2024年辽宁省中考适应性测试化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 9 - - 10 - 2024年辽宁省中考适应性测试 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.空气成分中能供给动植物呼吸的是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.二氧化锰(MnO2)可用作氯酸钾制氧气的催化剂,其中锰元素的化合价为 ( ) A.-4 B.-2 C.+2 D.+4 3.下列化学实验操作中,规范的是 ( ) A.倾倒液体 B.滴加液体 C.读取液体体积 D.加热液体 4.辽宁省博物馆展出的元代青花八棱兽耳罐是以黏土为主要原料,经高温烧结而成。某种黏土的主要 成分为Al2O3·2SiO2·2H2O,该主要成分中不包含∙∙∙ 的元素是 ( ) A.S B.Al C.H D.O 5.关于燃烧和灭火,下列说法正确的是 ( ) A.有发光现象的变化都属于燃烧 B.扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 C.用完酒精灯后,用嘴吹灭 D.温度达到着火点,可燃物即可燃烧 6.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如下图所示,下 列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.金的原子核带负电 B.金原子的质子数为79 C.金原子的核外电子数为79 D.原子由原子核与核外电子构成 7.下列关于水的叙述不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.水是一种常见的溶剂 B.工业废水经处理达标后才可排放 C.河水过滤后能得到纯水 D.地球上淡水占总水储量的比例很小 8.一些作物适宜生长的土壤pH范围如下: 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 pH 5.0~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.2~8.5 某地土壤检测呈弱酸性,一定不适宜 ∙∙∙ 种植的作物是 ( ) A.茶 B.苹果 C.玫瑰 D.甘草 9.硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是 ( ) A.搅拌能增大氯化钠的溶解度 B.硝酸钾的溶解度比氯化钠的大 C.30 ℃时, 硝酸钾的溶解度是45.8 g D.海水晒盐利用了冷却热饱和溶液的方法 10.某些金属的活动性顺序如下: 若要除去铜粉中混有的锌粉,可选择的试剂是 ( ) A.酒精 B.稀硫酸 C.硫酸钾溶液 D.氯化钠溶液 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4小题。 11.(11分)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 - 11 - - 12 - (1)反应原理:用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)装置选择:用上述原理制二氧化碳, 图1中 (填标号)是合适的气体发生装置,依据是 。 (3)气体干燥:产生的二氧化碳可用 (填试剂名称)进行干燥。 (4)气体收集:用图1中装置C收集二氧化碳,检验气体集满的操作为 。 (5)性 质 验 证:图2中 下 方 蜡 烛 先 熄 灭,此 现 象 说 明 二 氧 化 碳 具 有 不 燃 烧、不 支 持 燃 烧 及 的性质。 Ⅱ.酸与碱的中和反应 (6)宏观现象:在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液变成 色;再向烧杯中滴加稀硫酸,并用 (填玻璃仪器的名称)不断搅拌,直至溶液颜色 恰好变成无色。 (7)符号表征:氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 , 反应类型为 (填标号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (8)微观本质:图3为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图,则反应后X代表的微观粒子 为 。 12.(10分)化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与生活———交通工具的材料 (1)列车轨道———钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁,钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)列车车体———铝合金 铝能与空气中的 反应,表面生成致密的氧化膜,因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机 械强度与钢相当,且密度比钢 ,用于制造车体可减轻高速列车的整体质量。 (3)列车车窗玻璃———夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构,其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于 (填标 号)。 A.合成有机高分子材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料 (4)列车受电弓滑板———石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车,利用了石墨的耐高温、润滑、 等性质。 - 13 - - 14 - Ⅱ.化学与生产———化工原料的制备 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如下图所示。 依据上述流程及所学化学知识,回答下列问题。 (5) “电解”中产生的气体A为 。 (6) “合成”前需要将气体原料压缩处理,从分子角度解释,气体能被压缩的原因为 ;“合成”中发生的反应为CO2+3H2 催化剂 加热、加压􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O,则消耗44 kg二氧化碳理论上 可得到甲醇的质量为 kg。 (7)“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离,是利用了甲醇和水的 不同。 (8)上述流程中不涉及化学变化的为 (填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 13.(9分)阅读下面材料。 氨(NH3)是一种“零碳”燃料,其理想燃烧产物为氮气和水,单位体积放热约为氢气的1.3倍。 比较氨与氢气部分性质(如表)可知,氨在某些方面也具有一定优势。 纯氨燃烧非常困难,且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。 科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下, 向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验,结果如图所示。 随着科技的不断发展,氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 氨与氢气的部分性质对比表 性质 氨 氢气 沸点/℃ -33.35 -252.67 溶解性 极易溶于水 难溶于水 爆炸极限*/% 15.5~27.0 4.0~74.2 *爆炸极限:容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 依据上述材料及所学化学知识,回答下列问题。 (1)文中涉及的物质中属于单质的为 (写出一种即可)。 (2)氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 , 该过程可将 能转化为热能。 (3)分析表中信息,与氢气相比, 氨作为燃料的优势有 (写出两点)。 (4)依据图示回答: ①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度,最优的氨的混合物为 (填“甲”“乙”或“丙”),其最佳 当量比在 (填标号)范围内。 A.0.50~0.75 B. 0.75~1.00 C.1.00~1.25 D. 1.25~1.50 ②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度,需要补充的一组实验为 。 (5)相较于化石燃料,使用氨燃料可明显减少碳排放。为践行“低碳”理念,你在生活中的做法为 (写出一点即可)。 - 15 - - 16 - 14.(10分)很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头,探究化学膨松剂的作用原理,并对 比不同膨松剂对馒头性状的影响(制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同)。 【探究自制膨松剂】 Ⅰ.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点,据此设计如下实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60 g面粉、28 g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60 g面粉、28 g水 1 g碳酸氢钠 少量气孔、 略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同,查阅资料如下。 【资料一】 碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑。 【资料二】 在制作馒头的过程中,面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 (1)碳酸氢钠的俗称为 。 (2)根据②中“面色黄”的性状推测 (填化学式) 有碱性。 Ⅱ.为改善②中馒头性状,小组同学又设计如下实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60 g面粉、 g水 1 g碳酸氢钠、 5.8 g白醋(足量) 较多气孔、松软 面色白 (3)③中加水的质量应为 g。 (4)结合②③馒头性状,加入白醋后,馒头性状改良的原因有 、 。据此分析,下列物质组合 也可起到膨松作用的有 (填标号)。 A.食盐和白糖 B.碳酸钙和白醋 C.纯碱和柠檬酸 D.纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂———泡打粉, 继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60 g面粉、28 g水 1 g泡打粉[成分:碳酸氢钠(40%)、 焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、淀粉] 较多气孔、 松软 面色白 (5)与白醋相似,焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一,与白醋相比,焦 磷酸二氢二钠具有的优势为 (写出一点即可)。 淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应,除干燥外,淀粉还可能有 作用。 (6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后,小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二 氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应,理论上,③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的 倍 (精确到0.1)。但③比④馒头膨松程度略小,由此推测,影响馒头膨松程度的因素还可能是 。 【反思与感悟】 小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理,发展了“性质决定用途”的化学观念。 - 99 - - 100 - 到广泛关注的原因是储热密度大,Ca(OH)2/CaO >MgCO3/MgO>CuO/Cu2O。 (4)题 述 储 热 体 系 发 生 两 个 反 应:Ca(OH)2 410~550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑、CaO+ H2O 􀪅􀪅 Ca(OH)2,先发生分解反应,再发生化合反应。 比较表格中A、B、C三组,与材料中储热体系反 应原理相符的是CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑、CaO +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3,故选A。 (5)大力发展燃煤发电,不是清洁低碳的新能源 体系;太阳能发电、为新能源研发新型储能技术 都属于新能源体系,故选B、C。 14.(1)放热 HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质(或“盐酸与碳酸钠发生反应”) (5)11.7 2.7 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复 至2 mL刻度附近(或“注射器2中没有发生酸 碱中和反应,且注射器2、4的活塞均恢复至 2 mL刻度附近,因此不足以说明注射器4中氯 化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”) 注射器2 中溶液仍为无色,注射器4中溶液由红色变为无 色(或“反应后注射器4比注射器2温度高”) 解析:(1)NaOH 溶液与稀盐酸反应,温度传感 器监测到温度升高,说明该反应放出热量,发生 酸碱中和反应,NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O。 (2)酚酞溶液为酸碱指示剂,通过颜色变化判断 反应是否发生。 (3)试管①中,2 mL NaOH溶液+2滴酚酞溶液 无色,试管②pH=12,红色,通过①②数据推断, ①中pH>13,故选C。 (4)一段时间后,重复(2)实验,加盐酸过程中有 少量气泡生成,原因是氢氧化钠变质生成了碳酸 钠,碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体, Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑。 (5)设生成NaCl的质量为x。 NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O 40 58.5 8 g x 40 58.5= 8 g x x=11.7 g 所以生成NaCl的质量为11.7 g。 由题可知反应后混合物总质量为36.7 g,又因浓 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应,所以溶液中 水的质量为36.7 g-11.7 g=25 g,室温下100 g 水中最多溶解36 g NaCl,则25 g水中最多可溶 解NaCl质量为36 g× 25 g 100 g=9 g,则NaCl沉淀 的质量为11.7 g-9 g=2.7 g。 (6)题目设置了一组对比实验,注射器2和4的 活塞均恢复至2 mL刻度附近(注射器2中是 2 mL蒸馏水+2滴酚酞溶液,注射器4中2 mL 稀NaOH溶液+2滴酚酞溶液),此现象不足以 证明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应,原因 是氯化氢气体溶于水也可导致注射器4的活塞 恢复至2 mL刻度附近(或注射器2中没有发生 酸碱 中 和 反 应,且 注 射 器2、4活 塞 均 恢 复 至 2 mL刻度附近),因此不足以证明注射器4中 HCl气体与NaOH溶液发生反应。实验中溶液 始终澄清,为了说明中和反应发生,还可依据的 现象:注射器2中溶液仍为无色,注射器4中溶 液由红色变为无色(或反应后注射器4比注射器 2中溶液温度高,酸碱中和反应放热)。 2024年辽宁省中考适应性测试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A B A C D C B 1.B 解析:空气中能供给动植物呼吸的气体为氧 气,氮 气、二 氧 化 碳、水 蒸 气 都 不 支 持 呼 吸。故 选B。 2.D 解析:在二氧化锰(MnO2)中,O的化合价为 -2,设 Mn的化合价为x,根据化合物中各元素 的正、负化合价代数和为0,则x+(-2)×2=0, x=+4。故选D。 3.D 解析:倾倒液体时,取下瓶塞,倒放在桌面上, 防止瓶塞沾上杂质,污染药品,A错误;用胶头滴 管向试管中滴加液体试剂时,垂悬滴加,胶头滴管 不能伸入试管内,也不能碰到试管内壁,B错误; 读取量筒内液体体积时,视线与量筒内液体凹液 面的最低处保持水平,图中俯视读数,会比实际值 偏高,C错误;加热液体时用试管夹夹住试管的中 上部,试管内液体不超过试管容积的1 3 ,试管倾斜 角度大约为45°,用酒精灯外焰加热,D正确。故 选D。 4.A 解析:由Al2O3·2SiO2·2H2O可知,其含有 Al、Si、H、O四种元素,不含S元素。故选A。 5.B 解析:燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的 发光发热的氧化反应,A错误;扑灭森林火灾的有 效方法是设置隔离带,即移走可燃物,B正确;用 完酒精灯,用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,C错误;物 质燃烧需具备三个条件:①物质具有可燃性,②可 燃物与氧气充分接触,③温度达到可燃物的着火 点,D错误。故选B。 6.A 解析:金的原子核带79个单位的正电荷,A 错误;在金原子中,质子数=核外电子数=核电荷 数=79,B、C正确;原子由原子核与核外电子构 成,D正确。故选A。 7.C 解析:水是最常见的溶剂,A正确;工业废水 经处理达标后排放,不会造成水污染及土壤污染, B正确;河水过滤只是除去了不溶性杂质,里面还 含有可溶性杂质及微生物,不是纯水,C错误;地 球上的淡水占地球总水储量的2.5%,海洋水占 97.5%,所以淡水的比例很小,D正确。故选C。 8.D 解析:表格中展示了几种作物适宜生长的土 壤pH范围,pH为0~7,酸性;pH=7时,中性; pH为7~14,碱性。茶、苹果、玫瑰适宜在酸性土 壤中生长,甘草适宜在碱性土壤中生长,故选D。 9.C 解析:图中展示了KNO3 和NaCl两种物质的 溶解度曲线。KNO3 的溶解度随温度升高变化很 大,属陡升型曲线;NaCl的溶解度随温度变化影 响不大,属缓升型曲线。固体物质的溶解度受温 度影响,与搅拌无关。搅拌可加快溶解,A错误; KNO3 与NaCl的溶解度大小比较需说明温度,没 有温度范围,无法比较,B错误。如图所示,30 ℃ 时,KNO3 的溶解度为45.8 g,C正确。海水晒盐 利用蒸发溶剂的方法使 NaCl溶液达到饱和,再 蒸发水分使晶体析出,属于蒸发结晶法,D错误。 故选C。 10.B 解析:除去铜粉中的锌粉,可选试剂稀硫酸, 在金属活动性顺序表中,Zn排在H前,Cu排在H 后,Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,Cu与稀硫酸 不反应,把铜粉过滤干燥即可,B正确;铜粉与锌 粉都不溶于酒精,A错误;在金属活动性顺序表 中,Zn、Cu都 排 在 K、Na之 后,故 Zn、Cu与 K2SO4、NaCl两种盐都 不 反 应,C、D错 误。故 选B。 11.(1)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B 反应物为固体和液体,在常温条件下 反应 (3)浓硫酸(或其他合理答案) (4)将燃着的小木条放在集气瓶口 (5)密度比空气大 (6)红 玻璃棒 (7)2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O D (8)H2O(或水分子) 解析:(1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 的 化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O +CO2↑。 (2)用大理石和稀盐酸制取CO2,是固液常温型 气体发生装置,故选B,依据是反应物是固体和 液体,反应条件不需要加热,常温下进行。 (3)CO2 气体为酸性气体,可用浓硫酸干燥。 (4)如图1,装置C用向上排空气法收集二氧化 碳,可用点燃的木条验满,操作:把点燃的小木 条放在 集 气 瓶 口,如 果 小 木 条 熄 灭,则 证 明 已满。 (5)图2中下层蜡烛先熄灭,说明CO2 气体既不 能燃烧,也不支持燃烧。还能说明二氧化碳密 度比空气大,可以像液体一样从一个容器倒入 另一个容器。 (6)氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞变成红 色;加入稀硫酸后,为了使反应加速,可用玻璃 棒不断搅拌。 (7)NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O,NaOH 和 H2SO4 是两种化合物,相互交换成分生成另 外两种化合物 Na2SO4 和 H2O,属于复分解反 应,故选D。 (8)NaOH溶液与稀硫酸反应,实质是 OH-+ H+􀪅􀪅H2O,所以 X代表的微观粒子是 H2O (或水分子)。 12.(1)合金 (2)氧气(或O2) 小 (3)A (4)导电 (5)氧气(或O2) - 101 - - 102 - (6)分子之间有间隔 32 (7)沸点 (8)蒸馏 解析:(1)钢的主要成分是Fe,含碳量为0.03% ~2%,属于合金。 (2)铝在常温下能与空气中的氧气反应,化学方 程式为4Al+3O2 􀪅􀪅2Al2O3,Al2O3 致密而坚 硬,保护内部的铝。铝合金机械强度与钢相当, 且密度比钢小,用于制造车体可减轻高速列车的 整体质量。 (3)塑料属于合成有机高分子材料,不是天然物 质,故选A。 (4)石墨可将电流从接触线传导至高速列车,利 用了石墨耐高温、润滑、导电等性质。 (5)水 电 解 生 成 氢 气 和 氧 气,化 学 方 程 式 为 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,由工艺流程图可知, 一种气体进入合成塔与CO2 反应制备甲醇,则 另一种气体A为氧气(O2)。 (6)气体能被压缩,原因是分子之间有间隔,被压 缩,分子间间隔变小,气体体积变小。设44 kg CO2 理论上可得甲醇质量为x。 CO2+3H2 催化剂 加热、加压􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O 44 32 44 kg x 44 32= 44 kg x x=32 kg (7)利用蒸馏法将甲醇和水分离,是利用了甲醇 和水的沸点不同。 (8)流程中电解与合成都生成新物质,属于化学 变化,而蒸馏是利用各成分沸点不同,将两种物 质分离,没 生 成 新 物 质,属 于 物 理 变 化,故 选 蒸馏。 13.(1)氮气(或氢气、氧气)(写化学式也可) (2)4NH3+3O2 点燃 􀪅􀪅2N2+6H2O 化学 (3)沸点高易液化,储运难度小;爆炸极限范围 窄,使用更安全;极易溶于水,泄漏易处理(任选 其中两点即可) (4)①甲 C ②在相同压强,不同当量比下,检测纯氨燃烧 速度 (5)随手关灯(或其他合理答案) 解析:(1)文 中 涉 及 的 物 质 有 氮 气 (N2),氧 气 (O2)或氢气(H2),都是含有一种元素的纯净物, 属于单质。 (2)文中指出,氨是一种“零碳”燃料,其理想产物 为氮气和水,其化学方程式为4NH3+3O2 点燃 􀪅􀪅 2N2+6H2O,其中的能量转化为化学能转化为 热能。 (3)分析表中信息,氨气作为燃料与氢气相比有 一定优势,例如①沸点高易液化,②储存难度小; ②放热高;③爆炸极限范围窄,使用更安全;④极 易溶于水,泄漏易处理(任选其中两条即可)。 (4)①4NH3+3O2 点燃 􀪅􀪅2N2+6H2O,2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O,2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2,CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O,从上述四个反应和题中曲线 可知,为实现“零碳”目标,提高燃烧速度,最优的 混合物为 H2,故选甲。从图中曲线可知,最佳当 量比为1.00~1.25,故选C。 ②补充一组实验的目的是形成对比实验,为验证 氨中掺混物质提高燃烧速度,所以补充的实验是 在相同压强、不同当量比下,检测纯氨燃烧速度。 (5)践行“低碳”理念,应该从我做起,例如:随手 关灯、随手关水龙头、绿色出行、少开私家车、盆 接水洗脸等,合理即可。 14.(1)小苏打 (2)Na2CO3(或NaHCO3、Na2CO3 和NaHCO3) (3)22.2 (4)白醋与碳酸氢钠(或碳酸钠)反应,使碱性减 弱 白醋与碳酸氢钠(或碳酸钠)反应,产生更多 气体 BC (5)便于保存(或便于运输、便于使用、所需质量 较小) 隔离,防止碳酸氢钠和焦磷酸二氢二钠 过早反应而失效 (6)3.3 产生气体的快慢(或碳酸氢钠的产气过 程不同) 解析:(1)碳酸氢钠的俗称为小苏打。 (2)题目中指出,面粉中的某种色素遇到碱性物 质会变成黄色,所以推测Na2CO3(或NaHCO3) 呈碱性。 (3)由实验①②可知,60 g面粉需加水28 g,在③ 中加了5.8 g白醋,所以加水的质量=28 g-5.8 g=22.2 g。 (4)结合②③馒头性状,加入白醋后馒头较多气 孔,松软并且面色白,馒头性状改良的原因是① 白醋与 NaHCO3 反应,使碱性减弱;②白醋与 NaHCO3 反 应,产 生 更 多 气 体,使 馒 头 较 多 气 孔,松软。食盐和白糖、纯碱和食盐不发生化学 反应;碳酸钙和白醋,纯碱和柠檬酸,都是碳酸盐 与酸反应,能生成CO2 气体,B、C两种组合能起 到膨松作用,故选BC。 (5)与白醋相比,焦磷酸二氢二钠的优势为固体, 便于保存(或便于运输、便于使用、所需质量少), 合理即可。淀粉的作用为隔离,防止碳酸氢钠和 焦磷酸二氢二钠过早反应而失效。 (6)设实验③中碳酸氢钠与白醋(足量)生成CO2 的质量为x。 NaHCO3+CH3COOH􀪅􀪅CH3COONa+H2O+CO2↑ 84 44 1 g x x= 44 84 g 实验④中,1 g泡打粉有40%的碳酸氢钠,1 g× 40%=0.4 g,题目中指出焦磷酸二氢二钠只能 与一半的碳酸氢钠反应,指的是0.2 g碳酸氢钠 与焦磷酸二氢二钠反应,0.2 g碳酸氢钠加热分 解生成CO2 气体。设0.2 g NaHCO3 与酸反应 生成CO2 的质量为y。 NaHCO3~CO2 84 44 0.2 g y y= 44×0.2 g 84 = 8.8 84 g 设0.2 g NaHCO3 加热分解生成CO2 的质量 为z。 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 0.2 g z z= 44×0.2 g 168 = 4.4 84 g 则③ 与 ④ 中 产 生 CO2 的 质 量 比 为 44 84 g∶ 8.8 84 g+ 4.4 84 g ≈3.3∶1,所以③中产生CO2 气 体最大量是④中的3.3倍(精确到0.1)。但③ 比④馒头膨松程度略小,由此推测,影响馒头膨 松程度的因素除了气体的多少,还与产生气体 的快慢(或NaHCO3 的产气过程不同)有关。 2024年辽宁省沈阳市中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D A A B C B D 1.B 解析:空气中含量最高的气体为 N2,体积分 数为78%,且 化 学 性 质 稳 定,能 作 保 护 气,故 选B。 2.C 解析:2个氢原子可表示为2H,故选C。 3.D 解析:连接试管和橡皮塞,应左手拿试管,右 手拿橡皮塞,旋转进入,图中操作易损坏试管底 部,A错误;取用块状固体,左手拿试管中上部, 把试管倾斜,把块状固体放在试管口,使其沿试 管壁缓缓滑到试管底部,B错误;废酸溶液不能 直接倒入水池中,应倒入废液桶,C错误;用胶头 滴管向试管中滴加液体,垂悬滴加,滴管不能碰 到试管壁,也不能伸入试管内,D正确。故选D。 4.D 解析:如图所示,锂原子的质子数=核电荷数 =原子序数=3,A错误;锂的原子结构示意图为 ,所以x=2,B错误;锂的部首为“钅”,属 于金属元素,C错误;在Li2O中,O的化合价为 -2,则Li的化合价为+1,D正确。故选D。 5.A 解析:根据化肥所补充主要元素的种类,化 肥分为氮 肥、磷 肥、钾 肥 和 复 合 肥。K2SO4 属 于 钾 肥,CO(NH2)2 和 NH4NO3 属 于 氮 肥, Ca(H2PO4)2 属于磷肥。故选A。 6.A 解析:花青素(C15H11O6)的相对分子质量= 12×15+1×11+16×6=287,A正确;C15H11O6 中,碳、氢原子个数比为15∶11,元素是宏观概念 不能讲个数,B错误;C15H11O6 中,C、H、O元素 质量比为(12×15)∶(1×11)∶(16×6)=180∶ 11∶96,所以氢元素质量分数最小,C错误;花青 素是宏观概念,不讲个数,应是一个花青素分子 中含有15个碳原子,D错误。故选A。 7.B 解析:NaCl有咸味,Na2CO3 有涩味,可以区