第1章 第4讲 离子反应 离子方程式-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 单选版）

第4讲 离子反应　离子方程式 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第一章　物质的组成、性质与变化 考点　离子反应　离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业 考点　离子反应　离子方程式 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质：所研究体系中，原有微粒数目的______，或新微粒数目的________。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。 减少 增多 ②微粒间发生氧化还原反应(通过电子转移，转化成不同价态的微粒)。 ③微粒间发生络合反应(转化成难电离的配合物)：如Fe3+与SCN－反应生成__________。 Fe(SCN)3 2．离子方程式 (1)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (2)书写离子方程式时需注意的问题 ①尊重反应事实：离子方程式完全匹配所表示的反应实质。 ②尊重微粒存在的事实：在水溶液中主要以离子形式存在的必须写成离子形式(如强酸、强碱、可溶性盐等可溶性强电解质)，主要以“分子”形式存在的必须写出其化学式(如弱酸、弱碱、水等弱电解质；配合物的分子或离子；难溶的、易挥发的物质等)。 ③等号两侧必须守恒：正确的离子方程式必须满足质量(或原子)守恒、电荷守恒和电子得失守恒(只针对氧化还原反应)。 (3)书写下列常见典型反应的离子方程式 ①Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合： _________________________________________________。 ②小苏打溶液与乙酸溶液混合： __________________________________________________。 ③氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________。 ④澄清石灰水中通入少量二氧化碳： _________________________________________________________。 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+ Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑤石灰乳与Na2CO3溶液反应：_________________________________。 ⑥碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳： _________________________________________。 ⑦NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_______________________________。 ⑧用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ______________________________________________。 ⑨过氧化钠与水反应：_______________________________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑩氯气与水反应：___________________________________。 ⑪FeCl2溶液与氯水反应：___________________________。 ⑫向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：___________________________、_______________________________。 ⑬向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：________________________________________。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ [正误判断] (1)离子反应的实质是研究体系中离子种类或数目的改变。(　　) (2)物质在离子方程式中的书写形式(分子或离子)取决于物质在体系环境条件下的主要存在形式。(　　) (3)离子反应的条件中生成气体、沉淀或难电离的物质，是相对反应体系而言的，而不仅仅相对于水。(　　) (4)离子方程式描述的是同一类反应的反应实质。(　　) (5)所有的化学反应都能写成离子方程式。(　　) √ √ √ √ × 提升关键能力 应对命题方式 × × × × × × × × × × × √ × √ √ × × 反思归纳：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。 命题方式2　离子方程式的书写 4．用量改变型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：___________________________________________________； 碱不足：___________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：______________________________________________； 盐酸过量：_______________________________________________。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：______________________________________； 强碱过量：________________________________________。 (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应 Na[Al(OH)4]过量：__________________________________； 强酸过量：_________________________________________。 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：___________________________________________； 稀HNO3过量：_____________________________________。 (6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：___________________________________________； NaOH过量：______________________________________________。 反思归纳：“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 5．先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：________________________________________； NaOH过量：_______________________________________。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足：________________________________________； HI过量：_________________________________________________。 H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 6．物质配比型 (1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 _____________________________________，此时溶液呈________性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 _________________________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为____________________________。 碱 中 (2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ___________________________________________________________； n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 _________________________________________________________________________。 技法总结：“以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 7．信息给予型 (1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 6Fe2+＋3ClO－＋3H2O===3Cl－＋4Fe3+＋2Fe(OH)3↓ Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为__________________________________________， 若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为___________________________________________。 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O 探究真题 素养提升 B D D 课时作业4　离子反应　离子方程式 2 3 4 5 6 1 A 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 A 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 C 2 3 4 5 6 1 玻璃中含有二氧化硅，可与NaOH反应生成硅酸钠将瓶口粘住，不易打开，化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A正确；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强可除油污，B正确；酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，故离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，C错误；盐酸和NaClO混合使用，ClO－与Cl－发生归中反应放出氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确。 2 3 4 5 6 1 C 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 二、非选择题 5．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： 2 3 4 5 6 1 (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为__________________________________。 Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O SiO2 2Fe3+＋FeS2===3Fe2+＋2S 2 3 4 5 6 1 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得含Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，加FeS2还原Fe3+，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平化学方程式。 2 3 4 5 6 1 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________________________________________。 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 6．(1)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用作烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式： ___________________________________。 CO2＋2OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 (2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_________________________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______________________________________________________________ __________________________。 通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可) 2 3 4 5 6 1 $$