第1章 热点强化2 情景方程式的书写与配平-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 单选版）

热点强化2 情景方程式的书写与配平 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第一章　物质的组成、性质与变化 “五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 第一步　仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 第二步　依据元素化合价的变化，确定氧化剂和还原剂，从而确定还原产物和氧化产物。 第三步　书写“残缺”方程式：“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 第四步　根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。 第五步　检查原子、电荷、得失电子是否守恒，勿漏反应条件。 技法指导 1．(1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如图： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 热点训练 (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为 __________________________________________________。 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 2．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ______________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 __________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________________。 2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－ AgNO3 FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 _____________________________________________________。 3．以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_________________________________。 4．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 Fe2+ $$