2024年辽宁省五校协作体中考模拟考试化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 65 - - 66 - 2024年辽宁省五校协作体中考模拟考试 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.“万华镜旋之空”绚烂多姿。它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象。“冰晶”是 水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的相关说法正确的是 ( ) A.化学变化 B.分子种类改变 C.分子变大 D.分子间间隔变小 2.磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法不正确∙∙∙ 的是( ) A.属于非金属元素 B.原子核外有15个电子 C.相对原子质量为30.97 g D.在元素周期表的第三周期 3.人体中若缺少锌元素,可能会导致 ( ) A.佝偻病 B.侏儒症 C.甲状腺疾病 D.贫血症 4.蚕丝是高档的纺织原料,被誉为“纤维皇后”。蚕丝属于 ( ) A.合成纤维 B.天然纤维 C.塑料 D.合成橡胶 5.“加强防范意识,守护生命安全”。下列做法符合安全要求的是 ( ) A.家用电器着火时直接用水浇灭 B.发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻逃生 C.室内着火,立即开窗通风 D.高层住宅发生火灾,乘电梯逃生 6.分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是 ( ) A.氧化反应和化合反应都属于化学基本反应类型 B.氧化铁和合金都属于金属材料 C.煤和石油都属于化石燃料 D.SO2 和CO2 都是空气污染物 7.甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢,其反应微观示意图如图所示。有关说法不正确∙∙∙ 的是( ) A.甲物质是天然气的主要成分 B.反应前后原子数目不变 C.反应前后分子数目不变 D.硫化氢的化学式是H2S 8.下列对主题知识的归纳,完全正确的一组是 ( ) A.化学与健康 B.化学与农业 ①人体缺乏维生素C,会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量,会引起甲状腺肿大 ①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用 C.化学与生活 D.化学与环境 ①发现煤气泄漏,立即打开抽油烟机 ②鉴别棉织物和毛织物,可灼烧闻气味 ①赤潮和水华是水体富营养化污染现象 ②空气污染指数越高,空气质量越好 9.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A MnO2 KMnO4 加热 B 硫酸镁溶液 稀硫酸 过量氢氧化镁,过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D CO O2 加入木炭,点燃 - 67 - - 68 - 10.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3 和NaCl的 溶解度曲线如图所示,下列叙述中,不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.t1 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B.t1 ℃时,将10 gNa2CO3 固体放入50 g水中,充分溶解后得到溶液的质量为60 g C.将t1 ℃时Na2CO3 的饱和溶液升温到t2 ℃时,溶液的溶质质量分数不变 D.当Na2CO3 中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括5小题。 11.(6分)阅读下列科普短文,回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源 更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如图1所示。其中 能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染 物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算,1 kg氢气完全燃烧可释放14.3× 104 kJ的热量,1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。乙醇汽车:乙醇汽车以乙醇为燃料, 乙醇是可再生能源,可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物,或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车:以太阳能电池驱动,低碳环保,真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速,未来 可期。 (1)依据图1,锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)1 kg氢气完全燃烧,消耗氧气的质量为 kg。 (3)依据测算数据可知,氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (4)乙醇燃烧的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.依据图1可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小 B.图2中,A口产生的气体为氢气 C.农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车 D.报废的电动汽车电池,要及时用土进行掩埋处理 (6)太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,其 中SiO2 与C的化学计量数之比为1∶2,该反应的化学方程式为 。 12.(6分)实验室制取氧气的方法有三种:加热高锰酸钾,在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化 氢,在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。 (1)请写出用装置B制取氧气所发生反应的化学方程式: 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可在图1中选用的发生装置是 (填标号),该装置需要进 行的改进是 。若用装置E收集氧气,最佳收集时间是 。 (3)①图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时,左瓶中可放置的试剂是 (填标号)。 A.高锰酸钾 B.氯酸钾和二氧化锰 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水,水的一种作用是 。 - 69 - - 70 - 13.(8分)某学习小组对粗盐进行提纯,并用所得的氯化钠配制生理盐水,再对溶液的性质进行探究。 活动一:下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图: (1)仪器a的名称是 。 (2)操作B中还需用到的仪器是 。 (3)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 (填标号)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 (4)操作D中明显的错误是 。 活动二:欲配制50 g质量分数为0.9%的生理盐水,下图是某同学配制溶液的操作过程。 (5)该实验的正确操作顺序为 (填标号)。 (6)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填标号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 (7)水的密度为1.0 g/mL,实验室配制50 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要量取 水 mL。 (8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象,原因是 。 14.(12分)酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。 探究一:探究硫酸的化学性质 (1)将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是 。 (2)向装有氧化铜的试管A中加入稀硫酸,反应的化学方程式为 。 (3)继续对试管A中的溶液进行探究。 步骤1:向反应后的试管A中加入一定量的氢氧化钠溶液,无明显的实验现象。 步骤2:再继续加入一定量的氯化钡溶液。 步骤3:向步骤2反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液,一段时间后才有蓝色沉淀产生,溶液仍 为蓝色。 则步骤3中一定发生的化学反应方程式为 、 。 探究二:探究氢氧化钠的化学性质 (4)测定氢氧化钠溶液的酸碱性。 用pH试纸测量,读出该溶液的pH (填“大于”或“小于”)7。 (5)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会与 发生反应而变质。检验氢氧化钠是否变质 的方法: (用化学方程式表示)。 (6)探究氢氧化钠与盐酸的反应,进行了如图所示实验: ①实验中酚酞的作用是 。 ②反应的微观实质是 。 - 71 - - 72 - ③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是 (填标号)。 A.取样,加入CuO粉末 B.取样,加入锌粒 C.取样,加入CaCO3 粉末 D.取样,滴加AgNO3 溶液 (7)向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,能观察到 的现象。 15.(8分)Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品,可增强机体抵抗力。我校一兴趣小组的同 学发现,Vc泡腾片加入水中后会产生气体。 【实验一:验证产生的气体】 (1)小组同学查阅资料后得知,该气体由泡腾片中的碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(H3C6H5O7)反 应产生,反应的化学方程式为3NaHCO3+H3C6H5O7􀪅􀪅3CO2↑+3X+Na3C6H5O7,则X的化学 式为 。 (2)小组同学将产生的气体通入澄清石灰水中,出现了浑浊现象,发生的化学反应方程式为 ,证实了产生的气体为CO2。 【实验二:测定维C泡腾片中NaHCO3 的含量】 方案一:取12.00 g该Vc泡腾片研磨后,进行了如图1所示的实验。 【实验步骤】 Ⅰ.连接装置,检查装置的气密性; Ⅱ.向B装置中加入12.00 g泡腾片,反应前称得D装置及试剂的质量为200.00 g; Ⅲ.按图A所示连接好装置后,关闭K,向B装置中加入足量的稀硫酸,B中发生反应的化学方程式 为2NaHCO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O+2CO2↑(其余成分不与稀硫酸反应); Ⅳ.当B装置中不再有气泡产生时,打开K,先通入一段时间的空气,待D装置中质量不再发生变 化,称量D装置及试剂的质量为201.32 g(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)。 【实验分析及结论】 (3)当B装置中不再有气泡产生时,打开K,先通入一段时间的空气的作用是 。 (4)该Vc泡腾片中NaHCO3 的质量分数为 。 (5)如果没有A、E两个装置,测得NaHCO3 的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 方案二:测定生成气体的体积,再根据气体密度换算成质量进行计算,实验装置如图2。 (6)关于该实验,下列说法正确的是 (填标号)。 A.橡胶导管可平衡气压,便于分液漏斗内液体能顺利滴下 B.量气管读数前应等待装置恢复至室温 C.量气管读数前应调节高度使左右两管液面相平 - 117 - - 118 - (4)N2O4 中氧的化合价为-2,设N的化合价为 y,根据化合物中元素正、负化合价代数和为0, 则2y+(-2)×4=0,y=+4,即氮元素化合价 为+4。 (5)偏二甲肼(C2H8N2)是含碳元素的化合物,属 于有机物。偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素质量 比为(12×2)∶(1×8)∶(14×2)=6∶2∶7。 (6)因为长征二号F遥十八运载火箭装载的助 燃剂和燃料分别是 N2O4 和C2H8N2,二者接触 即可反应,所以该反应一定放出热量。该反应的 化 学 方 程 式 为 C2H8N2+2N2O4 􀪅􀪅3N2+ 4H2O+2CO2,通过该反应,对燃烧有了新的认 识:燃烧不一定有氧气参加。 (7)从煤油和液氢中选择运载火箭的燃料,①选 择液氢,优点是燃烧后产物是水,无污染、热值 高、氢来源广泛。②选择煤油,优点是便于储存、 生产成本低等。 12.(1)沸点 (2)氧(或O) (3)携带方便、反应不用加热、成本低(合理即可) (4)46.8 (5)①2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ A ②集气瓶中预先装满水(合理即可) (6)①B ②将带火星的木条放在过滤仓导管口,木条复 燃,则说明为氧气 ③使产生的氧气具有一定湿度(或可以通过气泡 观察氧气生成的速率,或降低氧气温度) 解析:(1)工业上大规模的制氧采用分离液态空 气法,这是利用了液氧和液氮的沸点不同。 (2)常 见 制 氧 剂 有 KClO3、2Na2CO3·3H2O2、 CaO2、KMnO4 等,从组成上看,这些物质都含有 氧元素(或O),都可制取氧气。 (3)由表可知,过碳酸钠适合作为家用简易制氧 设备的制氧剂的理由是携带方便、反应不用加 热、成本低(合理即可)。 (4)设理论上需分解过碳酸钠的质量为x。 250 mL/min=0.25 L/min 2(2Na2CO3·3H2O2)􀪅􀪅4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 628 96 x 0.25 L/min×20 min×1.43 g/L 628 96= x 0.25 L/min×20 min×1.43 g/L x≈46.8 g (5)①KMnO4 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应 为固体加热型,气体发生装置需选A。 ②E装置收集氧气,即排水法收集,注意事项:集 气瓶中预先装满水;气泡均匀连续冒出时开始收 集;实验完毕先撤出导管,再移走酒精灯;当从集 气瓶口有大气泡冒出时证明已满;收集满氧气 时,从水面下将集气瓶用玻璃片盖住瓶口;集气 瓶取出后正放在桌面上。 (6)①图2中自制“家用制氧机”的反应仓相当于 图1中的B装置,固液常温型制取氧气。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法:将带火 星的木条放在过滤仓导管口,木条复燃,则证明 为氧气。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作 用外,还有使产生的氧气具有一定的湿度(或可 以通过气泡观察氧气的生成速率或降低氧气的 温度)的作用。 13.(1)部分稻田土壤的pH低于5.5 (2)煤、石油的燃烧(合理即可) (3)H2SO4+Ca(OH)2􀪅􀪅CaSO4+2H2O (4)6 477 (5)成立 (6)当土壤的pH约为6.5时,油菜的产量最高, 当pH变大或变小时,油菜的产量都减小 (7)避免过量施用酸性肥料;工业废气、废水处理 达标后再排放;避免过度耕作;控制灌溉水的质 量;种植有益绿植,改善土壤结构等(合理即可) 解析:(1)我国南方部分稻田土壤酸化的表现是 部分稻田土壤pH低于5.5。 (2)土壤酸化与SO2 的排放有关,空气中二氧化 硫增多的原因是煤、石油的燃烧(合理即可)。 (3)假设土壤中的酸性物质为硫酸,写出熟石灰 改 良 酸 性 土 壤 的 化 学 方 程 式 为 H2SO4+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaSO4+2H2O。 (4)由表可知,将pH=4.5的酸性土壤改良为 pH=6.5,每 公 顷 需 要 加 入 熟 石 灰 的 质 量 为 6 477 kg。 (5)由图1可得出“2016、2017、2018三年,土壤 的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”, 这一结论成立。 (6)由图2可知,当土壤的pH约为6.5时,油菜 的产量最高,当pH 大于6.5或小于6.5时,油 菜的产量都减小。 (7)预防土壤酸化可以采取的措施有:①避免过 量使用酸性肥料;②工业废气、废水处理达标后 再排放;③避免过度耕作;④控制灌溉水的质量; ⑤种植有益绿植,改善土壤结构。 14.(1)H2O 复分解 (2)不是 (3)便于运输、便于携带、提高了其使用时的安全 性等(合理即可) (4)一定温度下,乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相 同时,③完全溶解所需时间最少 (5)60 ℃ (6)该温度接近酒精的沸点,酒精挥发速度太快, 因此不宜选用该温度 (7)7 氢氧化钠质量一定时,硬脂酸的质量越 大,“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 (8)燃烧时长、热值、是否产生黑烟、异味等(合理 即可) (9)避免明火、操作环境通风良好等(合理即可) 解析:(1)硬脂酸与 NaOH 混合,发生酸碱中和 反 应 生 成 硬 脂 酸 钠,化 学 方 程 式 为 C17H35COOH+ NaOH 􀪅􀪅C17H35COONa+ H2O,该反应为酸碱中和反应,基本反应类型为 复分解反应。 (2)由题意可知,固体酒精是指硬脂酸钠均匀分 散在乙醇中,属于混合物,由此可知,“固体酒精” 不是“固态乙醇”。 (3)“固体酒精”与液态乙醇相比,具有的优势:便 于运输、便于携带、提高了其使用时的安全性等, 合理即可。 (4)由实验Ⅰ所得数据可知,一定温度下,乙醇、 硬脂酸、NaOH 用量相同时,通过对比实验,可 知完 全 溶 解 所 需 时 间 分 别 为60 min、45 min、 30 min,所以③为最佳加料方式,依据是一定温 度下,乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时,③完 全溶解所需时间最少。 (5)实验Ⅱ探究制备“固体酒精”的最佳温度,由 ④⑤⑥对比实验可知,制备“固体酒精”的最佳温 度为60 ℃。 (6)不选择70 ℃的温度做对比实验,原因是70 ℃ 接近酒精的沸点,酒精挥发速度太快,因此不宜 选用70 ℃这一温度。 (7)实验⑨,x=7,对比实验⑦~⑨可得出的结 论是氢氧化钠质量一定时,硬脂酸的质量越大, “固体酒精”燃烧时凝固性能越大。 (8)评价“固体酒精”的优劣,还可以参考的因素 有:燃烧时长、热值、是否产生黑烟、异味等,合 理即可。 (9)制备“固体酒精”的过程中,需要注意的安全 问题有:避免明火、操作环境通风良好等,合理 即可。 2024年辽宁省五校协作体中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B C C B B A 1.D 解析:物质发生三态变化的原因是构成物质 的微粒间间隔发生了改变,水蒸气形成冰晶,气 态变为固态,水分子间间隔变小,故选D。 2.C 解析:如图是磷元素在元素周期表中的单元 格。磷的部首是“石”字旁,属于非金属元素,A 正确;图中P的原子序数为15,则质子数=核外 电子 数 =15,B 正 确;磷 的 相 对 原 子 质 量 为 30.97,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常 省 略 不 写,C 错 误;磷 原 子 结 构 示 意 图 为 ,核外有3个电子层,为第三周期元素,D 正确。故选C。 3.B 解析:缺钙元素会导致儿童发育不良、佝偻 病;缺锌元素会引起生长迟缓、发育不良;缺碘元 素会引起甲状腺肿大;缺铁元素会引起缺铁性贫 血。故选B。 4.B 解析:蚕丝是高档的纺织原料,被誉为“纤维 皇后”,属于天然有机高分子材料,为天然纤维。 故选B。 5.B 解析:家用电器着火时直接用水浇灭,很可能 出现漏电、爆炸等事故,A错误;发生火灾时,用 湿毛巾捂住口鼻逃生,防止吸入烟尘,B正确;室 内着火,立即开窗通风,会增大氧气浓度,使火势 更旺,所以不能开窗通风,C错误;高层住宅发生 火灾,不能乘电梯逃生,以免停电或失控,可以循 着指示灯或者指示标识逃生,D错误。故选B。 6.C 解析:化学基本反应类型有四种:化合反应、 分解反应、置换反应、复分解反应,氧化反应不属 于四大基本反应类型,A错误;金属材料包括纯 - 119 - - 120 - 金属及其合金,氧化铁属于化合物,不属于金属材 料,B错误;煤、石油、天然气是三大化石燃料,C 正确;SO2 是空气污染物,是形成酸雨的罪魁祸 首,CO2 气体不是空气污染物,D错误。故选C。 7.C 解析:由图可知,甲的化学式为CH4,是天然 气的主要成分,A正确;化学变化的实质是原子重 新组合的过程,化学反应前后,原子的种类和数目 保持不变,B正确;由微观示意图可知化学反应为 CH4+2H2S 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CS2+4H2,反应前后分子 个数比为3∶5,分子数目在反应前后发生了改 变,C错误;乙为硫化氢,化学式为 H2S,D正确。 故选C。 8.B 解析:人体缺乏维生素 A,会引起夜盲症,A 错误;波尔多液是用胆矾、生石灰与水混合制得 的,是一种广泛的杀菌剂;铵态氮肥中的NH+4 与 碱性物质中的OH-混合生成NH3,NH+4 +OH- 􀪅􀪅NH3↑+H2O,氮元素流失,所以两者不能混 用,B正确;煤气泄漏,应先关闭煤气,再开窗通 风,不能打开抽油烟机,容易爆炸,C错误;空气污 染指数越高,空气质量越差,D错误。故选B。 9.B 解析:2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑, 高锰酸钾加热后生成K2MnO4 和 MnO2,虽除去 了 KMnO4,但又引入了 K2MnO4,A 错 误;Mg- SO4 溶液中有稀硫酸,加入过量 Mg(OH)2,Mg (OH)2+H2SO4􀪅􀪅MgSO4+2H2O,把稀硫酸 转化成了 MgSO4,过量 Mg(OH)2 可过滤除去,B 正确;Cu中含杂质CuO,在氧气流中加热,2Cu+ O2 △ 􀪅􀪅2CuO,C错误;CO中含杂质 O2,加入木 炭点燃,C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 或2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO,CO 中可能引入新杂质CO2,D错误。故选B。 10.A 解析:t1 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分 数为 36 g 100 g+36 g×100% ≈26.5%,A 错 误; t1 ℃时,Na2CO3 的溶解度为21.8 g,则该温度 下,50 g水中最多溶解Na2CO3 质量为21.8 g÷ 2=10.9 g,所以10 g Na2CO3 溶于50 g水中能 得 到 60 g Na2CO3 溶 液,B 正 确;由 图 可 知, Na2CO3 的 溶 解 度 曲 线 属 上 升 型,将t1 ℃ 的 Na2CO3 饱和溶液升温至t2 ℃时,溶液由饱和变 为不饱和状态,溶液的溶质质量分数不变,C正 确;Na2CO3 的 溶 解 度 曲 线 随 温 度 升 高 变 化 很 大,NaCl的溶解度曲线随温度变化不明显,当 Na2CO3 中混有少量 NaCl时,可采用冷却热饱 和溶液的方法提纯Na2CO3,D正确。故选A。 11.(1)能量密度 (2)8 (3)热值大 (4)C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O (5)AC (6)SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑ 解析:(1)由图1可知,锂电池优于镍氢电池的性 能指标是能量密度。 (2)设1 kg氢气完全燃烧,消耗氧气质量为x。 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 4 32 1 kg x 4 32= 1 kg x x=8 kg (3)由题中数据可知,1 kg氢气完全燃烧可释放 14.3×104 kJ的热量,1 kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104 kJ的热量,所以氢内燃车与汽油车相 比的优势是热值大。 (4)乙醇燃烧,反应物为乙醇和氧气,生成物为二 氧化碳和 水,反 应 条 件 为 点 燃,化 学 方 程 式 为 C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O。 (5)由图1可知,提供相同能量时,铝空电池的体 积最小,A正确;图2中,A管连接电源正极,应 该生成氧气,B错误;题目中指出,通过发酵甘 蔗、玉米农作物可生成乙醇,有利于推广乙醇汽 车,C正确;报废的电动车电池属于有害垃圾,不 能用 土 掩 埋 处 理,会 污 染 土 壤,D 错 误。 故 选AC。 (6)据 提 供 的 信 息,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑。 12.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (2)A 在试管口放一团棉花 当导管口的气泡 连续均匀冒出时 (3)①C ②便于观察氧气流速(或观察是否有气体冒出, 或湿润氧气) 解析:(1)装置B为固液常温型制取气体发生装 置,所以在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧 化氢,用这套装置,化学方程式为2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑。 (2)用高锰酸钾制取氧气,选的发生装置为固体 加热型,故选A。为防止气流把KMnO4 固体颗 粒带进导管口,可在试管口放一团棉花。E装置 为排水法收集氧气,最佳收集时间是当导管口有 气泡均匀连续冒出时,这样收集到的气体比较 纯净。 (3)①图2是学生制作的简易供氧器,在瓶中放 试剂过氧化氢溶液和二氧化锰,固体和液体常温 下制取氧气。故选C。 ②简易供氧器的右瓶需加入适量的水,导气管伸 入水中,便于观察氧气的流速,或观察是否有气 体冒出,或是起湿润氧气的作用。 13.(1)铁架台 (2)胶头滴管 (3)C (4)没有使用玻璃棒搅拌 (5)CBDEA (6)①②③ (7)49.55 (8)溶液是均一稳定的 解析:(1)仪器a为铁架台。 (2)用量筒量取一定体积的液体时,先把液体加 到接近指定刻度线处,再用胶头滴管滴加,所以 B中还需要用到胶头滴管。 (3)操作C过滤中,液面要低于滤纸边缘,防止 杂质未经过滤就进入滤液,达不到过滤目的。故 选C。 (4)操作D是蒸发操作,蒸发过程中应用玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。 (5)配制50 g 0.9%的生理盐水,正确顺序为计 算→称量→量取→溶解。故顺序为CBDEA。 (6)配制溶液的溶质质量分数偏小,考虑的方向 是溶质偏 少 或 溶 剂 偏 多,①氯 化 钠 固 体 不 纯, NaCl偏少,正确;②称量时,砝码端忘垫质量相 同的纸片,NaCl质量偏少,正确;③量取水时,仰 视读数,水偏多,正确;④装瓶时,有少量溶液溅 出,无影响。故选①②③。 (7)NaCl的质量为50 g×0.9%=0.45 g,水的 质量为50 g-0.45 g=49.55 g,则水的体积V= m ρ =49.55 g÷1.0 g/mL=49.55 mL。 (8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间,不 会出现浑浊现象,原因是溶液是均一稳定的混 合物。 14.(1)固体逐渐溶解,有气泡产生 (2)CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O (3)HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2O CuCl2+ 2NaOH􀪅􀪅Cu(OH)2↓+2NaCl (4)大于 (5)CO2 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+ CO2↑(任写一种,合理即可) (6)①判断反应的发生, 确定恰好完全反应的点 ②H++OH-􀪅􀪅H2O(或氢离子和氢氧根离子 发生反应生成水分子) ③ABC (7)产生蓝色沉淀 解析:(1)固 体 锌 加 入 稀 硫 酸 中,Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,观察到的现象是固体锌逐 渐溶解,有气泡生成。 (2)氧化铜中加入稀硫酸,化学方程式为CuO+ H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O。 (3)步骤1向反应后的试管A中加入NaOH溶 液,无明显现象,试管 A中稀硫酸一定有剩余, 先发 生 酸 碱 中 和 反 应:H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O,步骤2再加入一定量的BaCl2 溶液,发生反应BaCl2+H2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+ 2HCl或BaCl2+CuSO4􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2, 步骤3再加入NaOH溶液,一段时间后才有蓝 色沉淀产生,溶液仍为蓝色,则一定发生反应为 NaOH+ HCl􀪅􀪅NaCl+ H2O 和 CuCl2+ 2NaOH􀪅􀪅Cu(OH)2↓+2NaCl。 (4)NaOH溶液呈碱性,pH>7。 (5)氢氧化钠放置在空气中,能吸收水分而逐渐 潮解,还 能 与 空 气 中 的 CO2 反 应 而 变 质, 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,所以应密封 保存。检验氢氧化钠溶液是否变质,实质是测 量NaOH溶液中是否含有Na2CO3,可用足量的 稀盐酸检验,Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O +CO2↑。也可用BaCl2 溶液或CaCl2 溶液检 验,Na2CO3+CaCl2 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl。还可用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶 液 检 验,Ca(OH)2+ Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH。 (6)①探究氢氧化钠与盐酸反应,滴加酚酞的作 用:通过颜色变化判断反应的发生,确定恰好完 全反应的点。②如图所示,酸碱中和反应的实 质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水,H+ +OH-􀪅􀪅H2O,Na+、Cl- 是旁观者。③验证 反应溶液中有稀盐酸剩余,可利用酸的通性,酸 与活泼金属反应Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑,B 正确;酸 与 金 属 氧 化 物 反 应,CuO+2HCl􀪅􀪅 - 121 - - 122 - CuCl2+H2O,A正确;酸与某些盐反应,CaCO3 +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑,C 正 确; AgNO3 溶液不可以,因为 NaCl和 HCl溶液中 都含有Cl-,Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓,不能确定稀 盐酸有剩余,D错误。故选A、B、C。 (7)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应能生成蓝色沉 淀,CuSO4+2NaOH􀪅􀪅Cu(OH)2↓+Na2SO4。 15.(1)H2O (2)CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (3)将 B装置中产生的 CO2 气体全部排入 D 装置 (4)21% (5)偏大 (6)ABC 解析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子 的种类和数目保持不变,则X的化学式为 H2O。 (2)澄清石灰水遇CO2 气体变浑浊,是CO2 气体 的特性,化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O。 (3)B装置中不再产生气泡,说明B中反应已结 束,打开K,通入空气的目的是把生成的CO2 全 部排入D装置,与NaOH溶液充分反应。 (4)设12.00 g泡腾片中NaHCO3 的质量为x。 根据质 量 守 恒 定 律,B中 生 成 CO2 的 质 量 为 201.32 g-200 g=1.32 g。 2NaHCO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 1.32 g 168 88= x 1.32 g x=2.52 g 则泡腾片中 NaHCO3 的质量分数为 2.52 g 12.00 g× 100%=21%。 (5)A装置中 NaOH溶液吸收进入的空气中的 CO2 气体;E装置是防止空气中的CO2 进入D 装置,所以如果没有A、E两装置,测得NaHCO3 的质量分数偏大。 (6)图2中橡胶导管可平衡气压,便于分液漏斗 中的液体顺利流下,A正确。量气管读数前等待 装置恢复至室温,防止读数不准确,B正确;两管 液面相平后读数准确,C正确。故选ABC。 2025年辽宁省中考仿真预测卷(一) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C D A D A D 1.C 解析:化学研究的范畴是物质的组成与结构、 变化与性质、制法和用途。研制碳纳米管材料、研 制新型显示材料、研发高纯稀土金属提取技术都 属于上述内容。研发数字货币加密技术不属于化 学研究的范畴。故选C。 2.D 解析:在 NaClO3 中,Na为+1价,O为-2 价,设Cl的化合价为x,化合物中各元素正、负化 合价代数和为0,(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5, 故选D。 3.A 解析:单质是指只由一种元素组成的纯净物。 金中只含金元素,氧化铁的化学式为Fe2O3,氧化 铈的化 学 式 为 CeO2,四 氧 化 三 铁 的 化 学 式 为 Fe3O4,B、C、D都是含有两种元素的化合物,故 选A。 4.B 解 析:氮 肥 指 含 有 氮 元 素 的 化 学 肥 料, NH4NO3 中 含 有 氮 元 素,KCl、MgSO4、 Ca(H2PO4)2 中都不含有氮元素,故选B。 5.C 解析:灭火的方法有三种,①移走可燃物,② 使可燃物隔绝氧气,③使可燃物温度降至着火点 以下。用灯帽盖灭酒精灯火焰、用锅盖盖灭油锅 火焰都是利用第②种方法使可燃物隔绝氧气;关 闭燃气灶阀门,属于移走可燃物;用水浇灭炭火是 利用降温至可燃物着火点以下灭火。故选C。 6.D 解析:图中为气体发生装置和气体收集装置, KMnO4 加热制氧气属于固体加热型 ,试管口稍 向下倾斜,铁夹夹在试管中上部,A正确;氧气密 度比空气密度大,可用向上排空气法收集,C正 确;氧气不易溶于水且不与水反应,故可用排水法 收集,B正确。故选D。 7.A 解析:小李用不锈钢水壶在燃气灶上烧水,利 用的是金属的导热性,A错误;糖类是人体的主要 供能物质,小李喝葡萄糖溶液补充糖类为人体提 供能量,B正确;塑料矿泉水瓶属于可回收物,塑 料属于有机高分子合成材料,C正确;铁生锈是 铁、氧气和水共同作用的结果,将铁锅擦干,可防 止铁锅生锈,D正确。故选A。 8.D 解析:辣椒素(C18H27NO3)中含有氧元素或一 个C18H27NO3 分子中含有3个氧原子,A错误; 辣椒素中,C、H、N、O质量比为(12×18)∶(1× 27)∶14∶(16×3)=216∶27∶14∶48,故碳元素 的质量 分 数 最 大,B错 误;碳、氮 元 素 质 量 比 为 216∶14=108∶7,C错误;辣椒水显弱碱性,柠檬 水显弱酸性,酸碱中和,可缓解辣味,D正确。故 选D。 9.A 解析:由图可知,碲元素的原子核内质子数为 52,因为原子序数=核电荷数=核内质子数,故x =52,A正确,B错误;碲的部首为“石”,碲为非金 属元素,C错误;碲原子结构示意图有5个电子 层,故位于第五周期,D错误。故选A。 10.D 解析:利用洗洁精洗去碗筷上的油污,属于 乳化,A正确;废旧金属、废弃纸箱、塑料垃圾都 属于可回收物,B正确;白醋含有少量醋酸,可与 少量铁锈反应,除去铁锈,C正确;硝酸铵与熟石 灰混 合 发 生 化 学 反 应,2NH4NO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O,氮元素流失, D错误。故选D。 11.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止试剂粉末进入导管 用玻璃片盖住集气瓶 口 正 (3)可随时开始或停止制取气体 a 将燃着的 木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则CO2 集满 (4)气球胀大 (5) 排尽装置内的空气 (6) 黑色 (7) 红色 (8)3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe +3CO2↑ 解析:(1)仪器甲的名称为长颈漏斗。 (2)高锰酸钾制取氧气,条件是加热,化学方程式 为2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑,装入 试剂后,试管口放一团棉花,防止气流把试剂带 进导管,阻碍气体导出;收集满气体后,先撤导 管,再在水下用玻璃片盖住集气瓶口,从水槽中 取出集气瓶,因氧气的密度大于空气,所以把集 气瓶正放在桌面上。 (3)装置B和C都属于固液常温制取气体装置, 装置C中有塑料隔板和弹簧夹,该装置可通过 弹簧夹的开与关随时控制反应停止或开始;用E 装置干燥CO2 气体,应长管进、短管出,CO2 应 从a端通入、b端排出;F装置是用向上排空气 法收集CO2 气体,验满时应将点燃的木条放在 集气瓶口,若木条熄灭,则证明CO2 集满。 (4)在a导管处连接一个气球,接通电源,加热棒 温度升高,装置内气体分子间隔变大,压强增大, 若装置气密性良好,则气球会胀大。 (5)通入氮气的作用是排尽装置内的空气,防止 空气中氧气干扰实验结果。 (6)氧化铁为红棕色粉末,而生成的铁粉是黑色 的,故实验现象为红棕色粉末变黑色。 (7)反应生成了二氧化碳,二氧化碳能和水反应 生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变成 红色。 (8)碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化 碳,该反应的化学方程式为3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑。 12.(1)①乳化 ②降低 ③39 500 (2)①CH2O+O2 TiO2 光 􀪅􀪅CO2+H2O ②物理 ③1∶1.5 (3)延展 (4)溶液由无色变为蓝色 (5)Zn (6)①H2O ②用水吸收CO2(或其他合理答 案) 解析:(1)①洗洁精去除油污的原理是将大油污 分散成细小的油滴,是乳化作用;②硝酸铵固体 溶解时吸热,温度降低,起到快速止血的作用; ③溶液稀释前后溶质的质量不变,设需加水的 质量为x,则有500 g×40%=(500 g+x)× 0.5%,解得x=39 500 g。 (2)①依据图1,甲醛与氧气在纳米级TiO2 光催 化剂催化下分解生成二氧化碳和水,反应的化 学方程式为CH2O+O2 TiO2 光 􀪅􀪅CO2+H2O;②活 性炭具有吸附性,可以用来除去甲醛,此过程中 没有新物质生成,属于物理变化;③通过观察图2 曲线延伸方向可以发现,当活性炭粉与纳米级 TiO2 光催化剂的比例为1∶1.5时,甲醛的浓度 持续下降且10 h后甲醛浓度很低,故活性炭粉与 纳米级TiO2 光催化剂去除甲醛效果最佳的比例 为1∶1.5。 (3)废铜块能制成薄铜片,利用了铜的延展性。 (4)CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O,硫酸铜溶于 水,溶液呈现蓝色,所以该反应的现象为黑色固 体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。 (5)由反应Zn+NiSO4􀪅􀪅ZnSO4+Ni可知,Zn 能从Ni的盐溶液中置换出金属Ni,所以金属活 动性:Zn>Ni。 (6)①反应3CO2+6H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH4+2CO+4X, 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目 保持不变,所以X的化学式为H2O。②捕集CO2 的方法有很多,例如,用水吸收CO2 或用碱液吸收 CO2(答案合理即可)。 13.(1)根部 (2)二氧化碳 (3)造成冻伤 (4)二氧化碳不供给呼吸,二氧化碳浓度高