第三单元 探秘水世界 期中复习讲义-2024-2025学年九年级化学上学期期中命题探究专项复习（鲁教版2024）

第三单元 探秘水世界 知识清单 命题点 1 水的三态变化与天然循环 1. 微观本质：水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子之间的 和 改变的结果。 2. 两者关系：太阳为水提供能量，水通过三态变化⁠实现自身的天然循环，既实现了 ，又完成了 。 【特别提醒】水的三态变化过程中不变的是分子大小和数目，改变的是分子间隔和排列方式。 3. 能量变化： 水凝固时，水分子自身的能量 ，运动减慢，彼此间隔减小，相互作用增强； 冰融化时，水分子吸收能量，能量 ，运动加快，彼此间隔增大，克服了彼比间的相互作用。 4. 分子是构成物质的一种微观粒子，它们都是由 构成的。分子具有微观粒子的一般性质： （1）质量和体积都很 ； （2）相互之间有 （气体微粒之间的间隔最大，容易被压缩）； （3）存在着相互作用； （4）总是在不断地做 （温度越高，运动越快）。 5. 水资源 （1）保护水资源的主要措施有：①节约用水；②防止水污染。 （2）防止水污染措施： ①禁止“工业三废”（即废水、废渣、废气）的任意排放； ②合理施用农药、化肥； ③生活污水应该处理达标后排放。 命题点 2 水的净化 1. 沉降：除去水中较大的不溶性固体颗粒。加入絮凝剂（如 ）可加速水中悬浮杂质的沉降。 2. 过滤：除去液体中的固体不溶物。 · 操作要点：一贴二低三靠 · 使用仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗 、 （引流作用）、滤纸。 【方法提示】过滤后若滤液仍然浑浊，应该再过滤一次，直到澄清为止。 3. 吸附：除去水或空气中的一些有 ⁠的杂质，一般是 变化。 （活性炭：具有疏松结构的粉末或颗粒，具有较强的 。） 【拓展提示】净水器的净水原理：利用活性炭吸附水中的杂质。 4. 杀菌消毒： 变化 （1）作用:除去水中细菌、微生物 （2）方法:加氯水、通氯气、加漂白粉等 5. 蒸馏：把水加热变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程。 【特别提醒】净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏；只有蒸馏才能得到纯净水。 命题点 3 水的组成 1. 水的分解 （1） 电解水现象：通电一段时间后，正极产生 、负极产生 ，正、负两极产生的气体体积比约为 。（正氧负氢，氢二氧一） 【特别提醒】 · 为增加水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。 · 电解水时，生的氢气与氧气的体积比理论上是2:1，，但实际上却大于2:1，原因是： 1 生成的氧气氧化电极； 2 氧气在水中比氢气溶解得多。 （2） 电解水结论： 1 水在直流电作用下产生了 和 ； 2 宏观：水是由 组成的； 3 微观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的； 4 化学变化的微观实质：分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。 电解水过程中，每个水分子分解成 和 ；每2个氢原子结合为1个 ，每2个氧原子结合为1个 ；许多氢分子聚集为氢气，许多氧分子聚集为⁠氧气。 【特别提醒】水的电解实验还证明了在化学反应中,分子可分,原子不能分；即原子是化学变化中的最小粒子。要注意的是，原子是可以再分的，只是在“化学变化”中不能再分。 （3） 气体检验方法 1 氧气的检验方法：将带火星的木条接近正极导管口，带火星的木条 。 2 氢气的检验方法：将燃着的木头接近负极导管口，气体被点燃并产生 火焰。 2. 水的合成 （1） 氢气燃烧 1 纯净的氢气：在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁 有 生成；用手触摸烧杯，烧杯发烫。 2 不纯的氢气：点燃时有尖锐的 。 【特别提醒】 1 不纯的氢气点燃时可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须先验纯。 2 氢气是最理想的清洁能源，来源广，热值高，无污染。 3. 反应表达式： (1) 电解水 1 文字表达式： 2 符号表达式： (2) 氢气燃烧 1 文字表达式： 2 符号表达式： 4. 分解反应和化合反应 （1） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点： 。 如水通电生成氢气和氧气。 （2） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点： 。 如氢气和氧气反应生成水。 5. 从宏观、微观角度比较物理变化和化学变化： 类型 化学变化 物理变化 宏观 有新物质生成 没有新物质生成 微观变化 分子本身改变，原子没有改变 分子本身不改变 · 分子是保持物质化学性质的一种最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是 。 命题点 4 溶液 1. 定义：把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的混合物叫作溶液。 【特别提醒】 · 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等； · 溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色； · 均一性、稳定性、混合物是溶液的三要素，三者缺一不可。 2. 溶液的组成：溶液由 和 组成。 （1）溶剂：起溶解作用的物质叫作溶剂。 （2）溶质：被溶解的物质叫作溶质。 注：溶质可以是一种，也可以是多种；溶质可以是固体、液体或气体。 3. 溶质和溶剂的判断 溶液 类型 气液型 固液型 液液型 无水 有水 溶质 气体 固体 量少 非水物质 溶剂 液体 液体 量多 水 注意：水是一种最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 同一溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只能是一种。 4. 溶液的命名：通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液（简称碘酒）等。 5. 溶液中量的关系： m溶液＝ ， V溶液≠ V溶质＋ V溶剂。 6. 物质溶解时的温度变化 （1）溶于水要吸热（温度降低）的物质有硝酸铵等。 （2）溶于水要放热（温度升高）的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸等。 （3）溶于水温度几乎不变的物质有氯化钠、蔗糖等。 【特别提醒】在物质溶解于水的过程中发生了两种变化： 一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量； 二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 当Q吸 Q放，溶液温度升高；当Q吸 Q放，溶液温度不变；当Q吸 Q放，溶液温度降低。 7. 溶液的分类 （1） 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中， 继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 （2） 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中， 继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 【特别提醒】确定溶液是否饱和时，一定要指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，否则就没有意义。因为当“温度”或“溶剂的量”发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。 【方法指导】判断饱和的方法 看该溶液中是否有剩余的固体溶质存在，如果有，且质量不再减少，说明该溶液是饱和溶液；如果没有剩余的溶质存在，那么向该溶液中加入少量该固体溶质，若该固体溶质继续溶解，说明该溶液为不饱和溶液，反之为饱和溶液。 （3） 相互转化关系 注：大多数物质可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液；对于氢氧化钙等少数物质来说，温度升高，能溶解的质量反而减小。 【特别提醒】 1 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液；反之亦然。 2 在相同温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 【拓展提示】 1 乳化现象：使不易溶于水的液体以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的过程。如用洗洁精洗油污。 2 植物油加入汽油中发生溶解现象。如用汽油洗油污。 命题点 5 溶液中的计算 1. 溶质质量分数 （1） 定义：溶质与溶液的质量之比。 （2） 公式：溶质质量分数＝； （溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量） （3） 含义：每100g的溶液中溶质的质量。 【特别提醒】 1 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 2 未溶解的物质不能计入溶质质量。 2. 公式变形计算 1 m（质）= 2 m(液)= · 在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算。 3. 溶液稀释问题 分析：溶液稀释前后 不变。 计算公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀 命题点 6 配制溶液 1. 计算：计算溶质（氯化钠）质量和溶剂（水）质量。 2. 称量 需要用到的仪器有 、药匙、 、胶头滴管。 3. 溶解 需要用到的仪器有 、玻璃棒。 注：用玻璃棒搅拌的目的是 。 4. 装瓶贴签：注明名称和溶质质量分数。 5. 误差分析 1 称量时砝码和物品放反了（使用了游码）→ m溶质 ， w ％偏 。 （称量时没有使用游码则不变） 2 量水时仰视读数 → m溶剂 ， w ％偏 。 3 量水时俯视读数 → m溶剂 ， w ％偏 。 4 量浓溶液时仰视读数 → m溶质 ， w ％偏 。 5 量浓溶液时俯视读数 → m溶质 ， w ％偏 。 6 溶解时量筒倒水洒落 → m溶剂 ， w ％偏 。 7 量筒量水过程中水洒落 → m溶剂 ， w ％ 。 8 装瓶时溶液洒落，→ m溶质和 m溶剂按比例减少， w ％不变。 9 溶解时倒氯化钠洒落 → m溶质 ， w ％偏 。 10 称量时氯化钠洒落 → m溶质不变， w ％不变。 11 倒氯化钠时纸上有残留→ m溶质 ， w ％偏 。 12 药品氯化钠潮湿 → m溶质 ， w ％偏 。 13 称量用的砝码锈蚀 → m溶质 ， w ％偏 。 14 称量用的砝码缺角 → m溶质 ， w ％偏 。 15 药品氯化钠不纯 → m溶质 ， w ％偏 。 16 溶解用的烧杯内壁有水珠 → m溶剂 ， w ％偏 。 17 称量时游码没有调零 → m溶质 ， w ％偏 。 18 称量最后天平指针偏右 → m溶质 ， w ％偏 。 19 称量最后天平指针偏左 → m溶质 ， w ％偏 。 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．物质都是由分子和原子构成的 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 D．等量的水变成等量的水蒸气时体积变大，这是因为水分子变大了 2．对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．液态酒精和酒精蒸气都有可燃性——同种分子的化学性质相同 B．过氧化氢分解生成水和氧气——分子在化学变化中可分 C．闻到不远处的花香——分子在不断地运动 D．温度计能指示气温的高低——温度改变，分子大小改变 3．我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构(如图)，在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能，有关水的说法中错误的是 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可能会改变水的特性 C．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物 D．水分子中含有氢分子和氧分子 4．如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．可以利用该装置进行海水的淡化 5．如图为自来水生产过程示意图，下列说法正确的是 A．过滤池和吸附池中主要发生化学变化 B．消毒常用的液氯是混合物 C．清水池的水是纯净物 D．混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 6．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C．图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D．过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 7．图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是 A．图甲中b试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的正极 B．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 C．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 D．通过甲的实验，说明水由氢气和氧气组成 8．如图是电解水实验的改进装置（注射器活塞的润滑性很好），以下说法正确的是 A．a连接的是电源的正极，b连接的是负极 B．右侧注射器收集到的气体能燃烧 C．该实验能证明水是由氢气和氧气组成 D．用左侧注射器收集到的气体吹肥皂泡，肥皂泡会上浮 9．形成化学观念，发展科学思维．下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物可能是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D．转化观：分解反应由一种物质生成多种物质，因此有多种物质生成的反应是分解反应 10．检验H2的纯度，当听到有爆鸣声，这时应怎样做？ A．用拇指堵住试管一会儿再收集 B．可以做有关氢气的性质实验 C．用原试管继续收集 D．直接用于实验 11．关于分子、原子，以下观点正确的是 A．将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子变小 B．纯净物一定是同种分子构成的 C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D．化学反应前后，分子的个数可能改变 12．下列对宏观事实的解释错误的是 A．品红在热水中扩散更快—温度升高，分子运动加快 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同 C．水和过氧化氢化学性质不同—原子种类不同，性质不同 D．明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质 13．下列物质中，属于溶液的是 A．石灰乳 B．蔗糖水 C．冰水 D．液氧 14．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 15．下列有关溶液的说法错误的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．溶质可以是固体、液体和气体 D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同 16．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 17．20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是 A．属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④ C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞①=③ 18．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A．24.5% B．30% C．25% D．26.5% 19．从100g10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为 A．10% B．9% C．1% D．11% 20．在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A． B． C． D． 21．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的学科紧养之一，化学学习中同学们既要能够"见微知著""也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。 (1)从宏观知微观。 X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填名称，下同)。保持氧气化学性质的最小粒子是 ；温度计中的水银是由 构成的；地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)从微观知宏观 ①下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示单质的是 ；表示的物质可能是氧化物的是 。 ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)。属于同一种元素的是 。D微粒形成的离子的符号为 。微粒A、E形成的化合物的化学式为 。 ③用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示 参加反应的和分子的个数比是 。 ④爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是 。 A．该粒子的电子数为34         B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成      D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 22．小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 (1)称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为 g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为 g。 (2)量取85mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 。 A．10mL      B．25mL      C．50mL      D．100mL (3)溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大(食盐偏多或水偏少)的是______(填序号)。 A．称取食盐时仅在左盘放称量纸 B．称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C．量取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠 23．现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，求 (1)该溶液中氯化钠的质量； (2)若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成20％ ，需向溶液中加入多少克氯化钠？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 探秘水世界 知识清单 命题点 1 水的三态变化与天然循环 1. 微观本质：水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子之间的间隔和排列方式改变的结果。 2. 两者关系：太阳为水提供能量，水通过三态变化⁠实现自身的天然循环，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 【特别提醒】水的三态变化过程中不变的是分子大小和数目，改变的是分子间隔和排列方式。 3. 能量变化： 水凝固时，水分子自身的能量降低，运动减慢，彼此间隔减小，相互作用增强； 冰融化时，水分子吸收能量，能量升高，运动加快，彼此间隔增大，克服了彼比间的相互作用。 4. 分子是构成物质的一种微观粒子，它们都是由原子构成的。分子具有微观粒子的一般性质： （1）质量和体积都很小； （2）相互之间有间隔（气体微粒之间的间隔最大，容易被压缩）； （3）存在着相互作用； （4）总是在不断地做无规则运动（温度越高，运动越快）。 5. 水资源 （1）保护水资源的主要措施有：①节约用水；②防止水污染。 （2）防止水污染措施：①禁止“工业三废”（即废水、废渣、废气）的任意排放；②合理施用农药、化肥；③生活污水应该处理达标后排放。 命题点 2 水的净化 1. 沉降：除去水中较大的不溶性固体颗粒。加入絮凝剂（如明矾）可加速水中悬浮杂质的沉降。 2. 过滤：除去液体中的固体不溶物。 · 操作要点：一贴二低三靠 · 使用仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗 、玻璃棒（引流作用）、滤纸。 【方法提示】过滤后若滤液仍然浑浊，应该再过滤一次，直到澄清为止。 3. 吸附：除去水或空气中的一些有颜色或气味⁠的杂质，一般是物理变化。 （活性炭：具有疏松结构的粉末或颗粒，具有较强的吸附性。） 【拓展提示】净水器的净水原理：利用活性炭吸附水中的杂质。 4. 杀菌消毒：化学变化 （1）作用:除去水中细菌、微生物 （2）方法:加氯水、通氯气、加漂白粉等 5. 蒸馏：把水加热变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程。 【特别提醒】净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏；只有蒸馏才能得到纯净水。 命题点 3 水的组成 1. 水的分解 （1） 电解水现象：通电一段时间后，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极产生的气体体积比约为1：2。（正氧负氢，氢二氧一） 【特别提醒】 · 为增加水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。 · 电解水时，生的氢气与氧气的体积比理论上是2:1，，但实际上却大于2:1，原因是： 1 生成的氧气氧化电极； 2 氧气在水中比氢气溶解得多。 （2） 电解水结论： 1 水在直流电作用下产生了氧气和氢气； 2 宏观：水是由氢元素和氧元素组成的； 3 微观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的； 4 化学变化的微观实质：分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。 电解水过程中，每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子；每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子；许多氢分子聚集为氢气，许多氧分子聚集为⁠氧气。 【特别提醒】水的电解实验还证明了在化学反应中,分子可分,原子不能分；即原子是化学变化中的最小粒子。要注意的是，原子是可以再分的，只是在“化学变化”中不能再分。 （3） 气体检验方法 1 氧气的检验方法：将带火星的木条接近正极导管口，带火星的木条复燃。 2 氢气的检验方法：将燃着的木头接近负极导管口，气体被点燃并产生淡蓝色火焰。 2. 水的合成 （1） 氢气燃烧 1 纯净的氢气：在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成；用手触摸烧杯，烧杯发烫。 2 不纯的氢气：点燃时有尖锐的爆鸣声。 【特别提醒】 1 不纯的氢气点燃时可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须先验纯。 2 氢气是最理想的清洁能源，来源广，热值高，无污染。 3. 反应表达式： (1) 电解水 1 文字表达式： 2 符号表达式： (2) 氢气燃烧 1 文字表达式： 2 符号表达式： 4. 分解反应和化合反应 （1） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多。 如水通电生成氢气和氧气。 （2） 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点：多变一。 如氢气和氧气反应生成水。 5. 从宏观、微观角度比较物理变化和化学变化： 类型 化学变化 物理变化 宏观 有新物质生成 没有新物质生成 微观变化 分子本身改变，原子没有改变 分子本身不改变 · 分子是保持物质化学性质的一种最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 命题点 4 溶液 1. 定义：把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫作溶液。 【特别提醒】 · 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等； · 溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色； · 均一性、稳定性、混合物是溶液的三要素，三者缺一不可。 2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。 （1）溶剂：起溶解作用的物质叫作溶剂。 （2）溶质：被溶解的物质叫作溶质。 注：溶质可以是一种，也可以是多种；溶质可以是固体、液体或气体。 3. 溶质和溶剂的判断 溶液 类型 气液型 固液型 液液型 无水 有水 溶质 气体 固体 量少 非水物质 溶剂 液体 液体 量多 水 注意：水是一种最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 同一溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只能是一种。 4. 溶液的命名：通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液（简称碘酒）等。 5. 溶液中量的关系： m溶液＝ m溶质＋ m溶剂， V溶液≠ V溶质＋ V溶剂。 6. 物质溶解时的温度变化 （1）溶于水要吸热（温度降低）的物质有硝酸铵等。 （2）溶于水要放热（温度升高）的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸等。 （3）溶于水温度几乎不变的物质有氯化钠、蔗糖等。 【特别提醒】在物质溶解于水的过程中发生了两种变化： 一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量； 二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 当Q吸＜Q放，溶液温度升高；当Q吸＝Q放，溶液温度不变；当Q吸＞Q放，溶液温度降低。 7. 溶液的分类 （1） 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 （2） 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 【特别提醒】确定溶液是否饱和时，一定要指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，否则就没有意义。因为当“温度”或“溶剂的量”发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。 【方法指导】判断饱和的方法 看该溶液中是否有剩余的固体溶质存在，如果有，且质量不再减少，说明该溶液是饱和溶液；如果没有剩余的溶质存在，那么向该溶液中加入少量该固体溶质，若该固体溶质继续溶解，说明该溶液为不饱和溶液，反之为饱和溶液。 （3） 相互转化关系 注：大多数物质可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液；对于氢氧化钙等少数物质来说，温度升高，能溶解的质量反而减小。 【特别提醒】 1 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；反之亦然。 2 在相同温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 【拓展提示】 1 乳化现象：使不易溶于水的液体以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的过程。如用洗洁精洗油污。 2 植物油加入汽油中发生溶解现象。如用汽油洗油污。 命题点 5 溶液中的计算 1. 溶质质量分数 （1） 定义：溶质与溶液的质量之比。 （2） 公式：溶质质量分数＝ ×100％； （溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量） （3） 含义：每100g的溶液中溶质的质量。 【特别提醒】 1 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 2 未溶解的物质不能计入溶质质量。 2. 公式变形计算 1 m（质）=m（液）×溶质质量分数 2 m(液)=m(质）÷溶质质量分数 · 在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算。 3. 溶液稀释问题 分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 计算公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀 命题点 6 配制溶液 1. 计算：计算溶质（氯化钠）质量和溶剂（水）质量。 2. 称量 需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管。 3. 溶解 需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。 注：用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 4. 装瓶贴签：注明名称和溶质质量分数。 5. 误差分析 1 称量时砝码和物品放反了（使用了游码）→ m溶质少， w ％偏小。（称量时没有使用游码则不变） 2 量水时仰视读数 → m溶剂少， w ％偏大。 3 量水时俯视读数 → m溶剂少， w ％偏大。 4 量浓溶液时仰视读数 → m溶质多， w ％偏大。 5 量浓溶液时俯视读数 → m溶质少， w ％偏小。 6 溶解时量筒倒水洒落 → m溶剂少， w ％偏大。 7 量筒量水过程中水洒落 → m溶剂不变， w ％不变。 8 装瓶时溶液洒落，→ m溶质和 m溶剂按比例减少， w ％不变。 9 溶解时倒氯化钠洒落 → m溶质少， w ％偏小。 10 称量时氯化钠洒落 → m溶质不变， w ％不变。 11 倒氯化钠时纸上有残留→ m溶质少， w ％偏小。 12 药品氯化钠潮湿 → m溶质少， w ％偏小。 13 称量用的砝码锈蚀 → m溶质多， w ％偏大。 14 称量用的砝码缺角 → m溶质少， w ％偏小。 15 药品氯化钠不纯 → m溶质少， w ％偏小。 16 溶解用的烧杯内壁有水珠 → m溶剂多， w ％偏小。 17 称量时游码没有调零 → m溶质少， w ％偏小。 18 称量最后天平指针偏右 → m溶质少， w ％偏小。 19 称量最后天平指针偏左 → m溶质多， w ％偏大。 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．物质都是由分子和原子构成的 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 D．等量的水变成等量的水蒸气时体积变大，这是因为水分子变大了 【答案】C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项错误； B、由分子构成物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成的，水的化学性质由水分子保持，选项错误； C、化学变化中分子分成原子，原子重新构成新物质或新分子，因此化学变化中分子可分，原子不可分，选项正确； D、等量的水变成等量的水蒸气时体积变大，是由于水分子之间的间隔改变，而水分子本身不变，选项错误； 故选：C。 2．对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．液态酒精和酒精蒸气都有可燃性——同种分子的化学性质相同 B．过氧化氢分解生成水和氧气——分子在化学变化中可分 C．闻到不远处的花香——分子在不断地运动 D．温度计能指示气温的高低——温度改变，分子大小改变 【答案】D 【详解】液态酒精和酒精蒸气都是由酒精分子构成的，它们都有可燃性，是因为同种分子的化学性质相同，A选项正确； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。过氧化氢分解生成水和氧气，说明分子在化学变化中可分，B选项正确； C、闻到不远处的花香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，C选项正确； D、温度计中的水银由原子构成，温度计能指示气温的高低，是因为原子间隔随温度变化而变化，D选项错误。 故选：D。 3．我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构(如图)，在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能，有关水的说法中错误的是 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可能会改变水的特性 C．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物 D．水分子中含有氢分子和氧分子 【答案】D 【详解】A、由水的化学式H2O可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故A说法正确； B、根据题意，利用水分子成像技术，可能会改变水的特性，故B说法正确； C、由水的化学式H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故C说法正确； D、分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故D说法错误； 故选D。 4．如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．可以利用该装置进行海水的淡化 【答案】C 【详解】A、如图所示，该过程是水蒸发后再冷凝成水的过程，与蒸馏原理相同，选项正确； B、阳光照射会升高温度加快水分子的运动，选项正确； C、过滤是分离不溶物和液体的操作，塑料膜没有分离不溶物，因此作用不是滤纸，选项错误； D、该装置得到蒸馏水，因此可以进行海水的淡化，选项正确； 故选：C 5．如图为自来水生产过程示意图，下列说法正确的是 A．过滤池和吸附池中主要发生化学变化 B．消毒常用的液氯是混合物 C．清水池的水是纯净物 D．混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 【答案】D 【详解】A、过滤池的作用是把不溶性杂质除去，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；吸附池的作用是吸附水中的色素及异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、消毒常用的液氯只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、清水池的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意； D、混凝剂可以吸附悬浮杂质，使水中悬浮杂质加速沉降，说法正确，符合题意； 故选：D。 6．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C．图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D．过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 【答案】A 【详解】A、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A符合题意； B、过滤时，滤液高于滤纸的边缘，会导致一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走，使过滤不彻底，故过滤时，滤液不能高于滤纸边缘，故B不符合题意； C、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁，故C不符合题意； D、过滤除去的是不溶性杂质，过滤后的液体中可能会溶有可溶性杂质，故D不符合题意。 故选A。 7．图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是 A．图甲中b试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的正极 B．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 C．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘 D．通过甲的实验，说明水由氢气和氧气组成 【答案】D 【详解】A、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，a试管内气体较少则是氧气，选项正确； B、过滤时防止滤液冲破滤纸，因此使用玻璃棒引流，选项正确； C、液面高于滤纸边缘，会导致滤液直接流下，过滤失败，选项正确； D、电解水生成了氢气和氧气，反应前后元素种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的，水不含氢气和氧气，选项错误； 故选：D。 8．如图是电解水实验的改进装置（注射器活塞的润滑性很好），以下说法正确的是 A．a连接的是电源的正极，b连接的是负极 B．右侧注射器收集到的气体能燃烧 C．该实验能证明水是由氢气和氧气组成 D．用左侧注射器收集到的气体吹肥皂泡，肥皂泡会上浮 【答案】D 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1∶2，质量比是8∶1。 【详解】A、a连接的是电源的负极，b连接的是正极，故选项不正确； B、右侧注射器收集到的气体是氧气，不能燃烧，故选项不正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成，故选项正确； D、用左侧注射器收集到的气体（氢气，氢气密度比空气小）吹肥皂泡，肥皂泡会上浮，故选项正确。 故选D。 9．形成化学观念，发展科学思维．下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物可能是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D．转化观：分解反应由一种物质生成多种物质，因此有多种物质生成的反应是分解反应 【答案】C 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石由原子构成，但金刚石不是金属，A选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，B选项错误； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光放热，把电能转化为光能、热能，但没有生成新物质，不属于化学变化，C选项正确； D、分解反应由一种物质生成多种物质，但有多种物质生成的反应不一定是分解反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应物是蜡烛与氧气，因此不属于分解反应，D选项错误。 故选：C。 10．检验H2的纯度，当听到有爆鸣声，这时应怎样做？ A．用拇指堵住试管一会儿再收集 B．可以做有关氢气的性质实验 C．用原试管继续收集 D．直接用于实验 【答案】A 【分析】氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果听到轻微的响声，表明氢气比较纯净。根据题目信息，检验H2的纯度，听到有爆鸣声，说明此时收集到的H2不纯。 【详解】A、此时收集到的H2不纯，需要用拇指堵住试管一会儿，待试管中氢气的火焰熄灭后，再用另外的试管收集，A选项正确； B、此时收集到的H2不纯，不可用于有关氢气的性质实验，B选项错误； C、此时收集到的H2不纯，可能是原试管漏气所致，因此不能用原试管继续收集，C选项错误； D、此时收集到的H2不纯，不能直接用于实验，D选项错误。 故选：A。 11．关于分子、原子，以下观点正确的是 A．将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子变小 B．纯净物一定是同种分子构成的 C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D．化学反应前后，分子的个数可能改变 【答案】D 【详解】A、将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子间的间隔变小，氧分子大小不变，故错误； B、纯净物不一定是同种分子构成的，例如铜是由铜原子构成的纯净物，故错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，化学反应前后，分子的个数可能改变，故正确； 故选：D。 12．下列对宏观事实的解释错误的是 A．品红在热水中扩散更快—温度升高，分子运动加快 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同 C．水和过氧化氢化学性质不同—原子种类不同，性质不同 D．明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质 【答案】C 【详解】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，故A不符合题意； B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，故B不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则水和过氧化氢化学性质不同是因为分子种类不同，故C符合题意； D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，故D不符合题意。 故选C。 13．下列物质中，属于溶液的是 A．石灰乳 B．蔗糖水 C．冰水 D．液氧 【答案】B 【详解】A、石灰乳中含有未溶解的固体，属于悬浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 14．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 【答案】D 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、消毒酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； 故选D。 15．下列有关溶液的说法错误的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．溶质可以是固体、液体和气体 D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同 【答案】A 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液体可以为纯净物，如水等，不属于溶液，错误； B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，正确； C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如医用酒精）或者气体（如盐酸），正确； D、构成水和植物油的分子不同，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同，正确。 故选A。 16．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确； B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误； C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。 故选：B。 17．20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是 A．属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④ C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞①=③ 【答案】B 【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，①、②中加入KCl质量分别是20g、35g，③、④中加入的KNO3质量分别是20g、35g，故②、④属于饱和溶液，A选项正确； B、①中溶液不饱和，溶质质量为20g；②中溶液饱和，最多溶解34g KCl，溶质质量为34g；③中溶液不饱和，溶质质量为20g；④中溶液饱和，最多可溶解31.6g KNO3，溶质质量为31.6g，①和③溶质质量相等，②和④溶质质量不相等，B选项错误； C、20℃时，①、③溶质的质量都为20g，并且全部溶解，溶液的质量为，溶质质量分数都为，②中溶质质量为34g，溶质质量分数为，④中溶质质量为31.6g，溶质质量分数为，因此溶液中溶质的质量分数①=③，C选项正确； D、据A选项的分析可知，②、④属于饱和溶液，②的溶液质量为，④的溶液质量为；因为①、③溶质的质量都为20g，并且全部溶解，溶液的质量都为，因此溶液的质量②＞④＞①=③，D选项正确。 故选：B。 18．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A．24.5% B．30% C．25% D．26.5% 【答案】D 【详解】在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；那么，在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，该物质将不再溶解；20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，还是26.5%； 故选：D。 19．从100g10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为 A．10% B．9% C．1% D．11% 【答案】A 【详解】溶液具有均一性，则剩余的溶液的溶质质量分数仍为10%，故选A。 20．在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着氯化钠的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变，故选A。 21．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的学科紧养之一，化学学习中同学们既要能够"见微知著""也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。 (1)从宏观知微观。 X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填名称，下同)。保持氧气化学性质的最小粒子是 ；温度计中的水银是由 构成的；地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)从微观知宏观 ①下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示单质的是 ；表示的物质可能是氧化物的是 。 ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)。属于同一种元素的是 。D微粒形成的离子的符号为 。微粒A、E形成的化合物的化学式为 。 ③用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示 参加反应的和分子的个数比是 。 ④爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是 。 A．该粒子的电子数为34         B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成      D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】(1) 氮原子、氢原子 氧分子 汞原子 铝元素 (2) CD A B CE Na+ MgF2 3:1 A 【详解】（1）①气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是氮原子、氢原子； ②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； ③温度计中的水银是由Hg原子构成的； ④地壳中含量最高的金属元素是铝； （2）①A中含有一种分子，属于纯净物，含有两种元素，可能是氧化物；B中含有三种分子，属于混合物；C中含有一种元素，是由一种原子直接构成的单质；D中含有一种分子，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；故表示单质的有：C和D；可能是氧化物的是：A； ②微粒A、B、C、D、E中，B的最外层电子数是8，对应单质化学性质最稳定，C和E的质子数相同，属于同一种元素；D是钠原子，易失去最外层电子，形成钠离子，符号力：Na+； 微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是＋2，微粒A的质子数9，属于氟元素，化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。 ③由微粒的变化可知，此变化前后未发生改变的粒子是氢分子和氮分子；有一个未参加反应，所以参加反应的和分子的个数比是6:2=3:1。 ④A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氨原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误； C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误； D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。 故选：A。 22．小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 (1)称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为 g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为 g。 (2)量取85mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 。 A．10mL      B．25mL      C．50mL      D．100mL (3)溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大(食盐偏多或水偏少)的是______(填序号)。 A．称取食盐时仅在左盘放称量纸 B．称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C．量取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】(1) 23.4 16.6 (2) D 胶头滴管 (3)B 【详解】（1）使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，即药品的质量=砝码的质量=+游码的示数，如图所称得的食盐的质量为20g+3.4g=23.4g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，根据左盘质量=右盘质量+游码示数，则药品的质量=砝码的质量-游码的示数，则实际所称得的食盐质量为20g-3.4g=16.6g。 （2）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取85mL水，量取时选用的量筒的量程最合适的是100mL，故选D；还需要胶头滴管定容； （3）A、称取食盐时仅在左盘放称量纸，会造成食盐质量偏小，会导致配得的食盐水浓度偏小，错误； B、称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大，会造成食盐质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏大，正确； C、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，会导致配得的食盐水浓度偏小，错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏小，错误； 故选：B。 23．现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，求 (1)该溶液中氯化钠的质量； (2)若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成20％ ，需向溶液中加入多少克氯化钠？ 【答案】(1)300g×10%=30g 答：该溶液中氯化钠的质量为30g。 (2) 答：蒸发掉水后，溶质质量分数为20%。 (3)设加入氯化钠的质量为x，则解得x=37.5g 答：需加入氯化钠的质量为37.5g。 【详解】（1）由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则该溶液中氯化钠的质量为300g×10%=30g。 （2）蒸发水过程中，溶质质量不变，则溶液中的溶质质量分数为。 （3）设加入氯化钠的质量为x，则 解得x=37.5g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$