第2章 第9讲 物质的量浓度-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 单选版）

第9讲 物质的量浓度 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第二章　物质的量 考点1　物质的量浓度 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 探究真题 素养提升 课时作业 考点1　物质的量浓度 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的____________。 (2)符号：cB。 (3)表达式：cB＝________。 (4)单位：mol/L(或____________)。 物质的量 mol·L-1 特别提醒：注意规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度进行计算。 [正误判断] (1)溶质的质量分数的概念中，溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，溶液的物质的量浓度的概念中，溶液的体积等于水的体积。(　　) (2)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。(　　) (3)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(　　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　) (5)0.5 mol·L-1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L-1。(　　) × × × × √ 提升关键能力 应对命题方式 命题方式1　物质的量浓度与质量分数的计算 1．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数： 。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。 2．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列关系中不正确的是(　　) A.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B.w＝17c/(1 000ρ) C.w＝17V/(17V＋22 400) D.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) A 反思归纳：在标准状况下，气体溶于水形成的溶液的物质的量浓度的计算 命题方式2　溶液的稀释与混合 3．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.在标准状况下通入11.2 L的氯化氢气体 C 4．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度1.4 g/mL)的硫酸稀释成100 mL，下列说法正确的是(　　) A.纯硫酸的摩尔质量为98 B.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol/L D 5．(2024·陕西西安检测)已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(　　) A．等于15%　　　　　　 B．大于15% C．小于15% D．无法估算 C 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 掌握必备知识 筑牢应试根基 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL (3)使用容量瓶的注意事项： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③向容量瓶注入液体时，一定要用玻璃棒引流； ④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．实验过程 以配制500 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液为例。 实验目的 (1)学会使用容量瓶。 (2)掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 实验仪器 玻璃仪器：_______________________________________________。 其他仪器：托盘天平、________。 实验药品：NaOH固体、蒸馏水。 量筒、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　 药匙 实验步骤 如图所示为实验过程中的操作示意图，请选择合适的操作，将其序号填入下列过程中相应操作的括号内。 (1)计算：需NaOH固体的质量为________g。 (2)称量(____)：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在________中。 (3)溶解(________)：将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量________，用________搅拌，使NaOH固体全部溶解。 (4)移液(______)：待烧杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流，将溶液注入______mL容量瓶。 20.0 小烧杯 ① ②③ 蒸馏水 玻璃棒 ⑥ 冷却至室温　 500 (5)洗涤(⑤)：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，将洗涤液注入________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)振荡(______)：手握容量瓶瓶颈，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容(______)：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至________________________。 (8)摇匀(______)：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 2～3 容量瓶中 ⑨ ④⑦　 1～2 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 ⑧ 3．误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)溶液配制的误差分析方法 结合实验操作判断是“m”还是“V ”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 cB/ (mol·L-1) mB V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 － ______ 用滤纸称NaOH 减小 － 向容量瓶注液时有少量溅出 减小 － 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 － 定容时，水多，用滴管吸出 减小 － 定容摇匀后液面下降再加水 － 增大 定容时仰视刻度线 － 增大 偏低　 能引起误差的一些操作 因变量 cB/(mol·L-1) mB V 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 － _____ 未冷却至室温就注入容量瓶定容 － 减小 定容时俯视刻度线 － 减小 定容后经振荡、摇匀，静置，液面下降 － － 不变 偏高 [正误判断] (1)用NaCl固体配制0.5 mol·L-1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　) (2)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。 (　　) (3)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液。(　　) (4)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶中。(　　) (5)配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。(　　) × √ × × × 提升关键能力 应对命题方式 命题方式1　一定物质的量浓度溶液的配制 1．由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 2．实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、量筒、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取NaCl固体 g。 500 mL容量瓶　 胶头滴管 玻璃棒 14.6 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 答案：(3)①   ②称量过程中NaCl固体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________ 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了 。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______________处，改 用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶贴签。 搅拌，加速NaCl 溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm　 胶头滴管 配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 3．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解(冷却)后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。 烧杯 容量瓶 凹液面与刻度线相切 配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至容量瓶中，加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。 命题方式2　误差分析的两个角度 4．关于配制过程中可能产生的误差分析 (1)从溶质改变的角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g： 。 ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g： 。 偏小 偏小 ③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。 ⑤未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 偏小 偏小 偏小 (2)从溶液改变的角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ③定容时仰视刻度线： 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 。 偏大 偏小 偏小 无影响 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 ⑥用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 ⑦定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 无影响 偏大 偏小 方法指导：视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 探究真题 素养提升 1．(2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 分液漏斗、球形冷凝管 2．(2020·全国卷，节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 3．(2019·浙江4月选考，改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 (填字母)。 BD 课时作业9　物质的量浓度 2 3 4 5 1 一、选择题 1．下列能达到目的的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水中可得1 mol/L的NaOH溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L 的盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液 C 2 3 4 5 1 C 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 B 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 二、非选择题 4．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：   溶液的物质的量浓度/(mol·L-1) 溶液的密度/(g·cm-3) 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 2 3 4 5 1 (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。 2 3 4 5 1 (2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变 化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 2 3 4 5 1 大于　 大于 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 5．(2024·福建晋江模拟)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤，测定血液样品中Ca2+的浓度。 2 3 4 5 1 【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 2 3 4 5 1 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号)。 ②⑤ (1)由题图可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体， ⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。 2 3 4 5 1 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。 50 mL容量瓶 (2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。 2 3 4 5 1 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 偏小 (3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 2 3 4 5 1 (4)根据电荷守恒：(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2。 2 【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 2 3 4 5 1 (5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cm3。 1.2 $$