精品解析：甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

天水一中高二级2022-2023学年第二学期第一学段检测考试 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于能级与能层说法正确的是 A. 每个能层都有s能级和p能级 B. s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C. 电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D. d能级能量一定大于s能级能量 2. 一个原子中的电子进入下列能级时，电子最后进入的能级是 A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 基态铁原子的价电子排布式： B. Cl₂分子的结构式： C. 基态N原子的电子排布图为： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 4. 某元素简化电子排布式为，其应在 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的电负性比X的电负性大 C. Y第一电离能比X的大 D. Z离子的半径大于X离子的半径 6. 下列关于共价键的描述正确的是 A. 键与键的对称性相同 B. 分子中的共价键是键 C. 与结构相似，分子中键与键数目之比为1∶1 D. 气体单质中一定存键，可能存在键 7. 下列说法正确的是 A. 分子的结构是由键能决定的 B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D. H2O分子中两个O-H键角为180° 8. 与空间结构一样的微粒是 A. B. C. D. 9. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A. B. C. D. 10. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D. 杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr 12. 下列说法正确的是 A 沸点依次降低 B. 的沸点高于CO，原因是分子极性越大，范德华力越小 C. 的酸性比的酸性强，因为是推电子基 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 13. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 沸点比高，因为能形成分子间氢键 B. 比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 14. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 冰的密度比水小是因为氢键的作用使水分子中产生空隙，体积增大 B. 在水中的溶解度明显小于，是因为的结构更接近与烷烃 C. 溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子 D. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键 15. 如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 16. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法正确的是 A. 物质的聚集状态除了熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C. 晶体和非晶体均呈现各向异性 D. 所有气态物质均由原子或分子组成 17. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 18. 金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为 B. 每个铜原子周围有4个原子离它最近 C. 每个晶胞中Cu原子个数为4 D. 晶体铜的密度为 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19. 如图所示是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学键知识回答下列问题： （1）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_______(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键 （2）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_______，作出该判断的主要理由是_______。 （3）甲醛分子_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）甲醛分子中C-H键与C-H键间的夹角_______(填“等于”“大于”或“小于”)120°，出现该现象的主要原是_______。 20. A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。 （1）A、D形成的化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键与π键数目之比为_______。 （2）A、C形成的化合物乙中含非极性共价键，乙分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，中心原子采取的杂化方式为_______。 （3）B的基态原子轨道表示式为_______。与相比，易液化的主要原因是_______。 （4）笑气是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。故的空间结构是_______。 21. 按要求填空。 （1）比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为_______。 ③A．丙三醇、B．丙醇、C．丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。 ④A．、B．、C．，它们的键角由大到小的顺序为_______。 （2）的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。 （3）下图的有机物中，有_______个手性碳。 22. 按要求填空。 （1）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：_______、_______个。 （2）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 ①该铜银合金的化学式是_______。 ②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数为_______(用代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天水一中高二级2022-2023学年第二学期第一学段检测考试 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于能级与能层说法正确的是 A. 每个能层都有s能级和p能级 B. s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C. 电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D. d能级能量一定大于s能级能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一能层只有s能级，没有p能级，A错误； B．原子轨道是原子电子运动的基本结构，它可以表示原子电子状态的变化和电子分布，s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，由泡利原理可知每个轨道可以容纳两个电子，B正确； C．2p能级的能量高于2s，电子由2p能级跃迁到2s能级释放能量，C错误； D．d能级能量不一定大于s能级能量，3d能级的能量低于5s能级，D错误； 故选B。 2. 一个原子中的电子进入下列能级时，电子最后进入的能级是 A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f 【答案】B 【解析】 【详解】按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns→（n-2）f→（n-1）d→np，即最后排布在np轨道。 答案选B。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 基态铁原子的价电子排布式： B. Cl₂分子的结构式： C. 基态N原子的电子排布图为： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，根据构造原理可知基态铁原子的价电子排布式：，A正确； B．Cl2中只含有共价键，结构式为，B错误； C．基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，原子的电子排布图为：，C错误； D．Cu是29号元素，价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图：，D错误； 故选A。 4. 某元素简化电子排布式为，其应在 A s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】D 【解析】 【详解】由简化电子排布式为可知，该元素与Zn位于同一族，位于元素周期表第六周期IIB族，处于ds区，故选D。 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Y的电负性比X的电负性大 C. Y的第一电离能比X的大 D. Z离子的半径大于X离子的半径 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，W为H元素，X的单质是空气的主要成分，X为N元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z为Al元素。 【详解】A．短周期主族元素电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从左向右电负性递增，O的电负性比N的电负性大，B正确； C．N元素2p能级电子半充满，更加稳定，第一电离能比O的大，C错误； D．Al3+和N3-都含有2个电子层，Al元素的核电荷数大于N，则Al3+的半径小于N3-的半径，D错误； 故选B。 6. 下列关于共价键的描述正确的是 A. 键与键的对称性相同 B. 分子中的共价键是键 C. 与结构相似，分子中键与键数目之比为1∶1 D. 气体单质中一定存在键，可能存在键 【答案】B 【解析】 【详解】A．σ键为轴对称，π键为镜面对称，则对称性不同，故A错误； B．HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故B正确； C．CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其数目之比为2：1，故C错误； D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，所以多原子构成的气体单质中一定存在σ键，故D错误； 故选：B 7. 下列说法正确的是 A. 分子的结构是由键能决定的 B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D. H2O分子中两个O-H键角为180° 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A项错误； B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确； C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C项错误； D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D项错误； 故选B。 8. 与空间结构一样的微粒是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形。 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A选； B．的空间构型为正四面体形，B不选； C．中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，C不选； D．中心N原子形成2个键，孤电子对数为=0.5，单电子也要占据一个孤对电子轨道，空间构型为V形，D不选； 故选A。 9. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． BeCl2中Be原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意； B．H2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故B不符合题意； C． SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意； D．NF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意； 答案选A。 10. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D. 杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子可能是正四面体(如CH4)、三角锥(如NH3)或者V形(如H2O)，A正确； B．π键是由未参与杂化轨道“肩并肩”形成的，B正确； C．正四面体形的CH4和三角锥形的NH3中，中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键，C正确； D．杂化轨道理论和VSEPR模型都是为了解释分子的空间结构而提出的理论，两者不矛盾，可以先通过VSEPR模型判断出分子的构型，再判断出中心原子的杂化类型，D错误； 故选D。 11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意； B．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故B不符合题意； C．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C不符合题意； D．H2O含有H-O极性键，分子空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 沸点依次降低 B. 的沸点高于CO，原因是分子极性越大，范德华力越小 C. 的酸性比的酸性强，因为是推电子基 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 【答案】A 【解析】 【详解】A．构成晶体时为分子晶体，结构类似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以沸点依次降低，A正确； B．、CO的相对分子质量相同，但是为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较大，故的沸点比CO的低，B错误； C．F的电负性大于Cl的电负性，使得F-C的极性强于Cl-C的极性，导致分子中羧基上的羟基更易电离出H+，的酸性强于，C错误； D．同一元素若能形成不同价态含氧酸，其酸性随化合价递增而增强，氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为，D错误； 故选A。 13. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 沸点比高，是因为能形成分子间氢键 B. 比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故A正确； B．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故B错误； C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确； D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确； 故选B。 14. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 冰的密度比水小是因为氢键的作用使水分子中产生空隙，体积增大 B. 在水中的溶解度明显小于，是因为的结构更接近与烷烃 C. 溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子 D. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．当水结冰时，在冰中每个水分子与周围4个水分子通过氢键结合形成四面体，使得水分之间空隙增大，体积增大，因此密度变小了，A正确； B．中烷基较大，结构更接近与烷烃，憎水基较大，在水中的溶解度明显小于，B正确； C．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，则可知：溴和碘易溶于四氯化碳是因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子，C正确； D．水很稳定是因为水分子中O-H键键能大，不易断裂，水分子间的大量氢键导致水的沸点高，D错误； 故选D。 15. 如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 16. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法正确的是 A. 物质的聚集状态除了熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C. 晶体和非晶体均呈现各向异性 D. 所有气态物质均由原子或分子组成 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的聚集状态除了气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态，故A正确； B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，B错误； C．晶体呈现各向异性，非晶体是各向同性的，故C错误； D．气态物质不一定由原子或分子组成，如等离子体，故D错误； 选A。 17. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形，A正确； B．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，两者并不矛盾，B错误； C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的最小重复单元为晶胞，C正确； D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，D正确； 故选B。 18. 金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为 B. 每个铜原子周围有4个原子离它最近 C. 每个晶胞中Cu原子个数为4 D. 晶体铜的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的铜原子的距离最近，数目=，则每个铜原子周围有12个原子离它最近，B错误； C．每个晶胞中Cu原子个数为，C正确； D．每个晶胞中Cu原子个数是4，则晶体铜的密度，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19. 如图所示是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学键知识回答下列问题： （1）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_______(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键 （2）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_______，作出该判断的主要理由是_______。 （3）甲醛分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）甲醛分子中C-H键与C-H键间的夹角_______(填“等于”“大于”或“小于”)120°，出现该现象的主要原是_______。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. ②. 甲醛分子的立体构型为平面三角形 （3）极性 （4） ①. 小于 ②. 碳氧双键中存在π键，它对键的排斥作用较强 【解析】 【小问1详解】 甲醛分子中含有C=O键，双键是σ键和π键的组合，故选：②⑤。 【小问2详解】 甲醛分子的立体构型为平面三角形，碳原子的杂化方式是。 小问3详解】 甲醛分子的立体构型为平面三角形，但负电荷中心偏向氧原子，正电荷中心偏向氢原子，左右两个电荷中心不重合，故甲醛分子为极性分子。 【小问4详解】 由于碳氧双键中存在π键，它对C-H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C-H键与C-H键间的夹角小于120°。 20. A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。 （1）A、D形成的化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键与π键数目之比为_______。 （2）A、C形成的化合物乙中含非极性共价键，乙分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，中心原子采取的杂化方式为_______。 （3）B的基态原子轨道表示式为_______。与相比，易液化的主要原因是_______。 （4）笑气是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。故的空间结构是_______。 【答案】（1）5∶1 （2） ①. 极性分子 ②. （3） ①. ②. 氨气分子间能形成氢键 （4）直线形 【解析】 【分析】A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子，A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，B基态电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C为O；D是形成化合物种类最多的元素，D为C。 【小问1详解】 A、D形成的化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子为乙烯，一个分子中σ键数为5、π键数目为1，其个数比为5∶1， 【小问2详解】 A、C形成的化合物乙中含非极性共价键，乙分子为过氧化氢，其中心氧原子含有孤电子对，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心氧原子孤电子对数为2，成键电子对数为2，中心原子采取的杂化方式为； 【小问3详解】 B为N，基态原子轨道表示式为。与相比，易液化的主要原因是氨气分子间能形成氢键； 【小问4详解】 笑气是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。中心碳原子孤电子对数为0，成键电子对数为2，是sp杂化，为直线型，与分子具有相似的结构，故的空间结构是直线形。 21. 按要求填空。 （1）比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为_______。 ③A．丙三醇、B．丙醇、C．丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。 ④A．、B．、C．，它们的键角由大到小的顺序为_______。 （2）的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。 （3）下图的有机物中，有_______个手性碳。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 三角锥形 ②. （3）2 【解析】 【小问1详解】 ①由于电负性：F>Cl>H，则键极性：C-F键>C-Cl键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：三氟乙酸>三氟乙酸>乙酸，答案为：； ②分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为； ③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为； ④SCl2中心原子价层电子对数为2+=4，S原子杂化方式为sp3，CS2中心原子价层电子对数为2+=2，C原子杂化方式为sp，SO2中心原子价层电子对数为2+=3，S原子杂化方式为sp2，则它们的键角由大到小的顺序为。 【小问2详解】 中Cl原子价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化。 【小问3详解】 同一碳原子连接4个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳。 22. 按要求填空。 （1）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：_______、_______个。 （2）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 ①该铜银合金的化学式是_______。 ②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数为_______(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A中Fe位于顶点和体心，铁原子个数为1+=2，B中Fe位于顶点和面心，铁原子个数为=4。 【小问2详解】 ①用均摊法，6个铜原子位于立方体面心，8个银原子位于顶点，则该晶胞含6×=3个铜原子，8×=1个银原子，所以化学式为AgCu3或Cu3Ag； ②AgCu3或Cu3Ag的摩尔质量为(64×3+108)g/mol=300g/mol，根据密度公式得，所以NA=mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$