15.开封市2024年中招第二次模拟考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

开封市2024年中招第二次模拟考试 化学试卷 （考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24A1:27P:31S:32 Ca:40Fe:56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.“老家河南，味道中原”。下列制作河南“味道”的描述中主要发生化 学变化的是 A.禹州粉皮晾晒 B.开封桶子鸡切块 C.灵宝苹果酿醋 D.西峡猴头菇泡发 2.很多中国科学家为化学的发展做出了重要贡献，其中主持测定了钢 铱、锑、锌等元素的相对原子质量，被采用为国际新标准的科学家是 A.屠呦呦 B.张青莲 C.侯德榜 D.钱学森 3.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然， 享受绿色生活”的家庭新时尚。某营养液配方主要由KNO3、 Ca(H2P04)2、C0(NH2)2等组成，其中KNO3属于 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 4.2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水 资源”。下列有关水的说法不正确的是 ( A.我国淡水资源非常丰富 B.活性炭可以除去水中的异味 C.农业上提倡喷灌或滴灌 D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+ 5“一荷一塔一千年”。每年铁塔公园的荷花节期间，处处能闻到阵阵 荷香的主要原因是 A.分子分解成原子 B.分子在不断运动 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小 6.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是( A.闻气味 B.倾倒液体 NaC 砝码 带火星 片 的木条 C.称量氯化钠 D,氧气验满 7.钠是一种非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，化学方程式为：2a+ 2H,0=2Na0H+H2↑，该反应属于 ( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 ( A.银 B.石墨 C.千冰 D.硫酸铜 9.“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法使稀土元素分离更加简单。 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息 如图所示。下列说法正确的是 A.铒原子的核内质子数为68 68 B.铒属于非金属元素 铒 167.3 C.铒的相对原子质量为167.3g D.铒在化学反应中容易得电子 10.如图为Na,CO,、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( A.NaCl的溶解度受温度影响较小 溶解度1书 Na.CO B.t℃时，Na,C0,和NaCl的溶解度相等 4 C.t,℃时，将210gNa,C0,的饱和溶液稀释为 NaC 20%的溶液，需加水90g D.若NaCl固体中含有少量Na,C0,固体，可 tt温度/℃ 采用降温结晶的方法提纯NaCl 11.碳酸氢铵(NH4HC03)受热会分解生成一种有刺激性气味的气体， 该气体是 ( A.N2 B.S02 C.NH D.C0, 12.物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达 到实验目的的是 A鉴别羊毛和涤纶—取样、灼烧，闻气味 B.除去氧化铜中的少量碳粉—加入稀硫酸 C.区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体—一加水溶解 D.检验某化肥是否为铵态氨肥一一加熟石灰研磨 13.下列图像能正确表示对应关系的是 ◆溶质质量/g 平氢气质量/5 年物质质量/g 镁 P,0 一铝 水的质量/g 反应时间/s 稀硫酸质量1g 反应时间/s A B C D A.向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 C.等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D.等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 14.一定质量的甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生 成C0、C0,和10.8gH,0,则C0,和C0的化学计量数之比为（) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中体积分数为21%的气体是 :最理想的清洁燃料是 16.2024年4月25日，我国神舟十八号载人飞船成功发射，三位航天员 顺利进入空间站。空间站内的氧气可由电解水提供，反应的化学方 程式为 ;航天员们的食物有很多种，如 鱼肉、酱香油麦菜、面包等，其中鱼肉富含的营养素是 ;宇 航服的制作材料有聚酯纤维、长绒棉、聚氯乙烯等，其中属于天然材 料的是 17.化学与生产、生活联系紧密。炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火 原理是 ;高铁酸钾(K,Fe04)是新型净水剂，其中 Fe的化合价是 ;高铁酸钾固体与水反应的化学方程式为： 4KF04+10H20=4X+8K0H+302↑，则X为 18.我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意 图。该反应的化学方程式为 反应前后催化剂的质量和 性质不变，物质乙和丁的质量比 为 d 香特+爸催化剂 ○氢原子 光照 園氧原子 甲 乙 静氛原子 19.A~E是初中化学常见的化合物。其中A俗称纯碱，C是气体肥料， D是金属元素的质量分数为70%的氧化物，E是 最常见的液体，它们的转化关系如图所示。 (“→”表示转化能一步实现，“一”表示能发生化 学反应，部分物质和反应条件均已略去) (1)A的化学式为 (2)B所属的物质类别是 (3)D转化为C的化学方程式为 20.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物100g充分 反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为24：25，则 原混合物中过氧化氢的质量为 go 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1)《梦溪笔谈》中记载：“阳隧面洼，向日照之…光聚为一点，大 如麻菽，著物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”的原理。 (2)近几年流行的“自热火锅”利用了生石灰与水反应时放出大量 热的原理，请写出反应的化学方程式。 22.(2分)化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应 探究。 (1)请写出反应的化学方程式。 (2)若测得反应后溶液中Na和S0?的个数比为1：1，则向溶液中 滴加紫色石蕊溶液，观察到什么现象？ 23.(3分)我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙 沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 (1)“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的什么操作？ (2)“煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化镁、氯 化钙等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠 溶液的流程如图所示。 加入过量的加入过量的 沉淀A “盐”水N0溶液 Y,CO溶液过滤 加入适量 0 滤液B 的盐酸NaCc V 溶液 ①请写出步骤I中反应的化学方程式。 ②步骤Ⅳ中加入盐酸的作用是什么？ 24.(3分)金属在人类的生产、生活中被广泛应用。 (1)北宋“大晟夷则”青铜编钟是开封博物馆的镇馆之宝之一。则 青铜与纯铜相比，优点有哪些？（写出一条即可) (2)黄铜是铜锌合金，取一定量的黄铜放入硝酸银溶液中，充分反 应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生的反应的化学方程式。 ②若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有哪些溶质？ 四、综合应用题（共10分） 25.我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”， 彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 (1)如图所示实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可 知二氧化碳具有的物理性质是 a.不燃烧 b.不支持燃烧 c.密度比空气大 6 d.无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反 应，同学们设计了如图所示实验。 NaOH 止水夹 浓溶液 水 图Ya(OH 溶液 CO CaCL 甲 溶液 图1 图2 ①反应物减少：图1中，将两支充满C02的试管分别倒插人足 量等体积的水和NaOH溶液中，观察到 说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓 氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入 烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 过滤，则滤液中一定含有的 物质是 0 探究三：二氧化碳的制取和收集 (3)实验室常用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 浓盐酸 09 多孔隔板 碳酸 理 氨钠 溶液 B D ①请写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②B装置中溶液的作用是什么？ ③请将C装置中物质的名称填写在图中的虚线框内。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸 钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳， 理论上需要这种石灰乳的质量是多少？再滴加盐酸,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠显 中性,而酚酞在中性溶液中不变色,即为无色,故观察到溶液 由红色变为无色则证明两者发生了化学反应,该结论用化学 方程式表示为:NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O;实验 2:二氧化碳 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,产生气泡,故检验新物质时发生反应的化学方 程式为:Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑。 20.(1)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2;(2)参加反应的氧气的量不 同;(3)分子构成不同 【解析】由图可知,高炉炼铁过程中,甲和氧气反应可生成乙 (碳的不充分燃烧)或丙(碳的充分燃烧),乙和丙可相互转 化,则甲是碳,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,代入验证,分析 合理。 (1)由分析可知,乙转化为丙的反应为一氧化碳和氧 化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为: 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2;(2)甲(碳)与 O2 反应生成两种 不同物质的原因是参加反应的氧气的量不同;(3)决定乙(一 氧化碳)、丙(二氧化碳) 化学性质不同的原因是分子构成 不同。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断运动,分子间有间隔;(2) 分子很小(合理 即可) 22.(1)吸附河水中的色素和异味;(2)蒸发过滤后的河水,观察 有无固体产生(合理即可) 【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的结构,其作用为吸附河水 中的色素和异味;(2)因为蒸发时,河水中的可溶性钙、镁离 子会以碳酸钙、氢氧化镁沉淀的形式从河水中析出,故检验净 化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案可以为蒸发过滤 后的河水,观察有无固体产生。 23.(1) Zn + H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 + H2 ↑;(2) 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O; (3)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式 为:Zn + H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4 + H2↑;(2)氢气和氧气燃烧生成 水,化学方程式为:2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O;(3)水在通电的条件下 分解为氢气和氧气,化学方程式为:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑。 24.(1)铝锌合金的熔点小于铝,便于铸造;(2)铝在空气中与氧 气反应,其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一 步氧化;铜、银在常温下化学性质稳定;(3)把铜丝分别放入 硝酸银溶液和硫酸铝溶液中,观察现象(合理即可) 【解析】(1)铸造硬币需要模具,且要将金属熔化为液体,涉及 物质的熔点,故用铝锌合金制造 1 角硬币而不用纯铝制造硬 币的原因是铝锌合金的熔点小于铝,便于铸造;(2)金属的化 学性质指活动性,由此可分析选用铝、铜、银制造硬币的理由 为铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的氧化铝薄 膜,从而阻止铝进一步氧化;铜、银在常温下化学性质稳定; (3)比较金属活动性的方法为“两边金属,中间盐溶液”或“中 间金属,两边盐溶液”,故探究铝、铜、银金属活动性的实验方 案可以为把铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中,观察 现象。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)b;(2)C2H5OH;CO2+Ca(OH) 2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O; (3)①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2;②反应物中只含有碳、氧元素,根据质 量守恒定律可知,唯一生成物(二氧化碳)中只能含有碳元素 和氧元素;(4) 3 12 ∶ 8 16 = 1 ∶2;(5)BC;解:生成二氧化碳的质量 为 12.5 g+100 g-108.1 g= 4.4 g,设盐酸的溶质质量分数为 x。 2HCl +CaCO3􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 73　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 100 g × x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 4.4 g 73 44 = 100 g × x 4.4 g 　 x= 7.3% 答:盐酸的溶质质量分数为 7.3% 。 【解析】(1)碳酸钙(石灰石的主要成分)在高温条件下分解 为氧化钙和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特点,属于分 解反应。 故选 b;(2)由质量守恒定律可知,反应前后原子的 种类和数目不变,反应前 C、H、O 分别有 6、12、6 个,反应后 C、H、O 分别有 2、0、4 个,则 2X 中含有 4 个 C、12 个 H、2 个 O,即 1 个 X 中含有 2 个 C、6 个 H、1 个 O,故 X 的化学式为 C2H5OH;检验二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水,化学 方 程 式 为: CO2 + Ca (OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;(3)①木炭和氧气在点燃的条件下反应生成 二氧化碳,化学方程式为:C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2;②由质量守恒定律 可知,反应前后元素的种类不变,反应前反应物中只含有碳、 氧元素,则反应后的生成物中只能含有碳元素和氧元素,而生 成物为二氧化碳,由此可知二氧化碳是由碳、氧两种元素组成 的;(4)由碳、氧元素的质量比为 3 ∶8得,碳、氧元素的个数比 为 3 12 ∶ 8 16 = 1 ∶2;(5)实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,为固液常温型反应, 则发生装置应选 B,二氧化碳的密度比空气大,且易溶于水, 应选向上排空气法收集,则收集装置应选 C。 15.开封市 2024 年中招第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.C　 【解析】禹州粉皮晾晒、开封桶子鸡切块、西峡猴头菇泡发 过程均没有新物质生成,属于物理变化;灵宝苹果酿醋过程有 醋酸等新物质生成,属于化学变化。 故选 C。 2.B　 【解析】主持测定了铟、铱、锑、锌等元素的相对原子质量, 被采用为国际新标准的科学家是张青莲。 故选 B。 3.D　 【解析】KNO3 中含有氮元素和钾元素,属于复合肥。 故选 D。 4.A　 【解析】我国水资源丰富,但淡水资源匮乏,A 项错误;活性 炭具有吸附性,可以除去水中的异味,B 项正确;农业上提倡喷 灌或滴灌,C 项正确;硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+,D 项正确。 故选 A。 5.B　 【解析】每年铁塔公园的荷花节期间,处处能闻到阵阵荷香 —13— 的主要原因是构成花香的分子在不断运动,扩散到空气中,使 我们闻到花香。 故选 B。 6.D　 【解析】闻气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘 进鼻孔,A 项正确;倾倒液体时,瓶塞倒放在实验台上,标签朝向 手心,瓶口紧挨试管口,试管略倾斜,B 项正确;称量氯化钠时, 应遵循“左物右码”原则,且将氯化钠固体和砝码放在纸上称 量,C 项正确;氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,若 木条复燃,说明氧气已收集满,将带火星的木条插入集气瓶中, 若木条复燃,说明该气体是氧气,D 项错误。 故选 D。 7.C　 【解析】由化学方程式可知,该反应为一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反 应。 故选 C。 8.C　 【解析】银由银原子构成,A 项不符合题意;石墨是碳单质, 由碳原子构成,B 项不符合题意;干冰是固态二氧化碳,由二氧 化碳分子构成,C 项符合题意;硫酸铜由铜离子和硫酸根离子 构成,D 项不符合题意。 故选 C。 9.A　 【解析】元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序 数,且原子序数=核内质子数,故铒原子的核内质子数为 68,A 项正确;由“钅”字旁可知,铒属于金属元素,B 项错误;汉字下 方的数字表示相对原子质量,则铒的相对原子质量为 167.3,单 位是“1”,而不是“g”,C 项错误;铒属于金属元素,故其在化学 反应中容易失去电子,显正价,D 项错误。 故选 A。 10.D　 【解析】由图可知,NaCl 的溶解度受温度影响较小,A 项正 确;t1℃时,Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线相交于一点,此时两 物质的溶解度相等,B 项正确; t2℃ 时,Na2CO3 的溶解度为 40 g,此时将 210 g Na2CO3 的饱和溶液稀释为 20% 的溶液,设 需加水的质量为 x,由稀释前后溶质质量不变得,210 g × 40 g 100 g + 40 g = 20% × ( 210 g + x), x = 90 g,C 项正确;由于 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度均随温度的升高而增大,且 NaCl 的 溶解度受温度影响较小,故 NaCl 固体中含有少量 Na2CO3 固 体,可采用蒸发结晶的方法提纯 NaCl,D 项错误。 故选 D。 11.C　 【解析】N2 是无色、无味的气体,A 项不符合题意;由质量 守恒定律可知,碳酸氢铵中不含 S,不能分解出 SO2,B 项不符 合题意;NH3 是有刺激性气味的气体,C 项符合题意;CO2 是 无色、无味的气体,D 项不符合题意。 故选 C。 12.B　 【解析】羊毛灼烧时,产生烧焦羽毛气味,涤纶灼烧时,产 生特殊气味,故取样、灼烧,闻气味能鉴别,A 项不符合题意; 碳不能和稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水, 除去了原物质,不符合除杂原则,B 项符合题意;氢氧化钠固 体溶于水放热,溶液温度升高,硝酸铵固体溶于水吸热,溶液 温度降低,故加水溶解可以区分,C 项不符合题意;铵态氮肥 能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体,故加熟石灰研 磨可检验,D 项不符合题意。 故选 B。 13.D　 【解析】氢氧化钠溶液显碱性,其 pH 大于 7,加入大量的 水稀释后,溶液的 pH 减小,但始终大于 7,A 项不符合题意; 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂质量减小,同时反应放 热,使温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,待 反应结束后,温度逐渐恢复至室温,氢氧化钙的溶解度增大, 有部分氢氧化钙溶解,但由于反应消耗了水,此时的溶质质量 小于最初的溶质质量,B 项不符合题意;刚开始反应时,稀硫 酸不足,则消耗相同浓度的稀硫酸,生成氢气的质量相等,镁 和稀硫酸反应时,每 24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气,铝 和稀硫酸反应时,每 54 份质量的铝生成 6 份质量的氢气,故 随着反应的进行,等质量的镁生成氢气的质量小于铝,C 项不 符合题意;红磷和氧气反应时,每 124 份质量的红磷消耗 160 份质量的氧气,则等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反 应后,氧气被消耗完,红磷有剩余,D 项符合题意。 故选 D。 14.B　 【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种 类、质量不变,则水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质 量,10.8 g H2O 中氢元素的质量为 10.8 g × 2 18 = 1.2 g,则 CH4 (甲烷)的质量为 1.2 g ÷ 4 16 = 4.8 g,甲烷中碳元素的质量为 4.8 g × 12 16 = 3.6 g,故生成 CO、CO2 的质量为 4. 8 g + 16 g - 10.8 g = 10 g,设 CO2 的质量为 x,则 CO 的质量为 10 g - x,故 12x 44 + 12(10 g-x) 28 = 3.6 g,x= 4.4 g,即 CO2 的质量为 4.4 g,则 CO 的质量为 5.6 g,故 CO2 和 CO 的化学计量数之比为 4.4 g 44 ∶ 5.6 g 28 = 1 ∶2。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氧气(或 O2);氢气(或 H2) 16.2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑;蛋白质;长绒棉 17.隔绝空气(或氧气);+ 6;Fe(OH) 3 【解析】炒菜时油锅着火用锅盖盖灭,其灭火原理是隔绝空气 (或氧气);高铁酸钾中,K 的化合价为 + 1,O 的化合价为 - 2, 设 Fe 的化合价为 x,根据化合物中正、负化合价代数和为 0 得,( + 1) ×2+ x+( -2) ×4= 0,x= +6,即 Fe 的化合价为+6;由 质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类、数目不变,反 应前,K、Fe、O、H 的个数分别为 8、4、26、20,反应后,K、Fe、O、 H 的个数分别为 8、0、14、8,则 4X 中含有 4 个 Fe、12 个 O、12 个 H,X 中含有 1 个 Fe、3 个 O、3 个 H,X 为 Fe(OH) 3。 18.2N2+ 6H2O 催化剂 光照 􀪅􀪅􀪅􀪅 4NH3+ 3O2;化学;9 ∶8 【解析】由图可知,氮气和水在光照和催化剂的条件下反应生 成氨气和氧气,化学方程式为:2N2 + 6H2O 催化剂 光照 􀪅􀪅􀪅􀪅 4NH3 + 3O2;化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变;物质乙和 丁的质量比为(18 × 6) ∶(32 × 3)= 9 ∶8。 19.(1)Na2CO3;(2)酸;(3)3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2(或 3C + 2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+ 3CO2) 【解析】A 俗称纯碱,则 A 是碳酸钠,C 是气体肥料,则 C 是二 氧化碳,D 是金属元素的质量分数为 70% 的氧化物,则 D 是 氧化铁,E 是最常见的液体,则 E 是水,A~ E 是初中化学常见 的化合物,B 能和 A 或 D 反应,则 B 属于酸,代入验证,分析 合理。 (1) 由分析可知,A 是碳酸钠,其化学式为 Na2CO3; (2)B 所属的物质类别是酸;(3)D 转化为 C 的反应为一氧化 —23— 碳或碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化 学方程式为:3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2、3C + 2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe +3CO2。 20.2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑;8.5 【解析】加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾在加热的 条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为: 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 + O2↑;过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下反应生成水和氧气,该反应中二氧化锰是催化剂, 反应前后质量不变,设二氧化锰的质量为 x,生成氧气的质量 为 y,则 x 100 g x 100 g - y = 24 25 ,解得 y = 4 g,设原混合物中过氧化氢的 质量为 a,则 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 　 68　 　 　 　 　 　 　 32 　 a　 　 　 　 　 　 　 4 g 68 32 = a 4 g 　 a= 8.5 g 即原混合物中过氧化氢的质量为 8.5 g。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)温度达到可燃物的着火点;(2)CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 【解析】(1)由题意可知,通过聚焦,使温度升高,达到可燃物 的着火点,进而使可燃物燃烧,故“阳燧取火”的原理为温度 达到可燃物的着火点;(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化 学方程式为:CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 22.(1)2NaOH+H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4+ 2H2O;(2)溶液变红 【解析】(1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方 程式为:2NaOH +H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4 + 2H2O;(2)由于反应后 溶液中 Na+和 SO2-4 的个数比为 1 ∶1,则稀硫酸过量,故向该溶 液中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象为溶液变红。 23.(1) 蒸发结晶; ( 2) ①2NaOH + MgCl2 􀪅􀪅 Mg ( OH) 2 ↓ + 2NaCl;②除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】(1)“煮海为盐”中的“煮”能将水蒸发,相当于化学实 验中的蒸发结晶;(2)①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化 镁沉 淀 和 氯 化 钠, 化 学 方 程 式 为: 2NaOH + MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl;②加入过量的氢氧化钠溶液,得到氢氧 化镁沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠,故充分反应后过滤,滤液 B 中含有氯 化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入适量的盐酸后,得到氯化钠溶 液,故加入盐酸的作用是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。 24.(1)硬度更大(或耐腐蚀性更强或熔点更低);(2) ①Zn + 2AgNO3􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+ 2Ag;②Zn(NO3) 2 和 Cu(NO3) 2 【解析】(1)青铜是合金,与纯铜相比,其优点是硬度更大或耐 腐蚀性更强或熔点更低;(2)锌先和硝酸银反应生成硝酸锌 和银,若硝酸银足量,待锌完全反应后,铜和硝酸银反应生成 硝酸铜和银,故充分反应后过滤得到的滤渣中一定有银。 ①由分析可知,一定发生的是锌和硝酸银的反应,化学方程式 为:Zn+2AgNO3􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag;②滤渣中只含有一种金 属,这种金属是银,由此说明锌、铜均完全反应,但无法判断硝 酸银是否完全反应,则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)c;(2)①甲、乙试管中液面上升,且乙试管中液面上升的 比甲高(合理即可);②Na2CO3+ CaCl2􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl; NaCl;(3)①CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;②除去二 氧化碳气体中的氯化氢气体;③浓硫酸;(4)解:设需要氢氧 化钙的质量为 x。 CO2+Ca(OH) 2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O 44　 　 　 74 13.2 t　 　 x 74 44 = x 13.2 t 　 x= 22.2 t 则需要含氢氧化钙 20% 的石灰乳的质量为 22. 2 t ÷ 20% = 111 t。 答:需要含氢氧化钙 20%的石灰乳的质量为 111 t。 【解析】(1)观察到低处蜡烛先熄灭,高处蜡烛后熄灭,可知二 氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。 故选 c;(2)①因为 二氧化碳易溶于水且能和水反应,若乙试管中的二氧化碳和 氢氧化钠发生反应,则其溶液质量增加得较多,致使其液面上 升得较高,故观察到甲、乙试管中液面上升,且乙试管中液面 上升的比甲高,说明二者发生了化学反应;②氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠,故使溶液变浑浊的是碳酸钠和氯化钙的反应, 化学方程式为:Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl;过滤后, 滤液中一定含有氯化钠;(3)①A 装置中碳酸钙(大理石的主 要成分)和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程 式为:CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O + CO2↑;②浓盐酸具有 挥发性,使得生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,而碳酸 氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故 B 装置 中溶液的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体;③实验 目的是制取纯净、干燥的二氧化碳,故还需要对生成的气体进 行干燥,而浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳气体,所 以 C 装置中物质的名称为浓硫酸。 16.许昌市 2024 年中招第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】制作镇平玉雕、开封汴绣、淮阳泥塑过程均没有新 物质生成,属于物理变化;制作禹州钧瓷过程有新物质生成,属 于化学变化。 故选 B。 2.B　 【解析】合金属于金属材料,A 项不符合题意;塑料属于有 机合成材料,B 项符合题意;玻璃属于无机非金属材料,C 项不 符合题意;硅属于无机材料,D 项不符合题意。 故选 B。 3.B　 【解析】废旧金属回收再利用,既能节约资源,又能减少环 境污染,有利于环境保护,A 项不符合题意;大量施用农药、化 肥会造成土壤和水体污染,不利于环境保护,B 项符合题意;出 行乘坐公共交通能减少环境污染,有利于环境保护,C 项不符 合题意;提倡用布袋代替塑料袋购物,能减少白色污染,有利于 环境保护,D 项不符合题意。 故选 B。 —33—