第2章 第8讲 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 单选版）

第8讲 物质的量　气体摩尔体积 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第二章　物质的量 考点1　物质的量　摩尔质量 考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 课时作业 考点1　物质的量　摩尔质量 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号：n。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol，是国际单位制中七个基本单位之一。 (4)物质的量的规范表示方法 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：________任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)含义：1 mol任何粒子集合体都约含有____________个粒子。 (3)单位：____________。 (4)数值：__________。 (5)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系为 n＝________。 1 mol　 6.02×1023 mol-1 6.02×1023 3．摩尔质量 (1)含义：单位_____________的物质所具有的质量。 (2)符号为________。 (3)单位：________________。 (4)数值：当1 mol任何粒子或物质的质量以______为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 (5)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝________。 物质的量 M g/mol(或g·mol-1) 克 特别提醒：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者的区别与联系： 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其常用单位分别为g·mol-1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol-1、g为单位时，三者在数值上是相同的。 例如：钠的摩尔质量为23 g·mol-1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 [正误判断] (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(　　) (2)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　) (3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) (4)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023。(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol-1。(　　) × × × √ × 提升关键能力 应对命题方式 D 2．(2023·重庆模拟)2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　) A．21.6　　　　　　　　 B．28 C．14 D．31 C 考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．影响物质体积的因素 特别提醒：由阿伏加德罗常数的值(NA)、一个水分子的质量(m水)和一个水分子的体积(V水)计算下列物理量的方法是 (1)1摩尔水的质量m＝____________； (2)1摩尔水蒸气的质量m＝____________； (3)1摩尔水蒸气的体积V＝nRT/p________(填“＝”或“≠”)NAV水。 NAm水 NAm水 ≠ 0 ℃和101 kPa 22．4 L·mol-1 3．阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 可概括为“三同”定“一同”。 知识拓展：气体的n(物质的量)、V(体积)、T(温度)、p(压强)之间的关系 气体状态方程：pV＝nRT；pM＝ρRT。 特别提醒：(1)上述两个公式只要求利用公式讨论相关物理量间的比例关系，不要求进行计算。 (2)上述公式只适用于气体(纯净气体、混合气体均可)。 [正误判断] (1)气体的体积在任何条件下都像质量一样具有大小比较的意义。(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。(　　) (3)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。(　　) × × × √ 提升关键能力 应对命题方式 D ④0.2 mol NH3的质量为m＝nM＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g，所含氢原子的个数为N＝0.2×3NA＝0.6NA。a.在标准状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故四种气体的体积由大到小的顺序为②>③>①>④，故a正确；b.在标准状况下，密度之比等于其相对分子质量之比，故四种气体的密度由大到小的顺序为②>③>④>①，故b正确；c.由上述分析可知，四种气体的质量由大到小的顺序为②>③>①>④，故c正确；d.由上述分析可知，四种气体的氢原子个数由大到小的顺序为①>③>④>②，故d正确；故选D。 命题方式2　阿伏加德罗定律的应用 2．等物质的量的C2H4和C3H6中： (1)所含的分子数目之比为 ； (2)相同条件下体积之比为 ； (3)所含的原子总数目之比为 ； (4)相同条件下的密度之比为 。 1∶1 1∶1 2∶3 2∶3 命题方式3　相对分子质量(或摩尔质量)的计算 3．已知在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L。 (1)混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。 1.61 (2)混合气体的平均摩尔质量是 g·mol-1。 36 4．(1)在标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。 64 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为 。 30 g·mol-1 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g B气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则B的摩尔质量为 。 44 g·mol-1 课时作业8　物质的量　气体摩尔体积 2 3 4 5 6 7 1 一、选择题 1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)是一种酚类有机化合物。下列有关判断不正确的是(　　) A．BPA的摩尔质量是228 g·mol-1 B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L D BPA在标准状况下不是气体。 2 3 4 5 6 7 1 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 B 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4　　　　　　　　 B．CH4 C．CO2 D．NO C 2 3 4 5 6 7 1 由题图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。题中四个选项中，只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。 2 3 4 5 6 7 1 D 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 5．以天然气为主要原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)   A．用1 mol CH4 理论上能生产标准状况下的CH3OH 22.4 L B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA C．44 g CO2气体和22 g CH4与 CO的混合气体，所含C原子数一定为NA D．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO转移电子总数为3NA D 2 3 4 5 6 7 1 标准状况下 CH3OH是液体，而气体摩尔体积只适用于气体，A项错误；等物质的量的CH3OH和CH4，物质的量不确定，所以质子数无法计算，B项错误；44 g CO2气体是1 mol，22 g CH4与 CO的混合气体，由于平均分子量不确定，所含C原子数也不确定，C项错误；根据题图可知，每生成1 mol CO，需要0.5 mol C，制备0.5 mol C需要0.5 mol CH4分解，制备0.5 mol C转移2 mol电子，生成1 mol CO转移1 mol电子，总共转移3 mol电子，D项正确。 2 3 4 5 6 7 1 6．(2024·广东广州高三月考)处于室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　) A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③② 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 NH3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2 A 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 22 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ， X的相对原子质量是 。 62 g·mol-1　　 16 2 3 4 5 6 7 1 (4)标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L。则： ①混合气体的密度是 。 ②混合气体的平均摩尔质量是 。 ③CO2和CO的体积之比是 。 ④CO的体积分数是 。 ⑤CO2和CO的质量之比是 。 ⑥CO的质量分数是 。 ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是 。 ⑧混合气体中所含碳原子的物质的量是 。 1.339 g·L-1 30 g·mol-1 1∶7 87.5% 11∶49 81.7% 0.562 5 mol 0.5 mol 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 $$