第2章 物质的量-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 双选版）

第二章 　物质的量 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 [课标要求]　1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 精研真题 明确方向 D ③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL； ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L-1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 A 3．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L A A.Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子的物质的量为0.1 mol，A正确；B.HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 mol，其在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。 考向预测 在高考题中物质的量作为一个物理量处处都可以看到其存在，但是作为独立的考点出现，主要集中在阿伏加德罗常数和一定物质的量浓度溶液的配制实验，阿伏加德罗常数在选择题中是高频考点，而一定物质的量浓度溶液的配制实验在选择题中集中考查误差分析和仪器使用，在非选择题中常常以1～2个空的形式考查所需的仪器，另外，在考查定量实验以及化学反应速率、化学平衡的题目中，一般都会涉及物质的量的考查，特别是关系式法和热重分析这两个考点。　 $$