第1章 第2讲 物质的性质与转化-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版2019 单选版）

第2讲 物质的性质与转化 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 第一章　物质的组成、性质与变化 考点1　不同类别物质的性质与转化 考点2　胶体的性质、制备与应用 探究真题 素养提升 课时作业 考点1　不同类别物质的性质与转化 掌握必备知识 筑牢应试根基 一、物质转化的类型——物理变化与化学变化 1．宏观上：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。 2．微观上：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，反之是物理变化；只有化学键断裂或形成的不是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。 3．能量变化上：是否有能量变化不是区分物理变化和化学变化的依据，化学变化一定伴随能量变化，有的物理变化也伴随着能量变化。 特别提醒：物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，不是有新元素生成，因此同素异形体之间的转化属于化学变化(但不是氧化还原反应)。 [问题思考] 判断下列常见变化属于化学变化还是物理变化，并将相应序号填入对应的格子内。 变化 物理变化 化学变化 三馏：①蒸馏　②分馏　③干馏 ________ ________ 四色：①显色反应　②颜色反应　③指示剂变色反应　④焰色试验 _______ ________ ①② ③ ④ ①②③ 变化 物理变化 化学变化 五解：①分解　②电解　③水解　④裂解　⑤潮解 ______ __________ 十三化：①氧化　②风化③钝化　④催化　⑤皂化　⑥歧化　⑦硝化　⑧酯化　⑨裂化　⑩油脂的硬化　⑪熔化　⑫汽化⑬液化 ________ _____________________ ⑤ ①②③④ ⑪⑫⑬ ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 二、不同类别物质的性质及转化关系 1．转化关系图 2．重要转化关系 (1)与金属元素相关的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 特别提醒：若上述转化关系中的碱是强碱，则所对应的元素(如Na、K、Ca、Ba等)可实现上述转化，其中的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)，若对应的碱为弱碱或两性氢氧化物，则对应元素(如Mg、Al、Fe、Cu等)不能实现上述转化。 (2)与非金属元素相关的转化 特别提醒：若上述转化关系中的非金属元素为S，则所对应的氧化物只能为二氧化硫，对应的酸为亚硫酸；若上述转化关系中的非金属元素为N，则所对应的氧化物只能为NO，进一步氧化为NO2，然后与水反应生成硝酸；转化关系中的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO、NO2)。 [正误判断] (1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化。(　　) (2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。(　　) (3)232Th转化成233U是化学变化。(　　) (4)Na2CO3·10H2O的风化是化学变化。(　　) × × × √ 提升关键能力 应对命题方式 命题方式1　物质变化的判断 1．(2024·广东深圳检测)下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　) A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C．“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是物理变化 D．激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化 D 从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法制纯碱的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化没有新物质生成，发生的是物理变化，C项正确；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项错误。 命题方式2　预测物质的性质或转化 2．列举符合下列要求的反应，写出对应的化学方程式。 (1)写出一个生成Fe(OH)3的化合反应： _____________________________________。 (2)写出两个生成FeCl3的化合反应：__________________________、 ________________________。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)写出一个生成FeCl2的化合反应：____________________________。 (4)写出一个生成NaHCO3的复分解反应： _____________________________________________。 (5)写出一个非溶液中的金属置换金属的置换反应： _____________________________________________________。 Fe＋2FeCl3===3FeCl2 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (6)写出一个非溶液中的金属置换非金属的置换反应： ___________________________________。 (7)写出一个FeSO4参与的分解反应(提示：有SO2生成)： ____________________________________。 3．已知CO2是一种酸性氧化物，对应的酸是H2CO3(Ka1＝4.2×10-7　Ka2＝5.6×10-11)，其酸性比HClO(Ka＝3.2×10-8)的酸性强。判断CO2与下列物质能否发生反应，能反应的写出反应的化学方程式。 (1)少量Ba(OH)2溶液 答案：(1)能。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (2)过量漂白粉溶液 答案：(2)能。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)NaClO溶液 答案：(3)能。NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO (4)CaCl2溶液 答案：(4)不能。 考点2　胶体的性质、制备与应用 掌握必备知识 筑牢应试根基 1．常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上可以看到一条光亮的“________”，这条光亮的“________”是由于胶体粒子对光线________(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。 通路 通路 散射 (2)聚沉：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的颗粒，在重力作用下沉淀析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有①加入____________；②加入与胶粒带相反电荷的胶体； ③________或搅拌。 (3)电泳：由于有些胶体的分散质微粒带有电荷，在外电场作用下，胶体的分散质微粒在分散剂中做定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘、电泳电镀等。 电解质溶液 加热 3．胶体性质的应用 特别提醒：胶体不带电，胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而带电荷；淀粉溶液具有胶体的性质，但淀粉胶粒不带电。 4．Fe(OH)3胶体的制备实验(铁架台已省略) (1)反应原理：__________________________________________。 (2)操作步骤：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈现________色。 红褐 特别提醒：(1)制备过程中不能搅拌。 (2)制备过程中，不能过度加热，加入的FeCl3饱和溶液不能过量。 5．胶体的提纯方法——渗析 由于胶体粒子较大，不能透过半透膜，而离子、水分子较小，可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。 特别提醒：   溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 ____ ___ _____ 能否透过半透膜 ____ ____ ____ 能 能 不能 能 不能 不能   溶液 胶体 浊液 鉴别 丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉淀 无 有 [正误判断] (1)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。(　　) (2)胶体的吸附性、丁达尔效应、渗析均是由胶体粒子的直径大小决定的，因此是胶体的特性。(　　) (3)胶体的电泳、聚沉均与胶体粒子带电有关。(　　) (4)为快速制备Fe(OH)3胶体，应充分加热且不断搅拌。(　　) √ √ √ × (5)将NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，搅拌即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。(　　) (6)将含0.1NA个Fe3+的FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，则制得Fe(OH)3胶体粒子数少于0.1NA个。(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) (7)将制得的Fe(OH)3胶体过滤，即可得到Fe(OH)3胶体粒子。(　　) × √ × 提升关键能力 应对命题方式 命题方式1　胶体性质的应用 1．(2024·广东佛山质检)下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 B．电泳和聚沉是胶体特有的性质，可用于检验胶体的存在 C.胶体分散质粒子直径是1～100 nm D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，可达到净水的目的 B 根据分散质粒子的直径大小把分散系划分为溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，故A正确；电泳和聚沉不是胶体特有的性质，不能用于检验胶体的存在，故B错误；根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是1～100 nm，故C正确；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的，故D正确。 2．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　) ①胶体的吸附　②盐类水解　③蛋白质变性　④氧化还原反应 A．①②③④　　　　 B．①② C．②③ D．①③④ A 3．请用胶体的性质解释下列现象或事实。 (1)明矾可以用于净水___________________________________________ _____________________________________________________________ ___________________。 (2)FeCl3溶液可以用于止血_______________________________________ ___________________________________________________________。 明矾溶于水电离出的Al3+水解：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 FeCl3溶液是电解质溶液，血液属于胶体，胶体中加入电解质溶液发生聚沉，堵塞伤口止血 (3)静电除尘___________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)可用激光笔鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液_________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________。 空气中的粉尘扩散在空气中形成胶体，粉尘粒子带负电，加上电压后，粉尘粒子向阳极移动，从而达到除尘的目的 由于淀粉属于高分子，淀粉分子的直径介于1～100 nm之间，因此淀粉溶液具有胶体的性质，激光笔照射会出现丁达尔效应，葡萄糖分子的直径小于1 nm，溶于水形成溶液，激光笔照射无丁达尔效应 (5)蛋白质溶液中加入Na2SO4粉末，蛋白质会沉淀析出_______________ _________________________________________________________________________________________________________________________。 由于蛋白质属于高分子，蛋白质分子的直径介于1～100 nm之间，因此蛋白质溶液具有胶体的性质，加入Na2SO4粉末，蛋白质会聚沉，有沉淀析出 命题方式2　氢氧化铁胶体的制备与性质 4．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 (1)完成上述实验所用的玻璃仪器有__________________________。 (2)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的______________来检验。 烧杯、酒精灯、胶头滴管 丁达尔效应 (3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用氯化铁饱和溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到______________，其原因是_______________________ _________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是___________________________________。 红褐色液体 所选用的FeCl3溶液太稀， 生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③丙同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是_______________________________。 (3)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 __________________________________。 稀H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O (4)①加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体会发生聚沉而产生红褐色沉淀；②随后H2SO4与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。 探究真题 素养提升 1．(2022·湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D “石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；工业上利用“侯氏制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意。 2．(2022·湖北卷)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是(　　) A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中金发生了化学反应 C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用电化学方法也可实现铜上覆金 B 加热除汞，说明汞易挥发，A正确；将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热，汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；用电解的方法，铜作阴极，电解液中含有可溶性的金离子，则可实现铜上镀金，D正确。 3．(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是(　　) A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 A 陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程中发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。 课时作业2　物质的性质与转化 2 3 4 5 6 1 一、选择题 1．(2024·浙江杭州模拟)下列诗句内容基本不涉及化学变化的是(　　) A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．刘禹锡的《浪淘沙(其六)》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔” D．苏味道的《正月十五夜》：“火树银花合，星桥铁锁开” B 2 3 4 5 6 1 爆竹爆炸过程为火药燃烧过程，涉及化学变化，A项不符合题意；首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，B项符合题意；炼钢过程中涉及氧化还原反应，故涉及化学变化，C项不符合题意；“火树”指悬挂着许多灯笼的树，“银花”指焰火雪亮，形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，涉及化学变化，D项不符合题意。 2 3 4 5 6 1 2．下列过程属于物理变化的是(　　) A．一束平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．在紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 A 2 3 4 5 6 1 一束平行光照射胶体，产生一条光亮的“通路”，这是胶体中胶体粒子对光的散射形成的，是物理变化，A项符合题意；在紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项不符合题意；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项不符合题意；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化铝薄膜，属于化学变化，D项不符合题意。 2 3 4 5 6 1 3．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．置换反应　　　　　 B．离子反应 C．复分解反应 D．化合反应 D 2 3 4 5 6 1 鸡屎矾在CH3COOH溶液中溶解，其中碱式碳酸铜或碱式硫酸铜与乙酸的反应是复分解反应，也是离子反应，Fe与Cu2+的反应是置换反应，也是离子反应，故文中没有涉及化合反应，故选D项。 2 3 4 5 6 1 4．(2024·河南省联考)人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是(　　) A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D．环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 D 2 3 4 5 6 1 二、非选择题 5．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题： (1)在上述牙膏成分中，属于盐的有_______________________， 属于防腐剂的是____________。 (1)山梨酸钾具有防腐性。 山梨酸钾、氟化钠 山梨酸钾 2 3 4 5 6 1 (2)油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。 ①上述反应的反应类型是__________(填字母)。 a．复分解反应 b．置换反应 c．取代反应 d．加成反应 ②甘油的分子式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式： __________________。 2 3 4 5 6 1 (3)氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。 ①写出该反应的化学方程式： ______________________________________________。 ②该反应属于四种基本反应类型中的__________________________。 NaF＋Ca5(PO4)3OH===Ca5(PO4)3F＋NaOH 复分解反应 2 3 4 5 6 1 (3)①依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。 2 3 4 5 6 1 6．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： __________________________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： ________________________________________________。 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 2 3 4 5 6 1 (3)写出④⑤的化学方程式：④________________________________； ⑤_______________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是__________(填序号，下同)，属于复分解反应的是__________，属于分解反应的是__________。 ① ②③ ④ 2 3 4 5 6 1 $$