2024年辽宁省初中学业水平考试化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 1 - - 2 - 2024年辽宁省初中学业水平考试 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.空气中含量最多的气体是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列选项中,表示两个钠离子的是 ( ) A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+ 3.在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素,其中属于非金属元素的是 ( ) A.钙 B.铝 C.铁 D.硅 4.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于∙∙∙ 二氧化碳用途的是 ( ) A.作燃料 B.参与光合作用 C.固态二氧化碳用于人工降雨 D.制碳酸饮料 5.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 ( ) A.工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C.自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 6.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 ( ) A.用水浇灭燃着的木柴———降低着火点 B.用烧杯罩住点燃的蜡烛,蜡烛熄灭———隔绝空气 C.设置隔离带,防止森林火灾蔓延———降低温度 D.红磷放置在空气中没有燃烧———红磷不是可燃物 7.下列化学实验操作不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.取用固体粉末 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体 D.读取液体体积 8.菠萝因含丁酸乙酯(C6H12O2)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 ( ) A.1个分子中含有6个水分子 B.其中只含有两种元素 C.分子中碳、氧原子个数比为3∶1 D.其中氢元素的质量分数最大 9.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是 ( ) A.图中x 为2 B.硼原子的核外电子带正电 C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5 g - 3 - - 4 - 10.下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4小题。 11.(11分)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 (1)反应原理:用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项:用装置A和装置B制取氧气,为确保装置不漏气,应先检查装置的 ;集满 氧气后,为防止水倒吸,应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精 灯”)。 (3)气体收集:用装置C收集氧气,是利用了氧气的密度比空气 的性质;检验氧气集满的操 作为 。 (4)性质验证:将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭,木炭燃烧变旺,说明氧气具有的化学 性质为 。 Ⅱ.常见金属的物理性质和化学性质 项目 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 (5) 接通电路 小灯泡发光 铜具有 性 (6) 加热铜片一端1~2秒后, 停止加热,立即用手触摸 铜片另一端 有热感 铜具有 性 (7) 向试 管 中 加 入 铁 片 和 稀 盐酸 铁 片 表 面 产 生 铁与稀盐酸反应 (8) 向试管中加入铁片和硫酸 铜溶液 铁片表面有红色 固体析出 铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”),反应的化学方 程式为 12.(11分)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与航天 (1)火箭的动力来源(以液氧、液氢为例) ①利用沸点不同,从液态空气中获得液氧,属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②氢气燃烧时,氢分子和氧分子发生了变化,生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料,理 由为 (写出一条即可)。 - 5 - - 6 - (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料,它属于 (填标号)。 A.金属材料 B.合成材料 C.天然材料 ②石墨是常用的润滑材料,从微观角度分析,它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1 100 ℃。从熔点角度判断,下表中最适宜作该燃烧室壁材料的 是 (填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1 374~1 420 477~638 430~600 Ⅱ.化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”),在进入“反应室1”前,通常进行粉碎处理,目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后,可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (5)在“反应室2”中,一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气,该反应的化学方程 式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为CO+3H2 催化剂 高温、高压􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4+H2O。已知CH4 中H的化合价为+1, 则CH4 中C的化合价为 。 13.(9分)阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源,昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前,Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注,其工作原理 如图1所示。在脱水反应器中,将太阳能以化学能的形式存储起来;需要能量时,水合反应器中发 生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外,科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体 系的储热密度(单位质量储热材料的储热量),它们的反应原理可表示为A →B+C,吸热;B+C →A,放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答: ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中Ca(OH)2 发生反应的化学方程式为 ,该反应 属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气,此过程中,水分子间的间隔 (填“变大” “变小”或“不变”);水合反应器中 能转化为热能。 - 7 - - 8 - (3)依据图2数据可知,Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 (填标号)。 标号 吸热反应 放热反应 A CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ CaO+CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3 B CO2+C 高温 􀪅􀪅2CO 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 C Fe3O4+4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 (5)为构建清洁低碳的新能源体系,下列措施合理的有 (填标号)。 A.大力发展燃煤发电 B.积极推广太阳能发电 C.为新能源研发新型储能技术 14.(9分)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化,某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中,温度传感器监测到溶液温度升高,说明该反应 (填“吸热”或“放热”),化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液作 剂,再逐滴加入盐 酸,振荡,该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色,为探明原因,小组同学查阅到酚酞变色范围如下: 0<pH<8.2时呈无色,8.2<pH<13时呈红色,pH>13时呈无色。 据此推断,①中a的取值范围是 (填标号)。 A.0<a<8.2 B.8.2<a<13 C.a>13 (4)一段时间后,重复(2)实验,观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成,原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出,可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶 液中加入浓盐酸,恰好完全反应至中性,生成NaCl的质量为 g;恢复至室温,称得混合物的 总质量为36.7 g,其中NaCl沉淀的质量为 g。(提示:室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl) 【多现象可视】 (6)如下图所示,注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体,注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧 化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹,迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4 中,用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近,此现象不足以说 明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应,理由是 。 若实验中溶液始终澄清,为了说明中和反应已发生,还应依据的现象为 。 - 97 - - 98 - 参考答案 2024年辽宁省初中学业水平考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A D B B C A C 1.A 解析:空 气 中 N2 含 量 最 多,体 积 分 数 为 78%。故选A。 2.C 解析:每个钠离子带1个单位正电荷,钠离子 符号为Na+,2个钠离子表示为2Na+。故选C。 3.D 解析:钙、铝、铁、硅四种元素中,钙、铝、铁为 “钅”字旁,属于金属元素;硅为“石”字旁,属于非 金属元素。故选D。 4.A 解析:二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,A 不属于;植物叶片吸收水分和CO2,进行光合作 用,B属于;固态二氧化碳能进行人工降雨,C属 于;CO2 可 以 用 于 制 造 碳 酸 饮 料,D 属 于。故 选A。 5.D 解析:工业废水中含有很多有害物质,随意排 放污染水,污染土壤,需处理后再排放,A错误;海 水经过滤只能除去不溶性固体杂质,不能除 去 Ca2+、Mg2+、Na+、SO2-4 、Cl-等可溶性离子,仍属 于咸水不是淡水,B错误;天然水经沉淀、过滤、杀 菌等净化步骤得到自来水,不包括蒸馏,C错误; 水是生命生存所必需的物质,生命生存时一刻也 离不开水,D正确。故选D。 6.B 解析:物质燃烧必须同时具备三个条件,缺一 不可:①物质具有可燃性;②可燃物与氧气充分接 触;③温度达到可燃物的着火点。要想灭火,方法 是破坏燃烧的条件,破坏一个条件即可灭火。用 水浇灭燃着的火柴,使温度降到着火点以下,着火 点是物质本身固有的属性,不能降低,A错误;用 烧杯罩住点燃的蜡烛,蜡烛熄灭,是因为隔绝了空 气,B正确;设置隔离带,防止森林火灾蔓延,移走 了可燃物,C错误;红磷放置在空气中没有燃烧, 是因为温度没有达到红磷的着火点,D错误。故 选B。 7.B 解析:取用固体粉末状试剂,用药匙或纸槽, 先把试管横放,用药匙或纸槽将试剂送到试管底 部,A正确;点燃酒精灯用火柴点燃,不能用燃着 的酒精灯点燃另一只酒精灯,容易引起火灾,B错 误;用细口瓶向试管中倾倒液体时,取下瓶塞倒放 在桌面上,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,C正 确;读取量筒中液体体积时,视线与量筒内液体凹 液面最低处保持水平,D正确。故选B。 8.C 解析:丁酸乙酯化学式为C6H12O2,一个丁酸 乙酯分子中含有12个氢原子,2个氧原子,不含 有水分子,A错误;C6H12O2 中含有C、H、O三种 元素,B错误;丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比 为6∶2=3∶1,C正确;C6H12O2 中,C、H、O元 素质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×2)=18∶3 ∶8,所以氢元素质量分数最小,碳元素质量分数 最大,D错误。故选C。 9.A 解析:由 题 目 可 知,硼 原 子 结 构 示 意 图 为 ,第一个电子层最多排2个电子,故x=2,A 正确;任何原子的核外电子都带负电,B错误;由 图可知,硼原子质子数为5,C错误;硼元素的相 对原子质量=质子数+中子数,质子数=5,而中 子数不明确,故相对原子质量不知道,且相对原子 质量单位为“1”常省略不写,D错误。故选A。 10.C 解析:铁生锈,是铁与氧气和水共同作用的 结果,A正确;将铁制成不锈钢,不锈钢是铁的合 金,增强了抗腐蚀性,B正确;回收利用锈蚀的铁 制品既具有经济效益,又具有社会效益,节约资 源,C错误;铁栏杆表面刷漆隔绝了氧气,破坏了 生锈的条件,减缓锈蚀,D正确。故选C。 11.(1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)气密性 将导管移出水面 (3)大 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条 复燃,说明氧气已收集满 (4)助燃性 (5)导电 (6)导热 (7)气泡 (8)强 Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 解析:(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑。 (2)注意事项:A与B连接制取氧气,发生装置 是固体加热型,收集装置为排水法收集气体,为 确保装置不漏气,先检查装置的气密性,方法:将 导气管一端放入水中,然后用双手捧住大试管, 观察导管口有无气泡冒出,如有气泡冒出,则证 明气密性良好,实验完毕,应先将导管移出水面, 再撤走酒精灯,防止水倒流炸裂试管。 (3)C装置收集气体,是向上排空气法收集,因为 氧气的密度比空气大,验满的操作:将带火星的 木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明已满,否 则不满。 (4)将产生的氧气通向D中红热的木炭,木炭燃 烧更旺,说明氧气具有的化学性质为助燃性(或 支持燃烧)。 (5)小灯泡发光,说明形成了通路,因此铜具有导 电性。 (6)铜片有热感,说明铜具有导热性。 (7)铁和稀盐酸反应,Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑, 铁片表面产生气泡。 (8)铁片放入CuSO4 溶液中,铁片表面有红色固 体析出,说明铁能置换出铜,铁的金属活动性比 铜 强,化 学 方 程 式 为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu。 12.(1) ①物理 ②水(或 H2O) 氢气燃烧的产物 是水,对环境无污染 (2)①B ②碳原子 ③A (3)混合物 增大与反应物的接触面积,使反应 更快、更充分 (4)3 (5) CO+H2O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO2+H2 (6)-4 解析:(1)①从液态空气中分离氧气,利用各成分 的沸点不同将氧气分离出来,属于物理变化。② 氢气燃烧,从宏观上反应物是氢气和氧气,生成 物是水;从微观上讲,氢分子和氧分子生成水分 子。氢气被认为是理想燃料,理由是①产物是 水,不污染环境,②发热量高等(一条即可)。 (2)①合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑 料,故选B。 ②金刚石、石墨都是由碳原子构成的(微观角 度)。 ③由图可知,镍合金熔点为1 374~1 420 ℃;铝 合金熔点为477~638 ℃,镁合金熔点为430~ 600 ℃,某 航 天 器 燃 烧 室 壁 承 受 温 度 需 达 到 1 100 ℃,故最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合 金,故选A。 (3)煤是由碳和其他杂质构成的混合物,其主要 成分是碳;在进入“反应室1”前,通常进行粉碎 处理,目的是增大与反应物的接触面积,接触更 充分,使反应更快、更充分。 (4)由图可知,氢气净化后,通入反应室3,H2 和 CO2 反应生成 H2O和CH4。 (5)由流程图可知,反应物为CO和 H2O,生成 物为CO2 和H2,反应条件为催化剂、加热,则化 学方程式为CO+H2O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO2+H2。 (6)在CH4 中,H 的化合价为+1,化合物中各 元素正、负化合价代数和为0,设C的化合价为 x,则x+(+1)×4=0,x=-4。 13.(1)储能 (2)①三 ②Ca(OH)2 410~550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑ 分解 ③变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 解析:(1)由材料可知,能持续、稳定地利用太阳 能的重要途径是储能。 (2)①图中涉及的物质有CaO、H2O、Ca(OH)2, 所以参与循环的元素有Ca、H、O三种。 ②从图中脱水反应器可知,Ca(OH)2 产生CaO 和 H2O,化学方程式为Ca(OH)2 410~550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaO+H2O↑,该反应属于分解反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸 气,此过程中,水由液态变为气态,水分子间的 间隔变大;水合反应器中发生反应CaO+H2O 􀪅􀪅Ca(OH)2,放出热量,化学能转化为热能。 (3)从图2数据可知,Ca(OH)2/CaO储热体系受 - 99 - - 100 - 到广泛关注的原因是储热密度大,Ca(OH)2/CaO >MgCO3/MgO>CuO/Cu2O。 (4)题 述 储 热 体 系 发 生 两 个 反 应:Ca(OH)2 410~550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑、CaO+ H2O 􀪅􀪅 Ca(OH)2,先发生分解反应,再发生化合反应。 比较表格中A、B、C三组,与材料中储热体系反 应原理相符的是CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑、CaO +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3,故选A。 (5)大力发展燃煤发电,不是清洁低碳的新能源 体系;太阳能发电、为新能源研发新型储能技术 都属于新能源体系,故选B、C。 14.(1)放热 HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质(或“盐酸与碳酸钠发生反应”) (5)11.7 2.7 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复 至2 mL刻度附近(或“注射器2中没有发生酸 碱中和反应,且注射器2、4的活塞均恢复至 2 mL刻度附近,因此不足以说明注射器4中氯 化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”) 注射器2 中溶液仍为无色,注射器4中溶液由红色变为无 色(或“反应后注射器4比注射器2温度高”) 解析:(1)NaOH 溶液与稀盐酸反应,温度传感 器监测到温度升高,说明该反应放出热量,发生 酸碱中和反应,NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O。 (2)酚酞溶液为酸碱指示剂,通过颜色变化判断 反应是否发生。 (3)试管①中,2 mL NaOH溶液+2滴酚酞溶液 无色,试管②pH=12,红色,通过①②数据推断, ①中pH>13,故选C。 (4)一段时间后,重复(2)实验,加盐酸过程中有 少量气泡生成,原因是氢氧化钠变质生成了碳酸 钠,碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体, Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑。 (5)设生成NaCl的质量为x。 NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 40 58.5 8 g x 40 58.5= 8 g x x=11.7 g 所以生成NaCl的质量为11.7 g。 由题可知反应后混合物总质量为36.7 g,又因浓 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应,所以溶液中 水的质量为36.7 g-11.7 g=25 g,室温下100 g 水中最多溶解36 g NaCl,则25 g水中最多可溶 解NaCl质量为36 g× 25 g 100 g=9 g,则NaCl沉淀 的质量为11.7 g-9 g=2.7 g。 (6)题目设置了一组对比实验,注射器2和4的 活塞均恢复至2 mL刻度附近(注射器2中是 2 mL蒸馏水+2滴酚酞溶液,注射器4中2 mL 稀NaOH溶液+2滴酚酞溶液),此现象不足以 证明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应,原因 是氯化氢气体溶于水也可导致注射器4的活塞 恢复至2 mL刻度附近(或注射器2中没有发生 酸碱 中 和 反 应,且 注 射 器2、4活 塞 均 恢 复 至 2 mL刻度附近),因此不足以证明注射器4中 HCl气体与NaOH溶液发生反应。实验中溶液 始终澄清,为了说明中和反应发生,还可依据的 现象:注射器2中溶液仍为无色,注射器4中溶 液由红色变为无色(或反应后注射器4比注射器 2中溶液温度高,酸碱中和反应放热)。 2024年辽宁省中考适应性测试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A B A C D C B 1.B 解析:空气中能供给动植物呼吸的气体为氧 气,氮 气、二 氧 化 碳、水 蒸 气 都 不 支 持 呼 吸。故 选B。 2.D 解析:在二氧化锰(MnO2)中,O的化合价为 -2,设 Mn的化合价为x,根据化合物中各元素 的正、负化合价代数和为0,则x+(-2)×2=0, x=+4。故选D。 3.D 解析:倾倒液体时,取下瓶塞,倒放在桌面上, 防止瓶塞沾上杂质,污染药品,A错误;用胶头滴 管向试管中滴加液体试剂时,垂悬滴加,胶头滴管 不能伸入试管内,也不能碰到试管内壁,B错误; 读取量筒内液体体积时,视线与量筒内液体凹液 面的最低处保持水平,图中俯视读数,会比实际值 偏高,C错误;加热液体时用试管夹夹住试管的中 上部,试管内液体不超过试管容积的1 3 ,试管倾斜 角度大约为45°,用酒精灯外焰加热,D正确。故 选D。 4.A 解析:由Al2O3·2SiO2·2H2O可知,其含有 Al、Si、H、O四种元素,不含S元素。故选A。 5.B 解析:燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的 发光发热的氧化反应,A错误;扑灭森林火灾的有 效方法是设置隔离带,即移走可燃物,B正确;用 完酒精灯,用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,C错误;物 质燃烧需具备三个条件:①物质具有可燃性,②可 燃物与氧气充分接触,③温度达到可燃物的着火 点,D错误。故选B。 6.A 解析:金的原子核带79个单位的正电荷,A 错误;在金原子中,质子数=核外电子数=核电荷 数=79,B、C正确;原子由原子核与核外电子构 成,D正确。故选A。 7.C 解析:水是最常见的溶剂,A正确;工业废水 经处理达标后排放,不会造成水污染及土壤污染, B正确;河水过滤只是除去了不溶性杂质,里面还 含有可溶性杂质及微生物,不是纯水,C错误;地 球上的淡水占地球总水储量的2.5%,海洋水占 97.5%,所以淡水的比例很小,D正确。故选C。 8.D 解析:表格中展示了几种作物适宜生长的土 壤pH范围,pH为0~7,酸性;pH=7时,中性; pH为7~14,碱性。茶、苹果、玫瑰适宜在酸性土 壤中生长,甘草适宜在碱性土壤中生长,故选D。 9.C 解析:图中展示了KNO3 和NaCl两种物质的 溶解度曲线。KNO3 的溶解度随温度升高变化很 大,属陡升型曲线;NaCl的溶解度随温度变化影 响不大,属缓升型曲线。固体物质的溶解度受温 度影响,与搅拌无关。搅拌可加快溶解,A错误; KNO3 与NaCl的溶解度大小比较需说明温度,没 有温度范围,无法比较,B错误。如图所示,30 ℃ 时,KNO3 的溶解度为45.8 g,C正确。海水晒盐 利用蒸发溶剂的方法使 NaCl溶液达到饱和,再 蒸发水分使晶体析出,属于蒸发结晶法,D错误。 故选C。 10.B 解析:除去铜粉中的锌粉,可选试剂稀硫酸, 在金属活动性顺序表中,Zn排在H前,Cu排在H 后,Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,Cu与稀硫酸 不反应,把铜粉过滤干燥即可,B正确;铜粉与锌 粉都不溶于酒精,A错误;在金属活动性顺序表 中,Zn、Cu都 排 在 K、Na之 后,故 Zn、Cu与 K2SO4、NaCl两种盐都 不 反 应,C、D错 误。故 选B。 11.(1)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B 反应物为固体和液体,在常温条件下 反应 (3)浓硫酸(或其他合理答案) (4)将燃着的小木条放在集气瓶口 (5)密度比空气大 (6)红 玻璃棒 (7)2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O D (8)H2O(或水分子) 解析:(1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 的 化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O +CO2↑。 (2)用大理石和稀盐酸制取CO2,是固液常温型 气体发生装置,故选B,依据是反应物是固体和 液体,反应条件不需要加热,常温下进行。 (3)CO2 气体为酸性气体,可用浓硫酸干燥。 (4)如图1,装置C用向上排空气法收集二氧化 碳,可用点燃的木条验满,操作:把点燃的小木 条放在 集 气 瓶 口,如 果 小 木 条 熄 灭,则 证 明 已满。 (5)图2中下层蜡烛先熄灭,说明CO2 气体既不 能燃烧,也不支持燃烧。还能说明二氧化碳密 度比空气大,可以像液体一样从一个容器倒入 另一个容器。 (6)氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞变成红 色;加入稀硫酸后,为了使反应加速,可用玻璃 棒不断搅拌。 (7)NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O,NaOH 和 H2SO4 是两种化合物,相互交换成分生成另 外两种化合物 Na2SO4 和 H2O,属于复分解反 应,故选D。 (8)NaOH溶液与稀硫酸反应,实质是 OH-+ H+􀪅􀪅H2O,所以 X代表的微观粒子是 H2O (或水分子)。 12.(1)合金 (2)氧气(或O2) 小 (3)A (4)导电 (5)氧气(或O2)