热点强化2 情景方程式的书写与配平-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

第二单元 离子反应和氧化还原反应 热点强化2　情景方程式的书写 与配平 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　物质的分类 　“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 第一步　仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 第二步　依据元素化合价的变化，确定氧化剂和还原剂，从而确定还原 产物和氧化产物。 第三步　书写“残缺”方程式：“氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化 产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物 质的化学计量数。 第四步　根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。 第五步　检查原子、电荷、得失电子是否守恒，勿漏反应条件。 技法指导 1. (1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如图： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 2Co(OH)3＋S ＋4H＋ 2Co2＋＋S ＋5H2O 热点训练 (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电 解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如图。其过 程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2NaClO3＋4HCl 2ClO2↑ ＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 2. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ⁠ ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 ⁠后可循环使用。 2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋ 2I－ AgNO3　 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠； 若反应物用量比 n (Cl2)/ n (FeI2)＝1.5时，氧化产物为 ；当 n (Cl2)/ n (FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是 ⁠ ⁠。 FeI2 ＋Cl2 I2＋FeCl2 I2、FeCl3　 I2被进一步氧化 (1)①结合题图可知，加入AgNO3“富集”后得到AgI悬浊液，加入Fe粉 后发生反应生成Ag，离子方程式为Fe＋2AgI Fe2＋＋2I－＋2Ag。 “沉淀”为Ag，与HNO3反应生成AgNO3，可返回“富集”中循环使 用。②“转化”后溶液中主要存在FeI2，Fe2＋和I－均可以被Cl2氧化，因 还原性：I－＞Fe2＋，则I－先于Fe2＋被氧化；若氧化产物只有一种，发生 反应Cl2＋FeI2 I2＋FeCl2；若氧化产物有两种，发生反应3Cl2＋2FeI2 2FeCl3＋2I2； 当 ＝1.5时，恰好完全将Fe2＋与I－氧化，故氧化产物为FeCl3、 I2；当 ＞1.5后，Cl2过量，I2会进一步被氧化，故单质碘的收率 会降低。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。 上述制备I2的总反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 2I ＋5HS I2＋5S ＋ H2O＋3H＋ (2)结合题给信息，第一步为I ＋3HS I－＋3S ＋3H＋，第 二步为6H＋＋5I－＋I 3I2＋3H2O，总反应为2I ＋5HS I2 ＋H2O＋3H＋＋5S 。 3. 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程 式为 ⁠。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 BaSO4＋4C BaS＋4CO↑ CO＋H2O CO2＋H2 由流程图中的原料为重晶石和焦炭粉，经回转炉、浸出槽后得到净化的 BaS溶液，可判断重晶石(BaSO4)与焦炭粉反应生成BaS和有毒气体CO， 根据得失电子守恒可配平氧化还原反应方程式BaSO4＋4C BaS ＋4CO↑；CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H2，另一种产物为 CO2，则CO与水蒸气反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2。 4. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存 在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程 可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 F F A M 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成V ，同时还有 ⁠离 子被氧化。写出VO＋转化为V 反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 Fe2＋　 VO＋＋MnO2 ＋2H＋ V ＋Mn2＋＋H2O Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋ 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧 化”过程中，Fe2＋具有还原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧 化为V ，MnO2则被还原为Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写 出离子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋ V ＋Mn2＋＋H2O。 $$