2025年辽宁省中考仿真预测卷(三)化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 89 - - 90 - 2025年辽宁省中考仿真预测卷(三) 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.汽车安全气囊内所装的化学物质在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体,该气体是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.氦气 D.二氧化碳 2.“飞天”舱外航天服的制造材料中,属于有机合成材料的是 ( ) A.棉 B.羊毛 C.铝合金 D.氯丁橡胶 3.在“净化一定量的河水”实验中,下列装置或操作正确的是 ( ) A.量取河水 B.取用絮凝剂 C.过滤 D.煮沸 4.化学与我们的生活息息相关,下列说法错误∙∙ 的是 ( ) A.缺钙会导致骨质疏松 B.贫血的人补充的铁越多越好 C.人体所需的热量主要来自糖类 D.吃水果蔬菜可以补充维生素 5.英国化学家戴维在1808年通过电解法使人类第一次获得金属钙。钙的原子结构示意图和在元素周 期表中的信息如图。下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.钙元素是人体重要的生命元素 B.钙原子核内的质子数为20 C.金属钙的化学性质很活泼 D.钙在化学反应中容易得到电子 6.空间站利用下图电解水的装置制取氧气。供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误∙∙ 的是 ( ) A.通过供水膜得到的水为纯净物 B.电解质KOH增强水的导电性 C.正极产生的气体是氢气 D.实验可证明水由氢、氧元素组成 7.我国载人航天器中,在一定条件下处理二氧化碳的某一反应微观示意图如下。下列说法正确的是 ( ) A.宏观分析:甲和丙的元素组成相同 B.符号分析:乙可用“2H”表示 C.微观分析:参加反应的甲和乙分子个数比为1∶4 D.定量分析:反应生成的丙和丁质量比为9∶8 8.下列家庭小实验中,不能∙∙ 达到预期目的的是 ( ) A.用小苏打和柠檬酸自制汽水 B.验证石墨具有导电性 C.证明组成蛋壳的物质里含有碳酸根离子 D.说明蜡烛中含有炭黑这种物质 - 91 - - 92 - 9.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3 的溶解度曲线如图 所示。下列说法中正确的是 ( ) A.20 ℃时,Na2CO3 的饱和溶液升温到40 ℃时仍是饱和溶液 B.30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液 C.NaCl的溶解度比Na2CO3 的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程 10.下列实验方案能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去CO2 中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样,加Ca(OH)2 固体研磨,闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4小题。 11.(8分)阅读下列科普短文。 近年来,为了克服传统材料在性能上的一些缺点,人们运用先进技术将不同性能的材料优化组 合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分,常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡 胶、玻璃等;增强材料种类繁多,包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材 料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体,是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺 织行业的石墨烯复合纤维,能有效抑制真菌滋生,祛湿透气,同时能瞬间升温,还可防紫外线等。石 墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料,能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡 胶复合材料热导率的影响如图2。 随着科学技术的发展,更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容,回答下列问题。 (1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体,所以石墨烯属于 (填“单质”或“化合 物”)。 (2)由图1可知,近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质存在明显差异,原因是 。 (4)写出石墨烯(主要成分为碳)完全燃烧的化学方程式: , 可以用 验证该反应的生成物。 (5)由图2可以得到的结论是 。 (6)石墨烯具有 ,可用于制作冬季衣服;石墨烯具有良好的导电性,可 (写一点即可)。 12.(11分)学习小组在实验室开展“二氧化碳制取的研究”实践性活动。 活动一:制取二氧化碳方案的选择 利用碳酸钠粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸等4种试剂设计制取二氧化碳的方案。在点滴板 - 93 - - 94 - 上分别放好等质量的固体试剂,然后同时滴加4滴等浓度的两种酸,观察并记录现象,如下表: 组别 实验试剂 反应速率 产生气泡持续时间 1 碳酸钠和稀盐酸 很快 短 2 碳酸钠和稀硫酸 很快 短 3 石灰石和稀盐酸 较快 长 4 石灰石和稀硫酸 较快 短 (1)实验室制取二氧化碳选择的试剂是 ,理由是 。 (2)组别3反应的化学方程式为 。 活动二:制取二氧化碳发生装置的选择 (3)仪器⑦的名称是 。 (4)选择组装制取二氧化碳发生装置的仪器 (填标号)。 活动三:收集二氧化碳方案的选择 用向上排空气法收集二氧化碳时,常将燃着的小木条放在集气瓶口进行验满,为了确定该方法是否 可靠,进行如图2所示实验:用100 mL三颈烧瓶收集二氧化碳,记录瓶内氧气体积分数随时间的变 化,如图3。 (5)选择向上排空气法收集二氧化碳的依据是 。 (6)100 s时,瓶口的小木条熄灭,此时记录氧气体积分数为10%,计算收集到二氧化碳的体积分数 约为 。 (7)结合数据分析,用向上排空气法收集二氧化碳时,为了使收集到的气体含量更高,可以采取的方 法是 。 13.(11分)氢氧化钠是一种重要的化工原料,也是一种常见的碱。 (1)氢氧化钠的俗称是 (填标号), (填“能”或“不能”)用于改良酸性土壤。 a.烧碱 b.小苏打 c.纯碱 d.熟石灰 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,变质后的产物是 (填化学式)。 (3)中和反应是学习和研究化学的重要内容。某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行以 下实验探究。 ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,观察到 ,说明发生了反应。 ②如图1为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,该反应的微观实质是 。 (4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,晾晒海水所得的粗盐中除含有泥沙外, 还含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4 等,某化学兴趣小组用粗盐制备氢氧化钠的流程如图2所示。 ①蒸发完成的标志是 。 ②图中滤液中的溶质有 。 ③写出X溶液中溶质的化学式: 。 - 95 - - 96 - ④写出CaCl2 杂质发生反应的化学方程式: 。 (5)电解饱和氯化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+Cl2↑+R↑,R的 化学式为 。某工厂电解4 t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液,则理论上可得到氢氧 化钠的质量为 (结果保留两位小数)。 14.(10分)健康口腔,健康体魄。 我国12~15岁青少年龋齿患病率高达41.9%,成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健 康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动一:探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异 (1)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食,测定“进食后”口腔酸碱度变化如图1所示。 ①由图可知,用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 ; 相同条件下,龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 ②在本次对照实验中,需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外,请再写一个: 。 (2)坚硬的牙釉质主要成分是羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3],其中的OH-易与酸液中的 (填离子符号)结合,使牙釉质疏松、耐磨性降低,医学上称为牙齿脱矿,并将口腔pH=5.5定义为 牙齿脱矿的临界值。 活动二:探究牙膏的成分 (3)牙膏中主体原料是摩擦剂,一般占配方的20%~50%,作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。 现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石(不溶于水且不与盐酸反应)三种摩擦剂,鉴别它们的实验方案:取 样, (填操作方法与现象),则摩擦剂是碳酸钙。 活动三:探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数 (4)“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图2所示实 验装置,探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数(牙膏中其他成分不与稀硫酸反应产生气 体)。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后,用乳胶软管连接两支注射器,用力拉动乙的活 塞,若活塞位置不动,则装置气密性 (填“良好”或“不好”)。 ②装入试剂。甲、乙内物质的体积分别为V1、V2,将稀硫酸(过量)全部推入乙中。 ③读取数据。待反应完全后,将甲的活塞推至底部时,乙内物质体积为V3,则收集到的二氧化碳体 积约为 (用V1、V2、V3 表示)。 ④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数,必须查阅的物理量是 (填标号)。 A.所用稀硫酸的溶质质量分数 B.常温常压下二氧化碳的密度 C.所用稀硫酸的密度 活动四:交流与反思 (5)牙菌斑中糖代谢会产生乳酸,口腔中长时间的酸性环境会导致牙菌斑滋生,引起龋齿、牙龈炎、 牙周炎。 ①请结合本次实践,谈谈饭后及时漱口对口腔健康的作用: 。 ②氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应,它们是否适合做牙膏添加剂? 请选一种物质简要阐释你的 观点: 。 - 125 - - 126 - 量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳 酸钠。 (8) 用粗盐制取精盐,精盐的产率不可能大于 100%,A错误;蒸发操作中可能有水分没有蒸 干,导致称得精盐的质量偏大,B正确;除杂过程 中有NaCl生成,导致称得精盐的质量变大,C正 确;溶解操作中粗盐没有完全溶解,会导致称得 精盐的质量偏小,D错误。 12.(1)物理 (2)天然 (3)分子是在不断运动的 (4)CO、H2 (5)不可再生 (6)复合肥料 (7)移走可燃物 (8)CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ 分解反应 解析:(1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始 到金”中的“淘金”过程没有新物质生成,从化学 的视角看属于物理变化。 (2)蚕丝属于天然纤维。 (3)从分子的角度分析“暗香已远”的原因是分子 是在不断运动的。 (4)一氧化碳和氢气都具有可燃性,因此,“愈光 明”指的是一氧化碳和氢气燃烧的结果。 (5)石油是一种化石能源,属于不可再生能源。 (6)KNO3 中含有农作物需求量大的钾元素与氮 元素,属于肥料中的复合肥料。 (7)“去薪”灭火的原理是移走可燃物。 (8)石灰石的主要成分是碳酸钙,在高温的条件 下,碳酸钙发生反应:CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑, 该反应是由一种物质生成两种新物质,符合“一 变多”的特征,属于分解反应。 13.(1)①锥形瓶 ②水槽 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 磨砂 正放 (3)A 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条 复燃,则已经集满 (4)a Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (5)①c ②3O2 紫外线 􀪅􀪅􀪅􀪅2O3 解析:(1)由图可知,仪器①为锥形瓶;仪器②为 水槽。 (2)B装置适用于固液不加热反应制取气体,适 用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,过氧化 氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,该反应 的化学方程式为2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑; 当D中集气瓶里的水排完后,在水里用玻璃片 磨砂一面盖住集气瓶口,这样比较紧密;氧气的 密度比空 气 大,将 集 气 瓶 移 出 水 面,正 放 在 桌 面上。 (3)加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,属于固 体加热反应类型,发生装置可选 A;氧气具有助 燃性,氧气验满:将带火星的木条放在集气瓶口, 木条复燃,说明已集满。 (4)实验室若用装置C制取二氧化碳,加盐酸时 液面高度至少应该在a处以上,这样可以形成液 封,防止反应生成的气体从长颈漏斗中逸出;检 验二氧化碳时,将二氧化碳通入澄清石灰水中, 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,澄 清石 灰 水 变 浑 浊,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。 (5)①a.动植物的呼吸需要消耗氧气,不符合题 意;b.可燃物的燃烧需要消耗 氧 气,不 符 合 题 意;c.植物的光合作用会释放出氧气,符合题意。 ②在紫外线的作用下,O2 转化为 O3 的化学方 程式为3O2 紫外线 􀪅􀪅􀪅􀪅2O3。 14.(1)①澄清石灰水 ②带火星的木条复燃 ③Na2CO3 + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + H2O + CO2↑ (2)温度 (3)快 实验2与实验1相比,其他条件相同时, 有 MnO2 作催化剂,加快了反应速率 (4)向5 g过碳酸钠中,加入50 mL 60 ℃的水 (5)a 在测定时间范围内,采用复合稳定剂制备 的产品中活性氧质量分数均大于13%,且在相 同时间内活性氧质量分数均比其他稳定剂高 解析:(1)过碳酸钠具有 Na2CO3 与 H2O2 的化 学性质,加入热水后有气体,结论中说明是 O2 而不是CO2,则证明①中试剂为澄清石灰水[或 Ca(OH)2 溶液]。②中现象是带火星木条复燃。 ③化学方程式为 Na2CO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 +H2O+CO2↑。 (2)实验1和3为一组对比实验,实验变量为20 ℃ 与60 ℃,所以探究的影响因素是温度。 (3)实验1和实验2中不同的因素为1 g MnO2, 因为 H2O2 溶液制氧气需要 MnO2 作催化剂,预 测实验2比实验1产生气泡的速率快。 (4)探究过碳酸钠的质量与水的体积之比是否影 响过碳酸钠的制氧速率,实验3与4作为一组对 比实验,则 过 碳 酸 钠5 g、不 加 MnO2、温 度 为 60 ℃、水的体积不是60 mL即可,可为50 mL、 40 mL、70 mL…… (5)由图可知,制备过碳酸钠的最佳稳定剂为a, 原因由图可知在测定时间范围内,采用复合稳定 剂a制 备 的 产 品 中 活 性 氧 质 量 分 数 均 大 于 13%,且在相同时间内活性氧质量分数均比其他 稳定剂高。 2025年辽宁省中考仿真预测卷(三) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D C C D D A 1.B 解析:本题考查空气的成分。空气的成分按 体积计算,大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体 0.94%、二 氧 化 碳 0.03%、其 他 气 体 和 杂 质 0.03%。空气中含量最多的气体是氮气。故选B。 2.D 解析:棉和羊毛属于有机高分子材料中的天 然材料;铝合金属于金属材料;氯丁橡胶属于有机 高分子材料中的有机合成材料,故选D。 3.A 解析:量取河水用量筒量取,读数时视线应与量 筒内凹液面最低处保持水平,A正确;取用絮凝剂, 不能用手,B错误;过滤时应用玻璃棒引流,C错误; 给试管中的液体加热时,液体不得超过试管容积的 1 3 ,D错误。故选A。 4.B 解析:缺钙会导致骨质疏松,A说法正确;铁 元素是合成血红蛋白的原料,缺铁会贫血,但不是 补充的铁越多越好,B说法错误;人体所需的热量 主要来自糖类,C说法正确;蔬菜和水果富含维生 素,所以吃水果蔬菜可以补充维生素,D说法正 确。故选B。 5.D 解析:骨骼中主要元素为钙元素,A正确;由 钙元素的原子结构示意图,可知其质子数为20,B 正确;钙原子最外层电子数为2,易失去2个电 子,C正确、D错误。故选D。 6.C 解析:由题中信息可知,供水膜只让水分子通 过,故得到的水为纯净物,A正确;电解水时,加入 KOH增强水的导电性,加快电解速度,B正确;电 解水时,正极生成氧气,负极生成氢气,C错误; 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,实验可证明水是由氢、 氧元素组成的,D正确。故选C。 7.C 解析:如图可知,甲的化学式为CO2,丙的化 学式为 H2O,甲、丙组成元素不同,A错误;乙的 化学式为 H2,表示一个乙分子中含有2个氢原 子,2H表示2个氢原子,B错误;据图示可写出 化 学 方 程 式 为 CO2 +4H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 + 2H2O,从微观分析,参加反应的甲、乙分子个数 比为1∶4,C正确;由上面化学方程式可得,丙和 丁的质量比为2×(1×2+16)∶(12+1×4)=36 ∶16=9∶4,D错误。故选C。 8.D 解析:柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳 气体,可用小苏打和柠檬酸自制汽水,A能达到 预期目的;实验中,灯泡发光,可验证石墨具有导 电性,B能达到预期目的;实验中,有气泡产生, 澄清石灰水变浑浊,可证明组成蛋壳的物质里含 有碳酸根离子,C能达到预期目的;蜡烛不充分 燃烧时生成黑色的炭黑,用一个冷碟放在蜡烛火 焰上方,能获得炭黑,说明蜡烛中含有碳元素,但 不能说明蜡烛中含有炭黑这种物质,D不能达到 预期目的。故选D。 9.D 解析:20 ℃时,Na2CO3 的饱和溶液升温到 40 ℃时,溶解度变大,变为不饱和溶液,A错误。 由溶解度曲线可知,30 ℃时,NaCl的溶解度小于 40 g,所 以30 ℃时,在100 g水 中 加 入40 g NaCl,形成饱和溶液,B错误。比较溶解度大小 必须指明温度,C错误。“夏天晒盐”是因为氯化 钠的溶解度受温度影响较小,经过蒸发结晶析出 氯化钠;碳酸钠的溶解度受温度影响较大,“冬天 捞碱”经 过 降 温 结 晶 析 出 碳 酸 钠,D 正 确。故 选D。 10.A 解析:在链条表面涂油,能隔绝氧气和水,能 防止自行车链条生锈,A能达到实验目的;除去 二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法, 这是因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧 化碳 是 不 会 燃 烧 的,B 不 能 达 到 实 验 目 的; NH4Cl和(NH4)2SO4 均属于铵态氮肥,取样, 加Ca(OH)2 固体研磨,均产生有刺激性气味的 气体,不能鉴别,C不能达到实验目的;稀释浓 硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同 时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时散失,D不 - 127 - - 128 - 能达到实验目的。故选A。 11.(1)单质 (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 澄清石灰水 (5)石墨烯的用量在1~2份时,随着石墨烯的用 量增大,橡胶复合材料热导率增大;石墨烯的用 量大于2份时,随着石墨烯的用量增大,橡胶复 合材料热导率减小 (6)极高的导热性 作电池(合理即可) 解析:(1)石墨烯是只由碳原子构成的纯净物,属 于单质。 (2)由图1数据可知,近年我国使用最多的增强 材料是玻璃纤维。 (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质,但 碳原子排列方式不同,所以它们的物理性质存在 明显差异。 (4)碳完全燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程 式为C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2,二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊,可用澄清石灰水检验二氧化碳。 (5)图2是石墨烯用量和热导率的关系图。由图 2数据可以得到的结论是石墨烯的用量在1~2 份时,随着石墨烯的用量增大,橡胶复合材料热 导率增大;石墨烯的用量大于2份时,随着石墨 烯的用量增大,橡胶复合材料热导率减小。 (6)石墨烯具有极高的导热性,可用于制作冬季 的衣服;石墨烯具有良好的导电性,可以制作电 池、晶体管等。 12.(1)石灰石和稀盐酸 反应速率适中,且产生气 泡持续时间长 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (3)长颈漏斗 (4)②⑥⑦(或②⑤⑦⑧) (5)二氧化碳密度比空气大 (6)50% (7)木条熄灭后,再收集3~4 min 解析:(1)由表中反应速率和产生气泡持续时间 可知,石灰石和稀盐酸反应速率较快,产生气泡 持续时间长,容易收集。 (2)组别3的化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)仪器⑦为长颈漏斗。 (4)制取CO2 气体,反应试剂为块状石灰石和稀 盐酸,反应条件常温,发生装置为固液常温型,故 选②⑥⑦(或②⑤⑦⑧)。 (5)因为二氧化碳的密度比空气大,故用向上排 空气法收集。 (6)0 s时,氧气体积分数为20%,氮气大约为 80%,体积比为1∶4,100 s时,氧气体积分数为 10%,氮气应大约为40%(体积比为1∶4),故 CO2 体积分数约为1-10%-40%=50%。 (7)收集CO2 时用点燃的木条验满,验满时可能 消耗少量CO2 气体,故木条熄灭后再收集3~4 min,收集的CO2 含量更高。 13.(1)a 不能 (2)Na2CO3 (3)①溶液由红色变为无色 ②H+与OH-结合 生成水分子 (4)①蒸发皿中有较多固体析出 ②NaCl、Na2CO3 和NaOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl (5)H2 0.72 t 解析:(1)氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱和苛性 钠,故选a。氢氧化钠呈强碱性,有强烈的腐蚀 性,不能用于改良酸性土壤。 (2)氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生 成碳酸钠和水,敞口放置在空气中容易变质,变 质后的产物是碳酸钠,化学式为Na2CO3。 (3)①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入无色酚 酞溶液,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液变为红色,再 逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水,氯化钠溶液呈中性,待氢氧化钠完全反 应后,溶液由红色变为无色。②由题图可知,中 和反应的实质是 H+与OH-结合生成水分子。 (4)①蒸发完成的标志是蒸发皿中有较多固体析 出。②③④加 入 过 量 的 X 溶 液 是 为 了 除 去 MgSO4 杂质,钡离子与硫酸根离子结合生成硫 酸钡沉淀,镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化 镁沉淀,故X溶液为氢氧化钡溶液,溶质的化学 式为Ba(OH)2。CaCl2 杂质与碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+ CaCl2 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl,碳酸钠与过量的 Ba(OH)2 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,最 终滤液中的溶质有NaCl、Na2CO3 和NaOH。 (5)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种 类和数目不变,R的化学式为 H2。4 t质量分数 为26.5%的饱和氯化钠溶液 中 溶 质 的 质 量 为 4 t×26.5%=1.06 t。设理论上可得到氢氧化 钠的质量为x。 2NaCl+2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+Cl2↑+H2↑ 117 80 1.06 t x 117 80= 1.06 t x x= 80×1.06 t 117 ≈0.72 t 则理论上可得到氢氧化钠的质量约为0.72 t。 14.(1)①酸度先增强后减弱(合理答案均可) 强 ②测定pH的间隔时间(或漱口时长等合理答案 均可) (2)H+ (3)加入稀盐酸,若有大量气泡产生 (4)①良好 ③V3-V1-V2 ④B (5)①降低口腔酸度(或除去食物残渣,减少产生 酸性物质等合理答案均可) ②不适合,氢氧化钠具有强腐蚀性(铜离子是重 金属离子,经常性接触不利于健康等合理答案均 可) 解析:(1)①由图曲线变化可知,用餐后口腔酸碱 度随时间变化为:0~20 min,pH 减小;20~70 min,pH变大,酸度先增强后减弱;龋齿者比无 龋齿者人群在用餐后口腔环境酸性更强。②本 次实验为对比实验,实验中葡萄糖浓度、测定pH 的间隔时间、漱口时间、温度等都要保持一致。 (2)Ca5(OH)(PO4)3 中的OH-易与酸中的H+ 结合发生化学反应,H++OH-􀪅􀪅H2O,使牙 粙质疏松、耐磨性降低,医学上称为牙齿脱矿。 (3)鉴别牙膏中主体原料的成分中有碳酸钙,可 以取样,加入稀盐酸,若有大量气泡产生,则摩 擦剂为碳酸钙。化学方程式为CaCO3+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑,水合硅石不溶于水 且不与盐酸反应,氢氧化铝与盐酸反应不产生 气泡。 (4)①检查气密性:注射器甲的活塞推至底部, 用乳胶软管连接注射器后,用力拉乙的活塞,位 置不动,气密性好。③因甲、乙内物质的体积分 别为V1、V2,都推入乙中,最后反应后乙物质体 积为V3,则CO2 气体体积为V3-V1-V2,前后 体积差则为生成CO2 的气体体积。④上题中已 求出CO2 的体积为V3-V1-V2,则查阅CO2 在常温常压下密度,据公式m=ρV,可求出CO2 的质量,然后可求出 NaHCO3 的质量,最后可 求出NaHCO3 的质量分数。 2NaHCO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x ρ(V3-V1-V2) (5)①饭后及时漱口可降低口腔酸度(或除去食 物残渣),减少产生酸性物质。②氢氧化钠俗称 火碱、烧碱、苛性钠,具有强烈的腐蚀性;氧化铜 如果与酸接触生成Cu2+,重金属离子进入人体 引起蛋白质凝固,不利于人体健康。所以两种 都不适合做牙膏添加剂。