第3讲 电解质及其电离-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

第二单元 离子反应和氧化还原反应 第3讲　电解质及其电离 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　物质的分类 考点1　电解质的相关概念 考点2　电解质的电离及溶液的导电性 课时作业3　电解质及其电离 考点1　电解质的相关概念 1. 电解质和非电解质 (1)电解质：在 或 ⁠能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 ⁠。 　特别提醒：无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混 合物既不是电解质，也不是非电解质。 水溶液里　 熔融状态下　 化合物　 掌握必备知识 筑牢应试根基 2. 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 ⁠电离的电解质。 包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：在水溶液中只能 ⁠电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 完全　 部分　 　特别提醒：(1)强电解质的溶解性不一定强，BaSO4难溶于水，但属于 强电解质，易溶于水的不一定是强电解质，HF、CH3COOH等易溶于 水，但属于弱电解质。 (2)依据元素周期表，强化记忆强、弱电解质 第ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。 第ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 第ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。 第ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 第ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。 第ⅥA族：强酸有H2SO4；中强酸有H2SO3；弱酸有H2S。 第ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 [正误判断] (1)电解质与非电解质的分类范围是化合物，所以单质和混合物既不是电 解质，也不是非电解质。 (　√　) (2)强电解质与弱电解质的分类依据是溶于水能否完全电离，所以电解质 的强弱与导电性无关，与溶解性无关。 (　√　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (　×　) √ √ × 1. 下表中物质的分类组合完全正确的是(　D　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 D 提升关键能力 应对命题方式 A项中HI为强电解质，错误；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不 是非电解质，CaCO3为强电解质，错误；C项中Cl2为单质，既不是电解 质也不是非电解质，错误。 2. 今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 ②⑥⑭ (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③ (3) 电解质，熔融状态下能导电 ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ (4) 电解质，但难溶于水 ⑧⑪ (5) 非电解质 ④⑤⑩ (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 考点2　电解质的电离及溶液的导 电性 1. 电解质的电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 ⁠的离子的 过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：全部电离，用“ ”。 ②弱电解质：部分电离，用“ ”。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S的电离方程式为 ⁠。 自由移动　 H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－　 掌握必备知识 筑牢应试根基 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程 式： ⁠。 Al(OH)3的电离方程式： ⁠。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式： ⁠ ⁠。 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－　 Al ＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－　 NaHCO3 Na＋＋HC 、HC H＋＋C 　 2. 电解质的导电性与导电能力 [问题思考] 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b和金属导体c三者的导电 能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ⁠。 b＞a＞c [正误判断] (1)电解质只有在通电的条件下才能电离。 (　×　) (2)强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 (　×　) (3)物质的导电性的实质是导体内带电粒子的定向移动，导电性强弱与电 荷浓度大小和运动快慢有关，可用物理学的 I ＝q/t理解。 (　√　) × × √ 命题方式1　书写电离方程式 1. 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液 中的电离，且可多步电离的只写第一步)。 (1)H2S： ⁠。 (2)HI： ⁠。 (3)Ca(OH)2： ⁠。 (4)BaSO4： ⁠。 H2S H＋＋HS－ HI H＋＋I－ Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ BaSO4 Ba2＋＋S 提升关键能力 应对命题方式 (5)NaHSO3： ⁠。 (6)NaHSO4(熔融)： ⁠。 (7)NaHSO4(溶于水)： ⁠。 (8)Al2O3(熔融)： ⁠。 NaHSO3 Na＋＋HS NaHSO4 Na＋＋HS NaHSO4 Na＋＋H＋＋S Al2O3 2Al3＋＋3O2－ 命题方式2　溶液的导电能力 2. 现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题 目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　④　) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(　③　) (3)向氨水中通入HCl直至过量(　②　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　③　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　①　) ④ ③ ② ③ ① 　文献资料：人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅 入深，由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。电离出的阳离子全部是氢离子的是 酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱。 ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能 够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质 子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用 来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 聚焦新情境 应对新信息 请阅读以上资料，提取信息回答下列问题： (1)按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的 是 (填字母)。 A. H2O　 B. N 　C. OH－　D. HC E. CH3COO－　F. Cl－ AD　 (1)A项H2O结合H＋变为H3O＋，又可给出H＋变为OH－；N 可给出质 子但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D 项HC 可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为C ，故可视为酸又 可视为碱。 (2)按酸碱概念：试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－，该反应中的碱是 (填 “H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－，该反应中的酸是 (填 “CuCl2”或“NH3”)。 H2O　 CuCl2　 (2)在H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱； 在CuCl2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子 对形成[Cu(NH3)4]2＋，故为酸。 阅读点拨：阅读上述文献时，需要特别关注如下几点： 1. 酸的分类方法有多种根据，首先弄清楚每一种分类方法的依据是 什么。 2. 电离理论关注的是电离出的阴离子或阳离子的种类，质子理论关注的 是质子的得失，电子理论关注的是电子对的给予与得到。 1. (2023·浙江6月)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　A　) A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁 溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐蚀覆铜板，B正确；氯气具 有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱 和氯化铁溶液，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 A 探究真题 素养提升 2. (2022·浙江6月)下列物质属于强电解质的是(　C　) A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合 题意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题 意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解 质，D不符合题意。 C 课时作业3　电解质及其电离 1. (2024·广东深圳检测)为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消 毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　B　) A. “84”消毒液 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 醋酸 B 2 3 4 5 6 7 1 2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感 冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中 的电解质的是(　C　) A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；葡萄糖 是非电解质，B项不符合题意；硫酸镁是电解质，C项符合题意；CO2是 非电解质，D项不符合题意。 C 2 3 4 5 6 7 1 3. (2024·河北石家庄检测)下列说法正确的是(　D　) A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程 式为BaSO4 Ba2＋＋S C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D 2 3 4 5 6 7 1 CO2的水溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3电离出 H＋和HC 从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解 质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程 度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，电离方程式应为BaSO4 Ba2＋＋S ，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及 所带电荷的多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质 溶液的导电能力强，D正确。 2 3 4 5 6 7 1 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (　C　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O C 2 3 4 5 6 7 1 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　A　) A. NaHCO3 Na＋＋H＋＋C B. NaHSO4 Na＋＋H＋＋S C. MgCl2 Mg2＋＋2Cl－ D. Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－ A 2 3 4 5 6 7 1 HC 为弱酸根离子，在溶液中有很少一部分电离，不能拆成H＋与C ，应写为HC ，A项书写错误；HS 为强酸的酸式酸根离子，应 拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于 强电解质，C、D两项书写正确。 2 3 4 5 6 7 1 6. (2024·湖北黄冈检测)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该 过程的微观示意图如图。已知 N A为阿伏加德罗常数的值。下列相关说 法正确的是(　D　) A. 1 mol MCl中含有 N A个共用电子对 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程均为物理变化 D 2 3 4 5 6 7 1 MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存 在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在 水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子 结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合 形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中都没有 新物质生成，均为物理变化，故D正确。 2 3 4 5 6 7 1 7. (2024·广西北海调研)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生 的是离子反应，设计实验测定的导电性曲线如图所示。下列有关说法错 误的是(　D　) 2 3 4 5 6 7 1 A. 该反应的离子方程式是 Ba2＋＋2OH－＋S ＋2H＋ BaSO4↓＋ 2H2O B. 实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应 C. 导电性曲线最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应 D. 用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 答案：D 2 3 4 5 6 7 1 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋S ＋2H＋ BaSO4↓＋2H2O，A项正确；电流约为0 时，灯泡变暗或熄灭，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应， 2 3 4 5 6 7 1 溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；导电性曲线最低点，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应， 溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确； 2 3 4 5 6 7 1 用盐酸代替H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl BaCl2＋2H2O，实质是OH－＋H＋ H2O，其电流不会降为0，可知 测得的导电性曲线和题述曲线不相同，D项错误。 2 3 4 5 6 7 1 $$