主题3 物质的组成与结构【知识清单】（教师版）-2024-2025学年八年级化学全一册单元速记·巧练（沪科版五四学制2024）

主题3 物质的组成与结构 01 思维导图 02 考点速记 专题4 水的性质与组成 课题1 水的性质 一、水为什么有三态变化 1、水由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子数目和分子大小不会变化，变化的只是水分子之间的距离和分子的排列方式。分子本身没改变，这种变化是物理变化。 2、分子的基本性质 1、分子的质量和体积都很小； 2、分子之间都有间隔； 3、分子总在不断的运动； 二、水有哪些独特的性质 1、水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。 水的密度在4℃时最大，0℃时密度变小，这种现象称为反常膨胀。 水的比热容大，能吸收大量的热。 水的溶解能力强。 2、水的化学性质 （1）水与二氧化碳反应：二氧化碳（CO2）＋水（H2O）—碳酸（H2CO3）。 （2）水与生石灰反应：生石灰与水反应放出大量的热量，生石灰（氧化钙）与水反应制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氧化钙（CaO） +水（H2O）—氢氧化钙（ Ca(OH)2）。 课题2 水的自然循环和人工净化 一、水在自然界中如何循环和净化 1、水的天然循环是通过水的三态变化实现，该过程是物理变化。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到蒸馏水。 （1）物理净化：循环的过程中如何净化的？蒸发与冷凝、曝气（挥发）、沉降、过滤、吸附、氧化 （2）生化净化（氧化） 水中杂质（有机物）+氧气二氧化碳+水 含有杂质的天然水经受热蒸发、挥发、过滤、氧化等物理和生化过程而得到净化，所以古时候人们可直接饮河水、井水等净化后的天然水。 二、水有哪些人工净化 1、自来水厂的净化过程： 自来水厂对水进行加工处理，实际上就是模仿了水在自然界中的净化过程，通过挥发、沉降、过滤、吸附、消毒等步骤进行人工净化 自来水厂先使水中的悬浮杂质在第一沉降槽中沉降，经过滤后进入第二沉降槽，然后用净水剂（明矾或氯化铁处理微小的悬浮物）。最后在水中加入适量消毒剂（液氯或二氧化氯等），起杀菌消毒作用。消毒剂消毒过程发生化学变化 2、其它净化方法 （1）沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） （2）过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质； （3）吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。 （4）蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。 实验室里，通过蒸发与冷凝，得到纯净的蒸馏水，使水得到净化。 3、硬水和软水 （1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水 （2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。 三、如何开发和利用水资源 （1）水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。 （2）节约用水、提高水的利用率、污水处理之后循环使用； （3）防止水体污染： ①提高环保意识，加强水质的鉴别；②工业“三废”要进行综合利用和处理后再排放； ③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 课题3 水的组成 一、怎样通过实验研究水的组成 （一）合成水 （1）步骤：在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯。 （2）现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾。 （3）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）。 （4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 （二）分解水 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 在电解器的玻璃管内装满水。两端分别接通直流电源的电极 两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 水是由氢元素和氧元素组成的 切断电源用将带火星的木条深入正极的试管中，将燃着的木条深入负极的试管中 正极产生的气体使带火星的木条复燃；负极的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾。 【注意】 （1）为了增强水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。 （2）实验过程中，其体积比会有一定的误差，氧气的体积会更少些，这是因为产生的氧气有少量的一部分会溶解在水中，而氢气是更难溶于水的。 4、化学方程式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）（分解反应） 5、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 二、水通电话分子发生了什么变化 水分解反应的实质： 由于1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则每2个水分子可分裂成2个氧原子和4个氢原子，每2个氧原子可构成1个氧分子，每2个氢原子构成一个氢分子，而4个氢原子各自两两结合可构成2个氢分子。 化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 三、分解反应和化合反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 一、物质由哪些粒子构成 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 2、由原子构成的物质： 、金属单质，例如：金、铁； 、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 二、原子能否再分 （一）原子发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 （二）原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、离子是怎样形成的 （一）电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， （二）离子 1、 定义：带电的原子或原子团。 2、 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3、 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 四、如何计量原子的质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解： （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 课题2 组成物质的元素 一、化合物和单质 1、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。 注意：由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。 2、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。 二、什么是元素 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 三、如何对元素进行编排 （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 四、如何使用化学符号表示物质的组成 （一）化学式 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写： （1）单质： ①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 ②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物：①常见的化学式，熟记。 ②根据化合价书写化学式。 3、意义： （1）由分子构成的物质的化学式： ①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 ②微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： ①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 ②微观：表示一个原子。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 （二）化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用： （1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 课题3 结构多样的碳单质 一、碳元素可以组成多种多样的碳单质 1、金刚石 性质 用途 金刚石 无色透明、正八面体形状的固体 作装饰品 是天然存在的硬度最大的物质 切割玻璃；作钻头 2、石墨 性质 用途 石墨 深灰色有金属光泽而不透明 作铅笔芯 质软 具有优良的导电性 作电极 有滑腻感 作润滑剂 3、足球烯 由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，又名足球烯。性质稳定，在材料科学、超导体方面有广阔的前景。 4、无定形碳不属于碳单质 （1）木炭和活性炭：黑色固体，疏松多孔，具有较强的吸附性，可用于吸附剂和脱色剂，可以吸附色素、有异味的物质。 （2）焦炭可用于金属冶炼。 二、碳有哪些重要的化学性质 （1）常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。 （2）可燃性： （O2充足）完全燃烧生成CO2：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2 ） （O2不足）不完全燃烧生成CO：碳（C）+氧气（O2）一氧化碳（CO ）。一氧化碳有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 （3）还原性： 用木炭还原氧化铜 ①现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊。 ②碳（C）+氧化铜（CuO）高温 铜（Cu）+二氧化碳（CO2）；应用：冶金工业。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题3 物质的组成与结构 01 思维导图 02 考点速记 专题4 水的性质与组成 课题1 水的性质 一、水为什么有三态变化 1、水由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子数目和分子大小不会变化，变化的只是水分子之间的距离和分子的排列方式。分子本身没改变，这种变化是物理变化。 2、分子的基本性质 1、分子的质量和体积都很小； 2、分子之间都有间隔； 3、分子总在不断的运动； 二、水有哪些独特的性质 1、水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。 水的密度在4℃时最大，0℃时密度变小，这种现象称为反常膨胀。 水的比热容大，能吸收大量的热。 水的溶解能力强。 2、水的化学性质 （1）水与二氧化碳反应：二氧化碳（CO2）＋水（H2O）—碳酸（H2CO3）。 （2）水与生石灰反应：生石灰与水反应放出大量的热量，生石灰（氧化钙）与水反应制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氧化钙（CaO） +水（H2O）—氢氧化钙（ Ca(OH)2）。 课题2 水的自然循环和人工净化 一、水在自然界中如何循环和净化 1、水的天然循环是通过水的三态变化实现，该过程是物理变化。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到蒸馏水。 （1）物理净化：循环的过程中如何净化的？蒸发与冷凝、曝气（挥发）、沉降、过滤、吸附、氧化 （2）生化净化（氧化） 水中杂质（有机物）+氧气二氧化碳+水 含有杂质的天然水经受热蒸发、挥发、过滤、氧化等物理和生化过程而得到净化，所以古时候人们可直接饮河水、井水等净化后的天然水。 二、水有哪些人工净化 1、自来水厂的净化过程： 自来水厂对水进行加工处理，实际上就是模仿了水在自然界中的净化过程，通过挥发、沉降、过滤、吸附、消毒等步骤进行人工净化 自来水厂先使水中的悬浮杂质在第一沉降槽中沉降，经过滤后进入第二沉降槽，然后用净水剂（明矾或氯化铁处理微小的悬浮物）。最后在水中加入适量消毒剂（液氯或二氧化氯等），起杀菌消毒作用。消毒剂消毒过程发生化学变化 2、其它净化方法 （1）沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） （2）过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质； （3）吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。 （4）蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。 实验室里，通过蒸发与冷凝，得到纯净的蒸馏水，使水得到净化。 3、硬水和软水 （1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水 （2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。 三、如何开发和利用水资源 （1）水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。 （2）节约用水、提高水的利用率、污水处理之后循环使用； （3）防止水体污染： ①提高环保意识，加强水质的鉴别；②工业“三废”要进行综合利用和处理后再排放； ③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 课题3 水的组成 一、怎样通过实验研究水的组成 （一）合成水 （1）步骤：在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯。 （2）现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾。 （3）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2） 水（H2O）。 （4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 （二）分解水 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 在电解器的玻璃管内装满水。两端分别接通直流电源的电极 两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 水是由氢元素和氧元素组成的 切断电源用将带火星的木条深入正极的试管中，将燃着的木条深入负极的试管中 正极产生的气体使带火星的木条复燃；负极的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾。 【注意】 （1）为了增强水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。 （2）实验过程中，其体积比会有一定的误差，氧气的体积会更少些，这是因为产生的氧气有少量的一部分会溶解在水中，而氢气是更难溶于水的。 4、化学方程式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）（分解反应） 5、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 二、水通电话分子发生了什么变化 水分解反应的实质： 由于1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则每2个水分子可分裂成2个氧原子和4个氢原子，每2个氧原子可构成1个氧分子，每2个氢原子构成一个氢分子，而4个氢原子各自两两结合可构成2个氢分子。 化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 三、分解反应和化合反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 一、物质由哪些粒子构成 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。 2、由原子构成的物质： 、金属单质，例如：金、铁； 、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 二、原子能否再分 （一）原子发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 （二）原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、离子是怎样形成的 （一）电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， （二）离子 1、 定义：带电的原子或原子团。 2、 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3、 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 四、如何计量原子的质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解： （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 课题2 组成物质的元素 一、化合物和单质 1、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。 注意：由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。 2、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。 二、什么是元素 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。 三、如何对元素进行编排 （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 四、如何使用化学符号表示物质的组成 （一）化学式 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写： （1）单质： ①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 ②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物：①常见的化学式，熟记。 ②根据化合价书写化学式。 3、意义： （1）由分子构成的物质的化学式： ①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 ②微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： ①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 ②微观：表示一个原子。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 （二）化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 ______ CO32- ______ OH- ______ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用： （1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 课题3 结构多样的碳单质 一、碳元素可以组成多种多样的碳单质 1、金刚石 性质 用途 金刚石 无色透明、正八面体形状的固体 作装饰品 是天然存在的硬度最大的物质 切割玻璃；作钻头 2、石墨 性质 用途 石墨 深灰色有金属光泽而不透明 作铅笔芯 质软 具有优良的导电性 作电极 有滑腻感 作润滑剂 3、足球烯 由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，又名足球烯。性质稳定，在材料科学、超导体方面有广阔的前景。 4、无定形碳不属于碳单质 （1）木炭和活性炭：黑色固体，疏松多孔，具有较强的吸附性，可用于吸附剂和脱色剂，可以吸附色素、有异味的物质。 （2）焦炭可用于金属冶炼。 二、碳有哪些重要的化学性质 （1）常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。 （2）可燃性： （O2充足）完全燃烧生成CO2：碳（C）+氧气（O2）______二氧化碳（CO2 ） （O2不足）不完全燃烧生成CO：碳（C）+氧气（O2）______一氧化碳（CO ）。一氧化碳有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 （3）还原性： 用木炭还原氧化铜 ①现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊。 ②碳（C）+氧化铜（CuO）高温 铜（Cu）+二氧化碳（CO2）；应用：冶金工业。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$