2024年辽宁省沈阳市中考模拟考试化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 17 - - 18 - 2024年辽宁省沈阳市中考模拟考试 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.空气中含量最高且可用作食品包装保护气的是 ( ) A.CO2 B.N2 C.O2 D.稀有气体 2.符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氢原子的是 ( ) A.H+ B.H C.2H D.H2O 3.规范操作是实验效果和安全的基本保障。下列操作正确的是 ( ) A.连接仪器 B.取用块状固体 C.处理废酸溶液 D.滴加液体 4.我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正 确的是 ( ) A.锂原子的核电荷数为1 B.x=3 C.锂属于非金属元素 D.Li2O中Li的化合价为+1 5.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是 ( ) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 6.蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列叙述正确的是 ( ) A.花青素的相对分子质量为287 B.花青素中碳、氢元素的个数比为15∶11 C.花青素中氧元素的质量分数最小 D.花青素中含有15个碳原子 7.精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行∙∙∙ 的是 ( ) A.品尝 B.闻气味 C.加柠檬汁(含柠檬酸) D.加食醋 8.埋藏地下两千多年的越王勾践剑,出土时锈蚀轻微。下列原因分析错误∙∙ 的是 ( ) A.埋藏的环境中氧气少 B.剑身表面可能有一层致密的保护膜 C.埋藏的环境非常潮湿 D.宝剑由抗腐蚀性能好的合金制成 9.下图为实验室模拟炼铁的实验。下列叙述正确的是 ( ) A.硬质玻璃管中的固体由红色变为银白色 B.燃着的酒精灯用于尾气处理,防止污染空气 C.硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:Fe2O3+CO 高温 􀪅􀪅CO2+Fe D.实验结束后,先停止通一氧化碳,再移去酒精喷灯 - 19 - - 20 - 10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列化学观念认知错误∙∙ 的是 ( ) A.结构观:金刚石和石墨性质不同,因为它们结构不同 B.分类观:根据组成元素的不同,可将纯净物分为单质和化合物 C.变化观:在一定条件下,CO2 和O2 可以相互转化 D.微粒观:所有物质都是由分子构成的 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4小题。 11.(9分)化学是一门以实验为基础的学科。 (一)实验室制取气体 (1)写出仪器a的名称: 。 (2)装置A可用于制取O2,发生反应的化学方程式为 。 (3)用装置B和C的组合制取O2,停止实验时,为防止导管中产生倒吸现象,操作是 。 (4)用装置D收集O2,体现O2 的物理性质是 。 (5)装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止,初始加入液体试剂的液面应 (填“高”或“低”)于b处。 (二)探究物质的性质 (6)图1实验中,观察到碘在水中几乎不溶,而在酒精中能全部溶解,说明影响物质溶解性的因素是 。 (7)图2实验中,观察到A试管中无明显变化,B试管中有气泡产生,由此得出结论:锌的活动性比 铜 (填“强”或“弱”)。 (8)为了证明CO2 能与NaOH反应,设计了如图3所示的对比实验,其中X是 (填写试剂 ∙∙ 及用量 ∙∙ )。 12.(9分)阅读下面材料。 2024年4月28日举行的中关村论坛上,氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟,但也存在诸 多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术,其技术主要有三种,分别是光催化、 光电催化和光-电催化耦合制氢,对应的氢能转化率如下表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金,中国科学家提出的“液态阳光”也是一种 储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气,结合二氧化碳加氢技术制备 以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料,它可以直接使用现有的以汽油 为主的燃料储存运输设施,降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时,催化剂的稳 定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如上图),推动了“液态 阳光”生产从实验室走向应用。事实证明,这是切实可行的碳中和路径。 - 21 - - 22 - 依据上述材料及所学化学知识,回答下列问题。 (1)氢能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)电解水制氢技术中,在电源的 极产生氢气。 (3)如表所示,光-电催化耦合技术优势之一是 。 (4)氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为 。 (5)煤经过加工合成的甲醇, (填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。 (6)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施,原因是 。 (7)根据图中信息,选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 (填标号)。 A.ZnO-ZrO2 B.CuZnOAl2O3 C.CuZnOAl2O3(240 ℃) D.CdO-ZrO2 (8)“液态阳光”是理想的储氢材料,据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气,还应具备的化学 性质是 。 (9)“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用,原因是 (写出一点即可)。 13.(11分)化学与生活密切相关,在野外生存和救援时能发挥重要作用。 (一)野外生存技巧 Ⅰ.合理着装 (1)羊毛织物的服装保暖性强、吸湿性好。含羊毛的布料灼烧后能闻到 。 (2)登山鞋沾湿后置于通风处,自然晾干,说明微粒是 。 Ⅱ.健康用水 (3)野外常见的溪水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)“生命吸管”是一种便携式净水器,结构如图1所示,其中活性炭的主要作用是 。 Ⅲ.安全用火 (5)野外生火时,用干草引燃木柴。从燃烧条件看,干草、木柴属于 。 (6)野外用火时应注意的安全问题是 (写出一点即可)。 (二)野外应急救援 “氧烛”作为一种固态氧源,适用于救援,结构如图2所示。早期产氧药块选用KClO3,但因其不易 启动等缺点,后期改用化学性质相似的NaClO3(受热分解生成NaCl和O2)。 (7)从物质组成的角度,分析KClO3 和NaClO3 均可作为产氧药块的原因 是 。 (8)从物质受热分解温度的角度,推测NaClO3 比KClO3 具备的优势是 。 (9)从产氧药块用量的角度,分析NaClO3 比KClO3 具备的优势是 。 (10)产氧药块中会加入一些较活泼金属作燃料,但用量不宜过多,分析原因是 。 (11)某 氧 烛 的 产 氧 药 块 中 含 1 065 g NaClO3 和 24 g镁 粉,请 计 算 理 论 上 最 多 能 产 生 O2 g(不考虑其他物质参与反应)。 14.(11分)刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1号 2号 3号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠(0.14%, 以 氟 元 素 计)、碳 酸 钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠(0.1%, 以 氟 元 素 计)、碳 酸 钙…… 氟化钠(0.1%,以氟 元素计)水合硅石、碳 酸氢钠…… pH 7.5 7.0 7.8 查阅资料 Ⅰ.摩擦剂是牙膏的重要组成,一般为碳酸钙、水合硅石等,其作用是与牙刷共同作用,擦去牙垢。 摩擦剂颗粒直径在5~40微米。 - 23 - - 24 - Ⅱ.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分,赋予了牙膏更多的功能。 【活动一】初识牙膏的主要成分 (1)呈碱性的牙膏编号是 。 (2)依据上表信息,分析下列说法正确的是 (填标号)。 A.单氟磷酸钠(Na2PO3F)是氧化物 B.3号牙膏中氟化钠(NaF)的质量分数是0.1% C.根据实际需要选择功能适合的牙膏 (3)依 据 摩 擦 剂 在 刷 牙 时 所 起 的 作 用,作 为 摩 擦 剂 的 物 质 的 溶 解 度 应 偏 (填 “大”或“小”)。 【活动二】测定2号牙膏中CaCO3 的含量 测定方案:如图1所示,取1.00 g牙膏于塑料杯中称量其质量,向其中加入一定量的盐酸,当不再产 生气泡时再次称量,通过质量差进行计算。 反应原理: (4) (用化学方程式表示)。 分析讨论: (5)小组同学指出此方案可能存在的问题是 ,于是同学们查阅了牙膏中各 物质的性质,经研讨确定方案可行。 (6)牙膏中CaCO3 含量一般占牙膏质量的20%~50%,按含量最大值计算至少需要质量分数为 20%的盐酸 g。实际用量还应根据实验需要进行调整。 (7)小组同学提出因盐酸具有 性,可能会导致测定结果不准,所以用稀硫酸代替做对比 实验。 进行实验:按图1方案测量,同学们发现电子天平示数在反应前后几乎无变化,随即对实验进行改 进和验证,设计图及相关数据如下: 牙膏质量/g 20 mL 20% 酸溶液 完全反应时间 /min 测得的CaCO3 质量分数/% 实验1 1.00 盐酸 45 61.36 1.00 硫酸 45 56.81 实验2 1.00 盐酸 15 40.0 1.00 硫酸 15 38.6 实验1:对图1方案改进 (8)将塑料杯剪掉一部分之后,重做实验发现能够提高数据的准确性,原因是 。 (9)CaSO4 微溶于水,但硫酸溶液与牙膏中的CaCO3 反应能持续进行。根据题中信息,分析其原因 是 。 实验2:通过体积差来进行测定 (10)对比实验1,实验2在密闭容器中测得的数据更符合牙膏中碳酸钙的含量范围,分析其原因是 。 实验3:对实验2做进一步探究 (11)先打开注射器下端活塞,推入酸溶液后立即关闭活塞,分析实验测得的图像数据,发现实验过 程中装置漏气,证据是 。 同学们发现影响实验数据准确性的因素很多,值得继续探究…… - 101 - - 102 - (6)分子之间有间隔 32 (7)沸点 (8)蒸馏 解析:(1)钢的主要成分是Fe,含碳量为0.03% ~2%,属于合金。 (2)铝在常温下能与空气中的氧气反应,化学方 程式为4Al+3O2 􀪅􀪅2Al2O3,Al2O3 致密而坚 硬,保护内部的铝。铝合金机械强度与钢相当, 且密度比钢小,用于制造车体可减轻高速列车的 整体质量。 (3)塑料属于合成有机高分子材料,不是天然物 质,故选A。 (4)石墨可将电流从接触线传导至高速列车,利 用了石墨耐高温、润滑、导电等性质。 (5)水 电 解 生 成 氢 气 和 氧 气,化 学 方 程 式 为 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,由工艺流程图可知, 一种气体进入合成塔与CO2 反应制备甲醇,则 另一种气体A为氧气(O2)。 (6)气体能被压缩,原因是分子之间有间隔,被压 缩,分子间间隔变小,气体体积变小。设44 kg CO2 理论上可得甲醇质量为x。 CO2+3H2 催化剂 加热、加压􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O 44 32 44 kg x 44 32= 44 kg x x=32 kg (7)利用蒸馏法将甲醇和水分离,是利用了甲醇 和水的沸点不同。 (8)流程中电解与合成都生成新物质,属于化学 变化,而蒸馏是利用各成分沸点不同,将两种物 质分离,没 生 成 新 物 质,属 于 物 理 变 化,故 选 蒸馏。 13.(1)氮气(或氢气、氧气)(写化学式也可) (2)4NH3+3O2 点燃 􀪅􀪅2N2+6H2O 化学 (3)沸点高易液化,储运难度小;爆炸极限范围 窄,使用更安全;极易溶于水,泄漏易处理(任选 其中两点即可) (4)①甲 C ②在相同压强,不同当量比下,检测纯氨燃烧 速度 (5)随手关灯(或其他合理答案) 解析:(1)文 中 涉 及 的 物 质 有 氮 气 (N2),氧 气 (O2)或氢气(H2),都是含有一种元素的纯净物, 属于单质。 (2)文中指出,氨是一种“零碳”燃料,其理想产物 为氮气和水,其化学方程式为4NH3+3O2 点燃 􀪅􀪅 2N2+6H2O,其中的能量转化为化学能转化为 热能。 (3)分析表中信息,氨气作为燃料与氢气相比有 一定优势,例如①沸点高易液化,②储存难度小; ②放热高;③爆炸极限范围窄,使用更安全;④极 易溶于水,泄漏易处理(任选其中两条即可)。 (4)①4NH3+3O2 点燃 􀪅􀪅2N2+6H2O,2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O,2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2,CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O,从上述四个反应和题中曲线 可知,为实现“零碳”目标,提高燃烧速度,最优的 混合物为 H2,故选甲。从图中曲线可知,最佳当 量比为1.00~1.25,故选C。 ②补充一组实验的目的是形成对比实验,为验证 氨中掺混物质提高燃烧速度,所以补充的实验是 在相同压强、不同当量比下,检测纯氨燃烧速度。 (5)践行“低碳”理念,应该从我做起,例如:随手 关灯、随手关水龙头、绿色出行、少开私家车、盆 接水洗脸等,合理即可。 14.(1)小苏打 (2)Na2CO3(或NaHCO3、Na2CO3 和NaHCO3) (3)22.2 (4)白醋与碳酸氢钠(或碳酸钠)反应,使碱性减 弱 白醋与碳酸氢钠(或碳酸钠)反应,产生更多 气体 BC (5)便于保存(或便于运输、便于使用、所需质量 较小) 隔离,防止碳酸氢钠和焦磷酸二氢二钠 过早反应而失效 (6)3.3 产生气体的快慢(或碳酸氢钠的产气过 程不同) 解析:(1)碳酸氢钠的俗称为小苏打。 (2)题目中指出,面粉中的某种色素遇到碱性物 质会变成黄色,所以推测Na2CO3(或NaHCO3) 呈碱性。 (3)由实验①②可知,60 g面粉需加水28 g,在③ 中加了5.8 g白醋,所以加水的质量=28 g-5.8 g=22.2 g。 (4)结合②③馒头性状,加入白醋后馒头较多气 孔,松软并且面色白,馒头性状改良的原因是① 白醋与 NaHCO3 反应,使碱性减弱;②白醋与 NaHCO3 反 应,产 生 更 多 气 体,使 馒 头 较 多 气 孔,松软。食盐和白糖、纯碱和食盐不发生化学 反应;碳酸钙和白醋,纯碱和柠檬酸,都是碳酸盐 与酸反应,能生成CO2 气体,B、C两种组合能起 到膨松作用,故选BC。 (5)与白醋相比,焦磷酸二氢二钠的优势为固体, 便于保存(或便于运输、便于使用、所需质量少), 合理即可。淀粉的作用为隔离,防止碳酸氢钠和 焦磷酸二氢二钠过早反应而失效。 (6)设实验③中碳酸氢钠与白醋(足量)生成CO2 的质量为x。 NaHCO3+CH3COOH􀪅􀪅CH3COONa+H2O+CO2↑ 84 44 1 g x x= 44 84 g 实验④中,1 g泡打粉有40%的碳酸氢钠,1 g× 40%=0.4 g,题目中指出焦磷酸二氢二钠只能 与一半的碳酸氢钠反应,指的是0.2 g碳酸氢钠 与焦磷酸二氢二钠反应,0.2 g碳酸氢钠加热分 解生成CO2 气体。设0.2 g NaHCO3 与酸反应 生成CO2 的质量为y。 NaHCO3~CO2 84 44 0.2 g y y= 44×0.2 g 84 = 8.8 84 g 设0.2 g NaHCO3 加热分解生成CO2 的质量 为z。 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 0.2 g z z= 44×0.2 g 168 = 4.4 84 g 则③ 与 ④ 中 产 生 CO2 的 质 量 比 为 44 84 g∶ 8.8 84 g+ 4.4 84 g ≈3.3∶1,所以③中产生CO2 气 体最大量是④中的3.3倍(精确到0.1)。但③ 比④馒头膨松程度略小,由此推测,影响馒头膨 松程度的因素除了气体的多少,还与产生气体 的快慢(或NaHCO3 的产气过程不同)有关。 2024年辽宁省沈阳市中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D A A B C B D 1.B 解析:空气中含量最高的气体为 N2,体积分 数为78%,且 化 学 性 质 稳 定,能 作 保 护 气,故 选B。 2.C 解析:2个氢原子可表示为2H,故选C。 3.D 解析:连接试管和橡皮塞,应左手拿试管,右 手拿橡皮塞,旋转进入,图中操作易损坏试管底 部,A错误;取用块状固体,左手拿试管中上部, 把试管倾斜,把块状固体放在试管口,使其沿试 管壁缓缓滑到试管底部,B错误;废酸溶液不能 直接倒入水池中,应倒入废液桶,C错误;用胶头 滴管向试管中滴加液体,垂悬滴加,滴管不能碰 到试管壁,也不能伸入试管内,D正确。故选D。 4.D 解析:如图所示,锂原子的质子数=核电荷数 =原子序数=3,A错误;锂的原子结构示意图为 ,所以x=2,B错误;锂的部首为“钅”,属 于金属元素,C错误;在Li2O中,O的化合价为 -2,则Li的化合价为+1,D正确。故选D。 5.A 解析:根据化肥所补充主要元素的种类,化 肥分为氮 肥、磷 肥、钾 肥 和 复 合 肥。K2SO4 属 于 钾 肥,CO(NH2)2 和 NH4NO3 属 于 氮 肥, Ca(H2PO4)2 属于磷肥。故选A。 6.A 解析:花青素(C15H11O6)的相对分子质量= 12×15+1×11+16×6=287,A正确;C15H11O6 中,碳、氢原子个数比为15∶11,元素是宏观概念 不能讲个数,B错误;C15H11O6 中,C、H、O元素 质量比为(12×15)∶(1×11)∶(16×6)=180∶ 11∶96,所以氢元素质量分数最小,C错误;花青 素是宏观概念,不讲个数,应是一个花青素分子 中含有15个碳原子,D错误。故选A。 7.B 解析:NaCl有咸味,Na2CO3 有涩味,可以区 - 103 - - 104 - 分,且 两 者 都 是 厨 房 用 品,可 以 品 尝,A 正 确; NaCl和Na2CO3 都是无气味的固体物质,无法区 分,B错误;柠檬汁和食醋都含酸,与 Na2CO3 反 应都有气泡生成,与 NaCl不反应,无任何现象, 可以区分,C、D正确。故选B。 8.C 解析:金属锈蚀的原因是金属与氧气、水共存 形成的。越王勾践剑出土时锈蚀轻微,埋藏的环 境中氧气少,A正确;剑身表面可能有一层致密的 保护膜,隔绝了氧气,B正确;宝剑由抗腐蚀性能 好的合金制成,D正确;埋藏的环境潮湿,加速锈 蚀,C错误。故选C。 9.B 解析:赤铁矿为红色,铁粉为黑色,硬质玻璃 管中的固体由红色变为黑色,A错误;尾气中有 CO,污染性气体,不能直接排入空气中,用点燃法 进行尾气处理,防止污染空气,B正确;硬质玻璃 管内发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2,应配平,C错误;实验结束后,应先移 去酒精喷灯,继续通CO,防止灼热的铁粉与空气 中的氧气反应,D错误。故选B。 10.D 解析:金刚石、石墨都是由碳原子构成,但它 们的碳原子排列方式不同,结构决定性质,所以 性质不同,A正确;单质与化合物都属于纯净物, 区别在于组成元素的种类是否单一,B正确;一 定条件下,CO2 和 O2 可以相互转化,例如C+ O2 点燃 􀪅􀪅CO2,6CO2+6H2O 光照 叶绿素 􀪅􀪅􀪅􀪅C6H12O6+ 6O2,C正 确;构 成 物 质 的 基 本 粒 子 有 三 种,分 子、原子和离子,D错误。故选D。 11.(1)锥形瓶 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (3)先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 (4)(在通常情况下)氧气密度大于空气 (5)低 (6)溶剂的种类(溶剂的性质) (7)强 (8)20 mL水(或20 mL H2O) 解析:(1)仪器a的名称是锥形瓶。 (2)装置 A适用于固液常温型制取 O2,所以反 应物用 H2O2 溶液和固体 MnO2,化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑。 (3)B、C组合制取 O2,发生装置为固体加热型, 收集装置为排水法收集,实验完毕一定是先撤导 管,再撤酒精灯,否则水倒吸可能炸裂试管,因此 操作是先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。 (4)D装置收集O2,为向上排空气法,体现O2 的 物理性质:在通常情况下,氧气的密度比空气大。 (5)装置E是自制的气体发生装置,为了控制反 应的发生和停止,初始液面应低于b处,如果固 液反应,则用手挤软塑料管下部,固液接触,生成 气体;手移开,则固液分开,停止反应。 (6)溶质是碘,溶剂分别为酒精和水,形成对比实 验,碘在水中几乎不溶,而在酒精中能全部溶解, 说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类(或溶 剂的性质)。 (7)图2是一组对比实验,20%的稀硫酸相同,铜 片表面无明显现象,锌粒表面有气泡生成,证明 锌的活动性比铜强。 (8)图3中,两个软塑料瓶形成一组对比实验, NaOH溶液中含有氢氧化钠(NaOH)和水,为证 明CO2 能与NaOH反应,则另一塑料瓶中需放 20 mL水 (或20 mL H2O),观 察 两 瓶 变 瘪 的 程度。 12.(1)可再生 (2)负 (3)氢能转化率高 (4)3H2+CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O (5)不能 (6)甲醇(在常温常压下)为液体燃料 (7)A (8)能发生化学变化产生氢气(其他合理答案均 可) (9)合成“液态阳光”过程中消耗CO2(其他合理 答案均可) 解析:(1)氢能属于可再生能源。 (2)电解水制氢技术中,电源的负极生成氢气,正 极生成氧气。 (3)由表可知,光 电催化耦合技术优势之一是氢 能转化率高。 (4)反应物为 H2 和CO2,生成物为CH3OH 和 水,反应条件为催化剂,则化学方程式为3H2+ CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O。 (5)题目中指出,“液态阳光”是指利用太阳能等 可再生能源制取绿色氢气,结合CO2 加氢技术 制备的甲醇为代表的液态燃料。用煤经过加工 合成的甲醇,不能称为“液态阳光”。 (6)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料 储存运输设施,原因是甲醇在常温常压下也为 液体。 (7)由 图 信 息 可 知,ZnO-ZrO2 作 催 化 剂 时 CH3OH的浓度最大,故选A。 (8)“液态阳光”是理想的储氢材料,据此推测不 仅在合成过程中能吸收氢气,还应具备的化学性 质是能发生化学反应,产生氢气。 (9)“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用, 原因是氢气结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇 为代表的液态燃料,即合成“液态阳光”过程中要 消耗CO2。 13.(1)烧焦羽毛气味 (2)不断运动的 (3)混合物 (4)吸附作用 (5)可燃物 (6)注意控制火势,确保周围没有易燃物品(其他 合理答案均可) (7)均含有氧元素 (8)氯酸钠分解所需最低温度比氯酸钾低 (9)产生等质量氧气所需的氯酸钠更少(或等质 量氯酸钠完全分解比氯酸钾产生的氧气多) (10)防止消耗更多的氧气 (11)464 解析:(1)羊毛中含有蛋白质,所以含羊毛的布料 灼烧能闻到烧焦羽毛气味。 (2)登山鞋沾湿后置于通风处,自然晾干,说明微 粒是不断运动的,通风处,微粒运动加快,晾干 也快。 (3)野外溪水虽然澄清透明,但溶有可溶性杂质, 属于混合物。 (4)活性炭表面疏松多孔,能吸附色素和异味,具 有吸附作用。 (5)燃烧具备三个条件:①可燃物;②可燃物与氧 气充分接触;③温度达到可燃物的着火点。干 草、木柴属于可燃物。 (6)野外用火时应注意安全问题,例如:注意控 制火势,确保周围没有易燃物品,灭火时确保安 全才能离开等(合理即可) (7)从物质组成的角度,KClO3 和NaClO3 均可 作为产氧药块,原因是 KClO3 和 NaClO3 组成 中均含有氧元素。 (8)题中指出,早期产氧药块选用 KClO3,因其 不易启动,后期改用化学性质相似的 NaClO3, 从物质受热分解温度的角度,NaClO3 比KClO3 具备的优势是NaClO3 分解的温度比KClO3 所 需最低温度低。 (9)2KClO3 245 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2 96 ↑ 2NaClO3 213 △ 􀪅􀪅2NaCl+3O2 96 ↑ 由以上数据可知,生成相同质量的氧气,消耗 NaClO3 的质量更少(或等质量NaClO3 完全分 解比KClO3 产生的氧气多)。 (10)产氧药块中会加入一些较活泼金属作为燃 料,但用量不宜过多,原因是活泼金属也消耗氧 气,防止消耗过多的氧气。 (11)设1 065 g NaClO3 分解生成 O2 的质 量 为x。 2NaClO3 △ 􀪅􀪅2NaCl+3O2↑ 213 96 1 065 g x 213 96= 1 065 g x x=480 g 设24 g镁粉消耗O2 的质量为y。 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO 48 32 24 g y 48 32= 24 g y y=16 g 则理论上最多能产生O2 的质量为480 g-16 g =464 g。 14.(1)1号和3号 (2)C (3)小 (4)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (5)牙膏中的其他物质可能也会与酸反应产生 - 105 - - 106 - 气体 (6)1.825 (7)挥发 (8)有利于CO2 逸散 (9)牙膏中碳酸钙颗粒较小 (10)装置密闭,减少了水和盐酸的挥发(其他合 理答案均可) (11)瓶内压强先增加,后又降至接近初始压强 (其他合理答案均可) 解析:(1)由图中数据可知,呈碱性的牙膏编号为 1号和3号(pH>7)。 (2)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中含有4种元素,不 是氧化物,A错误;3号牙膏中含氟元素0.1%, 则含NaF质量分数为0.1%÷ 19 23+19=0.1%÷ 19 42 ≈0.22%,B错误;根据自己的需要选择功能 适合的牙膏,C正确。故选C。 (3)作为摩擦剂的物质溶解度应偏小,否则溶于 水起不到除牙垢的目的。 (4)因牙膏中含有CaCO3,加入一定量稀盐酸, 反应的化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑。 (5)小组同学指出此方案可能存在的问题是牙膏 中其他物质可能也会与盐酸反应产生气体。 (6)设需20%的盐酸质量为x。 CaCO3 + 2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.00 g×50% 20%x 100 73= 1.00 g×50% 20%x x=1.825 g (7)稀盐酸具有挥发性,可 能 导 致 测 定 结 果 不 准确。 (8)图1中塑料杯太深,CO2 密度又比空气大,不 利于CO2 气体逸散,所以塑料杯剪掉一部分后, 发现提高了数据的准确性,原因是有利于CO2 气体的逸散。 (9)CaSO4 微溶于水,但硫酸与牙膏中的CaCO3 反应能持续进行,原因是CaCO3 颗粒较小,生成 的CaSO4 微溶物阻碍不了反应的进行。 (10)对比实验1,在实验2密闭容器中测得的数 据更符合牙膏中CaCO3 的含量范围,原因是:装 置密闭,减少了水和盐酸的挥发(合理即可)。 (11)装置漏气的证据:瓶内压强先增加,后又降 至接近初始压强,证明装置漏气。正确的应该是 压强传感器测到压强先增加,然后数据不变(反 应结束就不变化了)。 2024年辽宁省沈阳市和平区中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D A A C D A C 1.B 解析:根据所含主要元素不同,可将化肥分为 氮肥、磷肥、钾肥和复合肥,K2CO3 主要给农作物 补充钾元素,属于钾肥。故选B。 2.B 解析:N2 表示1个氮分子及1个氮分子中含 有2个氮原子;2N2 表示2个氮分子; 2N表示2 个氮原子;2NO表示2个一氧化氮分子。故选B。 3.C 解析:由图可知,铝的元素符号为 Al,铝的相 对原子质量为26.98,单位不是“g”;铝的原子序 数为13,其质子数也为13;铝的部首是“钅”,属于 金属元素。A、B、D正确。故选C。 4.D 解析:食盐水中含有NaCl和 H2O,铁锈的主 要成分为Fe2O3,两者不能发生反应, A错误;生 活中的废铁属于可回收垃圾,不能直接填埋,B错 误;餐具上的油污不能用食醋除去,可用洗洁精作 乳化剂,帮助洗去,C错误;小苏打(NaHCO3)可 与胃液中的稀盐酸反应,除去胃酸,发生的反应为 NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑,D正 确。故选D。 5.A 解析:将铁粉放入CuSO4 溶液中浸泡制得 铜,Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu,铜中混有铁,除 去铜中的铁杂质。Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑, 铜与稀盐酸不反应,A正确;根据金属活动性顺 序,Zn>Fe>H>Cu,ZnCl2 溶液、硫酸亚铁溶液 都不能除去铁,与铁不反应,C、D错误;金属锌不 能除去铁单质,B错误。故选A。 6.A 解析:N2O中氧元素化合价为-2,因为化合 物中各元素正、负化合价代数和为0,则氮元素化 合价为+1。故选A。 7.C 解析:氧化物指含有两种元素且其中一种元 素为氧元素的化合物,C6H8O6 中含有三种元素, 不是氧化物,A错误;维生素C分子中含有氢、氧 原子,不含水分子,B错误;1个维生素C分子中 含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子,C正 确;题目中指出,维生素C遇热易被破坏,所以富 含维生素C的蔬菜加热食用,会影响维生素C的 摄入量,D错误。故选C。 8.D 解析:向试管中加固体粉末时,先把试管横 放,用药匙或纸槽把试剂送到试管底部,A正确; 用胶头滴管向试管中加液体时,垂悬滴加,滴管不 能碰到试管壁,不能伸入试管内,B正确;读量筒 内液体体积时,视线与量筒内液体凹液面的最低 处保持水平,C正确;给试管中液体药品加热时, 液体不超过试管容积的 1 3 ,用酒精灯外焰加热,试 管倾斜角度为45°,D错误。故选D。 9.A 解析:炒菜的油锅着火立即用锅盖盖灭,隔绝 了氧气,A正确;酒精灯添加酒精时,绝不能向燃 着的酒精灯中添加酒精,容易引起火灾,B错误; 室内起火立刻打开门窗,空气流通,氧气充足,增 大了氧气浓度,会使火势更旺,C错误;煤气泄漏 时,应该先关闭煤气,打开门窗通风,不能用排油 烟机排气,容易爆炸,D错误。故选A。 10.C 解析:由图中两条溶解度曲线可知,NaOH 在水中 和 乙 醇 中 溶 解 能 力 差 别 很 大,A 错 误; 20 ℃时,NaOH在水中的溶解度为109 g,指在 20 ℃时,100 g水中最多溶解 NaOH 的质量为 109 g,B错误;由图可知,0 ℃时,NaOH在乙醇 中的溶解度几乎为零,所以几乎不溶,C正确;由 图可知,两条溶解度曲线都随温度升高而上升, D错误。故选C。 11.(1)易液化(或极易溶于水,或无色) (2)14∶3 (3)可燃性 (4)氮原子、氢原子 (5)易液化 (6)2N2+6H2O 通电 􀪅􀪅4NH3+3O2 (7)AB (8)氨气易于储存、燃烧不能生成二氧化碳等 解析:(1)氨气的物理性质有:氨气是极易溶于水 的气 体,无 色、有 强 烈 的 刺 激 性 气 味 (一 条 即 可)。 (2)氨 气 (NH3)中 氮、氢 元 素 质 量 比 为14∶ (1×3)=14∶3。 (3)氨气燃烧生成水和氮气,说明氨气具有可 燃性。 (4)化学变化中最小的粒子是原子,根据传统合 成氨的微观示意图,化学反应前后种类、数目没 有改变的微粒是氮原子和氢原子(N、H)。 (5)氨 气 很 容 易 液 化,将 氨 气 常 温 下 加 压 到 1 MPa或常压下温度降到-33 ℃,均可将其液 化,所以氨气易于储存。 (6)根据电解合成氨示意图,反应物为氮气和 水,生成物为氨气和氧气(看箭头方向),则化学 方程式为2N2+6H2O 通电 􀪅􀪅4NH3+3O2。 (7)因为氨气有强烈刺激性气味,对黏膜有刺激 作用,故用湿毛巾捂住口鼻,以防止吸入高浓度 氨气,A正确;氨气泄漏,抓紧通风确保有足够 的新鲜空气流动,B正确;氨气具有可燃性,泄 漏现场用明火照明,可能引起爆炸,C错误。故 选A、B。 (8)氨气(NH3)和氧气(O2)燃烧,根据质量守恒 定律,反应前物质中无碳元素,故生成物中无 CO2,所以氨气可作为零碳能源。 12.(1)A (2)玻璃棒 (3)搅拌,加快溶解 (4)所得到的精盐中含有氯化钙、氯化镁 (5)2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ (6)带火星的木条复燃 (7)水是由氢元素和氧元素组成的 (8)密度比空气大 干燥纸花不变色,湿润纸花 变红色 (9)缓慢推入二氧化碳,二氧化碳先与湿润纸花 中的水反应,使二氧化碳的含量降低,所以燃着 的木条不会熄灭,改进方法是快速推入二氧 化碳 解析:(1)粗盐中难溶性杂质的去除需溶解,过 滤除去杂质,蒸发结晶,故合理顺序为①⑤②③ ⑥④,故选A。 (2)⑥是过滤操作,缺少玻璃棒,用来引流液体。