精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

连城一中2022-2023学年下期高一年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题，共56分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B. 湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C. 人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误； B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误； C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确； D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误； 故选C。 2. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 说法正确的是 A. 和 中均含有22个中子 B. 和 具有相同的质子数 C. 和 的物理性质相同 D. 和 为同一种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误； B． 和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确； C． 和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误； D． 和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误； 答案选B。 3. 2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是 A. 118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86 B. 117号Ts的最低化合价为-1 C. 115号Mc在周期表的第7周期VB族 D. 113号Nh的最外层电子数为3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据0族元素由上到下的原子序数关系(2、10、18、36、54、86、118)可知，118号Og为第7周期0族元素，其他三种元素均位于第7周期，故118号Og的同族的上一周期元素原子序数为86，选项A正确； B．117号Ts为第7周期VII A族元素，其最外层电子数为7，故最低化合价为，选项B正确； C．115号Mc为第7周期V A族元素，选项C错误； D．113号Nh为第7周期IIIA族元素，故其最外层电子数为3，选项D正确。 答案选C。 4. 国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。富硒酵母是一种含硒元素的新型添加剂，下列有关Se元素的说法错误的是 A. 在元素周期表中的位置为第四周期VIA族 B. 酸性： C. 与的中子数之和为56 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se34号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIA族，A正确； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，B错误； C．的中子数为，的中子数为，与的中子数之和为56，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，D正确。 故选B。 5. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A. 铷元素位于ⅠA族 B. 铷的金属性比钠弱 C. 灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D. 铷的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，A正确； B．元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，铷的金属性比钠强，B错误； C．大多数金属或它们的化合物在灼烧时，均能产生独特的焰色，灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色，C正确； D．元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，金属元素金属性越强，金属最高价氧化物对应的水化物碱性越强，铷的金属性比钠强，氢氧化钠为强碱，故氢氧化铷也是强碱，D正确； 答案选B。 6. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误； B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误； C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确； D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误； 故答案为C。 7. a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c<d B. 元素的非金属性：e<d<c C. 由a 、b、e 元素组成的物质叫做酸 D. d、e 的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】由其原子半径和最外层电子数的关系图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、6，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为S；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA主族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na。 【详解】A．c为C，d为N，C形成的单质为固体，如金刚石、石墨等，N形成的单质为气体，故单质熔沸点：c＞d，故A错误； B．c为C，d为N，e为S，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故单质的非金属性：c＜e＜d，故B错误； C．a为H，b为Na，e为S，酸中不含金属元素，组成的物质应该属于盐类，故C错误； D．d为N，最高价含氧酸为HNO3，为强酸，e为S，最高价含氧酸为H2SO4，为强酸，故D正确； 答案选D。 8. 下表所示为部分前18号元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6、-2 ＋7、-1 -1 A. E、F简单离子半径大小关系为E2->F- B. C元素的原子最外层电子数等于电子层数 C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的个数比为1∶2 D. A＋、B2＋、D3＋、G-四种离子的核外电子排布相同，离子半径大小相等 【答案】D 【解析】 【分析】E的化合价为+6、-2，E是S元素；F的化合价为+7、-1，F是Cl元素；G化合价为-1，G是F元素。B、C的化合价都是+2，B的半径大于C，所以B是Mg元素、C是Be元素；D化合价为+3，其半径大于Be，所以D是Al元素；A的化合价为+1，半径大于Mg，则A是Na元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小关系为S2->Cl-，故A正确； B．C是Be元素，原子最外层电子数等于电子层数，故B正确； C．Na与氧气反应的产物Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1∶2，故C正确； D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F-四种离子的核外电子均为10，离子半径F-> Na＋> Mg2＋> Al3＋，故D错误； 选D。 9. 下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确； ②比稳定，说明非金属性：Cl＞S，故②正确； ③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误； ④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误； ⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确； ⑥分子中氯显-1价，说明元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确； ⑦的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误； ⑧与反应生成，与反应生成，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确； 答案选C。 10. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A错误； B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确； C．同周期从左向右原子序数逐渐增大，原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl，C正确； D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确； 答案选A。 11. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素，其中P代表氢元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是 A. 离P点越远的元素原子半径越大 B. X和L的最高价氧化物对应水化物可以反应 C. 可用金属单质之间的置换反应证明L、M、X三元素的金属性强弱 D. Y与Z形成的化合物中，原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K为N元素，L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P，Z为Cl，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。 【详解】A．Na原子半径大于Cl原子，所以离H点越远的元素原子半径不一定越大，故A错误； B．X为Al元素，L为Na，X和L的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和NaOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故B正确； C．Na与水反应，不能用来金属单质之间置换反应，故C错误； D．Y为P，Z为Cl，形成的化合物有PCl3和PCl5，PCl5不符合8电子稳定结构，故D错误； 答案选B。 12. 由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物的性质分析判断。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅和水，A错误； B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，B正确； C．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂， C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D正确； 答案选A。 13. 关于下列物质中：①液氯和氯气；②、和；③金刚石与“足球烯”C60；④白磷和红磷；⑤与；⑥D与T，说法正确的是 A. 互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相差较大 B. 属于同位素的组合有②⑥，由这些核素组成的水分子有9种 C. ①中两者属于同一种物质，但液氯可以导电，氯气不可以 D. 与之间相互转化是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相似，如红磷和白磷都能与氧气、氯气活泼金属等反应，故A错误； B．具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素，属于同位素的组合有②⑥；若水分子中的氧原子为，则氢原子可以是D2、DT、T2；依次类推，则共有3×3=9种水分子，故B正确； C．液氯是液态的氯气，属于分子，其无自由移动的电子，不能导电，故C错误； D．与之间相互转化氧元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 14. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、填空题(本题共4小题，共44分。) 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题： （1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___________；氯原子的结构示意图___________；第___________族元素通常也称之为卤族元素。 （2）Sn的最高正价为___________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （3）根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是___________。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4___________H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) ③氢化物的还原性：H2O___________H2S。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) （4）一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。 （5）实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是___________。(用离子方程式说明) （6）请根据H，N，O元素，写出反应物和生成物皆为10e-微粒的离子反应：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅢA族 ②. ③. ⅦA （2） ①. +4 ②. HClO4 （3） ①. HF ②. < ③. < （4）S2- （5）Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－ （6）+OH－NH3↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；氯元素为17号元素，故氯原子的结构示意图；第ⅦA族元素通常也称之为卤族元素； 【小问2详解】 Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4； 【小问3详解】 ①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF； ②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4； ③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S； 【小问4详解】 一个硫原子得到二个电子形成硫离子，该粒子的符号为S2-； 【小问5详解】 实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是氢氧化铝溶于强碱而不溶于弱碱，离子方程式为Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－； 【小问6详解】 根据H，N，O元素，构成10e-微粒有、、，反应的离子反应为+OH－NH3↑+H2O。 16. 为验证氯、溴、碘元素原子得电子能力相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．∙∙∙∙∙∙∙ （1）A中发生了2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，其中盐酸体现了什么性质：___________；当产生标准状况下4.48L黄绿色气体时，该反应转移的电子数为___________。 （2）验证氯气的非金属性强于碘的实验现象是：___________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的得电子能力强于碘，过程Ⅳ的操作是：___________。 （5）过程Ⅲ实验的目的是___________。 【答案】（1） ①. 还原性、酸性 ②. 0.4NA （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 【解析】 【分析】装置A中发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，产生氯气进入B、C装置与溴化钠反应生成溴单质，发生反应，若要验证溴的得电子能力强于碘，可以先打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝。 【小问1详解】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，其中盐酸体现了还原性、酸性；根据关系式，当产生标准状况下4.48L（0.2mol）黄绿色气体时，该反应转移的电子数为0.4NA； 【小问2详解】 A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝； 【小问3详解】 氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-； 【小问4详解】 由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象分别是先打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色； 【小问5详解】 由于氯气也能氧化碘化钾，干扰单质溴和碘化钾的反应，所以过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 17. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题： （1）D、E、F所形成的的简单离子半径由大到小为___________。 （2）E的最高价氧化物的水化物与其同周期半径最小的原子形成的单质反应的离子方程式为___________。 （3）现有等物质的量的E的过氧化物，分别与足量的、反应，则生成氧气的质量之比为___________。 （4）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲浓溶液反应的化学反应方程式___________。 （5）D分别与B、E、F所形成的的物质中，属于酸性氧化物的有___________。 （6）FD2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）S2-＞O2-＞Na+ （2）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （3）1：1 （4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）CO2、SO2、SO3 （6）3SO2+2+3Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H+ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；D和F同主族，则F为S元素；C位于氧元素与碳元素之间，则C为N元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为Na元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为H元素； 【小问1详解】 由分析可知，D、E、F形成的简单离子分别为：O2-、Na+ 、S2- ，离子半径大小比较规律是：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小为S2-＞O2-＞Na+ ； 【小问2详解】 E的最高价氧化物的水化物为NaOH，其同周期半径最小的原子形成的单质为Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O； 【小问3详解】 E的过氧化物为Na2O2，其和CO2反应是Na2O2中的过氧根离子具有强氧化性，能与二氧化碳发生氧化还原反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，在反应中发生歧化反应，一部分氧元素化合价升高变为0价生成氧气，另一部分氧元素化合价降低为-2价变为碳酸钠，因此Na2O2与足量的C16O2、C18O2反应，生成氧气的质量是相同的，质量之比为1：1； 【小问4详解】 H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质C与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 【小问5详解】 D分别与B、E、F所形成的的物质中，其中酸性氧化物为：CO2、SO2、SO3； 【小问6详解】 SO2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，该白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式为：； 18. 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）排尽装置内的空气，避免空气的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 （2）作安全瓶，防止倒吸 （3） ①. PdCl2溶液 ②. 3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si 【解析】 【分析】焦炭与二氧化硅在A中反应，从元素守恒分析可知焦炭与二氧化硅反应的气体产物可能含CO、CO2，本实验的目的是对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究，因此C中盛放澄清石灰水检验反应产物中是否有二氧化碳，D中盛放PdCl2溶液检验反应产物中是否有CO，为防倒吸，在A和C之间放安全瓶B，即B的作用是防倒吸。 【小问1详解】 碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气、水蒸气反应，且空气中的二氧化碳对产物中是否含二氧化碳的检验造成干扰，所以实验时要通入足够长时间的N2目的是排除装置内空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰； 【小问2详解】 由分析可知B装置可以作安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 连城一中2022-2023学年下期高一年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题，共56分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B. 湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C. 人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 2. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A. 和 中均含有22个中子 B. 和 具有相同的质子数 C. 和 的物理性质相同 D. 和 为同一种核素 3. 2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是 A. 118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86 B. 117号Ts的最低化合价为-1 C. 115号Mc在周期表的第7周期VB族 D. 113号Nh的最外层电子数为3 4. 国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。富硒酵母是一种含硒元素的新型添加剂，下列有关Se元素的说法错误的是 A. 在元素周期表中的位置为第四周期VIA族 B. 酸性： C. 与的中子数之和为56 D. 还原性： 5. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A. 铷元素位于ⅠA族 B. 铷的金属性比钠弱 C. 灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D. 铷的最高价氧化物的水化物是强碱 6. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C. 若A较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 7. a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c<d B. 元素的非金属性：e<d<c C. 由a 、b、e 元素组成的物质叫做酸 D. d、e 的最高价含氧酸均为强酸 8. 下表所示为部分前18号元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.186 0.160 0111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6、-2 ＋7、-1 -1 A. E、F简单离子半径大小关系为E2->F- B. C元素的原子最外层电子数等于电子层数 C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的个数比为1∶2 D. A＋、B2＋、D3＋、G-四种离子的核外电子排布相同，离子半径大小相等 9. 下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 10. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 11. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素，其中P代表氢元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是 A. 离P点越远的元素原子半径越大 B. X和L的最高价氧化物对应水化物可以反应 C. 可用金属单质之间的置换反应证明L、M、X三元素的金属性强弱 D. Y与Z形成的化合物中，原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 12. 由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 13. 关于下列物质中：①液氯和氯气；②、和；③金刚石与“足球烯”C60；④白磷和红磷；⑤与；⑥D与T，说法正确的是 A. 互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相差较大 B. 属于同位素的组合有②⑥，由这些核素组成的水分子有9种 C. ①中两者属于同一种物质，但液氯可以导电，氯气不可以 D. 与之间相互转化是氧化还原反应 14. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 二、填空题(本题共4小题，共44分。) 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题： （1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___________；氯原子的结构示意图___________；第___________族元素通常也称之为卤族元素。 （2）Sn的最高正价为___________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （3）根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是___________。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4___________H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) ③氢化物的还原性：H2O___________H2S。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”) （4）一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。 （5）实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是___________。(用离子方程式说明) （6）请根据H，N，O元素，写出反应物和生成物皆为10e-微粒的离子反应：___________。 16. 验证氯、溴、碘元素原子得电子能力相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．∙∙∙∙∙∙∙ （1）A中发生了2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，其中盐酸体现了什么性质：___________；当产生标准状况下4.48L黄绿色气体时，该反应转移的电子数为___________。 （2）验证氯气的非金属性强于碘的实验现象是：___________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的得电子能力强于碘，过程Ⅳ的操作是：___________。 （5）过程Ⅲ实验的目的是___________。 17. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题： （1）D、E、F所形成的的简单离子半径由大到小为___________。 （2）E的最高价氧化物的水化物与其同周期半径最小的原子形成的单质反应的离子方程式为___________。 （3）现有等物质的量的E的过氧化物，分别与足量的、反应，则生成氧气的质量之比为___________。 （4）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式___________。 （5）D分别与B、E、F所形成的的物质中，属于酸性氧化物的有___________。 （6）FD2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为___________。 18. 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$