14.郑州市2024年中招第二次适应性测试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

郑州市2024年中招第二次适应性测试 化学试卷 （考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24A1:27Cl:35.5Fe:56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是 A.削蔗去杂 B.石辘碎蔗 C.渣汁分离 D.生火熬糖 2.我们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列制作衣服的纤维中属于合 成纤维的是 A.蚕丝 B.棉花 C.涤纶 D.羊毛 3化学标志是生活中常见的图形符号，用来表明事物的某种特征或要 求。下列位置或场所的标志中，错误的是 ( B.氯化钠试剂瓶 C.运输汽油的槽 D.运输浓硫酸 A.学校教室 标签 罐车 的槽罐车 腐蚀 禁止吸烟 毒性物质 当心易燃物 腐蚀性物质 4.下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是 A.2Hg0△2Hg+0, B.H,0,02H,0+0,↑ C.2KC103=2KC1+302↑ D.2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ 5.近期，自然资源部地质调查局在我省灵宝县发现1.07亿吨大油田。 下列关于石油的说法错误的是 A.属于化石燃料 B.是不可再生资源，属于纯净物 C.主要含有碳、氢两种元素 D.综合利用可得到汽油、医药、塑料等 6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A.铁丝 B.镁条 C.硫 D.蜡烛 7.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A.石墨用于制作电极 B.干冰用作制冷剂 C.铜用于制作铜火锅 D.熟石灰用于改良酸性土壤 8.使用酒精灯时应注意安全。下列使用酒精灯时的操作安全的是 ( A.添加酒精 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.熄灭酒精灯 9.下列有关水的说法正确的是 A.水与冰块混合得到混合物 B.水与二氧化碳反应生成碳酸 C.水与生石灰反应的过程中吸收热量 D.蒸馏过程中水分子的种类发生了变化 10.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一 定偏大的操作是 A.用量筒量取47mL水时俯视刻度 B.称量3g氯化钠时右盘忘记放纸片 C.搅拌溶解时有少量液体溅出 D.配制溶液的烧杯内存留有少量的水 11.KNO,和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是() A.10℃时，15 g NaCl溶于50g水中形成的是NaCl的不饱和溶液 B.20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3 C.t℃时，KNO,溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质 量分数 D.30℃时，KNO,和NaCI的饱和溶液降温到20℃，析出的KNO,比 NaCl多 溶解度/g 70 50 30 20水 80℃水 04 10t3050 白磷 白磷 温度/ 第11题图 第13题图 12.劳动教育是中学生的必修课。下列对劳动内容的解释错误的是 选项 劳动内容 解释 A 生火做饭 燃料燃烧放热，加热食物 B 清洗餐具 加洗涤剂，乳化油污 C 食醋除水垢 食醋的pH>7,能与水垢反应 D 给庄稼施肥 施用碳酸氢铵，为植物提供氮元素 13.已知：白磷的着火点为40℃：红磷的着火点为240℃。用如图所示 装置进行实验。通入0，前，白磷均不燃烧；通入0，后，甲中白磷不 燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 () A.该实验能验证可燃物燃烧需要与O,接触 B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C.将乙中的白磷换成红磷也能验证可燃物燃烧需要与0，接触 D将甲中的白磷换成红磷也能验证可燃物燃烧需要温度达到着 火点 14.将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2g, 原混合物的质量可能是 () A.1 g B.4g C.6g D.8 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.近期，我省西峡县发现自然界最富铈的硅酸盐矿物“倪培石”，该矿 物用南京大学倪培教授的名字命名。如图分别是铈和硅元素在元 素周期表中的一格。从该矿物中提炼铈的反应中，铈的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。构成单晶硅的微粒主要是硅 (填“原子”“离子”或“分子”)。这两种元素的本质区别 是 58 Ce 14 Si 实心球模型原子轨道模型 铈 道尔顿(1803)玻尔(1913) 140.1 28.09 图1 图2 第15题图 第17题图 16.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量 最高的气体是 这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比 较高且比较活泼的气体发生反应，生成一种双原子分子，它的化学 式为 17.模型建构是化学科学研究的基本方法之一。 道尔顿和玻尔通过大 量实验，分别提出了如图1所示的原子模型。 (1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反 应的本质是 (2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规 律可用原子结构示意图表示，图2是碳原子的结构示意图，x= 18.甲烷在氧气充足时燃烧的化学方程式为 在 定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成了10.8g 水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，则x= 0 19.实验目的：探究不同物质间混合是否发生了化学反应。 实验1：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴 ,溶液 变红，用滴管滴入盐酸，溶液由红色变为无色。结论用化学方程式 可表示为 。 科学思维：检验反应物的消失。 实验2：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，滴加盐酸，有气泡产生。说 明二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应，其化学方程式为 。 科学思维：检验有新物质生成。反思： 检验新物质时发生反应的化学方程式为 20.高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石（如赤铁矿，主要成分是F,03)和 焦炭等，鼓人热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示。 (图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部 分反应物和生成物已略去) (1)乙转化为丙的化学方程式为 (2)甲与0，反应生成两种不同物质的原因是 +0 (3)决定乙、丙化学性质不同的原因是 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)用分子观点解释下列实验现象。 (1)品红在静置的水中扩散。 (2)北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。（扫描隧道显微镜 放大倍数为3亿倍) 22.(2分)某小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并 用其净化浑浊的河水。请回答下列问题。 (1)活性炭的作用。 (2)检验净化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案。 小卵石 石英砂 活性炭 蓬松棉 23.(3分)实验探究是化学科学研究的基本方法之一，通过证据推理可 知物质的组成。下面是研究水的组成的几个著名实验，请写出相关 反应的化学方程式。 (1)1766年，英国化学家卡文迪许将锌放入稀硫酸中获得氢气。 (2)1781年，卡文迪许在一根长长的带有刻度的一端封闭的玻璃管 中充入氢气和氧气，用2根铂丝作电极，设法产生电火花，发现 氢气在纯氧中燃烧生成水。 (3)1800年，英国化学家尼科尔森，在常温下对水进行了通电分解。 24.(3分)如图是我国的部分硬币及其铸造材料。 (1)从铸造难易程度分析用铝锌合金制造1角硬币而不用纯铝制造 硬币的原因。 (2)从化学性质视角分别分析选用铝、铜、银制造硬币的理由。 (3)请设计探究铝、铜、银金属活动性的实验方案。 兰花一角铝锌合金梅花五角铜锌合金熊猫银 四、综合应用题（共10分） 25.二氧化碳是一种重要的氧化物，关于它的研究从公元300年左右就 开始了。 (1)公元300年左右，中国西晋的张华在《博物志》中记载烧石灰石 时释放出白烟，首次发现了二氧化碳。此化学反应的类型是 (填字母)。 a.化合反应b.分解反应c.置换反应 d复分解反应 (2)17世纪初，比利时化学家范·海尔孟在检测木炭燃烧和物质发 酵过程的副产物时发现了二氧化碳。葡萄糖发酵的化学方程式 为：C,H,0,酵2X+2C0,则X的化学式为 。检验木 炭燃烧有二氧化碳生成的化学方程式为 (3)1773年法国化学家拉瓦锡把木炭放在氧气中燃烧，得到了二氧 化碳，并证明了二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 ①请写出此反应的化学方程式。 ②请说明拉瓦锡得出二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的原因。 (4)19世纪20年代多位科学家共同努力证明了二氧化碳中碳、氧 原子的个数比，从而有了二氧化碳的名称。实验测得二氧化碳 中碳、氧元素的质量比为3：8，请写出确定二氧化碳中碳、氧原 子个数比的计算过程。 (5)实验室制取并收集二氧化碳常用下图中的部分装置，应选择的 装置是 。称取12.5g石灰石（主要成分是CaC03,杂质 不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完 全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g (不包括烧杯的质量，生成的气体视为全部逸出)。请计算盐酸 的溶质质量分数23.(1)固体、加热;(2)CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑(或 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑);(3)将瓶内装满水,然后将氢气 从 a 端通入,将水从 b 端排出 【解析】(1)A 装置为固体加热型装置,用其制取气体时,反应 物为固体状态,反应条件为加热;(2)B 装置为固液常温型发 生装置,C 装置利用向上排空气法收集气体(气体的密度大于 空气),则 B 与 C 装置组合可制取的气体可以是二氧化碳或 氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,化学方程 式为:CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O + CO2 ↑、2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(3)用 D 装置通过排水法收集氢气时,因为氢气 的密度比水小,且不溶于水,所以氢气应从短导管通入,水从 长导管排出,故操作步骤为将瓶内装满水,然后将氢气从 a 端 通入,将水从 b 端排出。 24.(1) 去除表面的氧化铝保护层,防止干扰实验;( 2) 2Al + 3Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 2Al ( NO3 ) 3 + 3Cu [或 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2Ag];(3)一定有银,可能有铜 【解析】(1)铝在常温下极易和氧气反应生成氧化铝薄膜,故 在实验前需用砂纸打磨铝片,去除表面的氧化铝保护层,防止 干扰实验;(2)图中发生的反应为铝和硝酸铜反应生成硝酸 铝和铜、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,相关反应的化学方 程式分别为:2Al + 3Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 2Al(NO3 ) 3 + 3Cu、Cu + 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 +2Ag;(3)所得滤液呈蓝色,则滤液中 一定有硝酸铜(铝完全反应,即滤渣中一定没有铝)、反应生 成的硝酸铝,不确定是否有硝酸银,则无法判断滤渣中是否含 有铜,故滤渣的成分为一定有银,可能有铜。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)c;(2)①常量元素;②0.9;大于;③NH4Cl;(3)①2NaOH + MgCl2􀪅􀪅 Mg ( OH) 2 ↓ + 2NaCl ( 或 Na2CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl);②蒸发;③取少量溶液样品,滴加足量的 CaCl2(或 BaCl2)溶液,有白色沉淀产生,证明含 Na2CO3,静 置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明含 NaOH;④解:设生成氢气的质量为 x。 2NaCl + 2H2O 通电 􀪅􀪅 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 80　 　 2 　 　 　 　 　 　 　 　 　 40 g 　 x 2 80 = x 40 g 　 x= 1 g 答:生成氢气的质量为 1 g。 【解析】(1)构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子。 故选 c; (2)①氯、钠元素均属于人体所需的常量元素;②100 mL = 100 cm3,则需称量氯化钠的质量为 1.0 g / cm3× 100 cm3× 0.9% = 0.9 g;在量取水时,俯视读数(其他操作无误)会使读数偏大, 导致实际量取的水的体积偏小,致使最终所配溶液的质量分 数大于 0.9% ;③由质量守恒定律可知,反应前后原子种类和 数目不变,反应前,N、H、C、O、Na、Cl 分别有 1、5、1、3、1、1 个, 反应后,N、H、C、O、Na、Cl 分别有 0、1、1、3、1、0 个,则 X 中含 有 1 个 N、4 个 H 和 1 个 Cl,故 X 的化学式为 NH4Cl;(3)①氢 氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式分别 为:2NaOH+MgCl2􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl;②将氯化钠溶液变为精盐的操作是蒸发; ③过滤后,滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠,而氢氧 化钠和碳酸钠均显碱性,故需先检验并除去碳酸钠,再验证 氢氧化钠的存在,实验方案为取少量溶液样品,滴加足量的 CaCl2(或 BaCl2)溶液,有白色沉淀产生,证明含 Na2CO3,静 置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明含 NaOH。 14.郑州市 2024 年中招第二次适应性测试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.D　 【解析】削蔗去杂主要是指将甘蔗削皮,该过程没有新物质 生成,属于物理变化;石辘碎蔗主要是指利用石辘将甘蔗榨汁, 该过程没有新物质生成,属于物理变化;渣汁分离是将固、液体 分离,该过程没有新物质生成,属于物理变化;生火熬糖过程有 新物质生成,属于化学变化。 故选 D。 2.C　 【解析】蚕丝、棉花、羊毛均属于天然纤维,涤纶属于合成纤 维,C 项符合题意。 故选 C。 3.B　 【解析】为保障师生健康,学校教室应张贴“禁止吸烟”标 志,A 项正确;氯化钠不是有毒物质,其试剂瓶标签不能是“有 毒物质”,B 项错误;汽油属于易燃物,运输汽油的槽罐车可张 贴“当心易燃物”的标志,C 项正确;浓硫酸属于腐蚀品,运输 浓硫酸的槽罐车可张贴“腐蚀性物质”的标志,D 项正确。 故 选 B。 4.D　 【解析】氧化汞在加热条件下分解为汞和氧气,但汞有毒, 该反应不适合实验室制氧气,A 项不符合题意;过氧化氢在二 氧化锰催化剂的作用下反应生成水和氧气,适合实验室制氧 气,化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2 ↑,B 项不符合题 意;氯酸钾为固体,实验室用其制氧气的反应为氯酸钾在二氧 化锰催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气,化学方程式 为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑,C 项不符合题意;高锰酸钾为 固体,实验室用其制氧气的反应为高锰酸钾在加热条件下反应 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑,D 项符合题意。 故选 D。 5.B　 【解析】石油属于化石燃料,A 项正确;石油在短时间内无 法从自然界中得到补充,是不可再生资源,石油中含有汽油、柴 油等多种物质,属于混合物,B 项错误;石油主要含有碳、氢两 种元素,C 项正确;石油是一种重要的化工原料,综合利用可得 到汽油、医药、塑料等,D 项正确。 故选 B。 6.A　 【解析】铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,A 项 符合题意;镁条在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固 体,B 项不符合题意;硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火 焰,生成有刺激性气味的气体,C 项不符合题意;蜡烛在氧气中 燃烧,产生黄色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,D 项 不符合题意。 故选 A。 7.D　 【解析】石墨用于制作电极是因为石墨具有导电性,导电性 —92— 属于物理性质,A 项不符合题意;干冰用作制冷剂是因为干冰 (固态二氧化碳)升华吸热,升华利用的是物理性质,B 项不符 合题意;铜用于制作铜火锅是因为铜具有导热性,导热性属于 物理性质,C 项不符合题意;熟石灰用于改良酸性土壤是因为 熟石灰(氢氧化钙的俗称)能和土壤中的酸性物质发生中和反 应,中和反应属于化学反应,利用的是物质的化学性质,D 项符 合题意。 故选 D。 8.A　 【解析】向熄灭的酒精灯中添加酒精时,应用漏斗添加,酒 精量不超过酒精灯容积的三分之二,且不少于四分之一,A 项 符合题意;点燃酒精灯时,禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只 酒精灯,B 项不符合题意;加热液体时,应用酒精灯的外焰加 热,试管略倾斜,与水平桌面呈 45°角,且液体体积不得超过试 管容积的三分之一,C 项不符合题意;熄灭酒精灯时,应用灯帽 盖灭,不能直接用嘴去吹,D 项不符合题意。 故选 A。 9.B　 【解析】冰是固态的水,水与冰块混合仍是水,是纯净物,A 项错误;水与二氧化碳反应生成碳酸,B 项正确;水与生石灰反 应的过程中放出热量,C 项错误;蒸馏过程中水分子由液态变 为气态,是状态的改变,但仍是水分子,种类不变,D 项错误。 故选 B。 10.A　 【解析】溶液浓度(溶质质量分数)偏大可能是溶质偏多 或溶剂偏少造成的。 用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度,读数 偏大,导致实际量取的水的体积偏小,致使溶液浓度偏大,A 项符合题意;称量 3 g 氯化钠时右盘忘记放纸片,导致称量的 氯化钠的质量偏小,致使溶液浓度偏小,B 项不符合题意;搅 拌溶解时有少量液体溅出,因为溶液具有均一性、稳定性,所 以溶液浓度不变,C 项不符合题意;配制溶液的烧杯内存留有 少量的水,导致溶剂偏多,致使溶液浓度偏小,D 项不符合题 意。 故选 A。 11.A　 【解析】由图可知,10 ℃ 时,NaCl 的溶解度大于 30 g,即 100 g 水中最多可溶解 NaCl 的质量大于 30 g,则此时将15 g NaCl 溶于 50 g 水中形成的是 NaCl 的不饱和溶液,A 项正确; 20 ℃时,KNO3 的溶解度为 30 g,此时 100 g KNO3 饱和溶液 中,KNO3 的质量为 100 g × 30 g 100 g + 30 g ≈23 g,B 项错误;t ℃ 时,NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线相交于一点,此时两物质的溶 解度相等,即两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,C 项错 误;30 ℃时,KNO3 的溶解度大于 NaCl,此时将 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液降温到 20 ℃ ,溶解度均减小,且 KNO3 的溶解度 小于 NaCl,但不知道 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液的质量,无法 判断析出 KNO3 和 NaCl 的多少,D 项错误。 故选 A。 12.C　 【解析】燃烧属于放热反应,所以生火做饭时,燃料燃烧放 热,加热食物,A 项正确;清洗餐具时加洗涤剂是因为洗涤剂具 有乳化作用,能乳化油污,将油污分散成小油滴,随水冲走,B 项正确;醋酸的 pH< 7,醋酸(食醋的主要成分)能和碳酸钙(水 垢的主要成分)反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳,所以用食 醋除水垢是因为食醋的 pH< 7,能与水垢反应,C 项错误;碳酸 氢铵中只含有氮元素,属于氮肥,所以给庄稼施肥时,施用碳酸 氢铵,是为了给植物提供氮元素,D 项正确。 故选 C。 13.C　 【解析】通入 O2 前,白磷均不燃烧,通入 O2 后,乙中白磷 燃烧,说明可燃物燃烧需要与 O2 接触,A 项正确;通入 O2 后, 甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧,而甲中温度(20 ℃ )低于白 磷的着火点(40 ℃ ),乙中温度(80 ℃ ) 高于白磷的着火点 (40 ℃ ),由此说明可燃物燃烧需要温度达到着火点,B 项正 确;将乙中的白磷换成红磷,变量为 O2、可燃物和温度,且通 入 O2 前后白、红磷都不燃烧,不能验证可燃物燃烧需要与 O2 接触,C 项错误;将甲中的白磷换成红磷,甲中温度(20 ℃ )低 于红磷的着火点(240 ℃ ),乙中温度(80 ℃ )高于白磷的着火 点(40 ℃ ),通入 O2 后,甲中红磷不燃烧,乙中白磷燃烧,说明 可燃物燃烧需要温度达到着火点,D 项正确。 故选 C。 14.B　 【解析】镁、铁、铝与稀硫酸反应的质量关系分别为 Mg+H2SO4􀪅􀪅 MgSO4+H2↑ 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 2.4 g　 　 　 　 　 　 　 　 0.2 g Fe +H2SO4􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 56　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 5.6 g　 　 　 　 　 　 　 0.2 g 2Al + 3H2SO4􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+ 3H2↑ 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6 1.8 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 0.2 g 因此镁、铁、铝混合物的质量大于 1.8 g 且小于 5.6 g,结合选 项可知,原混合物的质量可能为 4 g。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.降低;原子;核内质子数不同 【解析】由“钅”字旁可知,铈属于金属元素,在化合物中铈显 正价,单质中铈显 0 价,故从最富铈的硅酸盐矿物中提炼铈的 反应中,铈的化合价降低;构成单晶硅的微粒主要是硅原子; 元素的本质区别为核内质子数不同。 16.N2;NO 【解析】空气中含量最高的气体是氮气,其化学式为 N2;空气 中含量比较高且比较活泼的气体为氧气,氧气和氮气在雷雨 天气反应生成一种双原子分子,该分子为一氧化氮,化学式 为 NO。 17.(1)原子的重新组合;(2)4 【解析】(1)利用原子模型解释化学反应的本质,即从微观角 度解释化学反应的本质,故化学反应的本质是原子的重新组 合;(2)由核内质子数=核外电子数得,x+ 2= 6,x= 4。 18.CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O;5.6 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O;由质量守恒定律可知,反应前后元素的 质量不变,则甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量,为 10.8 g × 2 18 = 1.2 g,故甲烷的质量为 1.2 g ÷ 4 16 = 4.8 g,生成一 氧化碳的质量为 4.8 g × 12 16 - 4.4 g × 12 44( ) ÷ 12 28 = 5.6 g。 19.实验 1:酚酞溶液;NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O;实验 2:CO2+ 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O;Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+ CO2↑ 【解析】实验 1:因为酚酞遇碱变红,氢氧化钠溶液显碱性,所 以使氢氧化钠溶液变红的是酚酞溶液,即滴加的是酚酞溶液; —03— 再滴加盐酸,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠显 中性,而酚酞在中性溶液中不变色,即为无色,故观察到溶液 由红色变为无色则证明两者发生了化学反应,该结论用化学 方程式表示为:NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O;实验 2:二氧化碳 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,产生气泡,故检验新物质时发生反应的化学方 程式为:Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑。 20.(1)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2;(2)参加反应的氧气的量不 同;(3)分子构成不同 【解析】由图可知,高炉炼铁过程中,甲和氧气反应可生成乙 (碳的不充分燃烧)或丙(碳的充分燃烧),乙和丙可相互转 化,则甲是碳,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,代入验证,分析 合理。 (1)由分析可知,乙转化为丙的反应为一氧化碳和氧 化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为: 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2;(2)甲(碳)与 O2 反应生成两种 不同物质的原因是参加反应的氧气的量不同;(3)决定乙(一 氧化碳)、丙(二氧化碳) 化学性质不同的原因是分子构成 不同。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断运动,分子间有间隔;(2) 分子很小(合理 即可) 22.(1)吸附河水中的色素和异味;(2)蒸发过滤后的河水,观察 有无固体产生(合理即可) 【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的结构,其作用为吸附河水 中的色素和异味;(2)因为蒸发时,河水中的可溶性钙、镁离 子会以碳酸钙、氢氧化镁沉淀的形式从河水中析出,故检验净 化后的河水是否含有可溶性杂质的实验方案可以为蒸发过滤 后的河水,观察有无固体产生。 23.(1) Zn + H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 + H2 ↑;(2) 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O; (3)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式 为:Zn + H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4 + H2↑;(2)氢气和氧气燃烧生成 水,化学方程式为:2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O;(3)水在通电的条件下 分解为氢气和氧气,化学方程式为:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑。 24.(1)铝锌合金的熔点小于铝,便于铸造;(2)铝在空气中与氧 气反应,其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一 步氧化;铜、银在常温下化学性质稳定;(3)把铜丝分别放入 硝酸银溶液和硫酸铝溶液中,观察现象(合理即可) 【解析】(1)铸造硬币需要模具,且要将金属熔化为液体,涉及 物质的熔点,故用铝锌合金制造 1 角硬币而不用纯铝制造硬 币的原因是铝锌合金的熔点小于铝,便于铸造;(2)金属的化 学性质指活动性,由此可分析选用铝、铜、银制造硬币的理由 为铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的氧化铝薄 膜,从而阻止铝进一步氧化;铜、银在常温下化学性质稳定; (3)比较金属活动性的方法为“两边金属,中间盐溶液”或“中 间金属,两边盐溶液”,故探究铝、铜、银金属活动性的实验方 案可以为把铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中,观察 现象。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)b;(2)C2H5OH;CO2+Ca(OH) 2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O; (3)①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2;②反应物中只含有碳、氧元素,根据质 量守恒定律可知,唯一生成物(二氧化碳)中只能含有碳元素 和氧元素;(4) 3 12 ∶ 8 16 = 1 ∶2;(5)BC;解:生成二氧化碳的质量 为 12.5 g+100 g-108.1 g= 4.4 g,设盐酸的溶质质量分数为 x。 2HCl +CaCO3􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 73　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 100 g × x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 4.4 g 73 44 = 100 g × x 4.4 g 　 x= 7.3% 答:盐酸的溶质质量分数为 7.3% 。 【解析】(1)碳酸钙(石灰石的主要成分)在高温条件下分解 为氧化钙和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特点,属于分 解反应。 故选 b;(2)由质量守恒定律可知,反应前后原子的 种类和数目不变,反应前 C、H、O 分别有 6、12、6 个,反应后 C、H、O 分别有 2、0、4 个,则 2X 中含有 4 个 C、12 个 H、2 个 O,即 1 个 X 中含有 2 个 C、6 个 H、1 个 O,故 X 的化学式为 C2H5OH;检验二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水,化学 方 程 式 为: CO2 + Ca (OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;(3)①木炭和氧气在点燃的条件下反应生成 二氧化碳,化学方程式为:C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2;②由质量守恒定律 可知,反应前后元素的种类不变,反应前反应物中只含有碳、 氧元素,则反应后的生成物中只能含有碳元素和氧元素,而生 成物为二氧化碳,由此可知二氧化碳是由碳、氧两种元素组成 的;(4)由碳、氧元素的质量比为 3 ∶8得,碳、氧元素的个数比 为 3 12 ∶ 8 16 = 1 ∶2;(5)实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,为固液常温型反应, 则发生装置应选 B,二氧化碳的密度比空气大,且易溶于水, 应选向上排空气法收集,则收集装置应选 C。 15.开封市 2024 年中招第二次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.C　 【解析】禹州粉皮晾晒、开封桶子鸡切块、西峡猴头菇泡发 过程均没有新物质生成,属于物理变化;灵宝苹果酿醋过程有 醋酸等新物质生成,属于化学变化。 故选 C。 2.B　 【解析】主持测定了铟、铱、锑、锌等元素的相对原子质量, 被采用为国际新标准的科学家是张青莲。 故选 B。 3.D　 【解析】KNO3 中含有氮元素和钾元素,属于复合肥。 故选 D。 4.A　 【解析】我国水资源丰富,但淡水资源匮乏,A 项错误;活性 炭具有吸附性,可以除去水中的异味,B 项正确;农业上提倡喷 灌或滴灌,C 项正确;硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+,D 项正确。 故选 A。 5.B　 【解析】每年铁塔公园的荷花节期间,处处能闻到阵阵荷香 —13—