专题1 物质的分类-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

专题1 物质的分类 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 　　[课标要求]　1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代 表物。2.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进 行分类和分析说明。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。4. 能举例说明胶体的典型特征。 5.能从物质类别、元素价态的角度，依据 复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实 验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 6.能从物质类别和元 素价态变化的视角说明物质的转化路径。 1. (2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分 不能与其他三种归为一类的是(　C　) A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币 D. 淄博琉璃 墨玉、黑陶、琉璃的主要成分属于无机非金属材料；齐国刀币的主要成分为青铜，属于金属材料，故本题选C。 C 精研真题 明确方向 2. (2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说 法错误的是(　C　) A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 C 青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成 分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液 中发生水解反应，属于化学变化，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原 料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。 3. (2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　C　) A. 在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N 、S B. 在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC C. 在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：S 、N 、Br－、H＋ D. 在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、C C A. 氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项不符合题 意；B. Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题 意；C. 醋酸显酸性，在醋酸溶液中S 、N 、Br－、H＋均不会发 生反应，能大量共存，C项符合题意；D. 硝酸银溶液中的银离子会与氯 离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 4. (2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　B　) A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－ MnO(OH)＋OH－ B. 铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－ PbO2＋4H＋ C. K3 溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋ KFe ↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4＋( x ＋2)H2O TiO2· x H2O↓＋4H＋＋4Cl－ B 碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅蓄电 池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应为PbSO4－2e－＋ 2H2O PbO2＋4H＋＋S ，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶 液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解 反应生成TiO2· x H2O和HCl，D项正确。 5. (2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　C　) A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 C 明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目 的，与氧化还原反应无关，A不符合题意；撒盐可降低雪的熔点，使雪 融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；使用暖 贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌 被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D不符合题意。 6. (2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不 同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了 以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　D　) D A. S2 和S 的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ＜Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 S 中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，而S2 的空间结 构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧 化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化 还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O 2As2O3＋ 3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O 2H3AsO4＋3H2SO4，则参加 反应的 ：Ⅰ＞Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发 生反应时，两反应转移电子的物质的量分别为12 mol和28 mol，个数之 比为3∶7，D项正确。 考向预测 物质的分类与转化在高考题中一般安排在起始位置，题目一般较简单。 命题的意图是体现化学的价值，与生产、生活、文化息息相关。命题情 境主要涉及生产、生活中与化学有关的问题，科技前沿的重要化学成果，也有可能是与传统文化相关的某一文献。考查的内容主要涉及物质的成分及分类、物质的变化、反应类型、物质的性质、物质的分离与提纯。题目较简单，但需要考生有丰富的知识积累量和较强的文本阅读理解能力，建议复习过程中加强相关内容的积累，分散记忆，积少成多。 近几年离子反应考查的热点有：在选择题中主要考查电解质相关概念的 识别、离子方程式的正误判断、离子共存以及离子的推断与检验，在非 选择题中，则着重考查离子方程式的书写，离子方程式的书写主要涉及 如下三个方面：(1)依据工艺流程书写离子方程式。(2)根据提示信息， 书写陌生离子方程式。(3)根据电池反应书写离子方程式。此类试题需要 考生在陌生情境中迁移文献。运用已知知识，结合复分解反应或氧化还 原反应等相关知识进行解答。 氧化还原反应一直是高考考查的热点：在选择题中主要考查氧化还原反 应相关概念的识别，电子转移数目的计算，氧化性、还原性强弱的比 较，有时以生产生活或传统文化为背景渗透考查，有时单独命题对氧化 还原反应进行专项考查；在非选择题中，往往属于穿插式考查，在工艺 流程、实验等命题情境下进行穿插命题，着重考查氧化还原反应方程式 的书写，单(双)线桥表示氧化还原反应电子转移的方向和数目等。有关 物质氧化性、还原性的探究在某些高考卷中也经常以一个大题的形式独 立出现，而且一般题目较综合，难度较大。 $$