第3章 第12讲 物质的分离和提纯-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 双选版）

第12讲 　物质的分离和提纯 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第三章　化学实验基础知识 考点1　物质分离、提纯的物理方法 考点2　物质分离、提纯的化学方法 探究真题 素养提升 课时作业 考点1　物质分离、提纯的物理方法 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯常用的物理方法 (1)图①装置操作名称：______。 适用范围：________。 过滤　 固液分离　 滤纸　 漏斗内壁　 漏斗口　 三层滤纸处 (2)图②装置操作名称：___________。 蒸发：通过加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出。 蒸发、结晶　 液体局部受热而飞溅 结晶(重结晶)：溶质从溶液中以晶体状态析出的过程。 (3)图③装置操作名称：__________。 萃取和分液 互不相溶的液体　 大 (4)图④装置操作名称：________。 蒸馏　 支管口　 进　 出 (5)图⑤装置操作名称：________。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 升华 [易错加练] 在常用分离、提纯的方法和分离、提纯任务之间连线。 答案：A—c　B—a　C—b　D—e　E—d　F—g　G—h　H—f [正误判断] (1)依据物理性质选择分离方法 ①制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(　　) ②用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(　　) ③提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　) ④NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。(　　) ⑤根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(　　) ⑥将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(　　) × × × √　 × × (2)物质分离仪器的使用及注意事项 ①分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(　　) ②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。(　　) ③蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(　　) ④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。(　　) ⑤用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(　　) ⑥分液时要先打开分液漏斗上口的塞子和下部的活塞，再让下层液体缓缓流入下面的烧杯中。(　　) √ √ √ × × √ 提升关键能力 应对命题方式 1．我国明代书籍《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”指的是(　　) A．萃取　　　B．渗析　　　C．蒸馏　　　D．干馏 由信息“蒸令气上”可知，利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，则该法为蒸馏。 C 2．(双选)下列操作中不正确的是(　　) A．从MgSO4溶液中得到MgSO4固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 B．蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 BC 蒸馏操作时，需测定馏分的温度，所以应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多，与液体的密度无关，C项错误。 3．下列实验中，所选装置及实验设计合理的是(　　) A．用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的碘单质 B．用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 C．用图③所示装置可以分离乙醇和乙酸的混合溶液 D．用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl B A.图①为过滤装置，碘单质可溶于四氯化碳，无法过滤分离，故A错误；B.图②为分液装置，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以会分层，分液漏斗可将二者分离，故B正确；C.图③为分馏装置，分馏过程需要温度计测定馏分温度，图示装置缺少温度计，故C错误；D.CO2也会和碳酸钠溶液反应，故D错误。 4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。   下列说法错误的是(　　) A．步骤(1)需要过滤装置　 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 C 滤液与不溶性物质是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要用分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。 5．图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有________________________ __________________________。 (2)常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_________________ ___________。 (3)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_______________ _____________________________________________________________ _____。 (4)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？_____________________________ __________________________。 降温、加入KNO3固体、加热 蒸发再冷却至原来的温度 蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤 水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤 将固体混合物加 加热浓缩溶液至有大量晶体析出， 在高于34 ℃条件下趁热过滤 考点2　物质分离、提纯的化学方法 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 方法 原理 举例 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如FeCl2和FeCl3；同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化物或碱)，如Na2CO3和NaHCO3 方法 原理 举例 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分 解法 用加热法除去固体混合物中易分解的物质 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 方法 原理 举例 电解法 利用电解原理除去杂质，含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 如精炼铜等 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 水解法 利用水解反应原理除去杂质 如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3 [易错加练] 除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ① N2 O2 __________ 固体吸收气体 ② CO CO2 __________ 或________ ________或 固体吸收气体 ③ CO2 CO __________ 用固体 转化气体 灼热的铜网 NaOH溶液　 碱石灰　 洗气 灼热的CuO 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ④ CO2 HCl ________________ __________ ⑤ Cl2 HCl __________ __________ ⑥ 碳粉 CuO ______________ __________ ⑦ Fe2O3 Al2O3 _____________ __________ ⑧ NaHCO3 溶液 Na2CO3 __________ 加酸转化 饱和NaHCO3溶液 洗气 饱和食盐水 　洗气 稀酸(如稀盐酸)　 过滤 过量NaOH溶液 过滤 CO2 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ⑨ FeCl3溶液 FeCl2 __________ 加氧化剂转化 ⑩ FeCl2溶液 FeCl3 __________ 加还原剂转化 ⑪ MgCl2溶液 FeCl3 __________ __________ ⑫ NaCl晶体 NH4Cl   __________ ⑬ 乙酸 乙酯 乙酸 ______________ __________ Cl2 Fe MgO 过滤 加热分解 饱和Na2CO3溶液　 分液 [正误判断] (1)化学方法分离提纯物质一般涉及沉淀反应、气体反应等。(　　) (2)利用沉淀法分离提纯物质时，沉淀剂一般需要过量。(　　) (3)利用水解原理、沉淀溶解平衡原理也可以分离提纯物质。(　　) √ √ √ 提升关键能力 应对命题方式 命题方式1　分离提纯的方法和装置 1．实验室模拟工业上侯德榜制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是(　　) B A.实验室模拟工业上侯德榜制碱法原理制备纯碱过程中需要加热使固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不选；B.该装置是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱法中不需要蒸发溶液操作，故B选；C.该装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体，涉及此操作，故C不选；D.工业上利用侯德榜制碱法制备纯碱，需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不选。 2．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案： (1)操作①中发生反应的化学方程式是______________________________。 (2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_____________________________________________。 (3)操作③的目的是_________________。 (4)操作④的目的是____________________________________。 不能 除去过量的Ba2+ 除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl 命题方式2　分离提纯的实验探究 3．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和制备装置(部分夹持仪器未画出)制取环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质如表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·cm-3，20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1(97.8) 0.962 4 可溶于水 环己酮 98 155.6(95) 0.947 8 微溶于水 水 18 100.0 0.998 2 － (1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.2 mL (5 g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为________(填字母)。 A．一次性加入 B．缓慢加入 C．无所谓，怎样加入都可以 B (1)酸性Na2Cr2O7溶液应缓慢加入，防止剧烈反应，导致温度过高。 (2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取________(填“100 mL”或“250 mL”)的三颈烧瓶。 100 mL (2)反应液的总体积是5.2 mL＋35 mL＝40.2 mL，所以应选择100 mL的三颈烧瓶。 (3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～97 ℃的馏分(设为A)，其主要成分是_______________的混合物；在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是________________________________________；在有机层B中加入无水硫酸镁固体，充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用是____________________________，然后进行蒸馏。 环己酮和水 增大水层的密度，有利于液体分层 除去残留在环己酮中的水 (3)95 ℃时得到环己酮和水的恒沸溶液，所以95～97 ℃的馏分是环己酮和水的混合物；环己酮的密度与水接近，不容易分层，加入氯化钠固体可增大水层的密度，有利于液体分层；加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中的水。 (4)合成装置中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)口进入；精制装置中的两处错误是____________________________________________________。 a 温度计的水银球应位于支管口处；冷凝水进、出口方向颠倒　 (5)若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是________。 70% 探究真题 素养提升 下列说法不正确的是(　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 B 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中含有泥沙和少量氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 2．(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是(　　) A．洗涤　　　　　　　 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 C 水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作是粉碎、溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作是蒸发；因此未涉及的操作是萃取，答案选C。 3．(2021·湖北卷)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点为69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)(　　) B 依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A项正确；副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C项正确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从冷凝管的下口进、上口出，D项正确。 4．(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(　　) A.CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B.NH3(H2O)：碱石灰 C.C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D.C2H4(SO2)：P4O10 B 二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意。 5．(2022·湖南卷，节选)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。 步骤1：BaCl2·2H2O的制备 按如图所示装置进行实验， 得到BaCl2溶液，经一系列 步骤获得BaCl2·2H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 回答下列问题： (1)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是____________________ __________________。 将反应后的溶液静置一段时间，向静置后的上层清液中滴加几滴热的硫酸溶液，无沉淀生成(或取少量的上层清液于试管中，向试管中滴加几滴热的硫酸溶液，无沉淀生成)　 将溶液中的Ba2+全部 转化为BaSO4沉淀　 (2)为了减小实验误差，加入过量的硫酸，将溶液中的Ba2+全部转化为BaSO4沉淀。 (3)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是________(填名称)。 锥形瓶 (3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。 课时作业12　物质的分离和提纯 2 3 4 5 6 7 8 1 一、选择题 1．已知苯酚为弱酸：C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是(　　) A．操作Ⅰ中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的溶解度大 C．通过操作Ⅱ苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 B 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 操作Ⅰ是苯萃取含酚废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，A项正确；苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的溶解度小，B项错误；操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环使用，C项正确；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，均需要用到分液漏斗，D项正确。 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 2．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：   已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 A 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，B项正确；Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 3．以下实验设计能达到实验目的的是(　　) 实验目的 实验设计 A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶法提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 D 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 NaHCO3固体受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，A不符合题意；Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，蒸发AlCl3溶液不能制备无水AlCl3，B不符合题意；重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中，然后趁热过滤，冷却结晶，C不符合题意；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，用CCl4萃取后，CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液，CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液，D符合题意。 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 D 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 5．(双选)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示： 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 BC 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 1-丁醇易挥发，冷凝回流可减少其挥发，提高产率，A项正确；蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，即b为进水口，a为出水口，B项错误；分液时，下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，C项错误；再次蒸馏，能使产物更纯，D项正确。 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 6．实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是(　　) C 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 操作①为灼烧，应在坩埚中进行，A项错误；操作②为过滤，应用玻璃棒引流，B项错误；操作③为萃取和分液，C项正确；操作④为蒸馏，使用装置错误，D项错误。 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 下列说法错误的是(　　) A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质 B．“过滤”时用到的玻璃仪器有三种 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2＋Fe2+＋2H＋===Fe3+＋2H2O D．向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品 C 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 A.“酸溶”后过滤除去含硅杂质即硅酸沉淀，“氧化”将亚铁离子氧化为铁离子，再利用有机萃取剂萃取除去含铁杂质，故A正确；B.“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故B正确；C.“氧化”时是亚铁离子被氧化成铁离子，其发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，故C错误；D.向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，生成碳酸镁沉淀，过滤后洗涤，经低温干燥得产品，故D正确。 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 8．以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下： 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 mol·L-1H2SO4溶液 C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3 C 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8 1 A.浓硫酸与铜反应需要加热，装置甲中没有酒精灯，无法制取SO2，故A不符合题意；B.胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，否则会污染试剂，故B不符合题意；C.用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C符合题意；D.灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧杯中灼烧固体，故D不符合题意。 9 10 11 9．(双选)(2023·海南卷)实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 选项 A B C D 污垢 银镜反应 的银垢 石化设备 内的硫垢 锅炉内 的石膏垢 制氧的 MnO2垢 试剂 6 mol·L-1 HNO3溶液 5% NaOH溶液；3%H2O2溶液 饱和Na2CO3溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液 BC 银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意；过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B符合题意；石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，均会污染环境，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 二、非选择题 10．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学以15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 回答下列问题： (1)在下列装置中，第一次浸出必须用________(填字母，下同)，第二次浸出应选用________。   (2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_____________________________。滤渣2的主要成分是________________。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 D　 A H2O2与固体颗粒接触分解　 SiO2(或SiO2和S) (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。 (4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 蒸发皿 30% 11．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是___________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒“长大”，有利于________________。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)如图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填字母)。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗边缘 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 ade 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 酸　 除去溶液中的CO2 (4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________。 (5)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________ ________，所得产品的缺点是________________。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 去除结晶表面的水分 工艺简单、 操作方便 纯度较低 $$