2024年辽宁省鞍山市中考模拟考试化学试卷-【中考风向标】2025年中考必备辽宁中考真题汇编化学

- 49 - - 50 - 2024年辽宁省鞍山市中考模拟考试 化学试卷 (满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.随着东北旅游的爆火,东北大米受到南方朋友热捧,大米中含量最高的营养素是 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 2.研究空气成分的化学家是 ( ) A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿 3.下列能用于加热的仪器是 ( ) A B C D 4.下列材料属于合成材料的是 ( ) A.尼龙 B.蚕丝 C.羊毛 D.棉花 5.以下应张贴在防火场所的标志是 ( ) A B C D 6.下列物质在氧气中燃烧时,生成黑色固体的是 ( ) A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.铁丝 7.镓是一种战略资源,中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓(GaN) 雷达技术在世界上 遥遥领先,筑牢了国防基石。下图是镓在元素周期表中的部分信息,下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.镓的相对原子质量为69.72 g B.镓是一种金属元素 C.镓离子质子数为31 D.氮化镓中镓元素的化合价为+3 8.丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是一种常见的氨基酸。下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3∶7∶1∶2 B.丙氨酸中质量分数最大的元素是碳 C.89 g丙氨酸中氧元素的质量为32 g D.丙氨酸可以为人体补充微量元素 9.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》 中记载:强水能蚀五金(金、银、铜、铅、铁), 下列物质最可能是“强水”的是 ( ) A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 - 51 - - 52 - 10.化学中宏微结合的思维方式会使我们认清本质。下列事实的解释错误∙∙ 的是 ( ) A.品红在热水中扩散得更快———温度升高, 分子运动加快 B.铁在空气中只发生红热现象,在氧气中剧烈燃烧———氧气含量不同 C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同———原子种类不同, 性质不同 D.夏天汽车轮胎爆炸———轮胎内气体分子间隔变大 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4小题。 11.(10分)化学与人类生存和发展息息相关。 Ⅰ.化学为人类生存和发展提供了必要的能量。 (1)世界现阶段的能源结构仍以化石燃料为主。石油中主要含有 元素, 将石油加热炼制, 得到的产品之一是 。 (2)科学家致力于传统能源的改造,如让煤和水在高温下反应可制得水煤气(主要成分为一氧化碳 和氢气),请写出该反应的化学方程式: 。 这种改造的意义是 (答一点即可)。 (3)红沿河核电站是东北地区首个核电站,除发电外,冬季还能为居民供暖。该电站核能代替燃煤 供暖每年可减少标准煤消耗5 726吨,减排二氧化碳1.41万吨、烟尘209余吨、二氧化硫60余吨、 氮氧化物85余吨。使用核能可以缓解 加剧,减少雾霾和 的形成。 Ⅱ.材料的发展推动了人类的进步。 (4)辽宁为国家建设输出了大量钢铁,请你写出工业炼铁的原理: (用化学方程式表示)。 (5)与铝相比,镁铝合金的优点是 (写一点即可)。 (6)有同学推测制取铝的化学反应类型有可能是置换反应或分解反应,其推测的依据是 。 12.(7分) 阅读短文,回答问题。 氨气(NH3)是有刺激性气味、极易溶于水的气体。氨气用途广泛。氨气与水反应生成一水合 氨,一水合氨可有效地降低食品中黄曲霉的毒性。为寻找氨气熏蒸法的最佳条件,实验人员将花生 粉末包裹密封并注入氨气,置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量 的条件下,熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。 氨气也可用于吸收二氧化碳并产生碳酸铵或碳酸氢铵。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意 图,实验研究表明,二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾 塔内的反应温度低于40 ℃时,二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高,最 高可达到85%,大大减少了二氧化碳的排放,降低了其对环境的影响。 (1)氨气的物理性质有 (写一条), 它在生产中可用于 。 - 53 - - 54 - (2)氨气熏蒸法中,氨气与食品中的水结合的过程属于 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (3)依据图1回答: ①在35~45 ℃的范围内,随着熏蒸温度的升高,黄曲霉素的降解率逐渐 (填“增大”或“减 小”)。 ②当温度为40 ℃和50 ℃时,测得降解率分别为84.34%和84.35%,考虑到经济性原则,应选取的 最佳熏蒸温度为 。 (4)氨水在喷雾塔中以雾状形式喷出,“雾状”的作用是 。 (5)下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是 (填标号,不定项)。 A.吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响 B.温度低于40 ℃时,喷洒浓度较高的氨水,有助于提升二氧化碳的脱除率 C.反应产物可以做氮肥 13.(11分)氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液。 (1)20 ℃,氢氧化钠的溶解度为109 g。在20 ℃时,同学按照图1中实验操作配制一定溶质质量分 数的氢氧化钠溶液,其正确顺序为 (填标号) ,将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分 数为2%的溶液,需加水的质量是 g(水的密度是1 g/cm3)。其中步骤③所示操作中烧杯 内溶液的温度 (填“升高”“不变”或“下降”)。 (2)同学们为探究NaOH的化学性质做了如下实验。 ①同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成 。 ②向①所得溶液中滴加稀盐酸至溶液颜色恢复为无色,写出NaOH与盐酸反应的化学方程式: 。 ③为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应,可选择的物质是 (填标号)。 A.Na2CO3 B.CuSO4 C.KNO3 (3)电解水制氧是目前公认的最具合理性的空间站氧气补给技术。 ①电解水时加入氢氧化钠,其作用是 。 ②电解1 L水产生的氧气可供一名航天员一天的需要, 则一位航天员每小时大约 消耗氧气 g(计算结果保留整数,水的密度是1 g/cm3)。 ③用燃着的木条检验图2a管内的气体之前, (填“有”或“没有”)必要检验 该气体的纯度。理由是 。 14.(12分)兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。 任务一:海水淡化 (1)蒸馏法是一种海水淡化方法,它是利用各物质的 不同,将物质进行分离。 (2)下图是膜分离法淡化海水的原理,下列说法正确的是 (填标号,不定项)。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C.膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (3)膜分离法相对于蒸馏法的优势是 (答一点)。 - 55 - - 56 - 任务二:海水晒盐 (4)海水晒盐采用的结晶方法为 。 晒盐后得到的母液是氯化钠的 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 任务三:海水提镁、制“碱” 资料:下表是部分物质在水中的溶解性。 物质 氨气 二氧化碳 氢氧化镁 碳酸镁 氢氧化钙 碳酸氢钠 溶解性 极易溶 能溶 难溶 微溶 微溶 可溶 (5)粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质,通过步骤Ⅰ,再利用过滤操作可得到精盐水。步骤Ⅰ 加入下列三种溶液的先后顺序为 (用字母排序)。 a.稍过量的Na2CO3 溶液 b.稍过量的石灰乳 c.适量的盐酸 (6)步骤Ⅱ向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳,生成碳酸氢钠和氯化铵,请写出该反应的化学方 程式: ,步骤Ⅱ中氨气和二氧化碳的通入顺序是先 通入氨气,后通入二氧化碳,这样操作的原因是 。 (7)有人提出生产中步骤Ⅳ用石灰乳而不用氢氧化钠是因为氢氧化钙更便宜,我们学过的某个化学 反应可以证明氢氧化钙比氢氧化钠便宜,请写出该反应的化学方程式: 。 应用拓展 (8)①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包,原因是 。 ②有人提出:氧化钙制造的发热包用后应该用酸中和后才能抛弃。如果你同意该观点,请写出日常 生活中可用的酸或含有酸的物品;如果不同意该观点,请简述理由。(选一个答) 。 - 113 - - 114 - 则以其为变量, Ca(OH)2 与铝粉质 量 保 持 不 变,在③⑤⑥⑦中,Ca(OH)2 质量为1.3 g、铝粉 质量为0.95 g,故对比实验为③⑤⑥⑦。 ⅲ.由表中数据可知,在第③组实验中,温度达到 89 ℃,温度越高,疏通效果越好,所以三者最佳 质量比为1.3∶0.95∶0.18=130∶95∶18。 2024年辽宁省鞍山市中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A C D A D C C 1.B 解析:人体六大营养素有糖类、蛋白质、油脂、 维生素、水和无机盐,其中大米富含淀粉,淀粉属 于糖类。故选B。 2.A 解析:200多年前,法国化学家拉瓦锡用定量 的方法研究了空气的组成;侯德榜发明了侯氏制 碱法;门捷列夫制作出第一张元素周期表;道尔顿 提出原子学说。故选A。 3.B 解析:四种玻璃仪器中,能加热的是试管;量 筒、滴瓶、漏斗都不能加热。故选B。 4.A 解析:尼龙属于有机高分子合成材料;蚕丝、 羊毛、棉花属于天然材料。故选A。 5.C 解析:A是节能标志,B是循环再生标志,C是 禁止烟火标志,D是节水标志。故选C。 6.D 解析:木条燃烧生成二氧化碳气体;红磷燃烧 生成五氧化二磷白色固体;镁带燃烧生成氧化镁 白色粉末状固体;铁丝燃烧生成黑色固体Fe3O4。 故选D。 7.A 解析:由图中信息可知,镓的相对原子质量为 69.72,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常 省略不写,A错误;镓的部首是“钅”,属于金属元 素,B正确;镓离子同镓原子的质子数相同,都为 31,C正确;在氮化镓(GaN)中,氮元素化合价为 -3,则Ga化合价为+3,D正确。故选A。 8.D 解析:丙氨酸的化学式为C3H7NO2,则C、H、 N、O 原 子 个 数 比 为 3∶7∶1∶2,A 正 确; C3H7NO2 中C、H、N、O元素质量比为(12×3)∶ (1×7)∶(1×14)∶(16×2) =36∶7∶14∶32, 碳元素质量分数最大,B正确;89 g丙氨酸中氧元 素的质量为89 g× 16×2 12×3+1×7+14+16×2= 89 g× 32 89=32 g,C正确;丙氨酸中C、H、N、O四 种元素都是人体所需的常量元素,不可以为人体 补充微量元素,D错误。故选D。 9.C 解析:由题目可知,强水能蚀五金(金、银、铜、 铅、铁),意思是强水能与这五种金属发生化学反 应。金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,硫酸亚铁溶 液不能与这五种金属反应,A错误;稀盐酸与稀硫 酸都能与铅和铁反应,但不能与金、银、铜反应, B、D错误;浓硝酸与 浓 盐 酸 混 合 有 很 强 的 氧 化 性,能与这五种金属反应,C正确。故选C。 10.C 解析:分子是不断运动的,温度越高,分子运 动速度越快,所以品红在热水中扩散得更快,A 正确;铁在氧气中剧烈燃烧,在空气中只发生红 热现象,是因为氧气含量不同,氧气有支持燃烧 的性质,B正确;CO与CO2 的化学性质不同,是 因为分子构成不同,结构决定性质,CO与CO2 分子中都只含碳、氧原子,C错误;分子间有间 隔,夏天温度高,气体分子间隔变大,所以轮胎会 爆炸,D正确。故选C。 11.(1)碳(或碳、氢) 汽油(或柴油、煤油等) (2)C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2 便于家庭使用(燃烧 充分、污染减少、管道输送容易等均可) (3)温室效应 酸雨 (4)4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2(或3CO+ Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2) (5)硬度更高 (6)铝化学性质活泼,自然界铝以化合物的形式 存在,分解反应或置换反应有可能将化合物转换 为单质 解析:(1)石油中主要含有碳、氢元素,将石油加热 炼制,可得到汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油、 沥青、石油气等(填一个即可)。 (2)煤的主要成分是碳,煤和水在高温下反应可 制得水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气),化学 方程式为C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2,这种改造有很 大意义,例如:便于家庭使用,燃烧充分,污染减 少,管道输送容易等。 (3)核能代替燃煤供暖,减排CO2、烟尘、SO2、氮 氧化物等,所以使用核能可以缓解温室效应加 剧,减少雾霾和酸雨的形成(SO2 与氮氧化物是 形成酸雨的主要原因)。 (4)工业炼铁是以CO为还原剂在高温的条件下 将铁 从 铁 的 化 合 物 中 还 原 出 来,反 应 原 理 为 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 或 Fe3O4+4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2(写一个即可)。 (5)合金的优点很多,例如硬度大、抗腐蚀性能 好、强度高等(写一点即可)。 (6)有同学推测制取铝的化合反应类型可能是置 换反应或分解反应,推测依据有很多,例如:置换 反应或分解反应有单质生成,化合反应与复分解 反应无单质生成;铝的化学性质活泼,自然界中 无单 质 铝 存 在,都 以 化 合 物 的 形 式 存 在 (如 Al2O3),2Al2O3 通电 􀪅􀪅4Al+3O2↑,分 解 反 应; Al2O3+3H2 高温 􀪅􀪅2Al+3H2O,置换反应。 12.(1)有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小 (写一条即可) 吸收二氧化碳 (2)化学变化 (3)①增大 ②40 ℃ (4)增大氨水与二氧化碳的接触面积,提高二氧 化碳的吸收效率 (5) ABC 解析:(1)由题中提供的信息可知,氨气的物理 性质有:氨气是有刺激性气味的气体,极易溶于 水等(一条即可),它在生产中可用于吸收二氧 化碳产生碳酸铵或碳酸氢铵,可做氨肥。 (2)氨气与食品中的水结合生成一水合氨,化学方 程式为 NH3+H2O􀪅􀪅NH3·H2O,属于化学 变化。 (3)①如图所示,35~45 ℃的范围内,随着温度 的升高,黄曲霉素的降解率呈上升趋势,故降解 率逐渐升高。 ②因为40 ℃和50 ℃降解率的差别为84.35% -84.34%=0.01%,考虑经济性原则,提高温 度需耗费大量能源,应选择的最佳熏蒸温度为 40 ℃。 (4)NH3+H2O+CO2􀪅􀪅NH4HCO3 或2NH3 +H2O+CO2 􀪅􀪅(NH4)2CO3,氨水在喷雾塔 中以雾状形式喷出,雾状的作用是增大氨水与 二氧化碳的接触面积,使氨水与二氧化碳充分 接触,提高CO2 的吸收效率。 (5)由材料可知,反应温度影响二氧化碳的脱除 率,A 正 确;由 材 料 可 知,温 度 低 于40 ℃时, CO2 的脱除率随着氨水流量和氨水浓度增加而 明显升高,最高可达85%,B正确;NH3+H2O +CO2 􀪅􀪅NH4HCO3,2NH3+ H2O+CO2 􀪅􀪅(NH4)2CO3,产物属于氨肥,C正确。故选 A、B、C。 13.(1)②①④③(或①②④③) 450 升高 (2)①红色 ②NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O ③B (3)①增强溶液导电性 ②37 ③有 a管里是氢气,氢气易爆炸,为了安全应 该检验纯度(或没有 因为该装置收集气体相 当于是排水法收集,所以a管内的氢气是纯净 的) 解析:(1)用固体 NaOH 配制一定溶质质量分 数的溶液的顺序为计算、称量、溶解, 所以正确 顺序为②①④③或①②④③(一个即可);由图 可知,溶质NaOH 质量为10 g,水的体积为40 mL,m水=ρV=1.0 g/mL×40 mL=40 g,则所 得溶液溶质质量分数为 10 g 10 g+40 g×100%= 20%,将50 g 20%的NaOH溶液稀释成2%的 溶液,设所加水的质量为x,50 g×20%=(50 g +x)×2%,x=450 g;步骤③是溶解,NaOH固 体溶于水放热,溶液温度升高。 (2)①NaOH溶液呈碱性,碱性溶液使无色酚酞 由无色变为红色。 ②稀盐酸滴入NaOH溶液中,两者发生酸碱中 和反应, 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaOH+ HCl􀪅􀪅NaCl+H2O。 ③NaOH属于碱,和盐发生复分解反应,反应必 须有水生成或沉淀析出或气体放出。NaOH溶 液与Na2CO3 及KNO3 都不发生反应,故选B。 CuSO4 能与NaOH反应生成沉淀,化学方程式 为 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu (OH)2 ↓ +Na2SO4。 (3)①电解水制氧气加入NaOH,其作用是增强 - 115 - - 116 - 溶液的导电性,加快电解速率。 ②设电解1 L水生成氧气质量为x。 1 L=1 000 cm3 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑ + O2↑ 36 32 1 g/cm3×1 000 cm3 x 36 32= 1 g/cm3×1 000 cm3 x x ≈889 g 则每小时大约消耗氧气 889 g 24 h ≈37 g/h。 ③a管中生成氢气,此题有两个答案。 有必要检验纯度,因为a管中生成氢气,不纯时 易发生爆炸,为了安全需要检验。或没有必要检 验纯度,因为制取气体前玻璃管中盛满了水,把 空气全部排出,该装置相当于排水法收集氢气, 所以玻璃管内氢气是纯净的。 14.(1)沸点 (2)AB (3)节约能源 (4)蒸发结晶 饱和 (5)bac (6)NaCl+H2O+CO2+NH3 􀪅􀪅NaHCO3↓+ NH4Cl(该化学反应方程式不写沉淀符号不扣 分) 氨气溶解度大且溶液呈碱性,促进二氧化 碳的吸收 (7)Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅2NaOH+CaCO3↓ (8)①氧化钙与水反应放出热量 ②回答:同意;食醋(醋酸、CH3COOH)、洁厕 灵等 或回答:不同意;氢氧化钙能够和空气中的二氧 化碳反应,没必要用酸中和 解析:(1)蒸馏法是一种海水淡化方法,利用各物 质的沸点不同,将物质分离。 (2)膜分离法淡化海水,向海水一侧施加压力,海 水一侧的水分子可通过渗透膜向淡水一侧渗透, 而海水中的盐离子无法通过渗透膜,于是海水中 的水分子不断被分离出来,从而得到淡水,海水 一侧盐的浓度变大,溶剂减少,浓缩了海水中的 盐类物质,B正确;这个原理与滤纸过滤的原理 类似,A正确;膜分离法的目的是得到淡水,C错 误。故选A、B。 (3)膜分离法相对于蒸馏法,不需要加热煮沸,节 约能源。 (4)NaCl的溶解度随温度变化影响不大,海水晒 盐采用的结晶方法是蒸发结晶,通过蒸发水分, NaCl溶 液 达 到 饱 和 状 态,再 继 续 蒸 发 水 分, NaCl结 晶 析 出,得 到 的 母 液 是 NaCl的 饱 和 溶液。 (5)粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质,实 际上是除去 Mg2+和Ca2+,CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl,MgCl2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2 +Mg(OH)2↓,Ca(OH)2+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓ +2NaOH,所以须先加稍过量的石灰乳,再用 Na2CO3 除去,把生成的 Mg(OH)2、CaCO3 过滤 出来,再加适量稀盐酸,可除去过量的 Na2CO3 溶液及新生成的 NaOH 溶液,Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl􀪅􀪅 NaCl+H2O,故正确顺序为bac。 (6)向 饱 和 精 盐 水 中 通 入 NH3 和 CO2,生 成 NaHCO3 和NH4Cl,化学方程式为NaCl+H2O +NH3+CO2􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl;步骤Ⅱ 中先通氨气,使溶液呈碱性,并且氨气的溶解度 很大,CO2 溶 于 水 呈 酸 性,会 发 生 酸 碱 中 和 反 应,这样操作会更多地吸收CO2 气体,生成更多 的NaHCO3。 (7)工 业 上 制 取 烧 碱 (NaOH)的 反 应 原 理 是 Na2CO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH,用 纯碱Na2CO3 和熟石灰制氢氧化钠,证明氢氧化 钙比氢氧化钠便宜。 (8)①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包,是 因为 氧 化 钙 与 水 反 应 放 出 热 量,化 学 反 应 为 CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2。 ②此题两种观点都可以,但必须说明理由。 同意,日 常 生 活 中 可 用 的 物 品 有 食 醋(醋 酸, CH3COOH)、洁厕灵等。或不同意,氢氧化钙 放置在空 气 中,能 与 空 气 中 的 CO2 反 应 生 成 CaCO3,没有必要用酸中和,Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O。 2024年辽宁省本溪市中考模拟考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D D C A B C D 1.B 解析:CO2 是无色无味的气体,密度比空气 大,能溶于水,描述CO2 的颜色、状态、气味、密 度、溶解性,都属于物理性质;能与水反应:CO2+ H2O􀪅􀪅H2CO3,是通过化学变化才表现出来的 性质,属于CO2 的化学性质。故选B。 2.A 解析:人体所需六大营养素有糖类、油脂、蛋 白质、维生素、无机盐和水。馒头富含糖类;奶油 富含油脂;牛肉富含蛋白质;黄瓜富含维生素。故 选A。 3.B 解析:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿烧杯 壁慢慢注入水中,且用玻璃棒不断搅拌,使产生的 热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸中,A错 误;用托盘天平称量NaCl粉末,左右托盘上各放 一张大小相同的称量纸,左物右码,B正确;倾倒 液体时,取下瓶塞,倒放在桌面上,标签向着手心, 瓶口紧挨试管口,C错误;点燃酒精灯时,绝不能 用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯,D错误。 故选B。 4.D 解析:倡导市民低碳出行,积极植树造林,分 类回收处理生活垃圾,都属于保护环境行为。大 力发展燃油汽车,既污染空气,又大量消耗化石燃 料,不是绿色低碳生活。故选D。 5.D 解析:超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质,A正 确;活性炭表面疏松多孔,具有吸附作用,能吸附 色素和异味,起净化作用,B正确;杀菌消毒属于 化学变化,C正确;通过“生命吸管”得到的水中含 有很多可溶性杂质,不属于纯净物,属于混合物, D错误。故选D。 6.C 解析:A表示2个氢原子,B表示1个氢分子, C表示2个氢分子,D表示4个氢原子。故选C。 7.A 解析:变瘪的乒乓球遇热水鼓起,分子间间隔 变大,A错误;酒香不怕巷子深,是因为分子在不 断运动,带香味的分子运动到空气中,人们能够闻 到,B正确;1滴水中大约有1.67×1021 个水分 子,证明水分子的质量和体积都很小,C正确;O2 能支持呼吸,氮气不能,说明分子不同,化学性质 不同,结构决定性质,D正确。故选A。 8.B 解析:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,俗名火 碱、烧碱、苛性钠,A错误;Na2CO3 的水溶液呈碱 性,俗称纯碱,实际上Na2CO3 是一种盐,B正确; 汞是液态的金属,银白色,故称水银,不是液态的 银(Ag),C错误;干冰指固态二氧化碳,形状似 冰,又无水,所以叫干冰,D错误。故选B。 9.C 解析:白醋和食盐不能发生反应,无任何现 象,而 白 醋 和 小 苏 打 混 合 有 气 泡 冒 出, CH3COOH+NaHCO3 􀪅􀪅CH3COONa+H2O +CO2↑,A正确;硝酸铵溶于水,温度降低,而 NaOH 溶 于 水,温 度 升 高,用 水 可 以 鉴 别 NH4NO3 和NaOH两种固体,B正确;CO2 和N2 两种气体都不支持燃烧,用燃着的木条无法鉴 别,C错误;铝片呈银白色,铜片呈紫红色,通过 观察颜色可以鉴别铝片和铜片,D正确。故选C。 10.D 解析:Ⅳ中显示,食盐有剩余,没有全部溶 解,所得溶液小于14 g,A错误;Ⅰ中溶解了2.5 g 蔗糖,Ⅲ中溶解了6 g蔗糖,通过Ⅰ和Ⅲ对比,Ⅰ 中一定是20 ℃的蔗糖不饱和溶液,B错误;Ⅲ 中溶液不能确定是否达到饱和状态,C错误;通 过Ⅲ和Ⅳ对比实验,20 ℃ 10 mL水中,6 g蔗 糖全部溶解,4 g食盐有剩余,可以确定20 ℃ 时蔗 糖 在 水 中 的 溶 解 性 比 食 盐 大,D正 确。 故选D。 11.(1)耐高温 (2)26.98 3 (3)小 高 (4)+4 (5)有机物 6∶2∶7 (6)放出 燃烧不一定有氧气参加 (7)液氢,燃烧后产物无污染,热值高(或煤油, 便于储存,生产成本低) 解析:(1)火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏 度,用碳纤维复合材料制造火箭的箭体,推测碳 纤维复合材料耐高温。 (2)由图可知,铝原子相对原子质量为26.98,铝 原子的原子结构示意图为 ,所以x=3。 (3)铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材 料,因为铝合金具有密度小、强度高及较强抗腐 蚀能力的优良性能。