第7讲 离子反应 离子方程式-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版2019 单选版）

第7讲 离子反应　离子方程式 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第2章　元素与物质世界 考点　离子反应　离子方程式 课时作业7　离子反应　离子方程式 考点　离子反应　离子方程式 1. 离子反应 (1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应统称为离子反应。 (2)实质：所研究体系中，原有微粒数目的 ⁠，或新微粒数目 的 ⁠。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中，但已转化成难电离的微粒)。 ②微粒间发生氧化还原反应(通过电子转移，转化成不同价态的微粒)。 减少　 增多　 掌握必备知识 筑牢应试根基 ③微粒间发生络合反应(转化成难电离的配合物)：如Fe3＋与SCN－反应 生成 ⁠。 Fe(SCN)3　 2. 离子方程式表示的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的离子反应。 3. 书写离子方程式时物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 ⁠ 、大多数 ⁠。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 强酸　 强 碱　 可溶性盐　 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 4. 常见反应的离子方程式 ①Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合： ⁠ ⁠。 ②小苏打溶液与乙酸溶液混合： ⁠ ⁠。 ③氧化镁溶于稀硫酸： ⁠。 ④澄清石灰水中通入少量二氧化碳： ⁠ ⁠。 2H＋＋S ＋2OH－＋Ba2＋ 2H2O ＋BaSO4↓　 HC ＋CH3COOH CH3COO－＋ H2O＋CO2↑　 MgO＋2H＋ H2O＋Mg2＋　 Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓ ＋H2O　 ⑤石灰乳与Na2CO3溶液反应： ⁠ ⁠。 ⑥碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳： ⁠ ⁠。 ⑦NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： ⁠。 ⑧用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ⁠ ⁠。 Ca(OH)2＋C CaCO3↓＋2OH－　 CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋ CO2↑　 N ＋OH－ NH3·H2O　 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋ 2H2O　 ⑨铜分别溶于浓、稀硝酸： ⁠ ； ⁠。 ⑩FeCl3腐蚀铜箔： ⁠。 ⑪过氧化钠与水反应： ⁠。 ⑫氯气与水反应： ⁠。 ⑬FeCl2溶液与氯水反应： ⁠。 ⑭FeCl3溶液与铁反应： ⁠。 Cu＋4H＋＋2N Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O　 3Cu＋8H＋＋2N 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋　 2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑　 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－　 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　 ⑮向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： 、 ⁠。 ⑯向AlCl3溶液中滴加氨水至过量： ⁠ ⁠。 ⑰用AgNO3溶液和氨水制备银氨溶液： ⁠ 、 ⁠。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3↓　 Al(OH)3＋OH－ [Al(OH)4]－　 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3N 　 Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋ N AgOH＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O　 [正误判断] (1)离子反应的实质是研究体系中离子种类或数目的改变。 (　√　) (2)物质在离子方程式中的书写形式(分子或离子)取决于物质在体系环境 条件下的主要存在形式。 (　√　) (3)离子反应的条件中生成气体、沉淀或难电离的物质，是相对反应体系 而言的，而不仅仅相对于水。 (　√　) (4)离子方程式描述的是同一类反应的反应实质。 (　√　) (5)所有的化学反应都能写成离子方程式。 (　×　) √ √ √ √ × 命题方式1　判断离子方程式正误的三个角度 1. 角度1：理清反应原理 (1)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 (　×　) (2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H2↑＋Zn2＋。 (　×　) (3)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋S BaSO4↓。 (　×　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O。 (　×　) × × × × 提升关键能力 应对命题方式 (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O。 (　×　) (6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：N ＋OH－ NH3·H2O。 (　×　) × × 2. 角度2：理清物质的“拆分” (1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn ＋16H＋＋5C2 2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O。 (　×　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－ CuS↓。 (　×　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O。 (　×　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (　×　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋N 3Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 (　×　) × × × × × 　反思归纳：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分” 陷阱，氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸式酸根离子(如HC )在离 子方程式中应书写化学式。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常 见的多元弱酸的酸式酸根离子。 3. 角度3：理清离子方程式的守恒 (1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋ 2H2O。 (　√　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I ＋I－＋6H＋ I2＋3H2O。 (　×　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ Cl－ ＋ClO－＋H2O。 (　√　) √ × √ (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (　√　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2 ＋4H＋ S ＋3S↓＋ 2H2O。 (　×　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－。 (　×　) √ × × 　反思归纳：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离 子方程式两边离子所带电荷总数相等，解题时往往只注重质量守恒，而 忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。 命题方式2　离子方程式的书写 4. 用量改变型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ⁠； 碱不足： ⁠。 CO2＋2OH－ C ＋H2O CO2＋OH－ HC (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ⁠； 盐酸过量： ⁠。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ⁠； 强碱过量： ⁠。 C ＋H＋ HC C ＋2H＋ CO2↑＋H2O A ＋3OH－ Al(OH)3↓ A ＋4OH－ [Al(OH)4]－ (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 Na[Al(OH)4]过量： ⁠； 强酸过量： ⁠。 (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ⁠； 稀HNO3过量： ⁠。 [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋ A ＋4H2O 3Fe＋2N ＋8H＋ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋N ＋4H＋ F ＋NO↑＋2H2O (6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足： ⁠； NaOH过量： ⁠。 Ca2＋＋HC ＋OH－ CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HC ＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋C 　反思归纳：“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充 分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入 过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 5. 先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ⁠； NaOH过量： ⁠。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： ⁠； HI过量： ⁠。 H＋＋OH－ H2O N ＋H＋＋2OH－ NH3·H2O＋H2O 8H＋＋2N ＋6I－ 4H2O＋3I2＋2NO↑ F ＋12H＋＋3N ＋10I－ Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)向含有H＋、Al3＋、N 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反 应的离子方程式依次为 　H＋＋OH－ H2O　； 　A ＋3OH－ ； 　N ＋OH－ NH3·H2O　； 　Al(OH)3＋OH－ ⁠。 H＋＋OH－ H2O A ＋3OH－ Al(OH)3↓ N ＋OH－ NH3·H2O Al(OH)3＋OH－ [Al(OH)4]－ 6. 物质配比型 (1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 n [Ba(OH)2]∶ n (NaHSO4)＝1∶1 ⁠， 此时溶液呈 ⁠性； n [Ba(OH)2]∶ n (NaHSO4)＝1∶2 ⁠， 此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式 为 ⁠。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O 碱　 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O 中　 S ＋Ba2＋ BaSO4↓ (2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 n [NH4Al(SO4)2]∶ n [Ba(OH)2]＝1∶1 ⁠； n [NH4Al(SO4)2]∶ n [Ba(OH)2]＝1∶2 ⁠ ⁠。 3Ba2＋＋3S ＋2Al3＋＋6OH－ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ N ＋A ＋2S ＋2Ba2＋＋4OH－ NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋ 2BaSO4↓ 　技法总结：“以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件 判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过 量物质”的离子数目。 7. 信息给予型 (1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 (主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺 流程如下： “酸浸”后，钛主要以TiOC 形式存在，写出相应反应的离子方程 式： ⁠。 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－ Fe2＋＋TiOC ＋2H2O (3)向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程 式为 ⁠，若向该 溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为 ⁠ ⁠。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2 还原成 Cr3＋，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Cr2 ＋3HS ＋5H＋ 3S ＋ 4H2O＋2Cr3＋ 6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O 3Cl－＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓ Cl－＋ClO－＋2H＋ Cl2↑＋H2O (4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工 业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程 式为 ⁠，若在锥形瓶 中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式 为 ⁠。 2Cl ＋S ＋2H＋ 2ClO2↑＋S ＋H2O 2ClO2＋10I－＋8H＋ 2Cl－＋5I2＋4H2O 1. (2023·浙江6月)下列反应的离子方程式正确的是(　B　) A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 2Fe3＋＋ I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋ 2HS B 探究真题 素养提升 氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的 量的氯气反应时，氯气只能氧化碘离子：2I－＋Cl2 I2＋2Cl－， 故A错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢 钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC ，故B正确； 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2N 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液中通入足 量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋ 2H2O 3S↓＋4HS ，故D错误。 2. (2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　D　) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O Al ＋4N C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si ＋CO2＋H2O HSi ＋HC D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O D 硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸 性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成 H2SiO3，C项错误；在H＋、N 同时存在时，H＋先与OH－反应，故 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的 物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。 3. (2022·湖南卷，改编)下列离子方程式书写不正确的是(　D　) A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的I ：I ＋5I－＋ 6CH3COOH 3I2＋3H2O＋6CH3COO－ C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O 2Fe(OH)3↓＋4H＋ D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HC ＋Ba2＋＋OH－ BaCO3↓＋H2O D 将少量的Ba(OH)2定为1 mol，则含2 mol OH－，需要2 mol NaHCO3，正 确的离子方程式为2HC ＋Ba2＋＋2OH－ BaCO3↓＋2H2O＋C ，D项错误。 课时作业7　离子反应　离子方程式 一、选择题 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对 应的反应方程式书写正确的是(　D　) A. Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O 2NaOH＋O2↑ B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe Fe2O3＋3H2 C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2Mn 5S ＋ 4H＋＋2Mn2＋ D 2 3 4 5 6 1 A项，Na2O2放入水中，化学方程式应为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋ O2↑，错误；B项，H2O(g)通过灼热铁粉，应在高温的条件下生成四氧 化三铁，化学方程式应为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，错误；C项， 铜丝插入热的浓硫酸中，化学方程式应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O，错误；D项，SO2通入酸性KMnO4溶液中，题中的离子方 程式书写正确。 2 3 4 5 6 1 2. (2024·湖南长沙检测)下列反应不能用离子方程式“H＋＋OH－ H2O”表示的是(　D　) A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B. HCl气体通入Ca(OH)2溶液中 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合 D 2 3 4 5 6 1 A项，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应生成硫酸钠和水，能用H ＋＋OH－ H2O表示；B项，HCl气体通入Ca(OH)2溶液中，反应的实 质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－ H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根 离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－ H2O；D项，NH4HSO4 溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为N ＋H＋＋2OH－ H2O＋NH3·H2O。 2 3 4 5 6 1 3. 下列解释事实的方程式不正确的是(　C　) A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O B. 用热的纯碱溶液可以清洗油污： ＋H2O ＋OH－ C. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝： 4I－＋O2＋2H2O 2I2＋4OH－ D. 漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用产生 氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O C 2 3 4 5 6 1 玻璃中含有二氧化硅，可与NaOH反应生成硅酸钠将瓶口粘住，不 易打开，化学方程式为SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，A正 确；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强可 除油污，B正确；酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，故离子方 程式为4I－＋O2＋4H＋ 2I2＋2H2O，C错误；盐酸和NaClO混合 使用，ClO－与Cl－发生归中反应放出氯气，离子方程式为ClO－＋Cl －＋2H＋ Cl2↑＋H2O，D正确。 2 3 4 5 6 1 4. (2024·福建厦门质检)下列反应的离子方程式正确的是(　AC　) A. 用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢： Cu2＋＋S2- CuS↓ B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O S ＋Cl－＋ 2H＋ C. 向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2 C ＋2 C 2 3 4 5 6 1 CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是 Cu2＋＋H2S CuS↓＋2H＋，故A错误；向NaClO溶液中通入少量SO2 生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO－＋SO2＋H2O S ＋Cl－＋ 2HClO，故B错误；向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成银氨溶液， 反应的离子方程式是Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故C正 确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方 程式是CO2＋H2O＋ HC ＋ ，故D错误。 2 3 4 5 6 1 二、非选择题 5. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料 铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O 2 3 4 5 6 1 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 (填化学式)；Fe3＋被FeS2还原 的离子方程式为 ⁠。 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3 ＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1 价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之 一)，根据得失电子守恒配平化学方程式。 SiO2　 2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S 2 3 4 5 6 1 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ⁠ ⁠。 4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋8N ＋2H2O 2 3 4 5 6 1 (3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节 pH＝3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有 FeOOH、N ，根据得失电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋N ，根据电荷守恒配N ：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋8N ，根据质量守恒定律：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeOOH↓＋8N ＋2H2O。 2 3 4 5 6 1 6. (1)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用作烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产 CaCO3。写出此反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ②已知：25 ℃时，H2CO3的电离常数 K a1＝4.3×10－7， K a2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数 K a1＝1.5×10－2， K a2＝6.0×10－8。 CO2＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓ ＋H2O 海水中含有的HC 可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是 ⁠ ⁠。 SO2＋ HC CO2＋HS 2 3 4 5 6 1 (1)①用含Ca2＋、OH－的海水吸收CO2生成CaCO3和H2O，反应的离子方 程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O； ②由已知得到酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS ＞HC ，则用含有HC 的海水吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HC CO2＋HS 。 2 3 4 5 6 1 (2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时 鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是 ⁠ ⁠。 O2＋ 2HS 2S ＋2H＋ 通入的新鲜海水是碱性的， 可中和酸性海水；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可) 2 3 4 5 6 1 (2)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HS ，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为S ，发生反应的离 子方程式是O2＋2HS 2S ＋2H＋； ②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水；另外鼓入空气排出了部 分CO2，均可以使处理后海水pH升高。 2 3 4 5 6 1 $$