11.焦作市2024年九年级第一次模拟测试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

21　 11 　 　 　 焦作市 2024 年九年级第一次模拟测试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 N:14　 O:16　 Na:23　 Mg:24　 Al:27　 Cl:35.5　 Cu:64　 Zn:65　 Ag:108 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.云台山风景秀丽。 下列景观的形成没有发生化学变化的是 (　 　 ) A.凤凰岭秋季红叶 B.仙人洞钟乳石 C.红石峡红色岩石 D.泉瀑峡雪帘冰挂 2.我国科学家们为社会发展做出了突出的贡献,其中制碱工业的先驱是 (　 　 ) A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.屠呦呦 3.焦作美食众多。 下列武陟砂锅的原料中富含蛋白质的是 (　 　 ) A.海带 B.青菜 C.粉条 D.牛肉 4.下列实验操作中正确的是 (　 　 ) A.验证质量守恒定律 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.检查气密性 5.人与自然和谐共生。 下列做法正确的是 (　 　 ) A.工厂废气直接排放 B.节约用水用电 C.使用一次性塑料袋 D.填埋废旧电池 6.实验室常用以下装置来制取和收集气体。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.可选择②③制取并收集氢气 B.用①制取氧气时试管内的药品为高锰酸钾 C.用①⑤制取并收集氧气完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出 水面 D.检验④中二氧化碳气体:将燃着的木条放在集气瓶口,看木条是否 熄灭 7.下列分类正确的是 (　 　 ) A.微量元素:铁、锌、氟 B.合金:金刚石、硬铝、生铁 C.混合物:水银、冰水共存物、空气 D.复合肥:尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 8.生产自来水的过程中,可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂,高铁酸钾 中铁元素的化合价是 (　 　 ) A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. + 6 9.实验室用 6%的氯化钠溶液配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.可以在量筒中配制溶液 B.取用的 6%的氯化钠溶液中溶质的质量为 1.5 g C.量取水时俯视读数,会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D.将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上 10.下列区分物质的试剂或方法不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 试剂或方法 A 碳酸钙或氯化钙 水 B 黄铜和铜 互相刻画 C 稀盐酸和氯化钠溶液 AgNO3 溶液 D 羊毛和涤纶 灼烧,闻气味 11.下列事实与对应的结论正确的是 (　 　 ) A.酸雨的 pH< 7,则 pH< 7 的雨水一定是酸雨 B.某化学反应生成盐和水,则该反应一定是中和反应 C.可燃物剧烈燃烧会引起爆炸,而爆炸不一定由可燃物剧烈燃烧 引起 D.电解水生成氢气和氧气,则水是由氢气和氧气组成的 12.如图所示装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气 体产物。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.玻璃管中的黑色固体变为红棕色 B.玻璃管中发生反应的化学方程式为:Fe2O3+CO 高温 􀪅􀪅 2Fe + 2CO2 C.足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的 CO2 D.实验开始时要先点燃酒精喷灯,再通入混合气体 13.向 Cu(NO3) 2、AgNO3 的混合溶液中加入 a g 锌粉,反应的图像如图 所示,下列说法正确的是 (　 　 ) A.该图像的纵轴还可以表示溶液的质量 B.bc 段发生反应的化学方程式为:Zn + Cu(NO3) 2􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu C.反应结束后,所得固体的成分是锌和银 D.反应结束后 c 点一定低于 a 点 14.将 5.1 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 0.5 g 氢气,则该 合金中铝的质量分数为 (　 　 ) A.17.6% B.50% C.52.9% D.88.2% 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为　 　 　 　 ; 构成硝酸铵的阳离子是　 　 　 　 。 16.天然气的主要成分是甲烷,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;天然气使用完毕后要立刻关闭阀 门,其灭火原理是　 　 　 　 　 　 　 　 ;为防止天然气泄漏造成危险, 可在家中安装报警器,报警器应安装在灶具的　 　 　 　 (填“上方” 或“下方”)。 17.麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用 下转化成亚铁盐,写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;“自热米饭”的自热原理是让饭盒夹层中的水与生石 灰接触反应并放出大量的热,该反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度 / g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 22　 (1)分析表格可知,溶解度受温度影响变化较大的物质是　 　 　 　 。 (2)40 ℃时,将 40 g 氯化钠加入 50 g 水中可得到　 　 　 　 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将 20 ℃时 65.8 g 硝酸钾的饱和溶液稀释至浓度为原来的一 半,需要加入水的质量为　 　 　 　 g。 19.将乙炔(化学式为 C2H2)和氧气置于密闭容器中引燃,生成一氧化 碳、二氧化碳和水。 实验结束后,测得生成一氧化碳的质量为 a g, 二氧化碳的质量为 6.6 g,水的质量为 1.8 g。 则参加反应的乙炔的 质量为　 　 　 　 g;列出反应前后碳原子守恒的表达式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (只列出含 a 的表达式,无需化简)。 20.A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质,图中“—”两端的物质能 相互反应。 已知 A、D 为黑色固体,B 是一种酸,E 俗称熟石灰。 请 回答下列问题。 (1)物质 E 的用途:　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写出一种 即可)。 (2)写出 C 和 E 反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)写出实验室制取 C 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;该反应属于　 　 　 　 　 　 (填基本化学反应类型)。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)请用化学知识解释下列问题。 (1)活性炭具有吸附能力。 (2)H2O2 和 H2O 的化学性质不同。 22.(2 分)科学家将甲烷转化为甲醇,有效缓解煤和石油等化石燃料的 消耗带来的能源危机。 如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程。 (1)写出反应的化学方程式。 (2)反应物的质量比是多少? 23.(3 分)打火机方便了人们的生活。 根据图示回答问题。 (1)属于有机合成材料的是什么? (2)通风口的作用是使空气流通,由此说明燃烧的条件之一是什么? (3)用分子的观点解释气态丁烷能被压缩成液态的原因。 24.(3 分)将未打磨的铝片放入稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化 的关系如图所示,请回答下列问题。 (1)用化学方程式说明 0~ t1 时没有氢气生成的原因。 (2)写出 t1 后发生反应的化学方程式。 (3) t1 ~ t2 段比 t2 ~ t3 段反应的速率慢说明反应有什么现象? 四、综合应用题(共 10 分) 25.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 　 　 　 　 。 (2)如图是利用数字化传感器测得的稀 盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化图像。 ①m 点时,溶质的成分有　 　 　 　 。 ②写出实验过程中发生反应的化学 方程式。 ③如何测定 p 点溶液的 pH。 (写出操作步骤) (3)某化工厂的废水中含有大量 Na2SO4,少量 CaSO4 和 MgSO4 杂 质,下图是实验室模拟从废水中获得纯净 Na2SO4 晶体的设计。 　 　 ①写出加入过量 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式。 ②溶液 2 中的成分有哪些? ③写出一个加入 X 溶液后发生反应的化学方程式。 (4)如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签,其处方是 每日 3 次,每次 2 片。 请计算患者服药一天理论上可以消耗胃 酸中 HCl 的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含 0.84 g 碳酸氢钠 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 气,故装置 C 的作用是点燃未反应的一氧化碳,防止造成空 气污染。 11.焦作市 2024 年九年级第一次模拟测试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.D　 【解析】红叶、钟乳石、岩石形成过程均有新物质生成,属于 化学变化;冰挂形成过程没有新物质生成,属于物理变化。 故 选 D。 2.A　 【解析】制碱工业的先驱是侯德榜。 故选 A。 3.D　 【解析】海带中富含维生素,A 项不符合题意;青菜中富含 维生素,B 项不符合题意;粉条中富含淀粉,淀粉属于糖类,C 项不符合题意;牛肉中富含蛋白质,D 项符合题意。 故选 D。 4.C　 【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而 装置敞口,生成的二氧化碳会逸散到空气中,无法验证质量守 恒定律,且使用托盘天平时,应遵循“左物右码”原则,A 项错 误;加热液体时,液体体积不得超过试管容积的三分之一,B 项 错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻 璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅伤人,C 项正确;检查气密性时, 受热的空气会从长颈漏斗中逸出,从而无法在导管口看到有 气泡产生,故无法检验装置的气密性,D 项错误。 故选 C。 5.B　 【解析】工厂废气直接排放会造成空气污染,A 项错误;节 约用水用电会减少环境污染,B 项正确;使用一次性塑料袋会 造成白色污染,C 项错误;填埋废旧电池会造成土壤和水体污 染,D 项错误。 故选 B。 6.A　 【解析】实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气,属于固液常温 型反应,则制取装置应选②,氢气的密度比空气小,难溶于水, 应用向下排空气法或排水法收集,则收集装置应选③或⑤, A 项正确;①为固体加热型装置,且试管口没有塞棉花,故适用 于氯酸钾制取氧气,试管内的药品为氯酸钾、二氧化锰,B 项错 误;用①⑤制取并收集氧气完毕后,应先将导管移出水面,再熄 灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂,C 项错误;将燃着的木条放 在集气瓶口,木条熄灭,说明该气体不燃烧也不支持燃烧,但不 能说明该气体一定是二氧化碳,应用澄清石灰水检验④中二氧 化碳,若石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳,D 项错误。 故选 A。 7.A　 【解析】铁、锌、氟均属于微量元素,A 项正确;金刚石是碳 单质,不含金属元素,不属于合金,B 项错误;水银是汞的俗称, 汞属于单质,冰是水的固体状态,冰水共存物中仅含水分子,是 纯净物,C 项错误;尿素中只含有氮元素,属于氮肥,D 项错误。 故选 A。 8.D　 【解析】高铁酸钾中钾显 + 1 价,氧显 - 2 价,设铁元素的化 合价为 x,根据化合物中正、负化合价代数和为 0 得,( +1) ×2+ x+ ( - 2) × 4= 0,x= + 6,即铁元素的化合价为 + 6。 故选 D。 9.B　 【解析】一般在烧杯中配制溶液,A 项错误;根据稀释前后 溶质质量不变可知,取用的 6% 的氯化钠溶液中溶质的质量为 50 g × 3% = 1.5 g,B 项正确;量取水时俯视读数,读数偏大,导 致实际量取的水的体积偏小,致使所配溶液的溶质质量分数 偏大,C 项错误;将胶头滴管伸入量筒内,胶头滴管可能会接触 量筒内部,造成药品的污染,D 项错误。 故选 B。 10.C　 【解析】碳酸钙难溶于水,氯化钙易溶于水,可以区分,A 项正确;合金比组成它的纯金属的硬度大,故相互刻画,有明 显划痕的是铜,可以区分,B 项正确;稀盐酸和氯化钠均能和 硝酸银反应生成氯化银沉淀,无法区分,C 项错误;羊毛灼烧 会产生烧焦羽毛气味,涤纶灼烧会产生特殊气味,可以区分, D 项正确。 故选 C。 11.C　 【解析】酸雨的 pH< 7,但 pH < 7 的雨水不一定是酸雨,只 有 pH< 5.6 的雨水才是酸雨,A 项错误;生成盐和水的反应不 一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水,但该反应不属于中和反应,B 项错误;可燃物剧烈燃烧会 引起爆炸,但爆炸不一定由可燃物剧烈燃烧引起,如气球爆 炸,C 项正确;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧元素 组成的,D 项错误。 故选 C。 12.C　 【解析】玻璃管中的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成 铁和二氧化碳,铁为黑色固体,氧化铁为红棕色固体,故观察 到玻璃管中的红棕色固体变为黑色,A 项错误;该反应的化学 方程式为:Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2,B 项错误;氢氧化钠 可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故足量氢氧化钠溶液 可以除去混合气体中的 CO2,C 项正确;实验开始时要先通入 混合气体,再点燃酒精喷灯,防止一氧化碳和玻璃管中的空气 混合,在加热时发生爆炸,D 项错误。 故选 C。 13.B　 【解析】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完 全反应后,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 锌和硝酸银反 应时,每 340 份质量的硝酸银生成 189 份质量的硝酸锌,使溶 液质量减小,故该图像的纵轴不能表示溶液的质量,A 项错 误;bc 段发生的是锌和硝酸铜的反应,化学方程式为:Zn + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu,B 项正确;由图中虚线可知, 锌完全反应后,硝酸铜有剩余,故所得固体中含有铜和银,不 含锌,C 项错误;由图可知,反应时,固体质量先增大后减小, 且锌和硝酸铜反应时,固体的减少量由硝酸铜和锌的质量决 定,故反应结束后 c 点不一定低于 a 点,D 项错误。 故选 B。 14.C　 【解析】设 5.1 g 镁铝合金中铝的质量为 x。 则 2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+ 3H2↑ 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6x 54 Mg+ 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2↑ 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 5.1 g - x　 　 　 　 　 2(5.1 g - x) 24 由题意可知,2(5.1 g - x) 24 + 6x 54 = 0.5 g,解得 x= 2.7 g,故该合金 中铝的质量分数为 2.7 g 5.1 g × 100%≈52.9% 。 故选 C。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.SiO2;NH + 4(或铵根离子) 16.CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O;隔离可燃物;上方 —32— 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O;天然气使用完毕后要立刻关闭阀门,其 灭火原理是隔离可燃物;因为甲烷的密度小于空气,所以报警 器应安装在灶具的上方。 17.Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑;H2O+CaO 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 【解析】铁和盐酸(胃酸的主要成分)反应生成氯化亚铁和氢 气,化学方程式为:Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2 ↑;水与氧化钙 (生石灰的主要成分)反应生成氢氧化钙,化学方程式为:H2O+ CaO 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 18.(1)KNO3(或硝酸钾);(2)饱和;(3)65.8 【解析】(1)由表格中数据可知,溶解度受温度影响变化较大 的物质是硝酸钾;(2)40 ℃时氯化钠的溶解度为 36.6 g,此时 将 40 g 氯化钠加入 50 g 水中最多能溶解 18.3 g,得到的是饱 和溶液;(3)20 ℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 g,此时将65.8 g 硝酸钾的饱和溶液稀释至浓度为原来的一半,设需要加入水 的质量为 x,则 65. 8 g × 31.6 g 100 g + 31.6 g = 1 2 × (65. 8 g + x) × 31.6 g 100 g + 31.6 g ,x= 65.8 g。 19.2.6;2.6 × 24 26 =a× 12 28 + 6.6 × 12 44 (等式成立即可) 【解析】1.8 g 水中氢元素的质量为 1.8 g× 2 18 = 0.2 g,由氢元素 守恒可知,水中氢元素的质量等于参加反应的乙炔中氢元素 的质量,则参加反应的乙炔的质量为 0.2 g÷ 2 26 = 2.6 g;反应前 后碳原子守恒的表达式为 2.6 × 24 26 =a× 12 28 + 6.6 × 12 44 。 20.(1) 改良酸性土壤 (合理即可); ( 2) CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;(3)CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;复 分解反应 【解析】B 是一种酸,则 B 是盐酸或硫酸,E 俗称熟石灰,则 E 是氢氧化钙,A、D 为黑色固体且 A 能与 C 或 D 反应,C 能与 E 反应,则 A 是碳,C 是二氧化碳,D 是氧化铜,代入验证,分析 合理。 (1)由分析可知,E 是氢氧化钙,其用途可以是改良酸 性土壤;(2)C 是二氧化碳,E 是氢氧化钙,C 和 E 的反应为二 氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为: CO2+Ca(OH) 2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;(3)C 是二氧化碳,实验 室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化 碳和水制取二氧化碳,化学方程式为:CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;该反应符合“双交换,价不变”的特点,属 于复分解反应。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)活性炭具有疏松多孔的结构;(2)分子构成不同(合理 即可) 22.(1)2CH4+O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2CH3OH;(2)1 ∶1 【解析】(1)由图可知,甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生 成甲醇,化学方程式为:2CH4 + O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2CH3OH;(2)参加 反应的甲烷和氧气的质量比为(16 × 2) ∶32= 1 ∶1。 23.(1)塑料;(2)燃烧需要氧气(或空气);(3)分子之间有间隔, 增大压强,分子间的间隔减小 【解析】(1)由图可知,属于有机合成材料的是塑料;(2)通风 口的作用是使空气流通,而空气中含有氧气,由此说明燃烧的 条件之一是燃烧需要氧气(或空气);(3)气态丁烷能被压缩 成液态的原因是气态丁烷分子间的间隔大,加压时,分子间的 间隔减小,形成液态丁烷。 24.(1) Al2O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 + 3H2O;( 2) 2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+ 3H2↑;(3)放出热量 【解析】(1)未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜,将其放入稀盐 酸中,氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水,故 0~ t1 时没 有氢气生 成,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为:Al2O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+ 3H2O;(2) t1 后有气体生成,发生的反应为铝和稀盐 酸反应生成氯化铝和氢气,化学方程式为:2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+ 3H2↑;(3)铝和稀盐酸反应放热,使温度升高,进而 加快了反应速率,故 t1 ~ t2 段比 t2 ~ t3 段反应的速率慢。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)H+;(2)①NaCl、HCl;②HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O;③用 干燥而洁净的玻璃棒蘸取 p 点溶液于 pH 试纸上,待试纸变 色后, 与 标 准 比 色 卡 比 较; ( 3) ① 2NaOH + MgSO4 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+Na2SO4;②Na2SO4、Na2CO3 和 NaOH;③H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+ 2H2O(或 H2SO4+Na2CO3􀪅􀪅 Na2SO4+ H2O+CO2↑);(4)解:设理论上可以消耗胃酸中 HCl 的质量 为 x。 HCl　 + 　 NaHCO3􀪅􀪅 NaCl +H2O+CO2↑ 36.5　 　 　 　 84 x　 　 　 3 × 2 × 0.84 g 36.5 84 = x 3 × 2 × 0.84 g 　 x= 2.19 g 答:理论上可以消耗胃酸中 HCl 的质量为 2.19 g。 【解析】(1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都 含有 H+;(2)由图可知,开始时溶液的 pH 小于 7,故是将氢氧 化钠溶液滴加到稀盐酸中。 ①m 点时,溶液的 pH 小于 7,溶 液显酸性,说明酸过量,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化 氢;②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式 为:HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O;③测定 p 点溶液的 pH 的方 法为用干燥而洁净的玻璃棒蘸取 p 点溶液于 pH 试纸上,待 试纸变色后,与标准比色卡比较;(3)①加入过量氢氧化钠溶 液,氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,化学 方程式为:2NaOH + MgSO4 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓ + Na2SO4;②由 ①可知,溶液 1 中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠、硫酸钙,再加入 过量的碳酸钠溶液,碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和 硫酸钠,然后得到溶液 2,则溶液 2 中的溶质为硫酸钠、碳酸 钠和氢氧化钠;③实验目的是得到硫酸钠晶体,则加入的 X 溶液可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,且不引入新杂质,则 X 溶液为稀硫酸,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,和碳 酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式分别为: H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 + 2H2O、H2SO4 + Na2CO3 􀪅􀪅 Na2SO4+H2O+CO2↑。 —42—