精品解析：广东省中山市华侨中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

中山市华侨中学2027届高一上学期第一次段考 化学科试题 本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第I卷(选择题，共48分) 一、单项选择题(每小题3分，16小题，共48分。均只有一个选项符合题意) 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 2. 下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 A. 胆矾、小苏打、一氧化碳 B. 碱石灰、纯碱、二氧化氮 C. 液氨、烧碱、二氧化硫 D. 空气、生石灰、干冰 3. 在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A. B. C. 次氯酸钙溶液： D. 4. 下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 ①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④⑤ D. ①③④ 5. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B. 0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 D. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、Cl-、 7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na2CO3和盐酸 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na和O2 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 9. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 10. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 食品包装中的生石灰、铁粉均为抗氧化剂 B. 节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 11. 下列实验能够达到相应目的的是 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应 A B 制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C D A A B. B C. C D. D 12. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 13. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 14. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是 A. 图中转化关系只有部分存在电子转移 B. 由图中转化可知，比还原性强 C. 可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 由上图可知既表现氧化性又表现还原性 15. 硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A. 中的化合价为+6价 B. 反应①还原产物是 C. 与能发生反应 D. 氧化性： 16. 下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系是 选项 陈述I 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 C 向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红 为过氧化物，与水反应生成NaOH D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）下列物质中： A．晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是_______ (填字母，下同)； ②属于非电解质的是_______； ③能直接导电，且是电解质的是_______； ④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填字母)。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 B中离子反应方程式依次为_______、_______。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有___________。 （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为___________。 19. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________。 （1）完成该化学方程式的配平：___________。 （2）上述反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为___________。 （3）写出与反应的离子方程式：___________。 （4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 20. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取的装置。填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ___________ D ___________ 除去中混有的 （2）写出C中发生的任意一个化学方程式：___________。 （3）以上反应中消耗过氧化钠与转移电子的个数比为___________。 （4）F中得到的是___________。验证方法为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中山市华侨中学2027届高一上学期第一次段考 化学科试题 本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第I卷(选择题，共48分) 一、单项选择题(每小题3分，16小题，共48分。均只有一个选项符合题意) 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 【答案】B 【解析】 【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。 2. 下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 A. 胆矾、小苏打、一氧化碳 B. 碱石灰、纯碱、二氧化氮 C. 液氨、烧碱、二氧化硫 D. 空气、生石灰、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，不是碱；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A不选； B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是纯净物；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，二氧化氮与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B不选； C．液氨是液态的氨气，是纯净物；烧碱是氢氧化钠，是碱；二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C选； D．空气是混合物，不是纯净物；生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是碱，故D不选； 故选C。 3. 在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A. B. C. 次氯酸钙溶液： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，熔融或溶于水的部分完全电离，电离方程式：，A错误； B．是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生、，电离方程式为，B错误； C．次氯酸钙的电离方程式为，C错误； D．弱酸只能部分电离，，D正确； 故选D。 4. 下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 ①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】胶体可以产生丁达尔现象，以此解题。 【详解】①豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，①不符合题意； ②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②符合题意； ③淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，③不符合题意 ④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤符合题意；、 ⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥不符合题意； 则不会出现丁达尔现象的是：②④⑤； 故选A。 5. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B. 0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、 D. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、CO可生成二氧化碳气体，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子相互之间不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、可反应，不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为B。 7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na2CO3和盐酸 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确； D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误； 故答案选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳与稀盐酸反应，Ca(OH)2不能拆写离子形式，离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸镁与稀反应，由于碳酸镁难溶，应以化学式表示，，D错误； 故选B。 9. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应中，钠失去电子，被氧化作还原剂，水中氢元素得到电子生成氢气，水是氧化剂，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，双线桥表示为， A错误； B．中O元素从-2价升高到0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则原子失去电子原子得到电子，转移的电子数目应该是，图中得失电子标反了箭头、应从中O出发指向其中的，单线桥表示为， B错误； C．反应中氨气中元素从-3价升高到0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到0价，则电子从氨气中的转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是，单线桥表示为 ，C正确； D．中Cl得化合价又+5价降低到0价，HCl中Cl得化合价又-1价升高到0价，由电子守恒可知转移得电子数为，用双线桥表示为，D错误； 故选C。 10. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 食品包装中的生石灰、铁粉均为抗氧化剂 B. 节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品包装中的生石灰为干燥剂，A错误； B．节日烟花呈现出艳丽的色彩与焰色试验有关，B错误； C．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误； D．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，D正确； 故选D。 11. 下列实验能够达到相应目的的是 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应 A B 制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 12. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误； B．作氧化剂，发生还原反应生成还原产物，作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，B错误； C．Cl元素化合价从0价降为-1价， N元素化合价从-3价升高至0价，根据得失电子守恒，被氧化的与被还原的的分子数之比为，C错误； D．N元素化合价从-3价升高至0价，每生成1个，转移6个电子，D正确； 答案选D。 13. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性，A错误； B．与水反应生成碳酸，是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，也是酸性氧化物，B正确； C．在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，C错误； D．溶解度大于，的溶解度小于，D错误； 故选B。 14. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是 A. 图中转化关系只有部分存在电子转移 B. 由图中转化可知，比还原性强 C. 可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 由上图可知既表现氧化性又表现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示中的转化都存在元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误； B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即比还原性强，故B正确； C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，做氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误； D．由上图可知转化为V3+、VO2+、V2+，V元素化合价下降，均表现氧化性，没有表现还原性，故D错误； 故选：B。 15. 硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A. 中的化合价为+6价 B. 反应①的还原产物是 C. 与能发生反应 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、、，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：>>、>S；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞，据此回答。 【详解】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为+6价，A正确； B．据分析，反应①的还原产物是，B正确； C．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，C正确； D．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性，D错误； 故选D。 16. 下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 C 向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红 为过氧化物，与水反应生成NaOH D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，小苏打治疗胃酸过多与可与盐酸反应二者没有因果关系，不符合题意，A错误； B．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故与过氧化钠反应与着火不能用灭火二者有因果关系，符合题意，B正确； C．与水反应生成NaOH和O2与为过氧化物，与水反应生成NaOH二者没有因果关系，不符合题意，C错误； D．金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系，不符合题意，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）下列物质中： A．晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H。液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是_______ (填字母，下同)； ②属于非电解质的是_______； ③能直接导电，且是电解质的是_______； ④虽不能直接导电，但是电解质的是_______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(填字母)。 A．向氨水中通入气体直至过量 B．向饱和石灰水中不断通入 C．向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 B中的离子反应方程式依次为_______、_______。 【答案】（1） ①. CDIJ ②. BEG ③. I ④. AFH （2） ①. CAB ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 【解析】 【小问1详解】 ①C．稀硫酸、I．熔融硝酸钠、J．盐酸中有自由移动的离子，能导电；D．单质铜中有自由移动的电子，能导电，故能够直接导电的是CDIJ； ②非电解质为在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物，故属于非电解质的是B．乙醇、E．蔗糖、G．干冰，故答案为BEG； ③能直接导电的有CDIJ，而其中只有熔融硝酸钠为熔融状态下能导电的化合物为电解质，其他为混合物或单质，故答案为I； ④要能导电的电解质必须在水溶液时或熔融状态下，故虽不能直接导电，但是电解质的是 A．NaCl晶体、F．、H．液态氯化氢，答案选AFH； 小问2详解】 A向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选C； B向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选A； C向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释而减小，导电性也逐渐减弱，故选B；综上，对应ABC的为CAB； B中的离子反应方程式依次为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在离子是___________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有___________。 （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为___________。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4） ①. 、、 ②. （5）6：1 【解析】 【小问1详解】 因为题干所给是无色透明溶液，所以溶液中肯定不含有； 【小问2详解】 取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀为氯化银，溶液中含有，由于与、、不共存，故肯定没有、、； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，生成了氢氧化铝沉淀，溶液中含有，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 结合第1、2问可知，原溶液中一定不含的离子有、、、，阴离子中只剩下，原溶液中一定含有的离子有、、，可能存在的离子有； 【小问5详解】 溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，设得个数为x，由电荷守恒得，解x=1，则溶液中和的离子个数比为6：1。 19. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________。 （1）完成该化学方程式配平：___________。 （2）上述反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为___________。 （3）写出与反应的离子方程式：___________。 （4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）22222 （2） （3） （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，中N的化合价降低2价，中I的化合价升高1价，故的系数为1，的系数为2，再根据原子守恒，即可配平方程为22222； 【小问2详解】 上述反应中氧化产物是碘单质，还原产物是一氧化氮，化学计量数之比为； 【小问3详解】 亚硝酸钠能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的，反应的离子方程为； 【小问4详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出了氧化性； A．中，中的O的化合价既升高又降低，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，A错误； B．中，中的O的化合价升高，过氧化氢体现还原性，B错误； C．中，中的O的化合价降低，过氧化氢体现氧化性，C正确； D．中，中的O的化合价升高，过氧化氢体现还原性，D错误； 故选C； 【小问5详解】 氯化铵中的氮元素失电子被亚硝酸钠中氮元素得到，单线桥表示为。 20. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 （1）A是实验室中制取的装置。填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ___________ D ___________ 除去中混有的 （2）写出C中发生的任意一个化学方程式：___________。 （3）以上反应中消耗过氧化钠与转移电子的个数比为___________。 （4）F中得到的是___________。验证方法为___________。 【答案】（1） ①. 除去中混有的 ②. 溶液 （2）或 （3） （4） ①. ②. 试管将带火星的木条放入试管，若复燃证明是(合 【解析】 【分析】在装置A中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，制取的CO2气体中含有杂质HCl，通过B装置中碳酸氢钠溶液除去HCl，在装置C中过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，未反应的CO2气体通过D装置的NaOH溶液除去，最后用排水法收集O2，根据氧气具有助燃的性质检验，据此回答。 【小问1详解】 由于制取CO2气体使用的盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl杂质，仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是除去HCl；通过流程图可知，通过装置C生成的氧气中含有未反应的CO2气体，D装置的作用是除去二氧化碳气体，所以D装置中盛放NaOH溶液； 【小问2详解】 在装置C中，CO2、H2O与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为或； 【小问3详解】 在中，中O的化合价既又-1升高到0价，也从-1价降低到-2价，故该反应中转移的电子数为2个，消耗的过氧化钠也为2个，消耗过氧化钠与转移电子的个数比为； 【小问4详解】 反应得到的O2用排水法收集，因此装置F中收集得到的气体是O2，验证O2的方法是取出试管将带火星的木条放入试管，若复燃，证明是O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$