第二章《微粒间相互作用与物质性质》章末测试-【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第二章《微粒间相互作用与物质性质》章末测试 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．现有6种物质：①N2、②NaOH、③C2H4、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．既存在单键又存在双键的分子只有③ B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤ C．既存在σ键又存在π键的分子只有① D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥ 2．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 3．下列说法不正确的是( ) A．HOCH2CH（OH）CH2OH和CH3CHClCH2CH3都有手性碳原子 B．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同 C．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D．SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质 4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．反应物和生成物都是非极性分子 B．HCHO的空间结构为四面体形 C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化轨道类型不同 D．液态水中只存在一种作用力 5．氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是(　　) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4 C．1 mol氨基乙酸钠分子中所含σ键的物质的量为10 mol D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 6．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法不正确的是( ) A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N杂化方式均相同 7．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成 C．HCN、CO2、CO32-中碳的杂化方式和空间构型均相同 D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键 8．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 9．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是( ) 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 10．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 C 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XYa中X显负价 则元素的电负性：X>Y 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是( ) A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行 C．AlH4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH4-与PH4+互为等电子体，其空间构型均为正方形 12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是(　　) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服作用力不同 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 13．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键 B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA C．二茂铁分子中存在π键 D．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d44s2 14．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道 B．1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有5 mol C．NO的键角比NO小 D．该配合物中存在着离域大π键、π键 15．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2＋，反应时形成双齿配合物，离子方程式如下： 下列说法不正确的是(　　) A．基态Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp3 C．每个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)含有30个σ键 D．二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的中心原子的配体数目和配位数分别为2、4 三、非选择题，本题共5小题，共60分。 16．（12分）回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 17．(12分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。 (1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为________。 (2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_________，而在氨水中，分子间的作用力有____________。 (3)甘氨酸(结构简式如下)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是_____________________________________。 (4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2—NH2。在联氨分子中，N原子采取________杂化，联氨中的六个原子__________(填“在”或“不在”)同一个平面上。 (5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合。在肾脏内易形成结石。 18．(12分)据古文献《事物绀珠》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种进口钴毒矿(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出来的。 (1)Co的价电子排布式为______________________________________，r(Co3＋)________r(Co2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)[Co(NH3)6]3＋是一种土黄色的配离子，其中心离子的配位数是________，每个[Co(NH3)6]3＋所含共价键的数目是________；形成该配离子的NH3的中心原子的杂化轨道是由________轨道(填轨道的名称和数目，下同)和________轨道杂化而成的。 (3)硝酸钴晶体[Co(NO3)2·6H2O]是一种红色棱形晶体，形成该晶体的化学键除σ键外还有________________________________________________________________________。 (4)已知：三元弱酸砷酸(H3AsO4)是一种无色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。砷酸分子中As原子的杂化方式为________杂化；砷酸根离子的空间构型为________。 19．(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。 (1)Zn2＋基态核外电子排布式为________________________________________________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____ mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 ________________________。 HOCH2CN的结构简式 (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________________________________。 (5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的碳原子形成配位键。不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________________。 20．(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。 (3)查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲， 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键，断裂________个π键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：________________________。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是__________________，中心原子的杂化类型分别是______________________________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第二章《微粒间相互作用与物质性质》章末测试 考试时间：90分钟 总分：100分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．现有6种物质：①N2、②NaOH、③C2H4、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．既存在单键又存在双键的分子只有③ B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤ C．既存在σ键又存在π键的分子只有① D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥ 【答案】A 【解析】只有③中既有碳碳双键(非极性键)又有碳氢单键(极性键)，A正确；③分子为非极性分子，B错误；③中既有碳碳双键(非极性键)又有碳氢单键(极性键)，碳碳双键由一个σ键和一个π键构成，C错误；④含有离子键和非极性共价键，D错误。 2．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 【答案】B 【解析】C2H2中4个原子在同一直线上，正负电荷重心重合，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，正负电荷重心不重合，为极性分子，A项错误；NF3和PCl3中N、P成键电子对均为3，均有一个孤电子对，杂化轨道数均为4，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH－结合为[B(OH)4]－：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构式为,1个H3PO3分子能电离产生2个H＋，为二元酸，C项错误；CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形，但键角分别为109°28′和60°，D项错误。 3．下列说法不正确的是( ) A．HOCH2CH（OH）CH2OH和CH3CHClCH2CH3都有手性碳原子 B．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同 C．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D．SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质 【答案】A 【解析】A项，HOCH2CH（OH）CH2OH是甘油，结构中没有手性碳原子；和CH3CHClCH2CH3中Cl所连接的碳原子是手性碳原子，故A错误；B项，NH4+中心原子价层电子对数为，H3O+中心原子的价层电子对数为，二者相同，故B正确；C项，BF3为平面三角形，硼原子的杂化类型为sp2，苯也为平面结构，碳原子的杂化类型也为sp2，故C正确；D项，SO2和O3原子总数相同且价电子总数相同，是等电子体，二者空间构型相同，但两者具有不同的化学性质，故D正确；故选A。 4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．反应物和生成物都是非极性分子 B．HCHO的空间结构为四面体形 C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化轨道类型不同 D．液态水中只存在一种作用力 【答案】C 【解析】反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间结构为平面三角形，故B错误；甲醛中碳原子采取sp2杂化，CO2分子中C原子采取sp杂化，故C正确；液态水中存在范德华力、氢键和共价键，故D错误。 5．氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是(　　) A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4 C．1 mol氨基乙酸钠分子中所含σ键的物质的量为10 mol D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 【答案】B 【解析】氨基乙酸钠中氮原子采取sp3杂化，而碳原子采取sp3、sp2杂化，A错误；氨基乙酸钠中N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，则N原子的价层电子对数为4，B正确；1 mol氨基乙酸钠分子中有8 mol σ键，C错误；由于氮原子为sp3杂化，与其成键的另外三个原子不可能共平面，D错误。 6．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法不正确的是( ) A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N杂化方式均相同 【答案】B 【解析】A项，甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，CH3OH的电子式为，A正确；B项，N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；C项，CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都能和水分子形成氢键，都易溶于水，C正确；D项，CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。 7．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成 C．HCN、CO2、CO32-中碳的杂化方式和空间构型均相同 D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键 【答案】D 【解析】A项，K4[Fe(CN)6]的中心原子为Fe，核外电子排布式为[Ar]3d64S2，A错误；B项，反应存在离子键、共价键的断裂和形成，还有配位键的形成，B错误；C项，HCN为 sp杂化，CO2为 sp杂化，碳酸根离子中心原子属于sp2杂化，C错误；D项，HCN 水溶液中存在 4 种氢键，H-CN······H-CN、H2O········H-CN、H-CN·········H-O-H、H2O·······H-O-H ，D正确；故选D。 8．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 【答案】A 【解析】A项，ClO2-中价层电子对个数=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-2=2，所以分子空间构型是V形；ClO3-中价层电子对个数=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-3=1，所以分子空间构型是三角锥形；ClO4-中价层电子对个数=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-4=0，不含孤电子对，所以分子空间构型是正四面体形，则键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4-，故A正确；B项，与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，非金属性(电负性)：F>Cl>H，吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B错误；C项，乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；D项，吡咯分子中存在N-H键，分子之间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩，故D错误；故选A。 9．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是( ) 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 【答案】B 【解析】A项，NH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；B项，CCl4中心原子的价层电子对数=4+(4-4×1)=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；C项，H2O中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；D项，CO32- 中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误；故选B。 10．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 C 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XYa中X显负价 则元素的电负性：X>Y 【答案】D 【解析】A项，同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原子半径：X>Y，则原子序数：X<Y；若X、Y为短周期同主族元素，原子半径：X>Y，可知X的周期数大于Y，即原子序数X＞Y，A项错误；B项，金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，Al与Cl形成的是共价键，B项错误；C项，SO2分子中中心原子S是sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，C项错误；D项，电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中X显负价，则元素的电负性：X>Y，D项正确。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是( ) A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行 C．AlH4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH4-与PH4+互为等电子体，其空间构型均为正方形 【答案】A 【解析】A项，基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，共占据7个轨道，所以有7种不同空间运动状态的电子，A项正确；B项，LiAlH4会和水反应，该反应不能在水溶液中进行，B项错误；C项，AlH4-中Al原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，AlCl3中Al原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，C项错误；D项，AlH4-和PH4+中心原子的价层电子对数为4，不含孤电子对，为正四面体构型，D项错误；故选A。 12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法不正确的是(　　) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服作用力不同 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 【答案】CD 【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素。CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子， A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜W， B正确； X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力， C错误； CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化， D错误。 13．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键 B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA C．二茂铁分子中存在π键 D．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】A项，含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键，故A正确；B项，一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11，则lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA，故B正确；C项，碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；D项，Fe的原子序数为26，亚铁离子的核外有24个电子，所以Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1，半满为稳定结构，故D错误。故选D。 14．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道 B．1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有5 mol C．NO的键角比NO小 D．该配合物中存在着离域大π键、π键 【答案】AD 【解析】在中的1号N原子的价层电子对数＝3＋＝4，N原子采用sp3杂化成键，2号N原子的价层电子对数＝3＋＝3，N原子采用sp2杂化成键，连接4个共价键的C原子采用sp3杂化成键，连接3个共价键的C原子采用sp2杂化成键，由结构可知，该配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道，故A正确；该有机配体中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子为O、N，Cl－与配离子之间为离子键，所以1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3 mol，故B错误；NO中N原子的孤对电子对数＝＝0，NO中N原子的孤对电子对数＝＝1，而孤对电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此NO的键角比NO大，故C错误；该配合物的环型结构中的C原子存在1个未参与杂化的2p轨道电子，这些电子形成离域大π键，该分子中的碳碳双键中含有π键，故D正确。 15．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2＋，反应时形成双齿配合物，离子方程式如下： 下列说法不正确的是(　　) A．基态Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp3 C．每个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)含有30个σ键 D．二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的中心原子的配体数目和配位数分别为2、4 【答案】BC 【解析】镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故A正确；由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；由二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个σ键，故C错误；由二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)的结构可知，配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D正确。 三、非选择题，本题共5小题，共60分。 16．（12分）回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 【答案】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2分) (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2分) (3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(2分) (4)非极性(2分) (5)减弱(2分) 随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱(2分) 【解析】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(3)H2O是极性分子，黄绿色固体也是极性分子。(4)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。(5)饱和一元醇由于含有—OH，所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶性减弱。 17．(12分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。 (1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为________。 (2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_________，而在氨水中，分子间的作用力有____________。 (3)甘氨酸(结构简式如下)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是_____________________________________。 (4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2—NH2。在联氨分子中，N原子采取________杂化，联氨中的六个原子__________(填“在”或“不在”)同一个平面上。 (5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合。在肾脏内易形成结石。 【答案】(1)4∶3(2分)　 (2)共价键(2分)　氢键、范德华力(或分子间作用力) (2分) (3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子不能形成氢键(2分) (4)sp3(2分)　不在(1分)　(5)氢键(1分) 【解析】(1)基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，故有两对成对电子，即4个成对电子，3个未成对电子；(2)氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力；(3)甘氨酸分子中存在羧基和氨基，羧基中的羟基氧原子与水分子中氢原子，羟基氢原子与水分子中的氧原子、氨基氮原子与水分子中氢原子，氨基氢原子与水分子中的氧原子都能形成氢键；(4)NH2—NH2分子中，每个N原子的三个未成对电子与两个H原子和另外一个N原子形成单键，氮原子外层还有一对孤电子对，故每个氮原子周围是4对电子(3对成键电子和1对孤电子对)，故N原子采取sp3杂化；由此可推知，一个氮原子和与其相连的两个氢原子及另外一个氮原子类似于氨气的三角锥形结构，故六个原子不可能共面。 18．(12分)据古文献《事物绀珠》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种进口钴毒矿(主要成分：(FeCo)xAsS)中提取出来的。 (1)Co的价电子排布式为______________________________________，r(Co3＋)________r(Co2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)[Co(NH3)6]3＋是一种土黄色的配离子，其中心离子的配位数是________，每个[Co(NH3)6]3＋所含共价键的数目是________；形成该配离子的NH3的中心原子的杂化轨道是由________轨道(填轨道的名称和数目，下同)和________轨道杂化而成的。 (3)硝酸钴晶体[Co(NO3)2·6H2O]是一种红色棱形晶体，形成该晶体的化学键除σ键外还有________________________________________________________________________。 (4)已知：三元弱酸砷酸(H3AsO4)是一种无色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。砷酸分子中As原子的杂化方式为________杂化；砷酸根离子的空间构型为________。 【答案】(1)3d74s2(2分)　小于(1分) (2)6(1分)　24(2分)　1个2s(1分)　3个2p(1分) (3)离子键和π键(2分) (4)sp3(1分)　正四面体形(1分) 【解析】(1)Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co的价电子排布式为3d7 4s2；核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：r(Co3＋)小于r(Co2＋)。(2)[Co(NH3)6]3＋是一种配离子，6个NH3分子，每个分子提供一对孤电子对，其中心离子的配位数是6，每个[Co(NH3)6]3＋所含共价键的数目是6×3＋6＝24；形成该配离子的NH3的中心原子的4个杂化轨道是由1个2s轨道和3个2p轨道杂化而成的。(3)硝酸钴晶体[Co(NO3)2·6H2O]的化学键除σ键外，Co2＋离子和硝酸根离子之间形成离子键，硝酸根离子中氮和氧之间形成σ键和π键。(4)砷酸分子中As原子的价层电子对数为4＋＝4，杂化方式为sp3杂化；砷酸根离子的空间构型为正四面体形。 19．(10分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。 (1)Zn2＋基态核外电子排布式为________________________________________________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____ mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 ________________________。 HOCH2CN的结构简式 (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________________________________。 (5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的碳原子形成配位键。不考虑空间结构，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2分)　 (2)3(2分) (3)sp3和sp(2分)　(4)NH(2分) (5)或(2分) 【解析】(1)Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)HCHO的结构式为，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1个HCHO分子中含有3个σ键，故1 mol HCHO中含有σ键3 mol。(3)根据HOCH2CN的结构简式为可知，“—CH2—”中的碳原子形成4个σ键，该碳原子采取sp3杂化；“—C≡N”中的碳原子形成2个σ键、2个π键，该碳原子采取sp杂化。(4)等电子体是指化学通式相同、价电子总数相同的微粒，H2O分子中有3个原子、8个价电子，根据质子—电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为NH。(5)Zn2＋提供空轨道，CN－中碳原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。 20．(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。 (3)查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲， 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键，断裂________个π键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：________________________。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是__________________，中心原子的杂化类型分别是______________________________。 【答案】(1)1(2分) 　(2)sp2、sp3(2分)　sp2(2分)　(3)NA(1分)　NA(1分) (4)①H—O键的键能大于H—N键的键能(2分)　②V形、三角锥形、直线形(2分)　sp3、sp3、sp(2分) 【解析】根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，属于sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，属于sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N===C键中的π键和2－氯－4－氨基吡啶分子中的N—H键。(4)①O、N属于同周期元素，O的非金属性大于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋＝4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数＝3＋＝4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数＝2＋＝2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$