20.焦作市2024年中招第二次模拟考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

2Al2O3;(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称,因为碳酸氢钠能和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以在医疗上可用小苏打 治疗胃酸(含 HCl)过多症,化学方程式为:NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl +H2O+CO2↑。 22.(1)温度达到可燃物的着火点;(2)40 【解析】(1)实验中,红磷、白磷均和空气接触,温度达到白磷 的着火点,而没有达到红磷的着火点,观察到红磷不燃烧而白 磷燃烧,由此得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着 火点;(2)白磷燃烧消耗氧气,打开弹簧夹后,量筒中的水在 大气压的作用下进入 W 形玻璃管,其体积等于消耗的氧气的 体积,而 W 形玻璃管的容积为 300 mL,空气中氧气的体积约 占 20% ,则进入的水的体积为 300 mL × 20% = 60 mL,最终量 筒中的液面约降至 100 mL- 60 mL= 40 mL 刻度线处。 23.(1)HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O;(2)NaOH 和 NaCl;(3)a 【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程 式为:HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O;(2)由图可知,M 点时,溶 液的 pH 大于 7,说明氢氧化钠过量,则溶液中溶质的成分为 NaOH 和 NaCl;(3)由图可知,溶液的 pH 等于 7 时,曲线经过 点 b,此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,而氢氧化钠和盐酸 反应时,每 40 份质量的氢氧化钠消耗 36.5 份质量的氯化氢, 氢氧化钾和盐酸反应时,每 56 份质量的氢氧化钾消耗 36.5 份质量的氯化氢,则把氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢 氧化钾溶液后,恰好完全反应时,加入的盐酸的质量较小,故 测得的曲线可能经过 a 点。 24.三;有固体析出;Fe +NiSO4􀪅􀪅 FeSO4+Ni 【解析】将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中,实验现象是镍片上 有气泡产生,说明活动性:Ni >H,而活动性:H>Cu,故活动性: Ni >H>Cu,所以猜想三错误;猜想二正确,即活动性:Fe > Ni, 则将洁净的铁片浸入 NiSO4 溶液中,铁能和硫酸镍反应生成 硫酸亚铁和镍,实验现象是铁片上有固体析出;该反应的化学 方程式为:Fe +NiSO4􀪅􀪅 FeSO4+Ni。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)a;(2)①溶液变浑浊;②取适量反应后的溶液,加入氯化 钙溶液,有白色沉淀生成,说明二者发生了反应;(3)Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑;生成的硫酸钙微溶于水,覆盖 在大理石表面,阻碍反应的进一步进行;(4)①关闭弹簧夹, 液体被压回长颈漏斗,与固体脱离,反应停止;② ; (5)解:设需要这种石灰石的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 80% x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 440 L × 1.964 g / L 100 44 = 80% x 440 L× 1.964 g / L 　 x= 2 455 g 答:需要这种石灰石的质量是 2 455 g。 【解析】(1)将 CO2 通入石蕊溶液中,二氧化碳和水反应生成 碳酸,碳酸使石蕊溶液变红,加热溶液,碳酸受热分解为二氧 化碳和水,溶液的酸性减弱,重新变为紫色,故溶液颜色的变 化过程为紫色———红色———紫色。 故选 a;(2)①二氧化碳能 使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊,故试管 A 中观察到的 实验现象是溶液变浑浊;②试管 B 中二氧化碳和氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水,而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,有明显现象,故实验步骤为取适量反应后的溶液, 加入氯化钙溶液,有白色沉淀生成,说明二者发生了反应; (3)实验①中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 化学方程式为:Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑;不选 用实验③的原因是碳酸钙(大理石的主要成分)和硫酸反应 生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应的进一 步进行;(4)①使装置 C 中反应停止的原理为关闭弹簧夹,液 体被压回长颈漏斗,与固体脱离,反应停止;②二氧化碳的密 度大于空气,应选择向上排空气法收集,用装置 D 收集 CO2, a 为进气口,则 a 为长导管。 20.焦作市 2024 年中招第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.D　 【解析】采土、揉泥、刷釉环节均没有新物质生成,不涉及化 学变化;烧制环节有燃烧反应,有新物质生成,涉及化学变化。 故选 D。 2.B　 【解析】汽油是易燃液体,为了防止发生爆炸,加油站应张 贴禁止吸烟标志,A 项正确;氯化钠不是腐蚀性物质,不用张贴 腐蚀品标志,B 项错误;燃气属于易燃气体,燃气运输车应张贴 易燃气体标志,C 项正确;茶水房应张贴节约用水标志,D 项正 确。 故选 B。 3.C　 【解析】糯米中富含淀粉,淀粉属于糖类,瘦肉、蛋黄中富含 油脂和蛋白质,食盐中富含无机盐,故粽子中缺少的营养素是 维生素。 故选 C。 4.B　 【解析】大理石地板的主要成分是大理石,大理石属于无机 非金属材料,A 项不符合题意;塑料水管的主要成分是塑料,塑 料属于有机合成材料,B 项符合题意;玻璃水杯的主要成分是 玻璃,玻璃属于无机非金属材料,C 项不符合题意;铝合金门窗 的主要成分是铝合金,铝合金属于金属材料,D 项不符合题意。 故选 B。 5.D　 【解析】NH4H2PO4 中含有 N、P,属于复合肥,A 项不符合题 意;CO(NH2) 2 中只含有 N,属于氮肥,B 项不符合题意;NaNO3 中只含有 N,属于氮肥,C 项不符合题意;K2SO4 中只含有 K,属 于钾肥,D 项符合题意。 故选 D。 6.B　 【解析】合理施用农药,减少植物病虫害、绿色出行,积极践 行“低碳生活”、垃圾分类管理,节约资源均符合“建设美丽中 国”这一理念;深埋废弃塑料会造成土壤和地下水污染,不符 合“建设美丽中国”这一理念。 故选 B。 7.B　 【解析】氨气由氨分子构成,A 项不符合题意;硫酸铜由铜 离子和硫酸根离子构成,B 项符合题意;金刚石是碳单质,由碳 原子构成,C 项不符合题意;汞由汞原子构成,D 项不符合题 意。 故选 B。 8.D　 【解析】由“气”字旁可知,氮、氧元素均属于非金属元素, 由“石”字旁可知,磷、硫元素均属于非金属元素,A 项正确;氮 —24— 元素和磷元素位于同一主族,则其原子的最外层电子数相同, 化学性质相似,B 项正确;由图可知,氧元素在硫元素的上一周 期,则氧原子比硫原子的核外电子层数少一层,C 项正确;元素 周期表的一格中,汉字下方的数字表示相对原子质量,则相对 原子质量:氮 <氧 <磷 <硫,而相对原子质量与原子的实际质量 呈正比,故相同质量的四种元素,硫的原子个数最少,D 项错 误。 故选 D。 9.C　 【解析】液体体积小于 50 mL,应选用 50 mL 量筒量取,A 项 错误;过滤粗盐水时,应遵循“一贴、二低、三靠”原则,该实验 操作中,没有用玻璃棒引流,且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,B 项错误;往试管中送入粉末状药品时,试管横放,用纸槽或药匙 将药品送至试管底部,然后将试管直立起来,C 项正确;倾倒液 体时,瓶塞没有倒放,试剂瓶没有紧挨试管口,且试管没有倾 斜,D 项错误。 故选 C。 10.A　 【解析】没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(7 × 12) ∶(6 × 1) ∶(5× 16)= 42 ∶3 ∶40,故碳元素的质量分数最大,A 项正确,C 项错误;1 个没食子酸分子中含有 6 个氢原子,B 项 错误;没食子酸由碳、氢、氧元素组成,一个没食子酸分子由 7 个碳原子、6 个氢原子和 5 个氧原子构成,D 项错误。 故选 A。 11.D　 【解析】NaCl、Na2SO4 溶液显中性,Na2CO3、NaOH 溶液显 碱性,pH> 7,故用 pH 试纸检测,pH > 7 的不一定是 NaOH 溶 液,A 项错误;滴加 BaCl2 溶液,Na2SO4(或 Na2CO3)和 BaCl2 反应生成 BaSO4(或 BaCO3)白色沉淀,故产生白色沉淀的不 一定是 Na2SO4 溶液,B 项错误;滴加 AgNO3 溶液,NaCl(或 Na2CO3)和 AgNO3 反应生成 AgCl(或 Ag2CO3)白色沉淀,故 产生白色沉淀的不一定是 NaCl 溶液,C 项错误;滴加稀盐酸, 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,产生气 泡,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,氯 化钠、硫酸钠和稀盐酸不反应,无明显现象,故有气泡产生的 一定是 Na2CO3 溶液,D 项正确。 故选 D。 12.A　 【解析】点燃可燃性气体前需验纯,氢气具有可燃性,则点 燃氢气前需要验纯,A 项正确;洗涤剂除油污是利用乳化原 理,而汽油除油污是利用相似相溶原理,B 项错误;反应前后 催化剂的质量不变,但反应前后质量不变的不一定是催化剂, 也可能是未参与反应的物质,C 项错误;中和反应生成盐和 水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水,但该反应不属于中和反应,D 项 错误。 故选 A。 13.B　 【解析】碳酸氢钠、碳酸镁和盐酸反应的化学方程式分别 为:NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2O+CO2↑,则每 84 份质量的碳酸氢钠和 36.5 份质 量的氯化氢恰好完全反应,每 84 份质量的碳酸镁和 73 份质 量的氯化氢恰好完全反应,故等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分 别与足量的盐酸反应,消耗氯化氢的质量比为 1 ∶2。 故选 B。 14.C　 【解析】生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙能和水反应生成 氢氧化钙,故溶剂质量减小,A 项错误;氧化钙和水反应放热, 使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有溶质析出,恢复 到原温度后,氢氧化钙的溶解度增大,继续溶解,但由于反应 消耗了水,最终溶质的质量减小,B 项错误,C 项正确;由上述 分析可知,恢复到原温度后,氢氧化钙继续溶解,直至饱和,故 最终溶质的质量分数与最初相等,D 项错误。 故选 C。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氮气(或 N2);AlCl3 16.天然气;不可再生;2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 17.2NO2+ 4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+ 4CO2;O(或氧元素);7 ∶44 【解析】由图可知,二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反 应生成氮气和二氧化碳,化学方程式为:2NO2 + 4CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+ 4CO2;NO2 中 N 显 + 4 价,N2 中 N 显 0 价,故 N 的化合价 发生变化,CO 中 C 显 + 2 价,CO2 中 C 显 + 4 价,故 C 的化合 价发生变化,NO2、CO、CO2 中 O 均显 - 2 价,故反应前后化合 价没有发生变化的元素为 O;生成的丙和丁的质量比为 28 ∶ (4 × 44)= 7 ∶44。 18.(1)不饱和;(2)350;> 【解析】(1)由图可知,a1℃时,乙的溶解度为 30 g,即 100 g 水 中最多能溶解 30 g 乙,故此时向 100 g 水中加入 20 g 乙,形成 的是不饱和溶液;(2)a2℃时,甲的溶解度为 50 g,则 150 g 甲 的饱和溶液中溶质的质量为 150 g × 50 g 100 g + 50 g = 50 g,此时 将 150 g 甲的饱和溶液稀释至 10% ,设需要加入水的质量为 x,由稀释前后溶质质量不变得,10% × (150 g + x)= 50 g,x = 350 g;量取水时俯视量筒读数(其他操作均正确),读数偏大, 导致实际量取的水的体积偏小,致使溶质质量分数 > 10% 。 19.11.2;C2H6 【解析】由质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为 8.8 g+ 5.4 g - 3 g= 11.2 g;8.8 g 二氧化碳中碳元素的质量为 8.8 g × 12 44 = 2.4 g,5.4 g 水中氢元素的质量为 5.4 g × 2 18 = 0.6 g,因为 2.4 g+ 0.6 g= 3 g,所以该有机物中仅含碳、氢元素,碳、氢原子 的个数比为 2.4 g 12 ∶0.6 g 1 = 1 ∶3,由于该有机物的相对分子质量 为 30,故该有机物的化学式为 C2H6。 20.(1)Fe2O3;(2)FeCl3+ 3NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH) 3↓+ 3NaCl(合理 即可);(3)2FeCl3+Fe 􀪅􀪅 3FeCl2 【解析】(1)由图可知,c 为铁的氧化物,且铁元素的化合价为 + 3,则 c 是氧化铁,其化学式为 Fe2O3;(2)e 为含有铁元素的 碱,且铁元素的化合价为 + 3,则 e 是氢氧化铁,g 转化为 e 的 反应可以为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化 钠,化学方程式为:FeCl3 + 3NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH) 3↓ + 3NaCl; (3)a 为铁单质,g 与 a 发生化合反应可生成 f,即氯化铁和铁 反应生成氯化亚铁,化学方程式为:2FeCl3+Fe 􀪅􀪅 3FeCl2。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断运动,升高温度,分子的运动速率加快;(2)分 子间有间隔,升高温度,分子间的间隔增大 22.(1)与水接触;(2)除去水中溶解的氧气; (3)Fe2O3+ 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+ 3H2O 【解析】(1)实验①中,铁和水、氧气接触,生锈,实验③中,铁 仅和氧气接触,不生锈,由此得出铁生锈的条件之一是与水接 触;(2)温度升高,氧气在水中的溶解度减小,故实验②中使 用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,目的是除去水中溶解的氧气; —34— (3)氧化铁(铁锈的主要成分)和稀盐酸反应生成氯化铁和 水,化学方程式为:Fe2O3+ 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+ 3H2O 23.(1)CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O + CO2↑;(2)锌和稀硫酸 (合理即可) 【解析】(1)实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反 应生成 氯 化 钙、 水 和 二 氧 化 碳, 化 学 方 程 式 为: CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;(2)B 装置中气体从集气瓶左 侧的短导管通入,故收集的气体的密度小于空气,A 装置为固 液常温型装置,则该气体可以是氢气,A 装置中应选用的药品 是锌和稀硫酸。 24.(1)H++OH-􀪅􀪅 H2O(或氢离子和氢氧根离子结合生成水分 子);(2)Na2SO4、H2SO4;(3)紫色石蕊溶液(合理即可) 【解析】(1)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,其微观 实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,用离子方程式 表示为:H++OH-􀪅􀪅 H2O;(2)由图可知,b 点时,溶液的 pH 小于 7,说明稀硫酸过量,此时溶 液 中 的 溶 质 是 Na2SO4、 H2SO4;(3)a 点时,溶液的 pH 等于 7,说明稀硫酸和氢氧化钠 恰好完全反应,溶液中的溶质为硫酸钠,因为酸性溶液能使紫 色石蕊溶液变红,中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色,故可用 紫色石蕊溶液区分 a 点和 b 点的溶液。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)①2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2 ↑;②温度达到可燃物的着 火点;( 2) ① Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe ( NO3 ) 2 + 2Ag [ 或 Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+ 2Ag];②将洁净的铁丝放入硫酸铜 溶液中,观察现象(合理即可);(3)湿润的紫色石蕊试纸变 红,干燥的紫色石蕊试纸不变红;(4)①二氧化碳能和氢氧化 钠溶液反应,使装置内压强减小,水的沸点降低;②取少量装 置内溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀;静 置,向上层清液中滴加无色酚酞,若溶液变红,则溶质为 Na2CO3 和 NaOH;若溶液不变红,则溶质为 Na2CO3(合理即 可);③解:设氯化钡溶液中溶质的质量为 x。 Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl 　 　 　 　 208　 　 　 197 　 　 　 　 x　 　 　 19.7 g 208 197 = x 19.7 g 　 x= 20.8 g 则氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8 g 100 g × 100% = 20.8% 。 答:氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8% 。 【解析】(1)①将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管,过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,化学方程式为: 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;②用热水浴同时加热盛有红磷和 白磷的 W 形管,温度达到白磷的着火点,而没有达到红磷的 着火点,红磷、白磷均与氧气接触,发现白磷燃烧而红磷不燃 烧,说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点;(2)①A 装 置中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,B 装置中铜和硝酸 银反应生成硝酸铜和银,化学方程式分别为:Fe+2AgNO3􀪅􀪅 Fe(NO3) 2+ 2Ag、Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+ 2Ag;②A 装置 中的实验说明铁比银活泼,B 装置中的实验说明铜比银活泼, 但无法确定铁和铜的活动性顺序,故补充实验为将洁净的铁 丝放入硫酸铜溶液中,观察现象,若铁丝表面有红色固体析 出,说明铁比铜活泼,进而得出实验结论;(3)二氧化碳不能 使干燥的紫色石蕊试纸变红,但二氧化碳能和水反应生成碳 酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试纸变红,故能证明二氧化碳 溶于水发生了化学变化的现象是湿润的紫色石蕊试纸变红, 干燥的紫色石蕊试纸不变红;(4)①乙能观察到热水沸腾的 原因是二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应,使装置内气体减少, 压强减小,水的沸点降低;②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水,验证乙同学实验完成后烧瓶中溶液溶质的成分,主 要是证明溶液中是否有氢氧化钠,而碳酸钠和氢氧化钠溶液 均显碱性,均能使酚酞溶液变红,故需先检验并除去碳酸钠, 再检验氢氧化钠,实验方案为取少量装置内溶液于试管中,加 入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀;静置,向上层清液中滴加 无色酚酞,若溶液变红,则溶质为 Na2CO3 和 NaOH,若溶液不 变红,则溶质为 Na2CO3。 21.平顶山市 2024 年中招学科第三次调研 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】竹作笔杆、捞浆压纸、雕石成砚过程均没有新物质 生成,不涉及化学变化;燃松制墨过程有燃烧反应,有新物质生 成,涉及化学变化。 故选 B。 2.A　 【解析】图示为“禁止烟火”标志,A 项符合题意;图示为腐 蚀品标志,B 项不符合题意;图示为禁止燃放鞭炮标志,C 项不 符合题意;图示为易燃物标志,D 项不符合题意。 故选 A。 3.B　 【解析】由“钅”字旁可知,钛属于金属元素,A 项错误;元素 周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,由原子序数 = 核电荷数得,钛原子的核电荷数为 22,B 项正确;汉字下方的 数字表示相对原子质量,故钛的相对原子质量为 47.87,单位是 “1”,而不是“g”,C 项错误;钛原子的质量主要集中在钛原子 核上,D 项错误。 故选 B。 4.C　 【解析】取用 NaCl 时,瓶塞倒放在实验台上,A 项错误;称 量 NaCl 时,应遵循“左物右码”原则,B 项错误;量取 H2O 时, 视线应与液体凹液面的最低处相平,C 项正确;溶解 NaCl 应在 烧杯中进行,D 项错误。 故选 C。 5.C　 【解析】碘酒中含有碘和酒精,属于混合物,高锰酸钾属于 盐,铁锈的主要成分是氧化铁,铁锈属于混合物,A 项不符合题 意;冰水共存物中仅含水分子,属于纯净物,氯化锌属于盐,干 冰是固态二氧化碳,属于氧化物,B 项不符合题意;生理盐水是 氯化钠的水溶液,属于混合物,碳酸钙属于盐,二氧化硫属于氧 化物,C 项符合题意;天然气的主要成分是甲烷,天然气属于混 合物,氢氧化钠属于碱,二氧化锰属于氧化物,D 项不符合题 意。 故选 C。 6.C　 【解析】由化学式可知,一个黄酮素分子中含有 2 个氧原 子,A 项错误;黄酮素由黄酮素分子构成,B 项错误;黄酮素中 C、H、O 元素的质量比为(15 × 12) ∶(10 × 1) ∶(2 × 16)= 90 ∶5 ∶ 16,故氢元素的质量分数最小,C 项正确;黄酮素中碳元素、氧 元素的质量比为(15 × 12) ∶(2× 16)= 45 ∶8,D 项错误。 故选 C。 —44— 39　 20 　 　 　 焦作市 2024 年中招第二次模拟考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 N:14　 O:16　 Na:23　 Mg:24　 Cl:35.5 Ba:137 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.焦作当阳峪绞胎瓷烧制技艺是国家级非物质文化遗产之一。 下列绞 胎瓷制作的环节中,主要涉及化学变化的是 (　 　 ) A.采土 B.揉泥 C.刷釉 D.烧制 2.下列标志使用错误的是 (　 　 ) A.加油站 B.氯化钠试剂瓶 C.燃气运输车 D.茶水房 3.李奶奶用糯米、瘦肉、蛋黄、食盐包粽子。 粽子中缺少的营养素是 (　 　 ) A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 4.材料与人类的生产、生活密切相关。 下列物品的主要成分属于有机 合成材料的是 (　 　 ) A.大理石地板 B.塑料水管 C.玻璃水杯 D.铝合金门窗 5.下列化肥属于钾肥的是 (　 　 ) A.NH4H2PO4 B.CO(NH2) 2 C.NaNO3 D.K2SO4 6.下列做法不符合“建设美丽中国”这一理念的是 (　 　 ) A.合理施用农药,减少植物病虫害 B.深埋废弃塑料,减少白色污染 C.绿色出行,积极践行“低碳生活” D.垃圾分类管理,节约资源 7.下列物质由离子构成的是 (　 　 ) A.氨气 B.硫酸铜 C.金刚石 D.汞 8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 如图是元素周期表的一 部分,下列分析错误的是 (　 　 ) A.图中四种元素都是非金属元素 B.氮元素与磷元素的化学性质相似 C.氧原子比硫原子的核外电子层数少一层 D.相同质量的四种元素,硫的原子个数最多 9.下列实验操作正确的是 (　 　 ) A.量取 11.5 mL 液体 B.过滤粗盐水 C.往试管中送入粉末状药品 D.倾倒液体 10.“焦作市市花”月季花中含有的没食子酸(化学式为 C7H6O5)有很 强的抗真菌作用。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.没食子酸中碳元素的质量分数最大 B.1 个没食子酸分子中含有 3 个氢分子 C.没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7 ∶6 ∶5 D.没食子酸由 1 个碳元素、6 个氢元素和 5 个氧元素组成 11.有四瓶无色溶液,分别是 NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液、 NaOH 溶液,取样分别进行不同实验。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.用 pH 试纸检测,pH> 7 的一定是 NaOH 溶液 B.滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀的一定是 Na2SO4 溶液 C.滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀的一定是 NaCl 溶液 D.滴加稀盐酸,有气泡产生的一定是 Na2CO3 溶液 12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是 (　 　 ) A.点燃可燃性气体前需验纯,则点燃氢气前需要验纯 B.洗涤剂除油污是利用乳化原理,则汽油除油污也是利用乳化原理 C.反应前后催化剂的质量不变,则反应前后质量不变的一定是催 化剂 D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 13.取等质量的碳酸氢钠和碳酸镁,分别与足量的盐酸反应,消耗氯化 氢的质量比为 (　 　 ) A.1 ∶1 B.1 ∶2 C.1 ∶3 D.1 ∶4 14.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰,再 恢复到原温度。 下列相关变化图像中正确的是 (　 　 ) A B C D 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.空气中体积分数约为 78%的气体是　 　 　 　 ;地壳中含量最高的金 属元素与氯元素形成的化合物的化学式为　 　 　 　 。 16.煤、石油和　 　 　 　 被称为三大化石燃料,它们均属于　 　 　 　 　 　 (填“可再生”或“不可再生”)能源;氢气是理想的清洁燃料,写出氢 气燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17.下图所示为某反应的微观示意图,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;反应前后化合价没有发生变化的元素为 　 　 　 　 ;生成的丙和丁的质量比为　 　 　 　 。 18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)a1℃时,向 100 g 水中加入 20 g 乙, 形成　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (2)a2℃时,将 150 g 甲的饱和溶液稀释 至 10% ,需要加入水的质量是　 　 　 　 g。 若量取水时俯视量筒读数 (其他操作均正确),那么实际配制的溶液中溶质质量分数　 　 　 　 (填“ > ”“ =”或“ < ”)10% 。 19.实验室常用燃烧法测定有机物的组成。 3 g 某有机物在足量的氧气 中充分燃烧,生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水,则参加反应的氧气的 质量为　 　 　 　 g;若进一步测定该有机物的相对分子质量为 30,则 该有机物的化学式为　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 40　 20.铁及其部分化合物的价类二维图如图所示。 (1)c 的化学式为　 　 　 　 。 (2)g 转化为 e 的化学方程式为 　 。 (3)g 与 a 发生化合反应可生成 f,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)从分子的角度解释下列问题。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 (2)变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来。 22.(3 分)如图是探究铁生锈条件的实验。 (1)实验①③对比,可得出铁生锈的条件之一是什么? (2)实验②中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,目的是什么? (3)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。 23.(2 分)如图所示是实验室常用的气体制备装置。 请回答下列问题。 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 (2)选择 A 装置和 B 装置组合制取某种干燥的气体时,A 装置中应 选用的药品是什么? 24.(3 分)利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液 pH 的变化如图所示。 (1)该反应的微观实质是什么? (2)写出 b 点溶液中溶质的化学式。 (3)请选择一种试剂,区分 a 点和 b 点的溶液。 四、综合应用题(共 10 分) 25.设计对比实验是化学研究常用的方法。 (1)如图是化学小组设计的燃烧条件的探究实验。 ①将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管。 写出有关反应的化学 方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②用热水浴同时加热盛有红磷和白磷的 W 形管,发现白磷燃烧 而红磷不燃烧,由此说明燃烧的条件是 　 。 (2)如图为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序所做的实验。 ①请写出 A 或 B 装置中发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②图示实验不能完全判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序,请 补充实验继续探究。 (简要叙述实验方案) (3)通过下图实验验证二氧化碳溶于水发生了化学变化。 能证明 二氧化碳溶于水发生了化学变化的现象是什么? (4)甲、乙同学利用如图所示装置,分别 将等量的蒸馏水和氢氧化钠溶液注 入瓶内,甲同学发现 95 ℃热水没有 明显变化,乙同学观察到 95 ℃热水 立即沸腾。 ①乙能观察到热水沸腾的原因是 　 　 。 ②设计实验验证乙同学实验完成后烧瓶中溶液溶质的成分。 ③向乙同学反应后的溶液中加入 100 g 氯化钡溶液,恰好完全 反应,得到沉淀的质量为 19.7 g,计算氯化钡溶液中溶质的质量 分数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋