第1章 第3讲 电解质及其电离-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 单选版）

第3讲 电解质及其电离 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第一章　物质的组成、性质与变化 考点1　电解质的相关概念 考点2　电解质的电离及溶液的导电性 探究真题 素养提升 课时作业 考点1　电解质的相关概念 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在____________或____________能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________。 特别提醒：无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 水溶液里 熔融状态下 化合物 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能________电离的电解质。 包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：在水溶液中只能________电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 完全 部分 特别提醒：(1)强电解质的溶解性不一定强，BaSO4难溶于水，但属于强电解质，易溶于水的不一定是强电解质，HF、CH3COOH等易溶于水，但属于弱电解质。 (2)依据元素周期表，强化记忆强、弱电解质 第ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。 第ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 第ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。 第ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 第ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。 第ⅥA族：强酸有H2SO4；中强酸有H2SO3；弱酸有H2S。 第ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 [正误判断] (1)电解质与非电解质的分类范围是化合物，所以单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　　) (2)强电解质与弱电解质的分类依据是溶于水能否完全电离，所以电解质的强弱与导电性无关，与溶解性无关。(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) √ √ × 提升关键能力 应对命题方式 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 D A项中HI为强电解质，错误；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质，错误；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。 2．今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　 ⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态下能导电   (4) 电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电   ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 考点2　电解质的电离及溶液的导电性 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．电解质的电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成_________的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：全部电离，用“===”。 ②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为________________________________________。 自由移动 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2- ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：___________________________。 Al(OH)3的电离方程式：________________________________________ ____________________________。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：_________________________________________________。 Cu(OH)2⥫⥬Cu2+＋2OH－ Al(OH)3⥫⥬Al3+＋3OH－、Al(OH)3＋ H2O⥫⥬[Al(OH)4]－＋H＋ 2．电解质的导电性与导电能力 [问题思考] 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b和金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是____________。 b>a>c [正误判断] (1)电解质只有在通电的条件下才能电离。(　　) (2)强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。(　　) (3)物质的导电性的实质是导体内带电粒子的定向移动，导电性强弱与电荷浓度大小和运动快慢有关，可用物理学的I＝q/t理解。(　　) × × √ 提升关键能力 应对命题方式 命题方式1　书写电离方程式 1．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离，且可多步电离的只写第一步)。 (1)H2S：____________________________________________。 (2)HI：___________________________________________。 (3)Ca(OH)2：_______________________________________。 (4)BaSO4：________________________________________。 H2S⥫⥬H＋＋HS－ HI===H＋＋I－ Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ (5)NaHSO3：___________________________________________。 (6)NaHSO4(熔融)：__________________________________________。 (7)NaHSO4(溶于水)：______________________________________。 (8)Al2O3(熔融)：___________________________________________。 命题方式2　溶液的导电能力 2．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) ④ ③ ② ③ ① 文献资料：人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱。 ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 聚焦新情境 应对新信息 ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： AD (2)按酸碱概念：试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－， 该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2Cl－， 该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 H2O CuCl2 (2)在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2+结合电子对形成[Cu(NH3)4]2+，故为酸。 阅读点拨：阅读上述文献时，需要特别关注如下几点： 1．酸的分类方法有多种根据，首先弄清楚每一种分类方法的依据是什么。 2．电离理论关注的是电离出的阴离子或阳离子的种类，质子理论关注的是质子的得失，电子理论关注的是电子对的给予与得到。 探究真题 素养提升 1. (2023·浙江6月)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 A 氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可腐蚀覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 2．(2022·浙江6月)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　　　　　　　 B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 C HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。 课时作业3　电解质及其电离 2 3 4 5 6 7 1 1．(2024·广东深圳检测)为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　) A．84消毒液　　　　　 B．高锰酸钾 C．酒精 D．醋酸 B 2 3 4 5 6 7 1 2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe　　 B．葡萄糖 C．MgSO4　　　 D．CO2 C 2 3 4 5 6 7 1 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；葡萄糖是非电解质，B项不符合题意；硫酸镁是电解质，C项符合题意；CO2是非电解质，D项不符合题意。 2 3 4 5 6 7 1 D 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O C 2 3 4 5 6 7 1 A 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 6．(2024·湖北黄冈检测)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程均为物理变化 D 2 3 4 5 6 7 1 MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中都没有新物质生成，均为物理变化，故D正确。 2 3 4 5 6 7 1 7．(2024·广西北海调研)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计实验测定的导电性曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 $$