专题7 分子结构与性质-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

专题7 分子结构与性质 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 　　[课标要求]　1.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类 型。2.能说明典型物质的成键类型。 能比较不同类型的微粒间作用的联 系与区别。3.能说出离子键、共价键、金属键的主要类型、特征和实 质。4.能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质。5.能运用 配位键模型，解释配合物的某些典型性质。6.能说出分子间作用力、氢 键的主要类型、特征和实质。7.能说明分子间作用力(含氢键)对物质的 熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。8.能举 例说明物质在原子、分子、聚集态等不同形态上的结构特点对物质性质 的影响，能举例说明结构研究对于发现、制备新物质的作用。 1. (2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 [C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]＋为 平面结构。 下列说法正确的是(　A　) A A. 该晶体中存在N—H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能：C＜N＜O C. 基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 精研真题 明确方向 从结构图可看出，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；N原子的外围 电子排布式为2s22p3，2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于 O，B错误；根据B(1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3) 的电子排布式可知，其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶 体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3，[C(NH2)3]＋为平面结构，则其 中N原子的杂化类型为sp2，D错误。 2. (2023·江苏卷)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用 H H H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布， 使得H既可以形成H＋又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、NH3、 N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获 得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O 与足量C 反应生成1 mol H2 和1 mol CO 吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、 碳中和等方面具有重要应用，如 在催化剂作用下与H2反应可得到 HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列说法正确的是(　A　) A. H、 H、 H都属于氢元素 B. 和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C. H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D. CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 H、 H、 H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素， A正确； 和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误； H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键，也存在O－O非极性 共价键，C错误；CaH2晶体中存在Ca2＋与H－之间的离子键，为强烈 相互作用，D错误。 答案：A 3. (2023·江苏卷)已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示 为 ⁠。 4. (2023·河北卷)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 (　C　) 选项 实例 解释 A. 用He替代H2填充探空 气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B. BF3与NH3形成加合物 [H3N→BF3] BF3中的B原子有空轨道接受NH3中N原 子的孤电子对 C. 碱金属中Li的熔点最 高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最 强 D. 不存在稳定的NF5分 子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形 成5个N—F键 C 5. (2023·湖北卷)价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下 列说法正确的是(　A　) A. CH4和H2O的空间结构均为四面体 B. S 和C 的空间结构均为平面三角形 C. CF4和SF4均为非极性分子 D. XeF2与XeO2的键角相等 A CH4和H2O的中心原子的价电子对数均为4，故CH4和H2O的空间结构均 为四面体，A正确；S 的中心原子S的价电子对数为3＋ ＝ 4，含有1个孤对电子，故S 的空间结构为三角锥形，B错误；CF4的 结构与甲烷相似，正、负电荷重心重合，为非极性分子，SF4中S原子的 价电子对数为4＋ ＝5，含有1个孤对电子，SF4的结构不对称， 正、负电荷重心不重合，为极性分子，C错误；XeF2、XeO2中Xe的孤对 电子数不同，F、O的电负性不同，成键电子对间的排斥力不同，所以 键角不相等，D错误。 考向预测 在高考题中,分子结构与性质考向:①共价键(σ、π)的判断与数量 计算;②共价键的极性与分子极性的判断、相互关系以及对物质性质 的影响;③键参数的比及原因解释;④通过运用价层电子对互斥模型 预测分子的空间结构,以及运用杂化轨道理论解释分子的空间结构, 最终建立模型认知。考查形式:涉及的选择题一般3个左右,山东等省 份填空题一般3个左右,且有原因解答,值得注意的是,近年各省高考 中该部分的杂化、空间结构等在工艺流程和有机化学基础大题中均 有体现,一般设置1~2个填空。 $$