(主要成分是，含有等杂质)，制备的流程如图所示： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。试回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表的 区，基态锰原子核外未成对电子数为 。 (2)“共熔”过程中软锰矿中的转化为，写出反应的化学方程式： 。 (3)试写出生成滤渣Y的离子方程式： 。 (4)“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)向墨绿色溶液中加醋酸时，溶液表面有少量黄绿色气体生成，该气体是 (填化学式)，可能的原因为 。 （6）原子序数依次增大的X、Y、Z、T四种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。下列说法不正确的是 A．第一电离能由小到大的顺序为X＜Y＜Z B．电负性由小到大的顺序为X＜Y＜Z C．ZXY-与XZ2互为等电子体，ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化 D．T原子有7种不同能级的电子二、原子结构与性质（28分） 2．回答下列问题 (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱    B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号) a．     b． c．     d． (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素基态原子的外围电子排布式 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 (5)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 (填元素符号)；若元素R原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，则R是 元素(填元素名称)。 (6)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (7)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 ①X元素基态原子的简化电子排布式为 ，该元素的名称是 。 ②已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 。 (8) 有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 三、从废弃催化剂回收晶体（16分） 3．是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含，，，、，有机物等)为原料，按如图流程回收晶体，回答下列问题。 (1)Ni位于元素周期表 区，其基态原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)滤渣1的成分主要是 。 (3)X可以为或。若X为，试剂Y的使用量会减少，原因是 (用离子方程式并结合文字加以说明)。 (4)操作A为 、 过滤、洗涤。 (5)将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 四．硒元素的性质及其化合物（16分） 4．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒的化合物可用于治疗克山病，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题： (1)硒的价电子排布式为 。 (2)工业上获得硒的方法很多。方法一：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、等)提取硒，设计流程如图所示： ①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图所示，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因是 ，“脱硫”时最佳温度是 。 ②粗硒的精制过程：浸出[转化成硒代硫酸钠]净化→酸化等步骤。净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为 ，精硒中基本不含铜。 (3)方法二：工业上从铜阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示： ①焙烧时，产物A的化学式为 。 ②将甲酸还原反应的化学方程式补充完整： 。 ③常温下，电离平衡体系中含(价)微粒的物质的量分数与的关系如图所示。向亚硒酸溶液中滴入氨水至，该过程中主要反应的离子方程式为 。 五、多种多样的碳（19分） 5．碳元素的单质和化合物形成各种类型的晶体，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石、C60的晶体结构如下图所示。 (1)在石墨烯晶体中每个六元环占有 个C原子。 (2)金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是 。 (3)金刚石的沸点远远高于C60的原因是 。 (4)第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的有 。 (5)金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是_____。 A．金刚石晶体中最小的是六元环 B．金刚砂晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C．金刚砂晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高 D．金刚砂晶体的化学式为SiC (6)已知CH4分子的键角约为109°28’，NH3分子的键角约为107°，是用价层电子对互斥理论解释CH4键角比NH3的键角大的原因 。 (7)以TiCl4、CaC2、叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构见图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。 （8）下列事实不能从原子结构角度解释的是 A．化合物中为价 B．沸点： C．非金属性： D．热稳定性： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 原子结构与性质 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、软锰矿制备高锰酸钾（21分） 1．工业上用软锰矿(主要成分是，含有等杂质)，制备的流程如图所示： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。试回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表的 区，基态锰原子核外未成对电子数为 。 (2)“共熔”过程中软锰矿中的转化为，写出反应的化学方程式： 。 (3)试写出生成滤渣Y的离子方程式： 。 (4)“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (5)向墨绿色溶液中加醋酸时，溶液表面有少量黄绿色气体生成，该气体是 (填化学式)，可能的原因为 。 （6）原子序数依次增大的X、Y、Z、T四种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。下列说法不正确的是 A．第一电离能由小到大的顺序为X＜Y＜Z B．电负性由小到大的顺序为X＜Y＜Z C．ZXY-与XZ2互为等电子体，ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化 D．T原子有7种不同能级的电子 【答案】(1) d （2分） 5（2分） (2)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O（3分） (3)[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+（3分）｛或2[Al(OH)4]−+CO2=2Al(OH)3↓++H2O｝、2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+（2分） (或CO2+H2O+ =H2SiO3↓+) (4)2∶1（2分） （5）Cl2 （2分） 墨绿色溶液中的Cl−在酸性溶液中被氧化为氯气（2分） (6) A（3分） 【解析】（1）锰元素为25号元素，为第四周期Ⅶ B元素，属于元素周期表的d区，基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，3d5轨道上的5个电子为未成对电子。 （2）氯酸钾具有氧化性，“共熔”时MnO2被KClO3氧化，锰化合价由+4变为+6、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。 （3）加水浸取，向所得滤液中通入二氧化碳气体，溶液中的[Al(OH)4]−、分别转化为Al(OH)3、H2SiO3得到滤渣Y，相应的离子反应为[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+、2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+。 （4）K2MnO4溶液加冰醋酸进行歧化反应得到MnO2和KMnO4，歧化过程发生反应：=MnO2↓ ，KMnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。 （5）由于墨绿色滤液中含有Cl−，加醋酸使溶液呈酸性，此时Cl−具有较强还原性，可被氧化性强的物质(K2MnO4、KMnO4、KClO3等)氧化为氯气。 （6）A．同周期从左向右第一电离能增大，但VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，即第一电离能由小到大的顺序为X＜Z＜Y ，A项错误； B．同周期从左向右主族元素的电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，即X＜Y＜Z，B项正确； C．ZXY-与XZ2分别是OCN-和CO2，两者原子个数相等，价电子总数都是16，互为等电子体，等电子体结构相似，CO2中C的杂化类型为sp，则OCN-中C原子的杂化类型也为sp杂化，C项正确； D．由分析可知，T为Cu元素，Cu元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可知Cu原子有7种不同能级的电子，D项正确； 答案选A。 二、原子结构与性质（28分） 2．回答下列问题 (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱    B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号) a．     b． c．     d． (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素基态原子的外围电子排布式 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 (5)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 (填元素符号)；若元素R原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，则R是 元素(填元素名称)。 (6)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (7)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 ①X元素基态原子的简化电子排布式为 ，该元素的名称是 。 ②已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 。 (8) 有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 【答案】(1)B（2分） (2) b （1分） d（1分） (3) 22（1分） 球形（1分） （2分） 3d54s1或3d104s1（2分） (4)Z（2分） (5) C （2分） 氯（2分） (6) 3 （2分） O＞C>B（2分） (7) [Ar]3d104s24p3 （2分） 砷（2分） As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（2分） (8) C 【解析】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，选B。 （2）基态Mg原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量c>d，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量a>c，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高，综上，能量最高的是b，能量最低的是d。 （3） Ti原子核外有22个电子，每个电子运动状态都不同，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的外围电子排布式为3d54s1、3d104s1。 （4）金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为镁元素；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素。 （5）Ni原子外围电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s22p2或2s22p4，同周期自左而右电负性增大，故未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C，R原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为氯元素。 （6）第二周期元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，p能级电子半满为稳定结构，第ⅡA族和第ⅤA族的反常，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有Be、C、O一共有3种，B、C、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是O＞C>B。 （7）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，则X原子序数为33，X元素是As；Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，则Y元素原子的电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能为C或O；三种元素的原子序数为42，则Z元素的原子序数为：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能为H或Li，由于Z可以形成负一价离子，所以Z为H，则Y为O，X2Y3为As2O3。 ①X元素为As，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，该元素的名称是砷； ②已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。 (8) A．P的价层电子排布为3s22p3，S的价层电子排布为3s22p4，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，χ(O)＞χ(S)，B错误； C．P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(P3-)＞r(S2-)，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，D错误； 答案选C。 三、从废弃催化剂回收晶体（16分） 3．是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含，，，、，有机物等)为原料，按如图流程回收晶体，回答下列问题。 (1)Ni位于元素周期表 区，其基态原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)滤渣1的成分主要是 。 (3)X可以为或。若X为，试剂Y的使用量会减少，原因是 (用离子方程式并结合文字加以说明)。 (4)操作A为 、 过滤、洗涤。 (5)将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) d区（2分） 15（2分） (2)CuS、S（2分） (3)Y试剂的作用是增大溶液的pH，反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O消耗氢离子（3分） (4) 蒸发浓缩 （2分） 冷却结晶（2分） (5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑（3分） 【分析】废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入盐酸溶解，除去有机物杂质，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被还原为Fe2+；滤液1中加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向滤液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀，除去Ca2+和Mg2+；向滤液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2•6H2O晶体；据此解答。 【解析】（1）Ni位于第4周期第Ⅷ族，属于d区元素；其基态原子的核外电子排布式为：，有15种空间运动状态； （2）向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+离子的溶液中通入H2S，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S单质，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以滤渣1的成分主要是CuS、S； （3）加入试剂Y的目的是调节pH生成Fe(OH)3沉淀，若用H2O2代替Cl2，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应消耗H+，所以试剂Y的使用量会减少； （4）NiCO3沉淀中加盐酸溶解得NiCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2•6H2O晶体； （5）将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑。 四．硒元素的性质及其化合物（16分） 4．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒的化合物可用于治疗克山病，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题： (1)硒的价电子排布式为 。 (2)工业上获得硒的方法很多。方法一：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、等)提取硒，设计流程如图所示： ①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图所示，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因是 ，“脱硫”时最佳温度是 。 ②粗硒的精制过程：浸出[转化成硒代硫酸钠]净化→酸化等步骤。净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为 ，精硒中基本不含铜。 (3)方法二：工业上从铜阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示： ①焙烧时，产物A的化学式为 。 ②将甲酸还原反应的化学方程式补充完整： 。 ③常温下，电离平衡体系中含(价)微粒的物质的量分数与的关系如图所示。向亚硒酸溶液中滴入氨水至，该过程中主要反应的离子方程式为 。 【答案】(1)（2分） (2) 温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分） （2分） （3分） (3) （2分） （2分） （3分） 【解析】（1）硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为为，故答案为：； （2）①由图可知，时脱硫率已经很大，在升高温度，脱硫率变化不大，所以脱硫的最佳温度是；脱硫时，脱硫率随着温度的升高而升高是因为温度升高，硫在煤油中的溶解度增大，故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；； ②由溶度积可知，溶液中硫化钠浓度为0.026mol/L时，溶液中铜离子浓度的最大值为，故答案为：； （3）①由分析可知，焙烧得到的产物A为，故答案为：； ②由分析可知，亚硒酸溶液与甲酸溶液共热反应生成硒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ③向亚硒酸溶液中滴入氨水至与均存在，可看作电离出的与等物质的量的反应，生成和，该过程中主要反应的离子方程式为，故答案为：。 五、多种多样的碳（19分） 5．碳元素的单质和化合物形成各种类型的晶体，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石、C60的晶体结构如下图所示。 (1)在石墨烯晶体中每个六元环占有 个C原子。 (2)金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是 。 (3)金刚石的沸点远远高于C60的原因是 。 (4)第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的有 。 (5)金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是_____。 A．金刚石晶体中最小的是六元环 B．金刚砂晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C．金刚砂晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高 D．金刚砂晶体的化学式为SiC (6)已知CH4分子的键角约为109°28’，NH3分子的键角约为107°，是用价层电子对互斥理论解释CH4键角比NH3的键角大的原因 。 (7)以TiCl4、CaC2、叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构见图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。 （8）下列事实不能从原子结构角度解释的是 A．化合物中为价 B．沸点： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】(1)2（2分） (2)1：2（2分） (3)金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，共价晶体中共价键作用强于范德华力，所以金刚石沸点高于C60（3分） (4)Be、C、O（3分） (5)C（2分） (6)C和N原子轨道均为sp3杂化，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，因此CH4键角比NH3键角大（3分） (7)Ti4CN3（2分） (8) B 【解析】（1）在石墨烯晶体中每个碳原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数为； （2）每个碳原子形成四个C-C键，每个碳碳键由两个碳原子共用；对于1单位碳原子，C-C数==2，所以金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是1:2； （3）金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，共价晶体中共价键作用强于范德华力，所以金刚石沸点高于C60； （4）一般情况下，同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种； （5）A．由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确； B．金刚砂晶体中碳原子和硅原子均形成四个共价单键，均采用sp3杂化，故B正确； C．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，SiC属于共价晶体，C-Si键长长于C-C键，故熔点比金刚石低，故C错误； D.该晶胞中Si原子个数是4、C原子个数，Si、C原子个数之比为4:4=1:1，所以其化学式为SiC，故D正确； 答案选C； （6）C和N原子轨道均为sp3杂化，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，因此CH4键角比NH3键角大； （7）根据均摊法可知，该晶胞中碳原子个数=，N原子个数=，Ti原子个数=，所以其化学式为：Ti4CN3。 (8) A．Cl原子半径小于I原子半径，Cl的电子能力强，因此化合物中为价，能从原子结构角度解释，故A不符合题意； B．分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，HI的相对分子质量大于HCl，故沸点：，不能从原子结构角度解释，故B符合题意； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性：，能从原子结构角度解释，故C不符合题意； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>I，则热稳定性：，能从原子结构角度解释，故D不符合题意； 故答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$