19.安阳市2024年中考第二次模拟考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

37　 19 　 　 　 安阳市 2024 年中考第二次模拟考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 O:16　 Na:23　 Al:27　 S:32　 Cl:35.5　 K:39　 Ca:40　 Cu:64　 Fe:56 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.文房四宝———笔、墨、纸、砚,是中国独有的书法绘画工具。 “墨”的 主要成分是 (　 　 ) A.C B.Si C.P D.Fe 2.为纯碱工业技术的发展做出杰出贡献的中国化学家是 (　 　 ) A.张青莲 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.袁隆平 3.豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 下列制作豆腐的过程中涉 及化学变化的是 (　 　 ) A.泡豆 B.磨豆 C.滤渣 D.煮浆 4.安阳不仅历史文化丰富,而且还有许多美食。 下列食材或食品中富 含蛋白质的是 (　 　 ) A.内黄大枣 B.道口烧鸡 C.林州山楂 D.水冶烧饼 5.有机合成材料的应用与发展丰富了人类的生活。 下列物品由有机合 成材料制成的是 (　 　 ) A.塑料水杯 B.纯棉毛巾 C.不锈钢勺子 D.陶瓷砂锅 6.2024 年 3 月 25 日是“全国中小学生安全教育日”。 下列说法错误 的是 (　 　 ) A.CO 中毒者应立即移至通风处 B.进入久未开启的菜窖前要先做灯火实验 C.高楼火灾时,人应乘电梯逃生 D.吸烟有害健康,青少年一定不要吸烟 7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。 下列图示中的实验操作 不正确的是 (　 　 ) A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.移走蒸发皿 8.水是化学学习和研究的重要物质。 下列有关水的说法正确的是 (　 　 ) A.地球上的淡水资源十分丰富 B.水是由氢分子和氧原子构成的 C.部分结冰的蒸馏水属于混合物 D.活性炭可吸附水中的异味和色素 9.硫酸是实验室常用的化学试剂。 下列有关硫酸的说法错误的是 (　 　 ) A.稀硫酸和锌反应可制取氢气 B.蘸取浓硫酸的木条会变黑 C.稀硫酸有吸水性,常用作干燥剂 D.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 10.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。 电解食盐水不 可能生成的是 (　 　 ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 11.晋代《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是 HgS, 该反应的微观示意图如图所示。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A.物质丙是由原子构成的 B.该反应中共有两种氧化物 C.物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D.该反应中乙、丁两种物质的质量比为 1 ∶2 12.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应,则如图所示实验 中必须完成的是 (　 　 ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 第 12 题图 　 　 第 13 题图 13.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复至原温度,溶液质 量不变 B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升温至 40 ℃,溶液变浑浊 C.20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数可表示为0.165 g 100 g × 100% D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降温至 20 ℃,溶质质量分数变小 14.一定质量的 Al2O3 和 Fe2O3 的混合物与 100 g 14.6% 的盐酸恰好完 全反应,将反应后的溶液蒸干,得到 19 g 固体,则原固体混合物的质 量为 (　 　 ) A.4.8 g B.8 g C.8.4 g D.14.2 g 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.人体中含量最高的金属元素是　 　 　 　 ;在尿素[CO(NH2) 2]、硫 酸钾(K2SO4)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)三种化肥中,属于复合肥料 的是　 　 　 　 。 16.如图是 O2 的制取和性质实验。 实验 1 制取 O2 的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,用排水法收集 O2 的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;实验 2 观察到的现象为剧烈 燃烧,火星四射,放出大量的热,生成　 　 　 　 　 　 　 　 。 17.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　 　 　 　 、 蒸发;除去粗食盐水中的杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过 量的 NaOH、　 　 　 　 、Na2CO3 溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐 酸,其作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18.如图是某输液瓶标签上的部分内容。 要 把 50 g 这种葡萄糖溶液(密度为 1 g / cm3) 稀释成质量分数为 2% 的溶液,需要加入 水的质量为 　 　 　 　 g;量取水时俯视读 数会使稀释后的葡萄糖溶液中溶质的质 量分数　 　 　 　 (填“偏大”“偏小”或“不 影响”);葡萄糖进入人体后在酶作催化剂的条件下缓慢氧化转变 成二氧化碳和水,则该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 38　 19.A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质,它们之间的转化关 系如图所示。 已知 A、B、C 均含有同一种元素;B 中金属元素的质 量分数为 40% ,其水溶液呈蓝色,常用 来配制农药波尔多液;D 俗称烧碱。 则 A 的化学式为　 　 　 　 ;D—E 反应所 属的基本反应类型为 　 　 　 　 　 　 ; B—D反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 20.燃料的使用给我们的生活带来了便利。 乙醇可用作燃料,乙醇完全 燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 等质量 的①H2、②CO、③CH4 完全燃烧需要 O2 的质量由大到小的顺序为 　 　 　 　 　 　 (填序号)。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)请用化学方程式解释下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,铝制品却有很好的抗腐蚀性能。 (2)在医疗上可用小苏打治疗胃酸(含 HCl)过多症。 22.(2 分)图中 W 形玻璃管的容积为 300 mL,放入过量的红磷、白磷, 夹紧弹簧夹,放入 80 ℃的热水中。 (1)实验观察到红磷不燃烧而白磷燃烧,由此得出可燃物燃烧的条 件是什么? (2)白磷熄灭、装置冷却后打开弹簧夹,最终量筒中的液面约降至 　 　 　 　 mL 刻度线处。 23.(3 分)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸,用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入盐酸的质量的关系如图所示。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)请写出 M 点溶液中溶质的成分。 (3)若把氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液,则测 得的曲线可能经过　 　 　 　 (填“a”“b”或“c”)点。 24.(3 分)化学小组探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序,请补充下列 实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序,提出了以下猜想。 猜想一:Ni >Fe >Cu;猜想二:Fe >Ni >Cu;猜想三:Fe >Cu >Ni。 【实验】 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍片浸入盛有稀 硫酸的试管中 镍片上有气泡产生 猜想　 　 　 　 错误 ②向试管中加入适量 NiSO4 溶液, 将洁净 的铁片浸入 NiSO4 溶 液中 铁片上　 　 　 　 　 　 　 猜想二正确;该反 应的化学方程式 为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 四、综合应用题(共 10 分) 25.二氧化碳与人类的生产、生活密切相关,化学小组围绕二氧化碳进 行了项目式学习。 任务一:初识二氧化碳的性质 (1)将 CO2 通入石蕊溶液中,再加热溶液,溶液颜色的变化过程为 　 　 　 　 (填字母)。 a.紫色———红色———紫色 b.紫色———红色———无色 c.红色———红色———无色 d.红色———蓝色———无色 (2)向如图所示的试管 A、B 中通入适量 CO2。 ①A 中可观察到的实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②B 中没有观察到明显现象,请设计实验用检验生成物的方法 证明二者发生了反应。 (简要写出实验步骤、现象和结论) 任务二:实验室制取二氧化碳 (3)选择药品。 取等质量的固体药品、等体积的酸设计了三组实 验:实验①:碳酸钠粉末与 20% 盐酸反应;实验②:块状大理石 与 20%盐酸反应;实验③:块状大理石与 20% 硫酸反应。 综合 分析后决定用实验②的药品。 实验①反应速率较快,反应的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;不选用 实验③的原因是 　 。 (4)选择装置。 ①如图,装置 C 可用作制取 CO2 的发生装置,其优点是能控制 反应的发生和停止,请简述使装置 C 中反应停止的原理。 ②用装置 D 收集 CO2,a 为进气口。 请将 D 中的玻璃导管补画 完整。 任务三:二氧化碳的应用 (5)某温室大棚需用到 440 L CO2(按标准状况计算,CO2 的密度为 1.964 g / L),用足量盐酸与含 CaCO380% 的石灰石反应制取,需 要这种石灰石的质量是多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 下反应生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑;(2)实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙(大 理石或石灰石的主要成分)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳,属于固液常温型反应,则发生装置应选 B,二氧化 碳的密度比空气大,且易溶于水,则应用向上排空气法收集, 即用 D 装置收集,故应选用的发生装置和收集装置是 BD; (3)由题意可知,过碳酸钠分解后生成过氧化氢,而反应仓中 存在二氧化锰,则制氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下反应生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)d;(2)①H++OH-􀪅􀪅 H2O(或氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子);②放热;NaCl (或氯化钠);(3)①搅拌,防止因局 部温度过高造成液滴飞溅;②Na2CO3 + CaCl2􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl(或 Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl);③取上述步 骤Ⅱ少许滤液于试管中,加入足量的 CaCl2(或 BaCl2 等)溶 液,有白色沉淀产生,证明滤液中含有 Na2CO3,静置,向上层 清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明滤液中含有 NaOH; (4)解:生成二氧化碳的质量为 10 g+90 g-98.9 g=1.1 g。 设10 g 牙膏中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 1.1 g 100 44 = x 1.1 g 　 x= 2.5 g 则碳酸钙的质量分数为 2.5 g 10 g × 100% = 25% 。 答:10 g 牙膏中碳酸钙的质量分数为 25% 。 【解析】(1)因为碱性溶液的 pH 大于 7,而苹果汁、葡萄汁、牛 奶的 pH 均小于 7,鸡蛋清的 pH 大于 7,故呈弱碱性的食物是 鸡蛋清。 故选 d;(2)①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和 水,其微观实质为 H++OH-􀪅􀪅 H2O 或氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子;②由图可知,随着反应的进行,溶液温度先 升高后降低,则盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应;B 点 时,溶液温度最高,此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液 中的溶质为氯化钠;(3)①蒸发时,玻璃棒的作用是搅拌,防 止因局部温度过高造成液滴飞溅;②加入碳酸钠溶液,碳酸钠 和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和过量的氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式分别为:Na2CO3 + CaCl2􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓ + 2NaCl;③过滤后,滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠,而 氢氧化钠和碳酸钠均显碱性,故需先检验并除去碳酸钠,再验 证氢氧化钠的存在,故实验步骤为取上述步骤Ⅱ少许滤液于 试管中,加入足量的 CaCl2(或 BaCl2 等)溶液,有白色沉淀产 生,证明滤液中含有 Na2CO3,静置,向上层清液中滴加无色酚 酞溶液,溶液变红,证明滤液中含有 NaOH。 19.安阳市 2024 年中考第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.A　 【解析】“墨”的主要成分是碳(碳在常温下化学性质稳定, 用墨书写的书画能保存较长时间),碳的元素符号是 C。 故 选 A。 2.C　 【解析】为纯碱工业技术的发展做出杰出贡献的中国化学 家是侯德榜。 故选 C。 3.D　 【解析】泡豆、磨豆过程只是物质形状的改变,没有新物质 生成,属于物理变化;滤渣过程是将不溶性颗粒分离出去,没有 新物质生成,属于物理变化;煮浆过程有燃烧反应,有新物质生 成,属于化学变化。 故选 D。 4.B　 【解析】内黄大枣中富含维生素,A 项不符合题意;道口烧 鸡中富含蛋白质,B 项符合题意;林州山楂中富含维生素,C 项 不符合题意;水冶烧饼中富含淀粉,淀粉属于糖类,D 项不符合 题意。 故选 B。 5.A　 【解析】塑料水杯由塑料制成,塑料属于有机合成材料,A 项符合题意;纯棉毛巾由棉花制成,棉花属于天然材料,B 项不 符合题意;不锈钢勺子由不锈钢制成,不锈钢属于金属材料,C 项不符合题意;陶瓷砂锅由陶瓷制成,陶瓷属于无机非金属材 料,D 项不符合题意。 故选 A。 6.C　 【解析】CO 中毒者应立即移至通风处,大量呼吸新鲜空气, A 项正确;久未开启的菜窖中可能含有大量二氧化碳,进入前 要先做灯火实验,避免对人产生危害,B 项正确;高楼火灾时, 不能乘电梯逃生,C 项错误;吸烟有害健康,青少年一定不要吸 烟,D 项正确。 故选 C。 7.D　 【解析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅伤人,A 项正确;点燃酒精 灯时,应用火柴从侧面点燃,B 项正确;加热液体时,用酒精灯 的外焰加热,试管略倾斜,液体体积不得超过试管容积的三分 之一,管口不能对着人,C 项正确;移走蒸发皿时,为防止手烫 伤,不能直接用手去拿,应用坩埚钳移走,D 项错误。 故选 D。 8.D　 【解析】地球上的水资源丰富,但淡水资源匮乏,A 项错误; 水是由水分子构成的,B 项错误;部分结冰的蒸馏水中仅含水 分子,属于纯净物,C 项错误;活性炭可吸附水中的异味和色 素,D 项正确。 故选 D。 9.C　 【解析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,可用于制取氢 气,A 项正确;浓硫酸具有脱水性,能使纸张、木材等炭化变黑, 所以蘸取浓硫酸的木条会变黑,B 项正确;浓硫酸具有吸水性, 常用作干燥剂,稀硫酸没有吸水性,C 项错误;氢氧化钙显碱 性,能和硫酸发生中和反应,而熟石灰是氢氧化钙的俗称,所以 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理,D 项正确。 故选 C。 10.D　 【解析】电解食盐水的反应为氯化钠和水在通电的条件下 反应生成氯气、氢气和氢氧化钠,该反应不可能生成硝酸钠。 故选 D。 11.B　 【解析】由图可知,硫化汞和氧气在点燃的条件下反应生 成汞和二氧化硫,化学方程式为:HgS + O2 点燃 􀪅􀪅 Hg + SO2。 物 —04— 质丙(汞)是由原子构成的,A 项正确;氧化物是由两种元素 组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,该反应中只有一种 氧化物,B 项错误;物质丁是 SO2,是形成酸雨的主要物质之 一,C 项正确;该反应中乙、丁两种物质的个数比为 1 ∶1,质量 比为 32 ∶64= 1 ∶2,D 项正确。 故选 B。 12.A　 【解析】要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反 应,则要进行铁钉和氧气、水共同作用的实验和铁钉仅和水接 触的实验,且实验中其他变量均相同,而实验①中铁钉和氧 气、水接触,实验②中,铁钉只和水接触,实验③中铁钉只和氧 气接触,故实验①②必须完成。 故选 A。 13.B　 【解析】由图可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降 低。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,使溶剂减少,同时反应放 热,使温度升高,部分氢氧化钙析出,此时溶液质量减小,恢复 至原温度后,氢氧化钙的溶解度增大,有部分氢氧化钙溶解, 但由于反应消耗了水,最终溶剂质量减小、溶质质量减小,故 最终溶液质量减小,A 项错误;10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升 温至 40 ℃ ,氢氧化钙的溶解度减小,析出晶体,溶液变浑浊, B 项正确;20 ℃时,氢氧化钙的溶解度为 0.165 g,即 100 g 水 中最多可溶解 0.165 g 氢氧化钙,故此时饱和氢氧化钙溶液的 溶质质量分数可表示为 0.165 g 100 g + 0.165 g × 100% ,C 项错误; 50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降温至 20 ℃ ,氢氧化钙的溶解度 增大,但溶质和溶剂的质量不变,故溶质质量分数不变,D 项 错误。 故选 B。 14.B　 【解析】100 g 14.6% 的盐酸中,氯化氢的质量为 100 g × 14.6% = 14.6 g,则氯元素的质量为 14.6 g × 35.5 36.5 = 14.2 g,氧化 铝和盐酸反应生成氯化铝和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化 铁和水,则一定质量的氧化铝和氧化铁的混合物与盐酸恰好 完全反应时,所得固体为氯化铝和氯化铁的混合物,由质量守 恒定律可知,所得固体中氯元素的质量等于氯化氢中氯元素 的质量,则原固体混合物中金属元素的质量为 19 g - 14.2 g = 4.8 g,水中氢元素的质量等于氯化氢中氢元素的质量,为 14.6 g -14.2 g= 0.4 g,则水中氧元素的质量等于原固体混合 物中氧元素的质量,为 0.4 g× 16 2 = 3.2 g,故原固体混合物的质 量为 4.8 g + 3.2 g= 8 g。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.钙(或 Ca);磷酸二氢铵(或 NH4H2PO4) 16.2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水,且不与 水反应;黑色固体 【解析】实验 1 中高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气,化学方 程 式 为: 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 + MnO2+O2↑;用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水, 且不与水反应;实验 2 中细铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈 燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。 17.过滤;BaCl2;除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 【解析】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有 溶解、过滤、蒸发;NaOH 能除去 MgCl2,Na2CO3 能除去 CaCl2, 而 Na2SO4 可用 BaCl2 除去,故应加入 BaCl2 溶液;分离出沉淀 后,溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入适量盐酸,盐 酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,故加入适量盐酸的作用是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3。 18.75;偏大;C6H12O6+ 6O2 酶 􀪅􀪅 6CO2+ 6H2O 【解析】设需要加入水的质量为 x,由稀释前后溶质质量不变 得,50 g × 5% = 2% × (50 g + x),x= 75 g,即需要加入水的质量 为 75 g;量取水时俯视读数,读数偏大,导致实际量取的水的 体积偏小,致使稀释后的葡萄糖溶液中溶质的质量分数偏大; 葡萄糖和氧气在酶作催化剂的条件下反应生成二氧化碳和水 的化学方程式为:C6H12O6+ 6O2 酶 􀪅􀪅 6CO2+ 6H2O。 19.Cu;复分解反应;CuSO4+ 2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4 【解析】A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质,B 中金 属元素的质量分数为 40% ,其水溶液呈蓝色,常用来配制农 药波尔多液,则 B 是硫酸铜(盐),A、B、C 均含有同一种元素, 且 C 能转化为 B,B 能转化为 A,A 和 C 能相互转化,则 A 是 铜(单质),C 是氧化铜(氧化物),D 俗称烧碱,则 D 是氢氧化 钠(碱),所以 E 是酸,且能转化成 B,则 E 是硫酸,代入验证, 分析合理。 由分析可知,A 是铜,化学式为 Cu;D—E 的反应 为碱和酸的中和反应,属于复分解反应;B—D 的反应为硫酸 铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式 为:CuSO4+ 2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4。 20.C2H5OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2+ 3H2O;①③② 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为: C2H5OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 + 3H2O;设质量为 m 的 H2、CO、CH4 完全燃烧的质量关系分别为 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 4　 　 32 m　 　 8m 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 56　 32 m　 32m 56 CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O 16　 64 m　 4m 故等质量的①H2、②CO、③CH4 完全燃烧需要 O2 的质量由大 到小的顺序为①③②。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.( 1) 4Al + 3O2 􀪅􀪅 2Al2O3; ( 2) NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O+CO2↑ 【解析】(1)铝的化学性质活泼,铝制品却有很好的抗腐蚀性 能是因为常温下,铝容易和空气中的氧气反应生成氧化铝薄 膜,阻止铝进一步被氧化,化学方程式 为: 4Al + 3O2 􀪅􀪅 —14— 2Al2O3;(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称,因为碳酸氢钠能和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以在医疗上可用小苏打 治疗胃酸(含 HCl)过多症,化学方程式为:NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl +H2O+CO2↑。 22.(1)温度达到可燃物的着火点;(2)40 【解析】(1)实验中,红磷、白磷均和空气接触,温度达到白磷 的着火点,而没有达到红磷的着火点,观察到红磷不燃烧而白 磷燃烧,由此得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着 火点;(2)白磷燃烧消耗氧气,打开弹簧夹后,量筒中的水在 大气压的作用下进入 W 形玻璃管,其体积等于消耗的氧气的 体积,而 W 形玻璃管的容积为 300 mL,空气中氧气的体积约 占 20% ,则进入的水的体积为 300 mL × 20% = 60 mL,最终量 筒中的液面约降至 100 mL- 60 mL= 40 mL 刻度线处。 23.(1)HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O;(2)NaOH 和 NaCl;(3)a 【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程 式为:HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O;(2)由图可知,M 点时,溶 液的 pH 大于 7,说明氢氧化钠过量,则溶液中溶质的成分为 NaOH 和 NaCl;(3)由图可知,溶液的 pH 等于 7 时,曲线经过 点 b,此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,而氢氧化钠和盐酸 反应时,每 40 份质量的氢氧化钠消耗 36.5 份质量的氯化氢, 氢氧化钾和盐酸反应时,每 56 份质量的氢氧化钾消耗 36.5 份质量的氯化氢,则把氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢 氧化钾溶液后,恰好完全反应时,加入的盐酸的质量较小,故 测得的曲线可能经过 a 点。 24.三;有固体析出;Fe +NiSO4􀪅􀪅 FeSO4+Ni 【解析】将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中,实验现象是镍片上 有气泡产生,说明活动性:Ni >H,而活动性:H>Cu,故活动性: Ni >H>Cu,所以猜想三错误;猜想二正确,即活动性:Fe > Ni, 则将洁净的铁片浸入 NiSO4 溶液中,铁能和硫酸镍反应生成 硫酸亚铁和镍,实验现象是铁片上有固体析出;该反应的化学 方程式为:Fe +NiSO4􀪅􀪅 FeSO4+Ni。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)a;(2)①溶液变浑浊;②取适量反应后的溶液,加入氯化 钙溶液,有白色沉淀生成,说明二者发生了反应;(3)Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑;生成的硫酸钙微溶于水,覆盖 在大理石表面,阻碍反应的进一步进行;(4)①关闭弹簧夹, 液体被压回长颈漏斗,与固体脱离,反应停止;② ; (5)解:设需要这种石灰石的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 80% x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 440 L × 1.964 g / L 100 44 = 80% x 440 L× 1.964 g / L 　 x= 2 455 g 答:需要这种石灰石的质量是 2 455 g。 【解析】(1)将 CO2 通入石蕊溶液中,二氧化碳和水反应生成 碳酸,碳酸使石蕊溶液变红,加热溶液,碳酸受热分解为二氧 化碳和水,溶液的酸性减弱,重新变为紫色,故溶液颜色的变 化过程为紫色———红色———紫色。 故选 a;(2)①二氧化碳能 使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊,故试管 A 中观察到的 实验现象是溶液变浑浊;②试管 B 中二氧化碳和氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水,而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,有明显现象,故实验步骤为取适量反应后的溶液, 加入氯化钙溶液,有白色沉淀生成,说明二者发生了反应; (3)实验①中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 化学方程式为:Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑;不选 用实验③的原因是碳酸钙(大理石的主要成分)和硫酸反应 生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应的进一 步进行;(4)①使装置 C 中反应停止的原理为关闭弹簧夹,液 体被压回长颈漏斗,与固体脱离,反应停止;②二氧化碳的密 度大于空气,应选择向上排空气法收集,用装置 D 收集 CO2, a 为进气口,则 a 为长导管。 20.焦作市 2024 年中招第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.D　 【解析】采土、揉泥、刷釉环节均没有新物质生成,不涉及化 学变化;烧制环节有燃烧反应,有新物质生成,涉及化学变化。 故选 D。 2.B　 【解析】汽油是易燃液体,为了防止发生爆炸,加油站应张 贴禁止吸烟标志,A 项正确;氯化钠不是腐蚀性物质,不用张贴 腐蚀品标志,B 项错误;燃气属于易燃气体,燃气运输车应张贴 易燃气体标志,C 项正确;茶水房应张贴节约用水标志,D 项正 确。 故选 B。 3.C　 【解析】糯米中富含淀粉,淀粉属于糖类,瘦肉、蛋黄中富含 油脂和蛋白质,食盐中富含无机盐,故粽子中缺少的营养素是 维生素。 故选 C。 4.B　 【解析】大理石地板的主要成分是大理石,大理石属于无机 非金属材料,A 项不符合题意;塑料水管的主要成分是塑料,塑 料属于有机合成材料,B 项符合题意;玻璃水杯的主要成分是 玻璃,玻璃属于无机非金属材料,C 项不符合题意;铝合金门窗 的主要成分是铝合金,铝合金属于金属材料,D 项不符合题意。 故选 B。 5.D　 【解析】NH4H2PO4 中含有 N、P,属于复合肥,A 项不符合题 意;CO(NH2) 2 中只含有 N,属于氮肥,B 项不符合题意;NaNO3 中只含有 N,属于氮肥,C 项不符合题意;K2SO4 中只含有 K,属 于钾肥,D 项符合题意。 故选 D。 6.B　 【解析】合理施用农药,减少植物病虫害、绿色出行,积极践 行“低碳生活”、垃圾分类管理,节约资源均符合“建设美丽中 国”这一理念;深埋废弃塑料会造成土壤和地下水污染,不符 合“建设美丽中国”这一理念。 故选 B。 7.B　 【解析】氨气由氨分子构成,A 项不符合题意;硫酸铜由铜 离子和硫酸根离子构成,B 项符合题意;金刚石是碳单质,由碳 原子构成,C 项不符合题意;汞由汞原子构成,D 项不符合题 意。 故选 B。 8.D　 【解析】由“气”字旁可知,氮、氧元素均属于非金属元素, 由“石”字旁可知,磷、硫元素均属于非金属元素,A 项正确;氮 —24—