2024年辽宁省大连市甘井子区中考模拟考试化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 41 - - 42 - 2024年辽宁省大连市甘井子区中考模拟考试 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 ( ) A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.海水晒盐 D.烧制陶瓷 2.我们在商场常看到“补锌”“补铁”等字样的食品,其中“锌”“铁”是指 ( ) A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 3.下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A.空气 B.氧化铜 C.水泥砂浆 D.碘酒溶液 4.下列实验操作中,错误∙∙ 的是 ( ) A.倾倒液体 B.引燃酒精灯 C.读取液体体积 D.胶头滴管的使用 5.氧化镁(MgO) 可用作耐高温材料,其中镁元素的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 6.化肥能提高农作物产量。下列物质能用作钾肥的是 ( ) A.K2SO4 B.NH4H2PO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2 7.“符号表征”是化学学习的重要方法。下列符号表示两个氢离子的是 ( ) A.2H B.2H2 C.2H+ D.H2O 8.维生素C (化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的 抵抗力。下列有关维生素C的叙述正确的是 ( ) A.维生素C由碳、氢、氧元素组成 B.维生素C中氢元素质量分数最大 C.维生素C的相对分子质量为174 g D.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 9.为建设人与自然和谐共生的现代化,下列做法不恰当∙∙∙ 的是 ( ) A.生活污水集中处理达标后排放 B.积极植树造林,促进达成“碳中和” C.禁止使用化石燃料,防止产生雾霾 D.煤炭脱硫处理,有效减少酸雨的产生 - 43 - - 44 - 10.下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.t1 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.t2 ℃时,硝酸钾溶液的溶质质量分数为80% C.升温可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液 D.氯化钠中含有少量硝酸钾,提纯氯化钠可采用冷却结晶的方法 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4小题。 11.(8分)阅读下面科普短文。 大豆起源于中国,至今已有5 000多年的种植历史,并流传到世界各地。大豆富含蛋白质,是人 体中蛋白质补充的重要来源,图1为常见作物中蛋白质含量。 以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见,如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰 富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品,制作过程如图3所示。浸泡大豆是豆 浆制备最重要的预处理环节之一,科研人员为了研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响,将150 g 大豆放在450 mL、25 ℃以下的0.5% NaHCO3 溶液中浸泡,测得豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间 的变化如图2所示。 大豆除作为供人类食用的粮食作物外,还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料中,大豆深加工产品还 应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶黏剂等方面。 依据文章内容及所学化学知识,回答下列问题。 (1)图1常见作物中,蛋白质含量最高的是 。 (2)在制作豆腐的过程中(如图3):“磨豆”时将大豆磨碎、研细的目的是 ;“过 筛”相当于实验室的 操作;在“煮浆”时,需要不断加入“卤水”,俗称“点豆腐”,“卤水”的主 要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等,写出一种“卤水”中含有的金属离子的符号: 。 (3)0.5% NaHCO3 溶液中的溶质为 , 由图2得出的结论是 。 (4)豆腐与菠菜一般不能同食,因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4) ,菠菜中含有草酸(H2C2O4),两 者会发生复分解反应,生成草酸钙沉淀(CaC2O4) ,该反应的化学方程式为 。 - 45 - - 46 - (5)下列说法正确的是 (填标号) 。 A.大豆只供人类做成食品食用 B.豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品 C.大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一 12.(11分)水在实验室有着广泛用途。 (一)配制溶液 现用下图仪器配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)仪器A的名称为 。 (2)配制过程需要有以下操作:①溶解;②计算;③装瓶贴标签;④称量并量取。正确的操作顺序是 (填标号)。 (3)本实验中,需要称取氯化钠 g,最好选用 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取所需水的体积,溶解时玻璃棒的作用是 。 (4)请填写配制溶液的标签: 。 (二)作反应物 (5)如图3所示,经检验b管中产生氧气,由此得出关于水的组成的推论是 ;若b管共 得到氧气0.016 g,则理论上a管可得到氢气 g; 该实验过程中将电能转化为 能。 (6)图4是水通电分解的微观示意图,由模型图可知:一个氢分子由两个 构成;在水的分解 过程中,不发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”) 。 13.(11分)化学小组开展实验室常见气体制取与性质实验。 【活动一】氧气的制取及性质 (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选择的发生装 置是 。收集氧气可选用装置E,利用氧气具有 的性质。 (2)装置F的实验,观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射,生成 色固体。 (3)设计并制作简易制氧机。 查阅资料:超氧化钾(KO2)产氧效率高,适合作生氧剂。 ①原理分析:4KO2+2CO2􀪅􀪅2K2CO3+3O2,4KO2+2X􀪅􀪅4KOH+3O2↑,X的化学式为 。 ②动手实践:图2为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机,其中G 瓶的作用是 (写出一点即可)。 【活动二】二氧化碳的制取及性质 (4)实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2,反应的化学方程式为 。 (5)小组同学将制得的二氧化碳净化后,进行图3实验。 ①A中放置的是紫色石蕊溶液染成的湿润纸花,用化学方程式表示通入CO2 时纸花变红的原因: 。 - 47 - - 48 - ②B中观察到的现象是 。 ③C中观察到先熄灭的是 (填“低处蜡烛”或“高处蜡烛” ),由此获得启示二氧化碳可用于 。 14.(10分)小组同学对下列几种家用清洁剂的主要有效成分进行研究。 清洁剂名称 洁厕灵 炉灶清洁剂 漂白水 管道疏通颗粒 主要 有效成分 盐酸 NaOH NaClO Ca(OH)2、 铝粉、缓蚀阻垢剂 (1)洁厕灵可以清除铁锈,反应的化学方程式为 。 (2)在少量无色的炉灶清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈 色。清洗炉灶时需戴上橡胶手 套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 。 (3)洁厕灵与漂白水的主要有效成分之间能发生化学反应,生成氯化钠、水和有毒的氯气,由此说明 这两种清洁剂 (填“能”或“不能”)随意混合。 (4)小组同学在实验室用pH传感器测定NaOH溶液与稀盐酸两种溶液混合时pH的变化。通过 下图曲线可知:实验过程是在烧杯中先加入 溶液,然后再缓慢加入另一种溶液; c点所示 的溶液中,所含溶质为 ;该实验能够说明二者发生了化学反应的理由是 。 (5)小组同学欲探究管道疏通颗粒中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响,进而 确定三者的最佳质量比。 查阅资料:Ca(OH)2 与铝粉混合遇水后发生化学反应,放出大量热和气体,其温度升高值越大,疏 通效果越好。 进行实验:按下表中数据将各固体物质混合均匀,加入20 mL水,观察到有气体产生。测定反应前 后温度的变化,实验数据如下: 序号 Ca (OH)2 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ a 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 ⅰ.a值为 。 ⅱ.要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响,需要对比的实验是③⑤ (填表 中序号)。 ⅲ.由上述实验可知: Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 。 - 109 - - 110 - 确;KNO3 与KCl的溶解度曲线均为上升型,随 温度升高而变大,B正确;KCl的溶解度曲线为 缓升型,KNO3 的溶解度曲线为陡升型,将 KCl 从溶液中结晶,可用蒸发溶剂的方法,C正确; t2 ℃时,KNO3 的溶解度为110 g,则该温度下饱 和溶液中溶质与溶液质量比为110 g∶(110 g+ 100 g)=110 g∶210 g=11∶21,D错 误。故 选D。 11.(1)烧杯 (2)①②③ 过滤 难溶 (3)①③ (4)溶解 ①16 A ②100 mL 最低处 ③细 口瓶 解析:(1)由图可知,仪器a为烧杯。 (2)粗盐提纯顺序为溶解→过滤→蒸发→结晶, 所以用序号表示顺序依次是④①②③。实验② 是过滤,该方法可除去混合物中的难溶性杂质。 (3)玻璃棒起搅拌作用的是①溶解,目的是加速 NaCl溶解;③蒸发,目的是防止局部温度过高, 造成液滴飞溅,故选①③。 (4)配制100 g 16%的NaCl溶液步骤是计算→ 称量→溶解→装瓶存放。 ①计算:配制100 g溶质质量分数为16%的氯化 钠溶液,需NaCl质量为100 g×16%=16 g,用 托盘天平称量 NaCl时,指针偏右,说明放砝码 这边偏 重,物 质 NaCl偏 少,需 添 加 氯 化 钠,故 选A。 ②需水的质量为100 g×(1-16%)=84 g,V= m÷ρ=84 g÷1 g/mL=84 mL,所以选择100 mL的量筒量取84 mL的水,读数时,视线应与 量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ③液体试剂须放在细口瓶中,固体试剂放在广口 瓶中,配制好的 NaCl溶液装在细口瓶中,并贴 上标签。 12.(1)煤 不可再生 使温度达到燃气的着火点 调大 (2)2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 800 (3)缓解温室效应(或节约化石能源) (4)Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 合金 (5)排净玻璃管内空气,防止加热时玻璃管炸裂 黑 解析:(1)化石燃料有煤、石油、天然气,它们是不 可再生能源。使用燃气灶时,需要先“打火”,从 燃烧条件看,这一操作是为了使温度达到燃气的 着火点;燃气灶中天然气燃烧,火焰应为蓝色,若 燃气灶的火焰呈现黄色,说明氧气量不足,天燃 气没有充分燃烧,应调大灶具的进风口,以使燃 料充分燃烧,放出更多的热量。 (2)氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O,设100 g氢气完全燃烧,需要氧气质量 为x。 2H2+ O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 4 32 100 g x 4 32= 100 g x x=800 g (3)根据题目中所给信息,中科院研制出一种将 CO2 和 H2 在一定条件下转化为汽油的方法,现 实意义有:缓解温室效应(或节约化石燃料)。 (4)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应炼铁的化学 方程式为Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,产品生 铁为铁、碳的混合物,属于合金。 (5)实验室模拟炼铁时,先通入CO一段时间再 加热,目的是用一氧化碳排出装置中的空气,防 止CO与O2 混合发生爆炸。玻璃管内固体反应 前为氧化铁,呈红棕色;发生还原反应后,生成黑 色的铁粉,因此,实验现象是玻璃管内固体由红 棕色逐渐变成黑色。 13.(1)混合物 (2)分子间隔变大 (3)吸附 (4)其他条件不变,相同天数时,CO2 浓度越大, 真空度值越大 (5)①47 温度升高,CO2 在脂肪中的溶解性变 大(合理答案均可) ②随时间的增加,奶粉吸收的CO2 的量相同(合 理答案均可) (6)真空包装(合理答案均可) 解析:(1)奶粉中富含蛋白质、脂肪、糖类等营养 物质及少量水分,属于混合物。 (2)外界环境气压变小,填充的 N2、CO2 分子间 隔变大,造成奶粉胀罐,因此奶粉胀罐的原因是 分子间隔变大。 (3)奶粉具有丰富的微孔结构,推测奶粉具有良 好的吸附性,利于罐内负压的形成。 (4)由表可知,做了一组对比实验,变量是CO2 浓度的不同,由40%、60%和80%混合气体中 CO2 的浓度与奶粉罐内真空度值可知,其他条 件不变,相同天数时,CO2 浓度越大,真空度值 越大。 (5)①由图可知,90天时,罐内真空度值最大的 是存储温度为47 ℃的奶粉,其原因可能是温度 升高,CO2 在脂肪中的溶解性变大(答案合理即 可)。 ②180天时,三条曲线相交,不同温度存储的奶 粉罐内真空度值趋于一致,原因是随时间的增 加,奶粉吸收CO2 的量相同(答案合理即可)。 (6)除气调包装外,防止食品变质的方法有真空 包装或冷冻储存或低温储存(合理即可)。 14.(1)A (2)③④ (3)实验⑤比实验③杀虫剂的残留率更高 (4)清水冲洗(或实验②) (5)清洗盐使用过程中产生热量,使果蜡熔化;碳 酸钙难溶于水,清洗时可作摩擦剂 (6)由该清洗盐成分分析,其未必能去除所有类 型杀虫剂 (7)Ca(OH)2 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑ (8)浓硫酸 37(m1-m2-m3) 9 解析:(1)该实验为一组对比实验,变量是清洗方 法,其他条件都相同,因此小白菜表面均匀喷洒 等量相同浓度的同一种杀虫剂,故选A。 (2)实验③为清水浸泡,pH=7;实验④为纯碱溶 液浸泡,pH>7。杀虫剂残留率分别为34.21% 和18.42%,纯碱溶液浸泡后效果好,推测小白 菜表面杀虫剂呈酸性,故选实验③④数据。 (3)对比③⑤两组实验数据,③中清水浸泡后杀 虫剂残留率为34.21%,小于⑤中食盐水浸泡后 杀虫剂残留率42.11%,所以不能得出“浸泡时 水中添加其他物质清洗效果更好”的结论。 (4)在本实验中,通过①②③④⑤五个实验对比, 最适宜清洗小白菜的方法是用清水冲洗,即实验 ②,杀虫剂残留率最小。 (5)清 洗 盐 中 含 有 氧 化 钙,CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH)2,放出大量的热,石蜡熔点低,使果蜡 熔化;CaCO3 难溶于水,清洗时可作摩擦剂,因 此清洗盐能除去人工果蜡。 (6)某同学对该清洗盐的功效提出质疑,理由是 由该清洗盐成分分析,各成分均能与酸性物质 反应,能除去酸性杀虫剂,其未必能去除所有类 型杀虫剂。 (7)资 料 中 氢 氧 化 钙 分 解 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑。 (8)因为清洗盐高温生成固体和气体,气体通过 足量X得到CO2,则试剂X的作用是除去气体 中的水蒸气,且不与CO2 反应,故X为浓硫酸, 清洗盐质量m1,CO2 质量m2,固体质量m3,则 生成水蒸气质量为(m1-m2-m3),设清洗盐中 Ca(OH)2 的质量为x。 Ca(OH)2 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑ 74 18 x m1-m2-m3 74 18= x m1-m2-m3 x= 37(m1-m2-m3) 9 2024年辽宁省大连市甘井子区中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B B A C A C A 1.D 解析:化学变化与物理变化的本质区别是有 无新物质生成。甘蔗榨汁、棉纱织布、海水晒盐 都没有生成新物质,属于物理变化;而烧制陶瓷 有新物质生成,属于化学变化。故选D。 2.D 解析:含有“补锌”“补铁”等字样的食品,其中 “锌”“铁”存在于化合物中,指元素,食品可以给 身体补充锌元素或铁元素。故选D。 3.B 解析:混合物与纯净物的区别是组成的物质 种类是否单一。空气、水泥砂浆、碘酒溶液里都 含有多种成分,属于混合物;氧化铜的化学式为 CuO,属于纯净物。故选B。 4.B 解析:从细口瓶向试管中倾倒液体时,瓶口紧 靠试管口,瓶塞倒放,标签向着手心,A正确;点 燃酒精灯时,应用火柴点燃,绝不能用燃着的酒 精灯去引燃另一只酒精灯,B错误;读取量筒内 液体体积时,视线与量筒内液体的凹液面的最低 - 111 - - 112 - 处保持水平,C正确;用胶头滴管向试管中滴加液 体时应垂悬滴加,胶头滴管不能伸到试管内,也不 能碰到试管壁,D正确。故选B。 5.B 解析:在 MgO中,O的化合价为-2,因为化 合物中各元素的正负化合价代数和为零,故 Mg 的化合价为+2。故选B。 6.A 解析:根据化肥中所含主要营养元素的不同, 化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四种。K2SO4 属于钾肥;NH4H2PO4 属于复合肥,含N、P两种 元素;Ca3(PO4)2 属于磷肥;CO(NH2)2 属于氮 肥。故选A。 7.C 解析:2H 表示2个氢原子;2H2 表示2个氢 分子;2H+ 表示2个氢离子;H2O表示一个水分 子。故选C。 8.A 解析:维生素C(化学式为C6H8O6)中,含有 碳、氢、氧三种元素,A正确; C6H8O6 中,C、H、O 三种元素质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)= 72∶8∶96,氧元素质量分数最大,氢元素质量分 数最小,B错误;C6H8O6 的相对分子质量=12× 6+1×8+16×6=176,单位不是“g”,C错误;一 个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、 6个氧原子,不能说维生素C中含有多少个原子, D错误。故选A。 9.C 解析:为建设人与自然和谐共生的现代化,生 活污水集中处理达标后排放,A正确;积极植树造 林,促进光合作用,吸收CO2,促进达成“碳中和”, B正确;合理使用化石燃料,不能禁止使用,C错 误;SO2 是酸雨形成的罪魁祸首,煤炭脱硫处理, 可有效减少酸雨的产生,D正确。故选C。 10.A 解析:由图可知,t1 ℃时,硝酸钾和氯化钠两 条溶解度曲线相交,两者溶解度相等,A正确; t2 ℃时,KNO3 的溶解度为80 g,当饱和状态时, 其 溶 质 质 量 分 数 为 80 g 100 g+80 g×100% ≈ 44.4%,t2 ℃时质量分数最大达到44.4%,B错 误;KNO3 的溶解度随温度升高而变大,所以降 温可将接 近 饱 和 的 KNO3 溶 液 转 化 为 饱 和 溶 液,C错 误;NaCl的 溶 解 度 曲 线 属 于 缓 升 型, KNO3 的溶解度曲线属于陡升型,NaCl中含有 少量KNO3,提纯氯化钠可采用蒸发结晶法,D 错误。故选A。 11.(1)大豆 (2)将大豆充分利用(或其他合理答案) 过滤 Mg2+(或Na+,或Ca2+) (3)NaHCO3 150 g大豆放在450 mL、25 ℃以 下的0.5%NaHCO3 溶液中浸泡,在0~12 h的 浸泡时间内,随着浸泡时间的变长,豆浆中蛋白 质的含量随浸泡时间先升高再降低(或浸泡时间 为10 h时,豆浆中蛋白质的含量最高) (4)CaSO4+H2C2O4􀪅􀪅CaC2O4↓+H2SO4 (5)BC 解析:(1)由 图1可 知,蛋 白 质 含 量 最 高 的 是 大豆。 (2)图3中,“磨豆”环节将大豆磨碎、研细的目的 是将大豆充分利用。“过筛”相当于实验室中的 过滤操 作;“卤 水”中 的 主 要 成 分 包 括 MgCl2、 CaCl2、CaSO4、NaCl等,所以“卤水”中含有的金 属离子有 Mg2+、Ca2+、Na+(一种即可)。 (3)0.5% NaHCO3 溶液中溶质为NaHCO3,由图2 可知,将150 g大豆放在450 mL、25 ℃以下的 0.5%的NaHCO3 溶液中浸泡0~12 h,豆浆中 蛋白质的含量先升高再降低(或浸泡10 h时,豆 浆中蛋白质含量最高)。 (4)由题目中信息可知,豆腐中的CaSO4 与菠菜 中的 H2C2O4 两者发生复分解反应,化学方程式 为CaSO4+H2C2O4􀪅􀪅CaC2O4↓+H2SO4。 (5)大豆除作为供人类食用的粮食作物外,还广 泛用在畜牧业的蛋白质饲料中,A错误;豆腐是 一种营养丰富的大豆蛋白制品,大豆制品是人体 中蛋白 质 补 充 的 来 源 之 一,B、C 正 确。故 选 B、C。 12.(1)烧杯 (2)②④①③ (3)3 50 mL 搅拌,加速氯化钠的溶解 (4) 6%氯化钠溶液 (5)水中含有氧元素 0.002 化学 (6)氢原子 原子 解析:(1)仪器A的名称是烧杯。 (2)溶液配制操作顺序为计算、称量并量取、溶 解、装瓶存放,正确的操作顺序是②④①③。 (3)本实验中,需称取NaCl质量为50 g×6%= 3 g,则 需 水 的 质 量 为50 g-3 g=47 g,V= 47 g 1 g/mL=47 mL,故 选 用50 mL的 量 筒 量 取 47 mL的水,溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加速 氯化钠的溶解。 (4)配制50 g 6%的氯化钠溶液的标签为6%氯 化钠溶液。 (5)b管中产生氧气,根据质量守恒定律,反应前 后元素的种类保持不变,则说明水中含有氧元 素。2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,水通电分解,生成 氢气与氧气的质量比为1∶8,b管生成0.016 g氧 气,则a管得到氢气质量为0.016 g÷8=0.002 g; 通电使水分解生成氢气和氧气,该实验中电能转 化为化学能。 (6)由模型图可知,一个氢分子由两个氢原子构 成;在水的分解实验中,氢、氧原子是化学变化中 最小的粒子,故选原子。 13.(1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ A 不易溶于水 (2)黑 (3)①H2O ②通过观察G中气泡产生 的快慢判断氧气的产生速率(或增大氧气的湿 度) (4)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (5)①H2O+CO2􀪅􀪅H2CO3 ②澄清石灰水变浑浊 ③低处蜡烛 灭火 解析:活动一:(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方 程式为2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑, 发生装置的选择取决于反应物的状态及条件,固 体加热型,发生装置应选A。收集氧气可用排水 法,选用装置E,利用了氧气不易溶于水的性质。 (2)铁丝在氧气中燃烧,化学方程式为3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4,现象为铁丝剧烈燃烧,火星四射,生 成黑色固体,Fe3O4 为黑色固体。 (3)①根据质量守恒定律,化学反应前后原子的 种类、数目保持不变, 4KO2+2X􀪅􀪅4KOH+ 3O2↑,X的化学式为 H2O。 ②由图示可知,H为气体发生装置,气体从G瓶 排出,所以G瓶的作用:增大氧气的湿度,起润 湿作用;通过G瓶中气泡情况判断氧气的生成 速率。 活动二:(4)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 的反应原理为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O +CO2↑。 (5)①A中紫色石蕊溶液染成的湿润纸花通入 CO2 时变红的原因是CO2 遇水生成了碳酸,化 学方程式为CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3。 ②B装置内盛有澄清石灰水,通入CO2 气体生 成CaCO3 沉淀,所以B中观察到的现象是澄清 石灰水变浑浊。 ③CO2 气体通入烧杯C中,因为CO2 密度比空 气密度大,且CO2 既不燃烧也不支持燃烧,所以 观察到的现象为低处蜡烛先熄灭,高处蜡烛后 熄灭,由此获得启示CO2 可用于灭火。 14.(1)Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O (2)红 氢氧化钠有强腐蚀性 (3)不能 (4)氢氧化钠 NaCl、HCl 溶液的pH由大于 7到等于7,最后小于7 (5)ⅰ.1.3 ⅱ.⑥⑦ ⅲ.130∶95∶18 解析:(1)洁厕灵的有效成分为盐酸,铁锈的主 要成分为Fe2O3,洁厕灵与铁锈反应的化学方 程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O。 (2)炉灶清洁剂的有效成分为 NaOH,滴入酚 酞,碱使酚酞变成红色。清洗炉灶时需戴上橡 胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,原因是 NaOH具有强烈的腐蚀性。 (3)洁厕灵与漂白水能发生反应,生成氯化钠、 水和有 毒 的 氯 气,说 明 两 种 清 洁 剂 不 能 随 意 混合。 (4)由图可知,烧杯中原始溶液pH>7,呈碱性, 所以烧杯中先加入氢氧化钠溶液;c 点溶液pH <7,说明酸碱中和反应之后,酸又过量了,反应 为NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O,所以c 点溶 液中溶质为NaCl和 HCl,该实验能说明二者发 生反应的理由是溶液pH的变化,pH由大于7 到等于7,最后小于7。 (5)ⅰ.该实验为对比实验,变量为铝粉质量及 缓蚀阻垢剂质量,所以a 值为1.3。 ⅱ.探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响, - 113 - - 114 - 则以其为变量, Ca(OH)2 与铝粉质 量 保 持 不 变,在③⑤⑥⑦中,Ca(OH)2 质量为1.3 g、铝粉 质量为0.95 g,故对比实验为③⑤⑥⑦。 ⅲ.由表中数据可知,在第③组实验中,温度达到 89 ℃,温度越高,疏通效果越好,所以三者最佳 质量比为1.3∶0.95∶0.18=130∶95∶18。 2024年辽宁省鞍山市中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A C D A D C C 1.B 解析:人体六大营养素有糖类、蛋白质、油脂、 维生素、水和无机盐,其中大米富含淀粉,淀粉属 于糖类。故选B。 2.A 解析:200多年前,法国化学家拉瓦锡用定量 的方法研究了空气的组成;侯德榜发明了侯氏制 碱法;门捷列夫制作出第一张元素周期表;道尔顿 提出原子学说。故选A。 3.B 解析:四种玻璃仪器中,能加热的是试管;量 筒、滴瓶、漏斗都不能加热。故选B。 4.A 解析:尼龙属于有机高分子合成材料;蚕丝、 羊毛、棉花属于天然材料。故选A。 5.C 解析:A是节能标志,B是循环再生标志,C是 禁止烟火标志,D是节水标志。故选C。 6.D 解析:木条燃烧生成二氧化碳气体;红磷燃烧 生成五氧化二磷白色固体;镁带燃烧生成氧化镁 白色粉末状固体;铁丝燃烧生成黑色固体Fe3O4。 故选D。 7.A 解析:由图中信息可知,镓的相对原子质量为 69.72,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常 省略不写,A错误;镓的部首是“钅”,属于金属元 素,B正确;镓离子同镓原子的质子数相同,都为 31,C正确;在氮化镓(GaN)中,氮元素化合价为 -3,则Ga化合价为+3,D正确。故选A。 8.D 解析:丙氨酸的化学式为C3H7NO2,则C、H、 N、O 原 子 个 数 比 为 3∶7∶1∶2,A 正 确; C3H7NO2 中C、H、N、O元素质量比为(12×3)∶ (1×7)∶(1×14)∶(16×2) =36∶7∶14∶32, 碳元素质量分数最大,B正确;89 g丙氨酸中氧元 素的质量为89 g× 16×2 12×3+1×7+14+16×2= 89 g× 32 89=32 g,C正确;丙氨酸中C、H、N、O四 种元素都是人体所需的常量元素,不可以为人体 补充微量元素,D错误。故选D。 9.C 解析:由题目可知,强水能蚀五金(金、银、铜、 铅、铁),意思是强水能与这五种金属发生化学反 应。金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,硫酸亚铁溶 液不能与这五种金属反应,A错误;稀盐酸与稀硫 酸都能与铅和铁反应,但不能与金、银、铜反应, B、D错误;浓硝酸与 浓 盐 酸 混 合 有 很 强 的 氧 化 性,能与这五种金属反应,C正确。故选C。 10.C 解析:分子是不断运动的,温度越高,分子运 动速度越快,所以品红在热水中扩散得更快,A 正确;铁在氧气中剧烈燃烧,在空气中只发生红 热现象,是因为氧气含量不同,氧气有支持燃烧 的性质,B正确;CO与CO2 的化学性质不同,是 因为分子构成不同,结构决定性质,CO与CO2 分子中都只含碳、氧原子,C错误;分子间有间 隔,夏天温度高,气体分子间隔变大,所以轮胎会 爆炸,D正确。故选C。 11.(1)碳(或碳、氢) 汽油(或柴油、煤油等) (2)C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2 便于家庭使用(燃烧 充分、污染减少、管道输送容易等均可) (3)温室效应 酸雨 (4)4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2(或3CO+ Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2) (5)硬度更高 (6)铝化学性质活泼,自然界铝以化合物的形式 存在,分解反应或置换反应有可能将化合物转换 为单质 解析:(1)石油中主要含有碳、氢元素,将石油加热 炼制,可得到汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油、 沥青、石油气等(填一个即可)。 (2)煤的主要成分是碳,煤和水在高温下反应可 制得水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气),化学 方程式为C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2,这种改造有很 大意义,例如:便于家庭使用,燃烧充分,污染减 少,管道输送容易等。 (3)核能代替燃煤供暖,减排CO2、烟尘、SO2、氮 氧化物等,所以使用核能可以缓解温室效应加 剧,减少雾霾和酸雨的形成(SO2 与氮氧化物是 形成酸雨的主要原因)。 (4)工业炼铁是以CO为还原剂在高温的条件下 将铁 从 铁 的 化 合 物 中 还 原 出 来,反 应 原 理 为 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 或 Fe3O4+4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2(写一个即可)。 (5)合金的优点很多,例如硬度大、抗腐蚀性能 好、强度高等(写一点即可)。 (6)有同学推测制取铝的化合反应类型可能是置 换反应或分解反应,推测依据有很多,例如:置换 反应或分解反应有单质生成,化合反应与复分解 反应无单质生成;铝的化学性质活泼,自然界中 无单 质 铝 存 在,都 以 化 合 物 的 形 式 存 在 (如 Al2O3),2Al2O3 通电 􀪅􀪅4Al+3O2↑,分 解 反 应; Al2O3+3H2 高温 􀪅􀪅2Al+3H2O,置换反应。 12.(1)有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小 (写一条即可) 吸收二氧化碳 (2)化学变化 (3)①增大 ②40 ℃ (4)增大氨水与二氧化碳的接触面积,提高二氧 化碳的吸收效率 (5) ABC 解析:(1)由题中提供的信息可知,氨气的物理 性质有:氨气是有刺激性气味的气体,极易溶于 水等(一条即可),它在生产中可用于吸收二氧 化碳产生碳酸铵或碳酸氢铵,可做氨肥。 (2)氨气与食品中的水结合生成一水合氨,化学方 程式为 NH3+H2O􀪅􀪅NH3·H2O,属于化学 变化。 (3)①如图所示,35~45 ℃的范围内,随着温度 的升高,黄曲霉素的降解率呈上升趋势,故降解 率逐渐升高。 ②因为40 ℃和50 ℃降解率的差别为84.35% -84.34%=0.01%,考虑经济性原则,提高温 度需耗费大量能源,应选择的最佳熏蒸温度为 40 ℃。 (4)NH3+H2O+CO2􀪅􀪅NH4HCO3 或2NH3 +H2O+CO2 􀪅􀪅(NH4)2CO3,氨水在喷雾塔 中以雾状形式喷出,雾状的作用是增大氨水与 二氧化碳的接触面积,使氨水与二氧化碳充分 接触,提高CO2 的吸收效率。 (5)由材料可知,反应温度影响二氧化碳的脱除 率,A 正 确;由 材 料 可 知,温 度 低 于40 ℃时, CO2 的脱除率随着氨水流量和氨水浓度增加而 明显升高,最高可达85%,B正确;NH3+H2O +CO2 􀪅􀪅NH4HCO3,2NH3+ H2O+CO2 􀪅􀪅(NH4)2CO3,产物属于氨肥,C正确。故选 A、B、C。 13.(1)②①④③(或①②④③) 450 升高 (2)①红色 ②NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O ③B (3)①增强溶液导电性 ②37 ③有 a管里是氢气,氢气易爆炸,为了安全应 该检验纯度(或没有 因为该装置收集气体相 当于是排水法收集,所以a管内的氢气是纯净 的) 解析:(1)用固体 NaOH 配制一定溶质质量分 数的溶液的顺序为计算、称量、溶解, 所以正确 顺序为②①④③或①②④③(一个即可);由图 可知,溶质NaOH 质量为10 g,水的体积为40 mL,m水=ρV=1.0 g/mL×40 mL=40 g,则所 得溶液溶质质量分数为 10 g 10 g+40 g×100%= 20%,将50 g 20%的NaOH溶液稀释成2%的 溶液,设所加水的质量为x,50 g×20%=(50 g +x)×2%,x=450 g;步骤③是溶解,NaOH固 体溶于水放热,溶液温度升高。 (2)①NaOH溶液呈碱性,碱性溶液使无色酚酞 由无色变为红色。 ②稀盐酸滴入NaOH溶液中,两者发生酸碱中 和反应, 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaOH+ HCl􀪅􀪅NaCl+H2O。 ③NaOH属于碱,和盐发生复分解反应,反应必 须有水生成或沉淀析出或气体放出。NaOH溶 液与Na2CO3 及KNO3 都不发生反应,故选B。 CuSO4 能与NaOH反应生成沉淀,化学方程式 为 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu (OH)2 ↓ +Na2SO4。 (3)①电解水制氧气加入NaOH,其作用是增强