仿真卷05 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷05 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国化工业在几代化学家的努力下取得了长足的进步。下列有关说法错误的是 A．侯德榜先生的侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中先通入足量，再通入氨气。利用碳酸钠的溶解度较低而获得晶体。 B．屠呦呦先生带领的团队发现了青蒿素()。青蒿素是一种烃的衍生物。 C．徐光宪先生提出的“串级萃取理论”彻底改写了我国稀土行业的产业结构。稀土元素都是金属元素。 D．于吉红院士(我校校友)团队发现的Rh催化剂使硝基芳烃加氢的胺产物的收率>99%。胺是一种能与盐酸反应的有机物。 2．下列化学用语表达正确的是 A．的名称：乙二酸乙二酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 4．法合成氨反应为 。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A．从合成塔排出的气体中， B．当时，反应达到平衡状态 C．使用高效催化剂可降低反应的焓变 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 6．利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 A．使用A装置制备时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体 C．利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a和c连接 D．将a和d连接验证与的配位能力强于 7．电化学合成是一种绿色高效的合成方法，如图是电解合成HCOOH和的示意图。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列叙述错误的是 A．催化电极B与电源正极相连 B．消耗的和HMF物质的量之比为3∶1 C．阴极发生的反应： D．每生成，右室的物质的量减少 8．化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。 下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．反应①是加成反应 C．Y既能与酸反应又能与碱反应 D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 B 判断某卤代烃中的卤素 取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 C 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 的反应有一定限度 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 10．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．在转化中作催化剂 B．转化过程中发生了非极性键的断裂与极性键的形成 C．Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将替换为，反应可得和 D．二氧化碳转化为甲醇的反应绿色环保，原子利用率为100% 11．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①的离子方程式为： B．由反应②可知用KI溶液可除去中的 C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4 D．可用奈斯勒试剂检验中微量的 12．纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示。关于的说法正确的是 A．的配位数是4 B．与间最短距离为 C．若A离子的坐标为，则B原子的坐标为(，，) D．若晶体密度为，则晶胞参数 工业上，废气中NO和常用碱溶液吸收，采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[，，为烃基]处理含的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。阅读上面材料，完成下列小题。 13．下列离子方程式书写错误的是 A．用烧碱溶液吸收体积比为1:1的NO和混合气体： B．用纯碱溶液吸收过量的： C．工业上用制硝酸： D．通入冷的石灰乳中制漂白粉： 14．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是 A．和的空间构型都是平面三角形 B．、、都是直线形非极性分子 C．中N提供孤电子对与质子形成配位键 D．(结构如图所示)含键、键 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)钛用途广泛，焦磷酸镁不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： (1)基态的价电子排布式是 。 (2)步骤“碱浸”的作用是 。 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (4)过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是 ，“氧化”时转化为的离子方程式为 。 (5)离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节的最小值为 (已知：)。 (6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是 (填字母标号)。 A．电解熔融制钠        B．铝热反应制锰        C．加热分解制银 16.(15分)苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 (1)图1仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是 。 (3)本实验进行了多次调节pH，最终目的是 。 (4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。步骤3“趁热”转移的目的是 。 (5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (6)本实验产率最接近___________(填字母)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 17. (14分)能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 (1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为 。中 原子提供孤电子对。 (2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的 。 已知： (3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ．  ； ⅱ．  。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应   (用、表示)。 (4)由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知：  ；   。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线 (填标号)表示的变化。 ②m点约为 。 18. (15分)物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．可用新制悬浊液鉴别B、E、F B．向C中滴加酸性溶液，若紫红色褪去，则可证明C中含有碳碳双键 C．化合物D的核磁共振氢谱有6组峰 D．化合物F在酸性条件下能发生水解反应，该水解反应又叫皂化反应 (4)符合下列限定条件的化合物B的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物； ②与化合物B有相同的官能团 (5)写出B与新制悬浊液反应的化学方程式 。 (6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出1种符合要求的X的结构简式 。 (7)某合成路线图如下(除路线图中所给物质，无其它有机物参与反应。条件已略去)，其中A和C的结构简式分别为 和 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷05 （新高考省份专用） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．B 14．D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分) (1)（2分） (2)除去钛废料中的（2分） (3)（2分） (4)结构中含有过氧键（2分） （2分） (5)3.2（2分） (6)B（2分） 16.(15分) (1)球形冷凝管（1分） b（1分） (2)减少副产物，避免碳氯键水解（2分） (3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率（2分） (4)便于控制温度、受热均匀（2分） 避免产品析出，减少产品损失（2分） (5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等（1分） ③②①④（2分） (6)C（2分） 17. (14分) (1)（2分） C（2分） (2)（2分） (3)B （2分） （2分） (4)c （2分） （2分） 18. (15分) (1)苯甲醛（1分） (2)（2分） (3)AC（2分） (4)4（2分） (5)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（2分） (6)、、、（2分） (7)CH3CHO（2分） CH3CH=CHCOOH（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷05 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国化工业在几代化学家的努力下取得了长足的进步。下列有关说法错误的是 A．侯德榜先生的侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中先通入足量，再通入氨气。利用碳酸钠的溶解度较低而获得晶体。 B．屠呦呦先生带领的团队发现了青蒿素()。青蒿素是一种烃的衍生物。 C．徐光宪先生提出的“串级萃取理论”彻底改写了我国稀土行业的产业结构。稀土元素都是金属元素。 D．于吉红院士(我校校友)团队发现的Rh催化剂使硝基芳烃加氢的胺产物的收率>99%。胺是一种能与盐酸反应的有机物。 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量CO2，利用碳酸氢钠的溶解度较低而获得碳酸氢钠晶体后加热分解制得碳酸钠，故A错误； B．青蒿素分子中有氧原子，是烃的衍生物，故B正确； C．稀土元素是镧系元素以及钇和钪，共17种金属元素，故C正确； D．胺是NH3分子中H原子被烃基取代的一类有机物，有碱性，能与酸反应，D正确； 答案选A。 2．下列化学用语表达正确的是 A．的名称：乙二酸乙二酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名称为乙二酸二乙酯，A错误； B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，B错误； C．的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，D错误； 故选C。 3．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 【答案】C 【详解】A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，非氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，需进行尾气处理，D错误； 故选C。 4．法合成氨反应为 。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A．从合成塔排出的气体中， B．当时，反应达到平衡状态 C．使用高效催化剂可降低反应的焓变 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【详解】A．根据反应方程式，N2和H2反应时消耗的物质的量之比为1:3，而起始投料比为1:2.8，消耗比小于投料比，故排出的气体中，n(N2)：n(H2)>1：2.8，A正确； B．各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故2v正(H2)=3v逆(NH3)时，反应达到平衡状态，B错误； C．催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，不能降低焓变，C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，D错误； 本题选A。 5．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 【答案】C 【详解】A．共价单键都是键，双键含一个键，一个键。根据结构示意图可知，阴离子结构中有键与键数目之比为13∶2，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O<C，B错误； C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，C正确； D．Cr基态原子价电子排布图为，D错误； 故选C。 6．利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 A．使用A装置制备时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体 C．利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a和c连接 D．将a和d连接验证与的配位能力强于 【答案】D 【详解】A．一水合氨分解产生NH3和H2O，碱石灰吸水且放热促使该反应正向有利于氨气的逸出，A项错误； B．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，B项错误； C．氨气极易溶于水为了防止倒吸从b口通入，C项错误； D．CuSO4溶液中存四水合铜离子，通入氨气后溶液变成深蓝色即产生了四氨合铜离子，即NH3的配位能力强于H2O，D项正确； 故选D。 7．电化学合成是一种绿色高效的合成方法，如图是电解合成HCOOH和的示意图。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列叙述错误的是 A．催化电极B与电源正极相连 B．消耗的和HMF物质的量之比为3∶1 C．阴极发生的反应： D．每生成，右室的物质的量减少 【答案】D 【详解】由图可知，CO2在催化电极A得到电子生成HCOOH，催化电极A是阴极，电极方程式为：，催化电极B是阳极，在阳极失去电子生成，电极方程式为：-6e-+8OH-=+6H2O，以此解答。 A．由分析可知，催化电极B是阳极，与电源正极相连，A正确； B．由分析可知，阴极电极方程式为：，阳极电极方程式为：-6e-+8OH-=+6H2O，转移相等物质的量电子时，消耗的和HMF物质的量之比为3∶1，B正确； C．由分析可知，阴极发生的反应：，C正确； D．由分析可知，阳极电极方程式为：-6e-+8OH-=+6H2O，每生成，右室消耗8mol，同时在双极膜界面处解离生成8mol进入右室，右室的物质的量不变，D错误； 故选D。 8．化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。 下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．反应①是加成反应 C．Y既能与酸反应又能与碱反应 D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 【答案】C 【详解】A．Z的分子式为，A错误； B．X经过反应①转化成Y，硝基转换成氨基，为还原反应，B错误； C．Y中含有的官能团有氨基和酚羟基，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，C正确； D．X中含有酚羟基、硝基两种含氧官能团，Y中含有氨基和酚羟基，只有一种含氧官能团，Z中含有酚羟基和酰胺基两种含氧官能团，D错误； 故选C。 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 B 判断某卤代烃中的卤素 取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 C 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 的反应有一定限度 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入硝酸，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此无法判断是否变质，A不符合题意； B．溶液中加入后体系中剩余大量的，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为，B符合题意； C．向溶液中滴加，因为过量，因此即使有剩余也不能说明该反应是有限度的，C不符合题意； D．乙醇在，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，D不符合题意； 故选B。 10．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．在转化中作催化剂 B．转化过程中发生了非极性键的断裂与极性键的形成 C．Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将替换为，反应可得和 D．二氧化碳转化为甲醇的反应绿色环保，原子利用率为100% 【答案】D 【详解】A．根据反应机理，在反应中作催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为中间产物，A正确； B．转化过程中发生非极性键的断裂，以及多处极性键的形成，B正确； C．根据图中反应可知，物质Ⅳ→Ⅰ的转化中，是氢气中的H与Ⅳ相结合，因此若将替换为，反应可得和，C正确； D．根据反应机理，总反应的方程式为，有生成，原子利用率小于100%，D错误； 故答案选D。 11．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①的离子方程式为： B．由反应②可知用KI溶液可除去中的 C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4 D．可用奈斯勒试剂检验中微量的 【答案】B 【详解】汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成，再加入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。 A．汞和硝酸反应生成硝酸汞和一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A正确； B．反应②用碘化钾反应除去硝酸银，B错误； C．反应③离子方程式为：= +7I-+3H2O，其中消耗的和的物质的量之比为1：4，C正确； D．奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验中微量的，D正确； 故选B。 12．纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示。关于的说法正确的是 A．的配位数是4 B．与间最短距离为 C．若A离子的坐标为，则B原子的坐标为(，，) D．若晶体密度为，则晶胞参数 【答案】C 【详解】A．根据晶胞图可知，Ce4+的配位数为8，故A错误； B．把晶胞平均分成8个小立方体，O2-位于小立方体的中心，即Ce4+与O2-最短距离是体对角线的，最短距离是nm，故B错误； C．若A的坐标为(0，，)，A点位于面心，根据B选项分析，则B的坐标为(，，)，故C正确； D．Ce4+位于顶点和面心，个数为=4，O2-位于晶胞内部，个数为8，化学式为CeO2，则晶胞的质量为g，根据密度的定义，晶胞的参数为nm=nm，故D错误； 答案为C。 工业上，废气中NO和常用碱溶液吸收，采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[，，为烃基]处理含的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。阅读上面材料，完成下列小题。 13．下列离子方程式书写错误的是 A．用烧碱溶液吸收体积比为1:1的NO和混合气体： B．用纯碱溶液吸收过量的： C．工业上用制硝酸： D．通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】A．用烧碱溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气体，刚好生成亚硝酸钠，离子方程式为，故A正确； B．用纯碱溶液吸收过量的SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为，故B错误； C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为，故C正确； D．通入冷的石灰乳中制漂白粉，离子方程式为，故D正确； 故选B； 14．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是 A．和的空间构型都是平面三角形 B．、、都是直线形非极性分子 C．中N提供孤电子对与质子形成配位键 D．(结构如图所示)含键、键 【答案】D 【解析】A．中心原子价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形，中心原子S的价电子对数为，有一对孤对电子，S采用杂化，空间构型是三角锥形，故A错误； B．中心原子S价层电子对数为，有一对孤对电子，空间构型为V形，属于极性分子；中的氮原子采用sp2杂化的方式。其中一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键，未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键，其空间构型为V形，属于极性分子；是直线形非极性分子，故B错误； C．中N形成4个单键，没有孤电子对，不能形成配位键，故C错误； D．单键为σ键，双键中有一个σ键一个π键，由图可知，含键和键，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)钛用途广泛，焦磷酸镁不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： (1)基态的价电子排布式是 。 (2)步骤“碱浸”的作用是 。 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (4)过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是 ，“氧化”时转化为的离子方程式为 。 (5)离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节的最小值为 (已知：)。 (6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是 (填字母标号)。 A．电解熔融制钠        B．铝热反应制锰        C．加热分解制银 【答案】 (1)（2分） (2)除去钛废料中的（2分） (3)（2分） (4)结构中含有过氧键（2分） （2分） (5)3.2（2分） (6)B（2分） 【详解】（1）Fe是26号元素，价电子排布式是； （2）根据分析，“碱浸”的目的是为了除去能与碱反应的Al2O3； （3）“酸浸”后溶液中存在的离子有亚铁离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加Fe粉将铁离子还原为亚铁离子，便于在冷却结晶时生成晶体而析出，所以滤渣2的主要成分为； （4）由结构可知，过二硫酸钠中有过氧键，因此其具有强氧化性； “氧化”时与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和硫酸根离子，反应的方程式为； （5）当铁离子浓度时表示该离子沉淀完全，由可知，铁离子完全沉淀时，，； （6）与反应制备金属钛是热还原法，A选项是电解法，B选项是热还原法，C选项是热分解法，故选B。 16.(15分)苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 (1)图1仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是 。 (3)本实验进行了多次调节pH，最终目的是 。 (4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。步骤3“趁热”转移的目的是 。 (5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (6)本实验产率最接近___________(填字母)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 【答案】 (1)球形冷凝管（1分） b（1分） (2)减少副产物，避免碳氯键水解（2分） (3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率（2分） (4)便于控制温度、受热均匀（2分） 避免产品析出，减少产品损失（2分） (5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等（1分） ③②①④（2分） (6)C（2分） 【详解】（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水从下进上出，b是进水口。 （2）加入试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。如果用NaOH替代，碱性过强会导致碳氯键水解生成副产物； （3）步骤2调节pH，使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成-COOH，提高产品纯度和产率； （4）沸水浴使三颈瓶受热面积大、受热均匀、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失； （5）抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽气泵、转移固体，正确的先后操作顺序是③②①④； （6）经计算，由于，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为。 17. (14分)能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 (1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为 。中 原子提供孤电子对。 (2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的 。 已知： (3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ．  ； ⅱ．  。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应   (用、表示)。 (4)由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知：  ；   。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线 (填标号)表示的变化。 ②m点约为 。 【答案】 (1)（2分） C（2分） (2)（2分） (3)B （2分） （2分） (4)c （2分） （2分） 【详解】（1）已知Ag在第五周期，与Cu同族，Cu+的价层电子排布式为3d10，则的价层电子排布式为。中配体为CN-，CN-中C原子和N原子都含有孤电子对，由于C的电负性小于N，对电子对的吸引能力较弱，则C原子提供孤电子对； （2）已知：①Ag+(aq)+2CN-(aq)(aq) ；②AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ；③2NaCN (s)2CN-(aq)+2Na+(aq)；由盖斯定律可知，①+②+③可得 ； （3）A．加入时，S2-和Ag+反应生成Ag2S沉淀，Ag+的浓度减小，反应ⅰ的平衡逆向移动，平衡常数只受温度影响，反应ⅰ的平衡常数不变，A错误； B．温度不变，反应ⅰ的平衡常数不变，则=是定值，随着增大，减小，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，但减小，D错误； 故选B； ②由盖斯定律可知，-反应ⅱ-2×反应ⅰ可得，由、的表示式可知该反应的平衡常数K=； （4）①已知：、，向溶液中加入固体，随着c(R2-)的增大，-lgc(R2-)减小，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，则曲线c表示的变化； ②由①可知，曲线a代表的变化，m点的物质的量分数为0.8，的浓度为0.08mol/L，此时的物质的量分数为0，则的浓度为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，反应的平衡常数，则=mol/L。 18. (15分)物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．可用新制悬浊液鉴别B、E、F B．向C中滴加酸性溶液，若紫红色褪去，则可证明C中含有碳碳双键 C．化合物D的核磁共振氢谱有6组峰 D．化合物F在酸性条件下能发生水解反应，该水解反应又叫皂化反应 (4)符合下列限定条件的化合物B的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物； ②与化合物B有相同的官能团 (5)写出B与新制悬浊液反应的化学方程式 。 (6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出1种符合要求的X的结构简式 。 (7)某合成路线图如下(除路线图中所给物质，无其它有机物参与反应。条件已略去)，其中A和C的结构简式分别为 和 。 【答案】 (1)苯甲醛（1分） (2)（2分） (3)AC（2分） (4)4（2分） (5)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（2分） (6)、、、（2分） (7)CH3CHO（2分） CH3CH=CHCOOH（2分） 【详解】（1）由分析可知，化合物A的名称为苯甲醛； （2）由分析可知，G的结构简式为； （3）A．B可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，E能使新制Cu(OH)2悬浊液变澄清，F不与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，A正确； B．C为，苯环直接相连的碳原子上的氢可以被高锰酸钾氧化，不能证明C中含有碳碳双键，B错误； C．D为，核磁共振氢谱含有6组峰，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，反应条件为酸性且F为不是油脂，D错误； 故选AC； （4）化合物B为，其同分异构体属于芳香烃，含有苯环，含有碳碳双键和醛基，结构有、、、，共4种； （5）B为醛类物质，根据醛类物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应的反应特点，化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH→Δ+Cu2O↓+3H2O； （6）X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则证明X的官能团中含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则X中含有两个甲基，符合要求的X的结构简式有、、、； （7）乙炔与水生成乙醛，乙醛和乙醛反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与乙炔反应得到，合成路线为 ，则A的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH=CHCOOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$