1.3物质的溶解性精品同步课件- 2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)九年级全一册

第一单元 溶液 第三节 物质的溶解性 by 劉66老师 学习目标 掌握溶解度 01 02 掌握溶解度曲线 03 会做综合性题目 一、溶解度 溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢? 影响物质溶解性的因素 实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精 试管夹;蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。 1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 完成下列实验并记录现象: 2.探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响 思路分析:在实验中需要改变的因素是 需要保持不变的因素是 实验步骤: 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 化学上，通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性 （一）固体物质溶解度的定义： 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所被溶解的质量。 溶解度四要素 气体溶解度 鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时可能会冒出 大量气泡，这都证实了气体也可以溶解在水里。气 体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。例如:25℃、1个标准大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解 的氧气体积分别为6.04 mL和4.95 mL。而当温度降低为5 ℃时(压强不变)，上述数值分别为9.0mL和7.2m。可见，温度对气体溶解度的影响很大。在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小;温度越低 气体的溶解度越大。影响气体溶解度的另一个重要 因素是压强。在一定温度下，压强越大气体的溶解 度越大，压强越小气体的溶解度越小。 二、溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 溶解度曲线可以直观地表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，从溶解度曲线中我们还能查到0℃-100℃范围内任一温度下相应物质的溶解度。 横坐标表示温度， 纵坐标表示溶解度. 一般将20 ℃ 时溶解度大于10 g的物质称为易溶物质;溶解度为1g~10g的物质称为可溶物质;溶解度为0.01g~1g的物质称为微溶物质; 溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。 固体物质溶解度受温度变化影响情况： ①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰 ④曲线越陡，溶解度受温度影响越大 固体物质从它的饱和溶液中以品体的形式析出的 过程叫作结晶。结晶是分离物质的方法之一。 降温结晶 观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工 原料和产品。 从溶解度曲线分析结晶方法 (1) 降温结晶法 （又叫冷却热饱和溶液法） 适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。如:KNO3 (2) 蒸发溶剂结晶法 适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl (3) 升温结晶法 适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:熟石灰 一、固体物质溶解度曲线上点的意义 思考： ①在固体物质溶解度曲线中交点A的意义 ②曲线上方B点代表硝酸钠溶液的状态 ③曲线上C点代表硝酸钠溶液的状态 ④曲线下方D点代表硝酸钠溶液的状态 ①A在70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等 ②曲线上B点代表硝酸钠的饱和溶液 由图可知，在60℃时，硝酸钠的溶解度为125g。B点代表在60℃，向100g水中加入160g的硝酸钠，35g的硝酸钾会未被溶解，得到硝酸钠的饱和溶液。 ③曲线上C点代表硝酸钠溶液的饱和溶液 由图可知，在60℃时，硝酸钠的溶解度为125g。B点代表在60℃，向100g水中加入125g的硝酸钠，125g的硝酸钾恰好完全溶解，得到硝酸钠的饱和溶液。 ④曲线下方D点代表硝酸钠的不饱和溶液 二、固体物质溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的关系 思考：由固体物质的溶解度溶解度曲线分析硝酸钾的不饱和溶液、饱和溶液之间的转化 硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： ①增加硝酸钾；②蒸发溶剂；③降低温度 解析：降低温度之后，硝酸钾的溶解度减小，溶剂中不会溶解那么多的硝酸钾，所以硝酸钾会以晶体的形式析出 硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法： ①增加溶剂②升高温度③减少溶质（实际不可操作） 解析：升高温度之后，硝酸钾的溶解度变大，但是未向溶液中添加硝酸钾，所以硝酸钾溶液会变为不饱和的。 t2℃ ，a、b、c三物质的溶液均为饱和， 降温到t1℃，比较三物质溶液的质量分数的大小 解析：在t2℃a、b、c三物质的溶液均为饱和， t2℃ ，a、b、c三物质的溶液的溶质质量分数a＞b＞c。 降温之后a、b物质的溶液认为饱和， 则a、b两物质溶液的溶质质量分数b＞a。 在t1℃ ，如果a、c两物质均饱和，a=c。 但是c物质的溶液不饱和，所以a＞c。 即：b＞a＞c 总结 掌握溶解度 01 02 掌握溶解度曲线 03 会做综合性题目 第一单元 溶液 第三节 物质的溶解性 by 劉66老师 （最新鲁教版）九年级 上 $$