8.开封市2024年中招第一次模拟考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

15　 8 　 　 　 开封市 2024 年中招第一次模拟考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 O:16　 Na:23　 Mg:24　 Al:27　 S:32 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.中原大地承载了中华文明的灿烂辉煌。 下列民间工艺涉及化学变化 的是 (　 　 ) A.灵宝剪纸 B.禹州钧瓷 C.宋室风筝 D.洛阳竹编 2.桶子鸡是开封的一道特色名菜,其主要食材鸡肉中富含的营养素是 (　 　 ) A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类 3.2024 年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。 下列 做法与该主题不相符的是 (　 　 ) A.提倡燃煤发电 B.分类处理垃圾 C.推广电动汽车 D.废水达标排放 4.下列物质在氧气中燃烧,能生成无色、无味气体的是 (　 　 ) A.硫粉 B.铁丝 C.红磷 D.木炭 5.物质由微观粒子构成。 下列物质由分子构成的是 (　 　 ) A.汞 B.干冰 C.金刚石 D.硫酸铜 6.正确的实验操作是实验成功的重要保证。 下列实验操作正确的是 (　 　 ) A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.测溶液的 pH 7.元宵佳节,清明上河园为全国游客带来了一场“大宋盛世烟花秀”。 高氯酸钾(化学式为 KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的 亮度。 高氯酸钾中氯元素的化合价为 (　 　 ) A. + 7 B. - 1 C. + 5 D. - 7 8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。 如图是硒原子的结构 示意图与硒在元素周期表中的信息,下列说法正确的是 (　 　 ) A.硒是一种金属元素 B.硒原子核内的中子数为 34 C.硒离子的符号为 Se2 - D.硒元素位于元素周期表第六周期 9.我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、二氧 化碳为原料制取纯碱,则在生产过程中不可能产生的物质是 (　 　 ) A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CaCO3 10.实验室配制 50 g 质量分数为 6% 的 NaCl 溶液,下列有关说法正确 的是 (　 　 ) A.配制过程为称量、量取、溶解 B.所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏小 D.转移配好的溶液时有少量溅出,不会影响溶液的溶质质量分数 11.如图是工业制取芯片基材高纯硅的某步反应微观示意图。 下列说 法不正确的是 (　 　 ) A.该反应是置换反应 B.化学反应中分子可以再分 C.乙、丙的化学计量数之比为 1 ∶1 D.反应前后各原子的种类和数目均不变 12.分类、归纳是化学学习的常用方法。 下列分类、归纳中,正确的是 (　 　 ) A.微量元素:钙、铁 B.合成材料:塑料、合成橡胶 C.有机物:CH4、H2CO3 D.复合肥:CO(NH2) 2、KNO3 13.鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。 下列实验方案不 能达到目的的是 (　 　 ) A.鉴别硬水和软水:加肥皂水,振荡 B.检验 CO 中是否含有 CO2:将气体通入澄清石灰水 C.除去 N2 中混有的少量 O2:将气体通过灼热的木炭 D.除去 MnO2 中混有的少量 KCl:溶解、过滤、洗涤、干燥 14.天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯,调 整天平至平衡,在左边烧杯中加入 9.6 g 镁粉,为使天平最终保持平 衡,右边烧杯中应放入铝粉的质量为 (　 　 ) A.9.6 g B.9.9 g C.10.2 g D.10.8 g 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.空气中含量多且常用作保护气的是　 　 　 　 ;地壳中含量最多的金 属元素是　 　 　 　 。 16.化学兴趣小组以“生命之源———水”为主题开展项目式学习。 (1)学习水的净化:自制简易净水器时,活性炭所起的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)探究水的组成:图 1 中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,分析可知水是由氢、氧两种元素组成的。 (3)了解水的用途:水的用途非常广泛,图 2 中集气瓶内水的作用是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 第 16 题图 　 　 　 　 第 18 题图 17.北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国 宝,鎏金能防止铁与空气中的　 　 　 　 接触而生锈;工业上用一氧 化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 　 。 18.如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度为　 　 　 　 ℃。 (2)将 t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液为　 　 　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3) t2℃时,将 60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为 20% 的溶 液,需加水的质量为　 　 　 　 g。 19.2024 年初,河南发现原油资源量达 1.07 亿吨的大油田。 石油属于 　 　 　 　 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 河南是最早推广乙醇 汽油的省份之一,乙醇完全燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;乙醇不完全燃烧时会生成 CO2、CO 和 H2O,若 23 g 乙醇燃烧生成 CO2 和 CO 的质量比为 11 ∶7,则参加反应的 O2 的质量为　 　 　 　 g。 20.A、B、C、D、E 是初中化学常见物质,其中 A、B、C、D 属于不同物质类 别的化合物,D 与 E 的物质类别相同,已知 A 可作食品干燥剂;C 是 人体胃液的主要成分;E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产。 它们之间的转化关系如图所示。 (图中部分物质已略去,“—” 表示能反应,“→ ”表示能一步转化) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 16　 (1)A 物质的化学式为　 　 　 　 。 (2)B 与 E 反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)C 与 D 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)化学与生活息息相关,请用化学知识回答下列问题。 (1)“最美人间四月天,花开万朵香满园”,请从微粒的角度解释“香 满园”的原因。 (2)FAST 被誉为“中国天眼”,其反射镜面由铝合金制成,其中铝耐 腐蚀的原因是什么? 22.(2 分)化学小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件。 (1)请写出 A 装置内发生反应的化学方程式。 (2)实验时,观察到 B 试管内白磷不燃烧,C 试管内白磷燃烧,由此 可说明燃烧的条件之一是什么? 23.(3 分)小宋同学用如图所示实验装置,探究锌、铜、银的金属活动性 顺序。 (1)请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。 (2)小梁同学认为该设计不能达到实验目的,理由是什么? (3)若将一定量的锌粉放入 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中,充 分反应后过滤,所得滤液为蓝色,请分析滤渣成分。 24.(3 分)如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)请写出用 A 装置制取氧气的化学方程式。 (2)若用 B 装置制取二氧化碳,则反应前锥形瓶中应放入什么 物质? (3)若要取用 C 装置中盛有的氢气,应将水从哪个导管口注入集气 瓶内? 四、综合应用题(共 10 分) 25.围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题,能更好地建立知识间的内在 联系。 活动一:探究酸和碱的化学性质 (1)下列有关酸和碱的说法中,正确的是　 　 　 　 。 a.敞口放置浓硫酸,溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白烟产生 (2) 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH 变化曲线如图 1 所示。 ①该反应的微观实质是 　 。 ②已知中和反应是放热反应,则图 1 中 　 　 　 　 点的温度 最高。 活动二:探究 NaOH 溶液与 CO2 的反应 (3)如图 2 所示,将少量氢氧化钠溶液倒入盛有 CO2 的塑料软瓶 中,立即拧紧瓶盖, 一段时间后,观察到　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)有同学认为该实验方案不够严谨,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 活动三:探究粗盐中的可溶性杂质 (5)为探究粗盐溶液中可能含有的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性 杂质,进行如下实验。 ①向粗盐溶液中滴加过量 NaOH 溶液,未出现明显现象。 ②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3 溶液,产生白色沉淀,过滤。 ③向②的滤液中滴加过量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,过滤。 ④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸,观察到沉淀　 　 　 　 的现象。 结论:粗盐溶液中含有　 　 　 　 和 Na2SO4 等可溶性杂质。 活动四:利用相关知识解决实际问题 (6)工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定 某样品中碳酸钠的质量分数,取 25 g 该样品,加入足量稀盐酸, 充分反应后得到 8.8 g 气体,则该样品中碳酸钠的质量分数是 多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 装置这样设计的优点是可以通过流量调节器控制液体的滴 加量和滴加速率来控制反应;(3)生成的氧气会进入 B 瓶中, 进而产生气泡,通过气泡产生的速率可判断氧气生成的速率, 故 B 瓶中水的作用为通过气泡观察氧气生成的速率。 24.(1)Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2Ag;(2)右端下移;(3)将 铁球放入硫酸铜溶液中(或将铁球和铜球都放入盛有稀硫酸 的烧杯中等,合理即可) 【解析】(1)烧杯 A 中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学 方程式为:Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+ 2Ag;(2)铁和硝酸银 反应时,每 56 份质量的铁生成 216 份质量的银,使铁球的质 量增大 160 份,铜和硝酸银反应时,每 64 份质量的铜生成 216 份质量的银,使铜球的质量增大 152 份,则相同时间内,铁球 增加的质量多,故一段时间后同时移走两个烧杯后,杠杆右端 下移;(3)由烧杯 A 中的反应可知,铜比银活泼,由烧杯 B 中 的反应可知,铁比银活泼,但还需证明铁比铜活泼,故补充实 验为将铁球放入硫酸铜溶液中,若铁球表面有红色固体析出, 则证明铁比铜活泼或将铁球和铜球都放入盛有稀硫酸的烧杯 中,铁能和稀硫酸反应产生气泡,铜不能和稀硫酸反应,由此 说明铁比氢活泼,氢比铜活泼,进而说明铁比铜活泼。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)①d;②减少二氧化碳的产生(合理即可);(2)①气球变大; ②CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3;(3)①2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O;增大反应物的接触面积;②将加入氢氧化钙溶液改为加 入氯化钙溶液(合理即可);(4)解:设生成氧气的质量为 x。 6CO2+ 6H2O 光照 叶绿素 􀪅􀪅􀪅􀪅 C6H12O6+ 6O2 264　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 192 22 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x 192 264 = x 22 g 　 x= 16 g 答:生成氧气的质量为 16 g。 【解析】(1)①化石燃料包括煤、石油、天然气,故结合选项可 知,不属于化石燃料的是氢气。 故选 d;②减少某种物质的方 法为减少该物质的产生或增加该物质的消耗,由此可知,要减 少空气中的二氧化碳的其中一种思路是减少二氧化碳的产 生;(2)①二氧化碳易溶于水,使集气瓶内的气压减小,从而 使气球变大,故当观察到图 1 中气球变大,即可证明海水吸收 了 CO2;②二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3;(3)①图 2 中,氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O;采用喷淋方式加入 NaOH 溶液,其优点是增大反应物的 接触面积,使反应更充分;②加入足量石灰水,氢氧化钙和碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,引入了氢氧根离子,会 干扰氢氧化钠的检验,可将石灰水换成氯化钙溶液,氯化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,检验并除去碳酸钠,静 置,向上层清液中滴加无色酚酞,若溶液变红,证明有氢氧 化钠。 8.开封市 2024 年中招第一次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】灵宝剪纸、宋室风筝、洛阳竹编制作过程只是形状 的变化,没有新物质生成,不涉及化学变化;钧瓷烧制过程包含 物质的燃烧,有新物质生成,涉及化学变化。 故选 B。 2.A　 【解析】鸡肉中富含的营养素是蛋白质。 故选 A。 3.A　 【解析】提倡燃煤发电会加重空气污染,A 项符合题意;分 类处理垃圾,能够提高资源的使用率,同时能够减少环境污染, B 项不符合题意;推广电动汽车,能减少有害气体与烟尘的排 放量,减缓空气污染,C 项不符合题意;废水达标排放能避免废 水中的污染物污染水体,D 项不符合题意。 故选 A。 4.D　 【解析】硫粉在氧气中燃烧,生成一种具有刺激性气味的气 体,A 项不符合题意;铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成一种黑色固 体,B 项不符合题意;红磷在氧气中燃烧,生成一种白色固体,C 项不符合题意;木炭在氧气中燃烧,生成一种能使澄清石灰水 变浑浊的无色、无味气体,D 项符合题意。 故选 D。 5.B　 【解析】汞由汞原子构成,A 项不符合题意;干冰为固态的 二氧化碳,由二氧化碳分子构成,B 项符合题意;金刚石为碳单 质,由碳原子构成,C 项不符合题意;硫酸铜由铜离子和硫酸根 离子构成,D 项不符合题意。 故选 B。 6.C　 【解析】点燃酒精灯时,不能用燃着的酒精灯去引燃另一只 酒精灯,A 项错误;稀释浓硫酸时,不能将水倒入浓硫酸中,液 滴可能会飞溅伤人,B 项错误;检查装置气密性时,将导管的一 端浸没在水里,双手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装 置不漏气,C 项正确;测溶液的 pH 时,不能直接将 pH 试纸伸 入待测液中,会污染待测液,D 项错误。 故选 C。 7.A　 【解析】高氯酸钾中钾元素显 + 1 价,氧元素显 - 2 价,设氯 元素的化合价为 x,根据化合物中正、负化合价的代数和为零 得,+ 1+ x+ ( - 2) × 4= 0,x= + 7。 故选 A。 8.C　 【解析】由“石”字旁可知,硒元素是非金属元素,A 项错误; 元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,汉字下方 的数字表示相对原子质量,且原子序数 =质子数,中子数≈相 对原子质量 -质子数,故硒原子核内的中子数为 78.96 - 34≈ 45,B 项错误;由图可知,硒原子的最外层电子数是 6,在化学反 应中,容易得到 2 个电子,从而带上 2 个单位的负电荷,故硒离 子的符号为 Se2-,C 项正确;硒原子核外有 4 个电子层,由周期 数等于电子层数可知,硒元素位于元素周期表第四周期,D 项 错误。 故选 C。 9.D　 【解析】根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变, 而氯化钠(NaCl)、水(H2O)、氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)中不 含 Ca 元素,因此产物不可能有 CaCO3。 故选 D。 10.D　 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计 算、称量、量取、溶解,A 项错误;所需玻璃仪器有量筒、胶头滴 管、烧杯、玻璃棒,不需要漏斗,B 项错误;量取水时俯视读数, 读数偏大,导致实际量取的水的体积偏小,致使所配溶液的溶 质质量分数偏大,C 项错误;溶液具有均一性、稳定性,转移配 —61— 好的溶液时有少量溅出,不会影响溶液的溶质质量分数,D 项 正确。 故选 D。 11.C　 【解析】由图可知,四氯化硅和氢气在一定条件下反应生 成硅和氯化氢,化学方程式为: SiCl4 + 2H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si + 4HCl。 该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物”,属于置换反应,A 项正确;化学反应的 微观实质是分子拆分成原子,原子构成新的分子,化学反应中 分子可以再分,B 项正确;由化学方程式可知,乙、丙的化学计 量数之比为 2 ∶1,C 项错误;由质量守恒定律可知,反应前后各 原子的种类和数目不变,D 项正确。 故选 C。 12.B　 【解析】铁属于微量元素,钙属于常量元素,A 项错误;塑 料、合成橡胶属于合成材料,B 项正确;CH4 属于有机物, H2CO3 属于无机物,C 项错误;CO(NH2) 2 中只含有 N,属于 氮肥,KNO3 中含有 K、N,属于复合肥,D 项错误。 故选 B。 13.C　 【解析】加入肥皂水,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生 泡沫少、浮渣多的是硬水,可以鉴别,A 项不符合题意;将气体 通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则含有二氧化碳, 可以检验,B 项不符合题意;将气体通过灼热的木炭,氧气和 碳反应生成二氧化碳,氮气不反应,但引入了新杂质,C 项符 合题意;二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,溶解、过滤、洗涤、 干燥,可以得到二氧化锰,D 项不符合题意。 故选 C。 14.B　 【解析】镁、铝和稀硫酸反应的质量关系分别为 Mg+H2SO4􀪅􀪅 MgSO4+H2↑　 　 溶液增加质量 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 2　 　 　 　 24 - 2= 22 9.6 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 8.8 g 2Al + 3H2SO4􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+ 3H2↑　 　 溶液增加质量 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6　 　 　 　 54 - 6= 48 9.9 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 8.8 g 为使天平最终保持平衡,铝和稀硫酸反应后溶液增加的质量 等于 9.6 g 镁和稀硫酸反应后溶液增加的质量,故右边烧杯中 应放入铝粉的质量为 9.9 g。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氮气(或 N2);铝(或 Al) 16.(1)吸附水中的色素和异味;(2) 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑ + O2 ↑; (3)防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底 【解析】(1)活性炭具有吸附性,其作用是吸附水中的色素和 异味;(2)图 1 中发生的反应为水在通电的条件下反应生成 氢气和氧气,化学方程式为:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑;(3)铁 丝在氧气中燃烧,放出大量的热,生成黑色固体,集气瓶内水 的作用是防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底。 17.氧气和水蒸气;Fe2O3+ 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 【解析】铁与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,鎏金可以防止 铁与氧气、水蒸气接触而生锈;氧化铁和一氧化碳在高温下反应 生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2。 18.(1) t1;(2)饱和;(3)90 【解析】(1)由图可知,t1℃时,硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线 交于一点,故此时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等;(2)硝酸钾 的溶解度随温度的降低而减小,故将 t2℃时硝酸钾饱和溶液 降温至 t1℃ ,析出固体,溶液仍是饱和溶液;(3) t2℃时,硝酸 钾的溶解度为 100 g,此时将 60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为 质量分数 为 20% 的 溶 液, 设 需 要 加 入 水 的 质 量 是 x, 则 60 g × 100 g 100 g + 100 g × 100% 60 g + x × 100% = 20% ,x= 90 g。 19.不可再生;C2H5OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2+ 3H2O;40 【解析】石油属于化石燃料,使用后,在短期内不能得到补充, 属于不可再生能源;乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方 程式为:C2H5OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 + 3H2O;由质量守恒定律可 知,23 g 乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量,则 生成水的质量为 23 g × 6 46 ÷ 2 18 = 27 g,设生成二氧化碳、一氧 化碳的质量分别为 11a、7a,则 11a × 12 44 + 7a × 12 28 = 23 g × 12 × 2 46 ,解得 a = 2,则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别 为 22 g、14 g,故参加反应的 O2 的质量为 22 g + 14 g + 27 g - 23 g= 40 g。 20.(1)CaO;(2)Ca(OH) 2+Na2CO3􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH; (3)2HCl +CaCO3􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】A、B、C、D 属于不同物质类别的化合物,A 可作食品干 燥剂,则 A 是氧化钙(氧化物);C 是胃液的主要成分,则 C 是 盐酸(酸);E 广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产, 则 E 是碳酸钠(盐);E 能转化为 D,D 能转化为 A,且 D 和 E 的物质类别相同,则 D 是碳酸钙,B 属于碱;A 能转化为 B,且 B 能与 C 或 E 反应,则 B 是氢氧化钙,代入验证,分析合理。 (1)由分析可知,A 是氧化钙,化学式为 CaO;(2)B 是氢氧化 钙,E 是碳酸钠,二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学 方程式为:Ca(OH) 2+Na2CO3􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH;(3)C 是 盐酸,D 是碳酸钙,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学 方程式为:2HCl +CaCO3􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断地运动;(2)铝与氧气反应生成一层致密的氧 化铝薄膜 22.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(2)温度达到可燃物的着火点 【解析】(1)A 装置内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应 生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2 ↑; (2)B 试管内的白磷在 10 ℃的水中,C 试管内的白磷在 60 ℃ 的水中,而白磷的着火点为 40 ℃ ,通入氧气后,B 试管内白磷 不燃烧,C 试管内白磷燃烧,由此可知,燃烧的条件之一是温 度达到可燃物的着火点。 23.(1)Cu + 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2Ag[或 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + 2Ag];(2)无法确定锌和铜的活动性强弱;(3)银 或银和铜 【解析】(1)甲中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学方程 式为:Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2Ag,乙中锌和硝酸银反 —71— 应生 成 硝 酸 锌 和 银, 化 学 方 程 式 为: Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +2Ag;(2)由装置甲中实验可知,铜比银活泼,由装 置乙中实验可知,锌比银活泼,但无法确定铜和锌的活动性强 弱,即该设计不能达到实验目的;(3)锌先与硝酸银反应生成 银和硝酸锌,待硝酸银完全反应后,若锌有剩余,锌再与硝酸 铜反应生成铜和硝酸锌。 充分反应后过滤,所得滤液为蓝色, 说明滤液中含有硝酸铜,则加入的锌完全反应,但滤液中是否 含有硝酸银不确定,故滤渣中一定含有银,无法确定是否含有 铜,一定没有锌,所以滤渣的成分可能是银或银和铜。 24.(1)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑;(2)石灰石(或大理石); (3)a 【解析】(1)A 装置为固体加热型装置,且试管口没有塞棉花, 故用其制氧气的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解 生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2↑; (2)实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化 碳,反应前锥形瓶中应放入固体物质,分液漏斗中应放入液体 物质,即反应前锥形瓶中应放入石灰石或大理石;(3)因为氢 气的密度比水小,故要取用 C 装置中盛有的氢气时,应将水 从 a 导管口注入集气瓶内。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)c;(2)① H+与 OH-结合生成水分子;②b;(3)塑料软瓶变 瘪;(4)CO2能溶于水且与水反应,导致瓶内气压下降,塑料软 瓶变瘪;(5)部分溶解;CaCl2;(6)解:设该样品中碳酸钠的质 量为 x。 Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑ 106　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 8.8 g 106 44 = x 8.8 g 　 x= 21.2 g 则样品中碳酸钠的质量分数为 21.2 g 25 g × 100% = 84.8% 。 答:样品中碳酸钠的质量分数为 84.8% 。 【解析】(1)浓硫酸有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水分, 导致溶液质量增大,溶液浓度变小,a 项错误;紫色石蕊溶液 遇酸变红、遇碱变蓝,故稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红,b 项 错误;铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气,据此可检验铵态 氮肥,氢氧化钙属于碱性物质,可用于检验铵态氮肥,c 项正 确;浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结 合形成白雾,而不是白烟,d 项错误。 故选 c;(2)①酸碱中和 反应的实质是 H+ 与 OH- 结合生成水分子;②由图可知,b 点 时,溶液的 pH= 7,则此时酸与碱恰好完全反应,故此时溶液 温度最高;(3)CO2 能溶于水,且能与 NaOH 反应,因此瓶内气 压下降,塑料软瓶在大气压作用下变瘪;(4)CO2 能溶于水且 能与水反应,导致瓶内气压下降,根据现象不能充分证明 CO2 能与 NaOH 溶液反应;(5)①中滴加过量 NaOH 溶液,未出现 明显现象,说明溶液中没有 MgCl2,②中滴加过量的 Na2CO3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有 CaCl2,③中滴加过量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀一定有 BaCO3,不确定 是否有 BaSO4,但结论说明含有 Na2SO4,故③中沉淀一定包含 BaCO3和 BaSO4;因为 BaCO3 溶于酸而 BaSO4 不溶于酸,故④中 向③的沉淀滴加足量稀盐酸,观察到的现象为沉淀部分溶解;由 以上分析可知,粗盐溶液中含有 CaCl2 和 Na2SO4 等可溶性杂质。 9.许昌市 2024 年中招第一次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.A　 【解析】发射火箭是利用燃料燃烧产生的能量推动火箭飞 翔的,燃料燃烧过程有新物质生成,发生了化学反应,A 项符合 题意;干冰制冷是利用干冰升华吸热,使周围温度降低,该过程 没有新物质生成,属于物理变化,B 项不符合题意;光伏发电是 将光能转化为电能,没有新物质生成,属于物理变化,C 项不符 合题意;海水晒盐是水分蒸发过程,没有新物质生成,属于物理 变化,D 项不符合题意。 故选 A。 2.D　 【解析】使用新能源公交车能减少空气污染,A 项不符合题 意;回收各种废弃塑料能减少白色污染,B 项不符合题意;积极 参与植树造林有利于保护空气,C 项不符合题意;直接排放生 活污水会造成水体污染,D 项符合题意。 故选 D。 3.B　 【解析】发现元素周期律并编制了元素周期表的化学家是 门捷列夫。 故选 B。 4.B　 【解析】称重时,不能直接用手取放砝码,A 项错误;读数 时,视线与液体凹液面的最低处相平,B 项正确;溶解应在烧杯 中进行,并用玻璃棒不断搅拌,C 项错误;装瓶存放时,应将氯 化钠溶液存在细口瓶中,D 项错误。 故选 B。 5.C　 【解析】加油站、煤粉厂等场所存在大量可燃的气体或粉 尘,遇到明火易发生爆炸,故应严禁烟火,A 项正确;发生火灾 时,应用湿毛巾捂住口鼻,防止吸入燃烧生成的烟尘,迅速逃离 并拨打火警电话 119,B 项正确;用水灭火,其原理是降低温度 至可燃物的着火点以下,C 项错误;在大火蔓延的线路上砍掉 一片树林设置隔离带,利用隔绝可燃物的方法达到灭火目的, D 项正确。 故选 C。 6.D　 【解析】硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,A 项错误;红磷 在空气中燃烧产生大量白烟,B 项错误;木炭在空气中充分燃 烧生成无色气体,C 项错误;铁丝在氧气中燃烧时,火星四射, 生成黑色固体,D 项正确。 故选 D。 7.C　 【解析】 C18 H16 O8 由碳、氢、氧三种元素组成,A 项正确; C18H16O8中,碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 × 18) ∶(1 × 16) ∶ (16 × 8)= 27 ∶ 2 ∶ 16,故碳元素的质量分数最大,B 项正确; C18H16O8的相对分子质量为 12×18+1×16+16×8= 360,单位是 “1”,而不是“g”,C 项错误;氢、氧元素的质量比为 1 ∶8,D 项正 确。 故选 C。 8.D　 【解析】由图可知,镁原子的核外电子数为 2+8+2=12,由核 内质子数=核外电子数得,x=12,A 项正确;由“钅”字旁可知,镁 属于金属元素,B 项正确;元素周期表的一格中,汉字下方的数 字表示相对原子质量,故镁元素的相对原子质量为24.31,单位 是“1”,C 项正确;镁原子的最外层有 2 个电子,故其在化学反应 —81—