精品解析：安徽省阜阳市临泉县靖波高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

高二第一次月考化学试卷 考试范围：化学反应原理第一章；考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2. 请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、单选题(共15题，共45.0分)。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。 2. 下列叙述正确的是(    ) A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D. 化学反应中放出的热才是反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质三态变化是物理变化，也伴有能量变化，故A错误； B．化学反应不但有物质的变化，一定伴随能量变化，故B正确； C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误； D．化学反应中吸收的热也是反应热，故D错误； 答案选B。 3. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B．铝和锌的活泼性大于铁，钢铁防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．防腐涂料可以防水、隔离O2，减少铁与氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，故C正确； D．钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除钢铁腐蚀，故D正确； 选A。 4. 我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是 A. 电池工作时将化学能转化为电能 B. 极为负极 C. 负极反应为 D. 电池转移电子，理论上向负极迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池放电时，将化学能转化成电能，供用电器用电，故A正确； B．活泼金属为负极，碘在正极上发生还原反应，故B正确； C．锌比锡活泼，负极反应为，故C错误； D．正极反应为，电池转移电子，理论上有向负极迁移，故D正确； 故答案选C。 5. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－ C. d为锌块，铁片不易被腐蚀 D. d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．d为石墨，铁片为负极，石墨为正极，形成原电池，因此铁片腐蚀加快，故A正确； B．d为石墨，发生吸氧腐蚀，石墨为正极，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确； C．d为锌块，形成锌、铁海水原电池，铁为正极，因此铁片不易被腐蚀，故C正确； D．d为锌块，铁片为正极，电解液为海水，是吸氧腐蚀，因此铁上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH2＞0 B. ΔH3＜0，ΔH4＜0 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0 D. 若是钠晶体，则ΔH1将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属单质由固体变为气体吸收能量，金属原子失去电子吸收能量，则△H1＞0，△H2＞0，故A错误； B．断键需要吸收能量，原子变为离子需要放出能量，所以△H3＞0，△H4＜ 0，故B错误； C．根据盖斯定律知，△H5=H1＋△H2＋△H3+△H4+△H6，则-△H5+H1＋△H2＋△H3+△H4+△H6=0，故C正确； D．金属单质由固体变为气体吸收能量，钠的原子半径大，金属键弱，若是钠晶体，则ΔH1将减小，故D错误； 故选C。 7. 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是 A. 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B. 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈 C. 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D. 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，A错误； B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢菜刀若不保养，也会生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，B正确； C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，C正确； D．黑铁在空气中与氧气、水构成原电池从而被腐蚀，属于电化学腐蚀，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验装置与对应叙述正确的是 A.保存液溴 B.检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 C.可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误； B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确； C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误； D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误； 答案选B。 9. 已知室温下：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ΔH1>0； CuSO4(s)=CuSO4(aq) ΔH2＜0； 。则下列判断正确的是 A. ΔH3>ΔH1 B. ΔH3＜ΔH2 C. ΔH1+ΔH2>ΔH3 D. ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 【答案】A 【解析】 【详解】①CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ΔH1>0；②CuSO4(s)=CuSO4(aq) ΔH2＜0；③；根据盖斯定律可知，ΔH1>0，ΔH2＜0。 A．，则，可得ΔH3>ΔH1，故A正确； B．，则，可得ΔH3>ΔH1，故B错误； C．，则，因此ΔH1+ΔH2<ΔH3，故C错误； D．，则，故D错误； 综上所述，正确的是A项。 10. 反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中虚线表示加入了催化剂 B. 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应 C. 加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 D. 该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【分析】A. 向反应中加入催化剂，能降低反应的活化能； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应； C. 加入催化剂，降低了反应的活化能； D. 反应的焓变△H是正逆反应的活化能之差。 【详解】A. 向反应中加入催化剂，能降低反应的活化能，因此虚线表示加入了催化剂，A项正确； B. 反应I、反应II中，反应物的总能量大于生成物的总能量，都是放热反应，B项正确； C. 加入催化剂，降低了反应的活化能，反应热不发生变化，因此加入催化剂，速率加快是因为反应的活化能降低，C项错误； D. 反应焓变△H是正逆反应的活化能之差，即焓变△H＝419 kJ·mol－1-510 kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，D项正确； 答案选C。 11. 已知： 下列说法错误的是 A. 的燃烧热为726 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 2和1分子断裂时所吸收的总能量小于形成2分子时释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干中给出2mol燃烧放出的热量为1452，那么的燃烧热为726，故A正确； B． H2的相对分子质量为2，CH3OH的相对分子质量为32，等质量时H2的物质的量是CH3OH物质的量的16倍，所以同质量的和完全燃烧，放出的热量多，故B错误； C．可表示中和热，中BaSO4是沉淀，生成BaSO4是放热的，所以，故C正确； D．根据可知此反应为放热反应，故D正确； 故选B。 12. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A 右边铜片上有气泡冒出 B. 可观察到区域②变蓝 C. 最先观察到变红的区域是① D. 右边锌片质量减轻 【答案】A 【解析】 【分析】左侧为电解池，铜为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，锌为阴极，水放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧是原电池，锌为负极，电极反应式为：2Zn-4e-= 2Zn2+，铜为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．右侧铜为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，无气泡产生，故A错误； B．区域②为阳极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B项正确； C．区域①为电解池阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，区域①为电解原理的腐蚀，反应速率大于原电池，故C正确； D．右侧锌为负极，参加反应，质量变轻，故D正确； 综上所述，不正确的是A项。 13. 已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1；Ⅱ.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2假设某温度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量~反应过程”示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由△H2>△H1>0可知，反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且△H2>△H1。 【详解】A．图示的反应Ⅱ为放热反应，故A不符合题意； B．图示的△H1>△H2，故B不符合题意； C．图示的反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，故C不符合题意； D．图示的反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且△H2>△H1，故D符合题意； 故选D。 14. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示1molCO（g）完全燃烧，生成二氧化碳气体时释放的热量，则热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，与题意不符，A错误； B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液的热化学方程式为1/2 H2SO4（aq）+KOH（aq）═1/2 K2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol，符合题意，B正确； C.铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，与题意不符，C错误； D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，反应均为放热反应，焓变小于零，C（s）完全燃烧时释放的热量多，焓变越小，则△H1<△H2，与题意不符，D错误； 答案为B。 15. 反应 分两步进行，反应如下： 第一步(慢反应) 第二步(快反应) 该反应的能量与反应历程图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应的活化能越大，反应越慢，由题意，第一步是慢反应，则两步反应中第一步的活化能较大，峰值较高，且第一步为吸热反应，则第一步的反应终点时能量高于起点，则AB选项错误；由于总反应是放热反应，则第二步必为放热反应，则终点的能量比起点的低，C项正确。 二、解答题(共4题，共55分)。 16. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 90 （2） ①. 降低 ②. a （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 ①吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ，放出总能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的总能量大于放出总能量，该反应为吸热反应，故答案为吸热； ②根据上述分析，生成2molNO时，吸收的热量为(1444-1264)kJ=180kJ，即生成1molNO，吸收的热量为90kJ；故答案为90； 【小问2详解】 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，b中温度降低；图乙反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应，图a为放热反应，图b为吸热反应，因此a的能量变化可用图乙表示；故答案为降低；a； 【小问3详解】 ①电极a中NH3→N2，N的化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极b为正极；故答案为负极； ②根据原电池工作原理，OH-离子向负极移动，即向电极a移动，故答案为电极a； ③电极b为正极，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为O2+2H2O+4e-=4OH-。 17. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。 （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。 （2）b试管中铁发生的是___________腐蚀。 Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。 （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 （5）采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 【答案】（1）b （2）吸氧 （3） ①. C ②. 牺牲阳极法 （4）负 （5）乙 【解析】 【小问1详解】 红墨水柱两边的液面变为左低右高说明a中产生了气体，发生铁的析氢腐蚀，则a中盛放酸性的氯化铵溶液，b边盛放的是食盐水； 【小问2详解】 b边盛放的是食盐水，发生铁的吸氧腐蚀； 【小问3详解】 图甲所示的方案中形成了原电池，为保护铁闸门，铁闸门应作正极，焊接在铁闸门上的固体材料R作负极，这属于牺牲阳极法，故负极必须采用比铁活泼的金属，选项中只有锌和钠比铁活泼，但钠本身能和水反应不符合要求； 【小问4详解】 图乙方案形成了电解池，为降低铁闸门腐蚀的速率，铁闸门应该作为阴极，连接直流电源的负极； 【小问5详解】 在乙种方法中，铁闸门被迫成为阴极而受到保护，该装置输出的电流连续可调，以上两种方法，外加电流法即乙种能使铁闸门保护得更好。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一、其反应过程如下图所示： 反应Ⅱ： ，它由两步反应组成：① ②SO3(g)分解。 （1）从能量的角度分析，该过程实现了___________到___________的转化。 （2）SO2和I2对总反应起到了___________作用。 （3）请写出反应①自发进行条件是：___________(填“高温”或“低温”)。 （4）写出反应②的热化学方程式：___________。 （5）根据制氢的原材料不同，可将制氢方法分为三类：化石能源制氢、生物质制氢和分解水制氢。请你从技术发展、绿色化学的角度分析热化学硫碘循环分解水相对其他两种方法的优势是___________。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 化学能 （2）催化 （3）高温 （4） （5）采用太阳能环保无污染、原料水来源广泛、采用催化剂催化制氢技术先进 【解析】 【小问1详解】 该总反应为在太阳能作用下水分解生成氢气和氧气，实现了太阳能向化学能的转化； 【小问2详解】 SO2和I2在反应中消耗又生成，对总反应起到了催化作用。 小问3详解】 反应① ，为吸热的熵增反应，根据反应可以自发进行，则自发进行的条件是高温； 【小问4详解】 已知： a： b： 由盖斯定律可知，反应a-2b得：； 【小问5详解】 热化学硫碘循环分解水制氢相对化石能源制氢、生物质制氢的优点为：采用太阳能环保无污染、原料水来源广泛、采用催化剂催化制氢技术先进等。 19. 反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。 A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量醋酸钠固体 C. 滴加少量CuSO4 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为__，该极上发生的电极反应为__，稀硫酸的作用是传导离子、__，原电池工作时溶液中的移向__极移动(填正或负)。 （4）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__。 A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.2H2+O2=2H2O D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：__。 【答案】（1）放热 （2）AC （3） ①. 正 ②. 有气泡产生 ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 作正极反应物 ⑤. 负 （4） ① C ②. H2+2OH--2e-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 A．改锡片为锡粉，增大接触面积，反应速率增大，选项A正确； B．加入少量醋酸钠固体，与氢离子反应生成弱酸，使氢离子浓度降低，反应速率降低，选项B错误； C．滴加少量CuSO4，与锡反应产生铜与锡形成原电池，加快反应速率，选项C正确； D．改稀硫酸为98%的浓硫酸，具有强氧化性，与锡反应不生成氢气，选项D错误； 答案选AC； 【小问3详解】 该反应中锡为还原剂，作负极，则石墨为正极；石墨棒上氢离子得电子产生氢气，则产生的现象为有气泡产生，该极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，稀硫酸的作用是传导离子、作正极反应物，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极移动； 【小问4详解】 A．反应CO2+H2O=H2CO3没有发生氧化还原反应，不能设计成原电池，选项A错误； B．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项B错误； C．反应2H2+O2=2H2O中氢、氧化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，选项C正确； D．反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项D错误； 答案选C； 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极上氢气失电子产生水，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二第一次月考化学试卷 考试范围：化学反应原理第一章；考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2. 请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、单选题(共15题，共45.0分)。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列叙述正确的是(    ) A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D. 化学反应中放出的热才是反应热 3. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 4. 我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是 A. 电池工作时将化学能转化为电能 B. 极为负极 C. 负极反应为 D. 电池转移电子，理论上向负极迁移 5. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－ C. d为锌块，铁片不易被腐蚀 D. d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑ 6. 已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH2＞0 B. ΔH3＜0，ΔH4＜0 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0 D. 若是钠晶体，则ΔH1将增大 7. 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是 A. 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B. 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈 C. 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D. 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀 8. 下列实验装置与对应叙述正确的是 A.保存液溴 B.检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 C.可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 A. A B. B C. C D. D 9. 已知室温下：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ΔH1>0； CuSO4(s)=CuSO4(aq) ΔH2＜0； 。则下列判断正确的是 A. ΔH3>ΔH1 B. ΔH3＜ΔH2 C. ΔH1+ΔH2>ΔH3 D. ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 10. 反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中虚线表示加入了催化剂 B. 图中虚线表示反应I、反应II均为放热反应 C. 加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 D. 该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1 11 已知： 下列说法错误的是 A. 的燃烧热为726 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 2和1分子断裂时所吸收的总能量小于形成2分子时释放的总能量 12. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A. 右边铜片上有气泡冒出 B. 可观察到区域②变蓝 C. 最先观察到变红的区域是① D. 右边锌片质量减轻 13. 已知：Ⅰ.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1；Ⅱ.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2假设某温度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量~反应过程”示意图正确的是 A B. C. D. 14. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 15. 反应 分两步进行，反应如下： 第一步(慢反应) 第二步(快反应) 该反应的能量与反应历程图象正确的是 A. B. C. D. 二、解答题(共4题，共55分)。 16. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应_______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为_______。 17. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。 （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。 （2）b试管中铁发生的是___________腐蚀。 Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。 （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 （5）采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一、其反应过程如下图所示： 反应Ⅱ： ，它由两步反应组成：① ②SO3(g)分解。 （1）从能量的角度分析，该过程实现了___________到___________的转化。 （2）SO2和I2对总反应起到了___________作用。 （3）请写出反应①自发进行的条件是：___________(填“高温”或“低温”)。 （4）写出反应②的热化学方程式：___________。 （5）根据制氢的原材料不同，可将制氢方法分为三类：化石能源制氢、生物质制氢和分解水制氢。请你从技术发展、绿色化学的角度分析热化学硫碘循环分解水相对其他两种方法的优势是___________。 19. 反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。 A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量醋酸钠固体 C. 滴加少量CuSO4 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为__，该极上发生的电极反应为__，稀硫酸的作用是传导离子、__，原电池工作时溶液中的移向__极移动(填正或负)。 （4）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__。 A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.2H2+O2=2H2O D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：__。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$