16.许昌市2024年中招第二次模拟考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

碳或碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化 学方程式为:3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2、3C + 2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe +3CO2。 20.2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑;8.5 【解析】加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾在加热的 条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为: 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 + O2↑;过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下反应生成水和氧气,该反应中二氧化锰是催化剂, 反应前后质量不变,设二氧化锰的质量为 x,生成氧气的质量 为 y,则 x 100 g x 100 g - y = 24 25 ,解得 y = 4 g,设原混合物中过氧化氢的 质量为 a,则 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 　 68　 　 　 　 　 　 　 32 　 a　 　 　 　 　 　 　 4 g 68 32 = a 4 g 　 a= 8.5 g 即原混合物中过氧化氢的质量为 8.5 g。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)温度达到可燃物的着火点;(2)CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 【解析】(1)由题意可知,通过聚焦,使温度升高,达到可燃物 的着火点,进而使可燃物燃烧,故“阳燧取火”的原理为温度 达到可燃物的着火点;(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化 学方程式为:CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 22.(1)2NaOH+H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4+ 2H2O;(2)溶液变红 【解析】(1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方 程式为:2NaOH +H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4 + 2H2O;(2)由于反应后 溶液中 Na+和 SO2-4 的个数比为 1 ∶1,则稀硫酸过量,故向该溶 液中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象为溶液变红。 23.(1) 蒸发结晶; ( 2) ①2NaOH + MgCl2 􀪅􀪅 Mg ( OH) 2 ↓ + 2NaCl;②除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】(1)“煮海为盐”中的“煮”能将水蒸发,相当于化学实 验中的蒸发结晶;(2)①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化 镁沉 淀 和 氯 化 钠, 化 学 方 程 式 为: 2NaOH + MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl;②加入过量的氢氧化钠溶液,得到氢氧 化镁沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠,故充分反应后过滤,滤液 B 中含有氯 化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入适量的盐酸后,得到氯化钠溶 液,故加入盐酸的作用是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。 24.(1)硬度更大(或耐腐蚀性更强或熔点更低);(2) ①Zn + 2AgNO3􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+ 2Ag;②Zn(NO3) 2 和 Cu(NO3) 2 【解析】(1)青铜是合金,与纯铜相比,其优点是硬度更大或耐 腐蚀性更强或熔点更低;(2)锌先和硝酸银反应生成硝酸锌 和银,若硝酸银足量,待锌完全反应后,铜和硝酸银反应生成 硝酸铜和银,故充分反应后过滤得到的滤渣中一定有银。 ①由分析可知,一定发生的是锌和硝酸银的反应,化学方程式 为:Zn+2AgNO3􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag;②滤渣中只含有一种金 属,这种金属是银,由此说明锌、铜均完全反应,但无法判断硝 酸银是否完全反应,则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)c;(2)①甲、乙试管中液面上升,且乙试管中液面上升的 比甲高(合理即可);②Na2CO3+ CaCl2􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl; NaCl;(3)①CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;②除去二 氧化碳气体中的氯化氢气体;③浓硫酸;(4)解:设需要氢氧 化钙的质量为 x。 CO2+Ca(OH) 2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O 44　 　 　 74 13.2 t　 　 x 74 44 = x 13.2 t 　 x= 22.2 t 则需要含氢氧化钙 20% 的石灰乳的质量为 22. 2 t ÷ 20% = 111 t。 答:需要含氢氧化钙 20%的石灰乳的质量为 111 t。 【解析】(1)观察到低处蜡烛先熄灭,高处蜡烛后熄灭,可知二 氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。 故选 c;(2)①因为 二氧化碳易溶于水且能和水反应,若乙试管中的二氧化碳和 氢氧化钠发生反应,则其溶液质量增加得较多,致使其液面上 升得较高,故观察到甲、乙试管中液面上升,且乙试管中液面 上升的比甲高,说明二者发生了化学反应;②氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠,故使溶液变浑浊的是碳酸钠和氯化钙的反应, 化学方程式为:Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl;过滤后, 滤液中一定含有氯化钠;(3)①A 装置中碳酸钙(大理石的主 要成分)和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程 式为:CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O + CO2↑;②浓盐酸具有 挥发性,使得生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,而碳酸 氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故 B 装置 中溶液的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体;③实验 目的是制取纯净、干燥的二氧化碳,故还需要对生成的气体进 行干燥,而浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳气体,所 以 C 装置中物质的名称为浓硫酸。 16.许昌市 2024 年中招第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】制作镇平玉雕、开封汴绣、淮阳泥塑过程均没有新 物质生成,属于物理变化;制作禹州钧瓷过程有新物质生成,属 于化学变化。 故选 B。 2.B　 【解析】合金属于金属材料,A 项不符合题意;塑料属于有 机合成材料,B 项符合题意;玻璃属于无机非金属材料,C 项不 符合题意;硅属于无机材料,D 项不符合题意。 故选 B。 3.B　 【解析】废旧金属回收再利用,既能节约资源,又能减少环 境污染,有利于环境保护,A 项不符合题意;大量施用农药、化 肥会造成土壤和水体污染,不利于环境保护,B 项符合题意;出 行乘坐公共交通能减少环境污染,有利于环境保护,C 项不符 合题意;提倡用布袋代替塑料袋购物,能减少白色污染,有利于 环境保护,D 项不符合题意。 故选 B。 —33— 4.D　 【解析】木炭在氧气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体,A 项不符合题意;硫粉在氧气中燃烧,生成有刺激性气味 的气体,B 项不符合题意;镁条在氧气中燃烧,生成白色固体,C 项不符合题意;铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体,D 项符 合题意。 故选 D。 5.A　 【解析】二氧化碳和氮气均不燃烧且不支持燃烧,均能使燃 着的木条熄灭,无法区分,A 项错误;熟石灰和氯化铵混合研磨 会产生刺激性气味,和氯化钾混合研磨无明显现象,可以区分, B 项正确;羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味,腈纶线灼烧有特殊气 味,可以区分,C 项正确;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氯 化钠溶于水,溶液温度无明显变化,可以区分,D 项正确。 故 选 A。 6.B　 【解析】点燃酒精灯时,禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只 酒精灯,A 项错误;倾倒液体时,瓶塞倒放在实验台上,标签朝 向手心,瓶口紧挨试管口,试管略倾斜,B 项正确;测溶液的 pH 值时,不能将 pH 试纸伸入待测液,会污染待测液,C 项错误;稀 释浓硫酸时,不能将水倒入浓硫酸中,液滴可能会飞溅伤人,D 项错误。 故选 B。 7.B　 【解析】部分结冰的蒸馏水中只有一种物质,属于纯净物,A 项正确;活性炭可以吸附色素和异味,但不能把硬水转化为软 水,B 项错误;水发生物态变化时,没有新物质生成,属于物理 变化,分子本身不变,C 项正确;地球上的水资源丰富,但可利 用的淡水资源匮乏,即可利用的淡水资源是有限的,D 项正确。 故选 B。 8.D　 【解析】液氧是由氧分子构成的。 铁是单质,由原子构成, A 项不符合题意;金刚石是碳单质,由碳原子构成,B 项不符合 题意;氯化钠由钠离子和氯离子构成,C 项不符合题意;氨气由 氨分子构成,D 项符合题意。 故选 D。 9.C　 【解析】由于原子的核内质子数=核外电子数,故 14= 2+x+ 4,x= 8,A 项正确;由“石”字旁可知,硅属于非金属元素,B 项 正确;元素周期表的一格中,汉字下方的数字表示相对原子质 量,故硅的相对原子质量为 28.09,单位是“1”,C 项错误;因为 周期数=核外电子层数,而硅元素的原子核外有 3 个电子层, 故硅元素位于元素周期表第三周期,D 项正确。 故选 C。 10.D　 【解析】汞属于金属元素,A 项错误;碳酸不属于有机物,B 项错误;钙是人体所需的常量元素,C 项错误;硝酸钾中含有 氮元素和钾元素,磷酸铵中含有磷元素和氮元素,二者均属于 复合肥料,D 项正确。 故选 D。 11.C　 【解析】由图可知,氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,化 学方程式为:Cl2+H2O 􀪅􀪅 HCl + HClO。 置换反应是一种单 质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应,而该反应的两种生成物均为化合物,故该反应不属于置换 反应,A 项错误;由化学方程式可知,反应前后分子数目不变, B 项错误;两种生成物均显酸性,故反应后溶液显酸性,C 项 正确;反应前后,氯元素出现了 0、- 1、+ 1 三种化合价,D 项错 误。 故选 C。 12.B　 【解析】向烧杯中加水时有水洒出,导致量取的水的体积 偏小,致使配制结果偏大,A 项不符合题意;称量的氯化钠固 体中有不溶性杂质,导致称量的氯化钠的质量偏小,致使配制 结果偏小,B 项符合题意;用量筒量取水时俯视读数,读数偏 大,导致实际量取的水的体积偏小,致使配制结果偏大,C 项 不符合题意;由于溶液具有均一性、稳定性,配制好的溶液装 入细口瓶时有溅出,配制结果不变,D 项不符合题意。 故 选 B。 13.C　 【解析】碳和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反 应生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳, A 项不符合题意;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生 成水和氧气,水分解为氧气和氢气,氢气和氧气反应生成水, B 项不符合题意;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, 碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,但硝酸钠不能 直接转化为碳酸钠,C 项符合题意;氢氧化钙和二氧化碳反应 生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化 碳和水,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,D 项 不符合题意。 故选 C。 14.B　 【解析】氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,镁和稀硫 酸反应生成硫酸镁和氢气,则恰好完全反应后溶液的溶质为 硫酸镁,由质量守恒定律可知,硫酸镁中镁元素的质量等于原 混合物中镁元素的质量,为 24 g× 24 120 = 4.8 g,故原混合物中氧 元素的质量为 6.4 g - 4.8 g= 1.6 g。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.N2;Al;蛋白质 16.产物为水,无污染(或热值高等,合理即可);2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+ O2↑;Fe3O4 【解析】氢气燃烧生成水,不污染环境,且氢气燃烧放出的热 量多,故氢气作为燃料的优点是产物为水,无污染或热值高 等;水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,化学方程式为: 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑;由质量守恒定律可知,反应前后原 子的种类和数目不变,而反应前 Fe、H、O 分别有 3、8、4 个,反 应后仅有 8 个 H,故 X 中含有 3 个 Fe 和 4 个 O,X 的化学式 为 Fe3O4。 17.(1)温度达到可燃物的着火点;(2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 【解析】(1)燃烧管中的白磷、红磷均与氧气接触,均匀微热燃 烧管,观察到白磷燃烧而红磷不燃烧,是因为温度达到了白磷 的着火点,而没有达到红磷的着火点,由此说明燃烧需要的条 件是温度达到可燃物的着火点;(2)过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下反应生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑。 18.(1)氯化钠(或 NaCl);(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶); (3)340 【解析】(1)由图可知,50 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠, 故此时配制等质量的两种物质的饱和溶液,需要水的质量更 多的是氯化钠;(2)因为硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度 随温度变化大,且两者的溶解度均随温度的升高而增大,所以 若硝酸钾中含有少量氯化钠,把硝酸钾提纯的方法为冷却热 饱和溶液或降温结晶;(3)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为 110 g, 此时将 210 g 硝酸钾饱和溶液稀释为 20% 的溶液,设需要加 入水的质 量 为 x, 由 稀 释 前 后 溶 质 质 量 不 变 得, 210 g × —43— 110 g 100 g + 110 g = 20% ×(210 g+x),x= 340 g,即需要加入水的质 量为 340 g。 19.(1) CuSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4;(2) Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2;(3)变小 【解析】A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质,是 单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种,A 是红棕色固体,则 A 是氧 化铁(氧化物),C 溶液呈蓝色,农业上可用来配制波尔多液, 则 C 是硫酸铜(盐),E 中只含两种元素,且 E 能和 A 反应,则 E 是盐酸(酸),D 中金属元素显 + 1 价,且 D 能和 C 或 E 反 应,则 D 是氢氧化钠(碱),所以 B 为单质,A 能生成 B,B 能和 C 反应,则 B 是铁,代入验证,分析合理。 (1)由分析可知,C 与 D 的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠,化学方程式为:CuSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4;(2)A→B 的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下 反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2;(3)B 与 C 的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜,反应中每 56 份质量的铁能生成 64 份质量的铜,故反 应后,所得溶液的质量与反应前相比,变化情况为变小。 20.C6H12O6+ 6O2 酶 􀪅􀪅 6CO2+ 6H2O;25% 【解析】由质量守恒定律可知,C6H12O6 和 O2 在酶的催化作用 下反应生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为:C6H12O6+ 6O2 酶 􀪅􀪅 6CO2+ 6H2O;葡萄糖和水中氢、氧的原子个数比均为 2 ∶1,则 氢、氧元素的质量比为(1 × 2) ∶16= 1 ∶8,由于葡萄糖溶液中氢 元素的质量分数为 10% ,则氧元素的质量分数为 80% ,碳元 素的质量分数为 10% ,故该溶液中葡萄糖的质量分数为 10% ÷ 72 180 = 25% 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断运动;(2)温度升高,分子间的间隔变大(合理 即可) 22.(1)a;(2)盐酸 【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,由图可知, a、b、c 时刻的溶液的 pH 分别大于 7、等于 7、小于 7,分别显碱 性、中性、酸性,溶质分别是氢氧化钠和氯化钠、氯化钠、氯化 钠和氯化氢,而蒸发时,氯化氢会挥发掉,故蒸发后得到两种 固体的时刻对应的是 a 点;(2)开始时溶液的 pH 大于 7,显碱 性,随着反应的进行,溶液的 pH 不断减小,故是将盐酸加入 氢氧化钠溶液中。 23.(1) Ba(OH) 2;(2) Na2CO3 + CaCl2􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl[或 Na2CO3+Ba(OH) 2􀪅􀪅 BaCO3↓+ 2NaOH];(3)取少量滤液 于试管中,滴加足量的 CaCl2(或 BaCl2)溶液,有白色沉淀产 生;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变红,证明含有的 杂质是 NaOH 和 Na2CO3 【解析】(1)实验目的是除去 CaCl2、MgSO4,而加入的 Na2CO3 能除去 CaCl2,则加入 X 的目的是除去 MgSO4,故 X 为氢氧化 钡,化学式为 Ba(OH) 2;(2)Na2CO3 和 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀和 NaCl,和 Ba(OH) 2 反应生成 BaCO3 沉淀和 NaOH,化 学方 程 式 分 别 为: Na2CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl、 Na2CO3+Ba(OH) 2􀪅􀪅 BaCO3↓+ 2NaOH;(3)过滤后的滤液 中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,而氢氧化钠和碳酸钠均显 碱性,故需先检验并除去碳酸钠,再检验氢氧化钠的存在,实 验操作为取少量滤液于试管中,滴加足量的 CaCl2(或 BaCl2) 溶液,有白色沉淀产生;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶 液变红,证明滤液中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠。 24.(1)CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O + CO2↑;浓盐酸挥发出来 的氯化氢也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;(2)cbedf 【解析】(1)装置 A 中碳酸钙(石灰石的主要成分)和浓盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;将 A、C、F 直接连接,观察到 F 瓶中干燥试纸不变色,湿润试纸变红。 同学们认为该现象并 不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸,原因是浓盐酸具有挥 发性,挥发出来的氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸显酸性,也能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红;(2)实验目的是制取纯净、干燥 的二氧化碳,则需先利用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,再利 用浓硫酸干燥,除杂、干燥时导管应长进短出,且二氧化碳的 密度比空气大,应选择向上排空气法收集,故所选用装置的导 管接口从左到右的正确连接顺序为 A 中右侧导管 a 接 c、b 接 e、d 接 f。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)延展;(2)4Al + 3O2􀪅􀪅 2Al2O3;Fe2O3+ 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+ 3H2O;(3) ①Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 + 2Ag;②Zn2 + 和 Cu2+;(4)①左高右低;②与水(或水蒸气)接触;(5)解:生成 氢气的质量为 100 g + 20 g- 119.8 g= 0.2 g。 设 H2SO4 的质量 为 x。 H2SO4+Zn 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 98　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 0.2 g 98 2 = x 0.2 g 　 x= 9.8 g 则稀硫酸中 H2SO4 的质量分数为 9.8 g 100 g × 100% = 9.8% 。 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% 。 【解析】(1)将铝压制成铝箔利用了铝的延展性;(2)铝抗腐 蚀性能强是因为铝在常温下容易和空气中的氧气反应生成氧 化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化,用化学方程式表示为:4Al + 3O2􀪅􀪅 2Al2O3;氧化铁(铁锈的主要成分)和盐酸反应生成 氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O; (3)锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完全反应 后,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 ①由图可知,a 点时, 溶液中有三种溶质,此时发生的是锌与硝酸银的反应,化学方 程式为:Zn+ 2AgNO3􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + 2Ag;②b 点时,溶液中 有两种溶质,此时硝酸银已完全反应,发生的是锌与硝酸铜的 反应,溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜,故溶液中含有的阳离 子是 Zn2+和 Cu2+;(4)①铁与空气中的氧气、水共同作用会导 致其生锈,故一段时间后,a 试管中的气体体积减小,压强减 小,从而观察到 U 形管中红墨水液面的变化情况是左高右 低;②对比a、b 两个实验,a 试管中的铁钉与氧气、水充分接 触,b 试管中的铁钉只与干燥的空气接触,一段时间后,a 试管 —53— 中的铁钉生锈,b 试管的铁钉不生锈,由此可知,铁生锈的一 个条件是与水接触。 17.平顶山市 2024 年中招学科第二次调研 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.A　 【解析】剪纸过程没有新物质生成,属于物理变化;汝瓷烧 制过程发生了燃烧反应,有新物质生成,属于化学变化;煤炭燃 烧过程有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化;宝丰酒酿造 过程有酒精等新物质生成,属于化学变化。 故选 A。 2.A　 【解析】面条、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,A 项符合题 意;鱼肉、鸡蛋中富含蛋白质,B 项不符合题意;水果、蔬菜中富 含维生素,C 项不符合题意;牛油、豆油中富含油脂,D 项不符 合题意。 故选 A。 3.B　 【解析】合金的硬度大于组成其的纯金属,故铝合金的硬度 比纯铝大,A 项正确;铝合金属于金属材料,B 项错误;铝在常 温下容易和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜,阻止铝进一 步被氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能,C 项正确;铝是地壳 中含量最多的金属元素,D 项正确。 故选 B。 4.D　 【解析】“侯氏制碱法”所制的“碱”是碳酸钠,属于盐。 故 选 D。 5.B　 【解析】霉变食物有毒,不可食用,A 项不符合题意;加油站 的空气中含有可燃性气体,遇明火容易发生爆炸,因此为防止 可燃性气体爆炸,加油站应严禁烟火,B 项符合题意;冬季室内 用煤火取暖时门窗紧闭,会使氧气不足,碳不完全燃烧生成一 氧化碳,导致一氧化碳中毒,C 项不符合题意;人体缺少微量元 素锌会引起生长迟缓,应适量食用含锌元素的营养补剂,D 项 不符合题意。 故选 B。 6.D　 【解析】He 由氦原子构成,C60由 C60分子构成,A 项不符合 题意;Hg 由汞原子构成,HCl 由氯化氢分子构成,B 项不符合 题意;CH4 由甲烷分子构成,O2 由氧分子构成,C 项不符合题 意;CuSO4 由铜离子和硫酸根离子构成,NaCl 由钠离子和氯离 子构成,D 项符合题意。 故选 D。 7.C　 【解析】冰和水的共存物中仅含水分子,属于纯净物,A 项 错误;有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水,但该反应不属于中和反应,B 项错 误;为节约用水,农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌,C 项正 确;活性炭可吸附色素和异味,但不能将硬水变为软水,D 项错 误。 故选 C。 8.C　 【解析】洗涤剂具有乳化作用,能将植物油分散成细小的液 滴而不分层,A 项不符合题意;碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,在密闭容器中二氧化碳不会逸出,可验证质 量守恒定律,B 项不符合题意;铁片、铝粉与 5% 稀硫酸反应的 速率不同,但铁片和铝粉形状不同,变量不唯一,不能比较铁、 铝的金属活动性,C 项符合题意;测定空气中氧气的含量时,红 磷燃烧生成五氧化二磷固体,且装置中红磷足量,氧气完全反 应,导致反应后集气瓶内压强减小,打开弹簧夹,水在大气压的 作用下进入集气瓶,其体积约等于燃烧消耗的氧气的体积,D 项不符合题意。 故选 C。 9.A　 【解析】当 M= 18,N= 8 时,该粒子为氩元素,属于稀有气体 元素,A 项错误;当 M-N= 10,即 M= 10 + N 时,该粒子的质子 数=核外电子数,则该粒子属于原子,B 项正确;当 N= 7 时,该 元素的原子的最外层电子数大于 4,在化学反应中易得电子, 达到稳定结构,C 项正确;当 M= 11 时,该粒子为钠元素,最外 层电子数为 1,故该元素位于元素周期表第三周期的最左边,D 项正确。 故选 A。 10.C　 【解析】由图可知,氢气和氮气在一定条件下反应生成氨 气,化学方程式为:3H2 + N2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2NH3。 置换反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的 反应,而该反应的两种反生物均为单质,且只有一种生成物, 故该反应不属于置换反应,生成物是纯净物,A、B 两项错误; 反应后 NH3 中 H 元素的化合价为 + 1,根据化合物中正、负化 合价代数和为 0 得,N 元素的化合价为 - 3,C 项正确;由化学 方程式可知,参加反应的 H2 与 N2 的分子个数比为 3 ∶1,D 项 错误。 故选 C。 11.D　 【解析】Cu 能和 AgNO3 溶液反应,但不能和 Zn(NO3) 2 溶 液反应,说明活动性:Zn>Cu>Ag,A 项正确;Zn 能和 CuSO4 溶 液反应,而 Ag 不能和 CuSO4 溶液反应,证明活动性:Zn > Cu > Ag,B 项正确;Zn 能和稀盐酸、AgNO3 溶液反应,Cu 不能和稀 盐酸反应,但能和 AgNO3 溶液反应,说明活动性:Zn>H>Cu > Ag,C 项正确;Zn、Cu 均能和 AgNO3 溶液反应,说明活动性: Zn>Ag,Cu> Ag,但无法比较 Zn 和 Cu 的活动性顺序,D 项错 误。 故选 D。 12.B　 【解析】与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的化肥 需含有铵根离子,而复合肥是含有氮、磷、钾中任意两种及以 上元素的化肥,故该化肥是 NH4H2PO4。 故选 B。 13.C　 【解析】Mg、Zn 和稀硫酸反应的质量关系分别为 Mg+H2SO4􀪅􀪅 MgSO4+H2↑ 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 2.4 g　 　 　 　 　 　 　 　 0.2 g Zn +H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 65　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 6.5 g　 　 　 　 　 　 　 0.2 g Cu 和稀硫酸不反应,则金属混合物的组成可能是①Mg 和 Zn;②Mg 和 Cu;④Mg、Zn、Cu,不可能是③Zn 和 Cu,故合理的 有 3 个。 故选 C。 14.D　 【解析】氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,待硫酸 完全反应后,再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性,pH 小于 7,随着氢氧化钠 溶液的滴加,硫酸被消耗,溶液的 pH 逐渐增大,硫酸恰好完 全反应时,溶液的 pH 等于 7,继续滴加氢氧化钠溶液,反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,溶液的 pH 不变,硫酸铜反应完全 后,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液的 pH 增大,A 项不符合题 意;氢氧化钠溶液过量时,滴加氢氧化钠溶液也能使溶液质量 增大,B 项不符合题意;氢氧化钠溶液中含有水,氢氧化钠和 硫酸反应时有水生成,且氢氧化钠溶液过量时,滴入氢氧化钠 溶液也会使混合溶液中水的质量增大,所以水的质量随氢氧 化钠溶液的增加而不断增大,C 项不符合题意;由分析可知, 刚开始没有沉淀生成,氢氧化钠和硫酸铜反应时产生沉淀,硫 —63— 许昌市2024年中招第二次模拟考试 化学试卷 (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24S:32Fe:56Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.下列河南传统工艺品的制作过程中一定发生化学变化的是( A.镇平玉雕 B.禹州钧瓷 C.开封汴绣 D.淮阳泥塑 2.手机给我们的生活带来了很多便利，制造手机需要很多材料。下列 相关材料属于有机合成材料的是 ( A.合金 B.塑料 C.玻璃 D.硅 3.下列做法不利于环境保护的是 A.废旧金属回收再利用 B.大量施用农药、化肥 C.出行乘坐公共交通 D.提倡用布袋代替塑料袋购物 4.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A.木炭 B.硫粉 C.镁条 D.铁丝 5.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用水区分硝酸铵和氯化钠 6.正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示中的实验基本操作正 确的是 A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 不断 搅拌 镊子 pH试纸 一浓硫酸 C.测溶液的pH值 D.稀释浓硫酸 7.2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列关于水的认识不正 确的是 A.部分结冰的蒸馏水属于纯净物 B.生活中可用活性炭吸附把硬水转化为软水 C.水发生物态变化时分子本身不变 D.地球上可利用的淡水资源是有限的 8.构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒种类相同的是 A.铁 B.金刚石 C.氯化钠 D.氨气 9硅是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。如图为元素周期表 中的一格和硅原子的结构示意图。下列有关说法错误的是( A.图中的x为8 143i B.硅属于非金属元素 硅 C.硅的相对原子质量为14 28.09 D.硅元素位于元素周期表第三周期 10.分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是( A.非金属元素：磷、汞 B.有机物：碳酸、乙醇 C.人体微量元素：锌、钙 D.复合肥料：硝酸钾、磷酸铵 11.下图是进行水消毒时发生反应的微观结构示意图。下列有关说法 正确的是 ●氢原子○氧原子 )氯原子 A.该反应属于置换反应 B.反应前后分子数目变了 C.反应后溶液显酸性 D.反应前后，氯元素出现了两种化合价 12.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致 配制结果偏小的是 A.向烧杯中加水时有水洒出 B.称量的氯化钠固体中有不溶性杂质 C.用量筒量取水时俯视读数 D.配制好的溶液装入细口瓶时有溅出 13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物 质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合 要求的是 A.C、C0、C02 甲 (乙丙 B.H02、H20、02 C.NaOH、Na2CO3、NaNO D.Ca(OH),、CaC03、CaCl 14.有Mg和Mg0混合物6.4g,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应， 所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为 () A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体的化学式是 地壳中含量最高的金属元素的符号是 ;羊肉汤是许昌美食 一大特色，羊肉富含的营养素是 16.2024年1月，我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞机 在辽宁成功首飞，氢气作为燃料的优点是 (写出一条即可)，高纯度氢气可以通过电解水制得，反应的化学方 程式为 :水蒸气和高温铁屑反应是更为经济 的制取氢气的方法，化学方程式为：3Fe+4H,0(气体)商温X+ 4H2,X的化学式为 17.某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 (1)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需 要的条件是 (2)写出试管中发生反应的化学方程式： 110 解 9 g 70 燃烧管 50 耶 NaCl 红磷白磷 30 10 过氧化氢溶液 010t305070 和二氧化缀 温度/ 第17题图 第18题图 18.溶液在生产、生活中有着广泛的用途。如图是硝酸钾、氯化钠固体 的溶解度曲线。 (1)50℃时，配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要水的质量更 多的是 (2)若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为 (3)60℃时，将210g硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入 水的质量为 go 19.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质， 是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们的关系 B 如图所示(“一”所连物质之间能相互反应，“→” 所连物质可以转化)。已知A是红棕色固体：C溶 液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；D中金属元素显+1价，E 中只含两种元素。请回答下列问题。 (1)C与D反应的化学方程式是 (2)A→B反应的化学方程式是 (3)B与C反应后，所得溶液的质量与反应前相比，变化情况为 (填“变大”“不变”或“变小”)。 20.人体组织里，葡萄糖(C6H206)在酶的催化作用下发生缓慢氧化，生 成C0,和H0,同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需 要。该反应的化学方程式为 某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质 量分数为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)酒香不怕巷子深。 (2)水沸腾时能把壶盖顶起。 22.(2分)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中 和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液H的变化图像，如图 所示。 (1)取a、bc某时刻的溶液进行蒸发，得到两种 nH 固体。该时刻对应的是 点。 (2)根据图像可知，操作时是把 加入另 一种溶液中。 t/s 23.(3分)为了除去粗食盐中所含有的CaCL,、MgS0,杂质，某化学小组 设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液： ③加入过量的Na,CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸； ⑥蒸发、结晶。 (1)请确定X的化学式。 (2)写出加入Na,C0,时所发生反应的化学方程式。（写出一个 即可) (3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操 作、现象及结论。 24.(3分)某化学小组选用以下装置进行探究实验。（已知：蓝色石蕊 试纸遇酸性溶液会变红) 燥 浓 湿润 色 蓝色 石蕊 石蕊 试纸 试纸 D (1)写出装置A发生反应的化学方程式： 。将A、C、F直接连接，观察到F瓶中干燥试纸 不变色，湿润试纸变红。同学们讨论分析，认为该现象并不证 明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是 (2)若要制取一瓶较为纯净、干燥的C0,所选用装置的导管接口从 左到右的正确连接顺序为A中右侧导管a接 接 接 四、综合应用题（共10分） 25.金属在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用 了铝的 性。 (2)铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为 。铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐酸除铁 锈，化学方程式为 (3)向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液 中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图1所示。 ①写出在a点时发生反应的化学方程式： 0 ②b点对应的溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 ◆溶液中溶质的种类 干爍的 空气 植 空气 油 ------- 水围 红墨水 h 加入锌粉质量 铁钉 图1 图2 （4)图2是探究铁钉生锈的实验。 ①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是 ②对比a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？ (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取 20g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸100g恰好完全 反应，烧杯内剩余固体的质量为119.8g。请计算所用稀硫酸的 溶质质量分数。