7.洛阳市2024年中考第一次模拟考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

13　 7 　 　 　 洛阳市 2024 年中考第一次模拟考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 O:16　 Mg:24　 Al:27　 Cl:35.5　 Fe:56 Cu:64　 Zn:65　 Ag:108 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.下列洛邑古城的非遗工艺中,主要发生了化学变化的是 (　 　 ) A.泥塑 B.酿酒 C.雕米 D.刺绣 2.推动绿色发展,建设美丽洛阳。 下列做法符合这一主题的是 (　 　 ) A.工业水循环利用 B.就地焚烧秸秆 C.推广一次性餐具 D.鼓励燃煤发电 3.洛阳牡丹鲜花饼深得人们喜爱。 下列配料中主要为我们补充维生素 的是 (　 　 ) A.小麦粉 B.牡丹花 C.白砂糖 D.食用油 4.手机电池中含有钴酸锂,如图为钴元素在元素周期表中的信息,下列 说法不正确的是 (　 　 ) A.元素符号为 CO B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为 27 D.相对原子质量为 58.93 5.宏观和微观是化学学习的两个角度。 下列物质由分子构成的是 (　 　 ) A.硫酸铜 B.水银 C.干冰 D.氯化钠 6.高锰酸钾制取氧气的反应中,锰元素的化合价未涉及到 (　 　 ) A. + 7 B. + 6 C. + 4 D.0 7.实验操作考试:“配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液”的实验操 作中,不需要的仪器是 (　 　 ) A B C D 8.如图是某同学电解水的装置。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A.M、N 两导管口处收集的气体的体积比是 1 ∶2 B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增 强导电性 C.N 处收集的气体,可以供给呼吸 D.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 9.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。 下列说法正 确的是 (　 　 ) A.化学观念:金刚石和石墨都是由碳原子构成的,物理性质相似 B.科学思维:同种元素的质子数相同,所以质子数相同的原子一定是 同种元素 C.科学探究与实践:可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测 定实验 D.科学态度与责任:我国稀土储量居世界第一位,可以大量开采 10.《千里江山图》 中用到的矿物颜料之一是石青,其主要成分为 Cu3(CO3) 2(OH) 2,石青易受热分解生成三种氧化物。 下列可能是 其分解产物的是 (　 　 ) A.Cu(OH) 2 B.O2 C.CuO D.Fe3O4 11.已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A.将 10 ℃的饱和氢氧化钙溶液升 高温度至 40 ℃,溶液变浑浊 B.将 50 ℃的饱和氢氧化钙溶液降 低温度至 20 ℃,溶质质量分数 变小 C.30 ℃时,向 50 g 水中加入 10 g 氢氧化钙,得到的是不饱和溶液 D.20 ℃ 时,饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为 0.165 g 100 g × 100% 12.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。 下 列叙述不正确的是 (　 　 ) A.该反应属于置换反应 B.催化剂在反应前后质量和化学性质都不变 C.反应前后原子的种类和数目都不变 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为 1 ∶1 13.某同学用改进的如图所示装置测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反 应前后的质量分别为 M1 和 M2。 下列有关分析正确的是 (　 　 ) A.实验时,先点燃酒精喷灯,再通入 CO B.装置甲中 Fe2O3 发生的是还原反应 C.装置乙中的试剂换成 NaOH 溶液后,作用相同 D.参加反应的氧化铁中氧元素的质量为 M2-M1 14.将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应,生成 0.3 g 氢气,则金属混合物的质量不可能是 (　 　 ) A.3.6 g B.4.8 g C.5.6 g D.8.4 g 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.中国传统色彩之中蕴藏着丰富的化学内涵。 群青:群而有集,青出金 石,青金石中含有地壳中含量最多的元素:　 　 　 　 ;凝脂:凝脂似 玉,洁白高雅,一如宋德化窑的白瓷,白瓷属于　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”);沉香:遇水而沉,故 曰沉香,我们能闻到沉香香味是因为分子　 　 　 　 　 　 　 　 。 16.河南生产铝箔的厚度可以做到 0.004 5 毫米,这是目前全球可轧制 最薄的铝箔,铝制成铝箔是利用了其　 　 　 　 性,铝还具有很好的 抗腐蚀性能,其原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17.北宋时期我国就开始用“卓筒井”凿井技术获取食盐。 其流程主要 包括钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐五个步骤,其中“晒卤”过程 中,溶液的溶质质量分数　 　 　 　 (填“变大” “变小”或“不变”); “滤卤”与 　 　 　 　 的原理相同,可除去不溶性杂质;“煎盐”用天然 气作为燃料,加热除去其中的溶剂,CH4 完全燃烧的化学方程式是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18.某同学部分体液的 pH 如表所示。 表中碱性 最强的体液是　 　 　 　 ;其胃酸过多,可服用 胃舒平[主要成分为 Al(OH) 3]治疗,其原理 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方 程式表示);Mg(OH) 2 也可以代替 Al(OH) 3 　 唾液 6.8 胃液 0.7 胰液 8.0 胆汁 7.3 中和过多的胃酸,等质量的两种物质消除胃酸较多的是　 　 　 　 。 19.炉甘石始载于《外丹本草》,主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸 锌,炮制后主要成分为氧化锌(ZnO),可作为外用药使用。 (1)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性,说明起抑 菌作用的有效成分可能是锌 　 　 　 　 (填“单质” “元素” 或 “分子”)。 (2)药效高低与有效成分的含量相关。 碳酸锌的抑菌活性低于相 同质量的氧化锌,可能的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 14　 20.某兴趣小组同学发现初中化学中常见的不同类别的化合物通过不 同反应均能生成 NaCl,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反 应能一步实现)。 其中 A 是一种酸,B 为纯碱,反 应③有蓝色沉淀生成。 (1)A 的一种用途为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)反应②的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)C 所属的物质类别为　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 (1)写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 (2)实验中白磷燃烧而红磷不燃烧,为什么? 22.(2 分)小洛参加学校组织的劳动实践活动。 (1)小洛发现仓库存放的 KNO3、NH4NO3、NH4Cl 包装袋上均写着防 雨防潮,原因是什么? (2)有两包标签损坏的 NH4NO3 和 NH4Cl,小洛将其中一种固体加 入研钵中,加入熟石灰,研磨,闻到有刺激性气味,认为该固体 为 NH4NO3。 请分析小洛实验错误的原因。 23.(3 分)某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理,自制了一个家庭 简易制氧机。 (1)用化学方程式表示 A 瓶中的反应原理。 (2)装置中使用了输液袋及流量调节器,这样设计的优点是什么? (3)B 瓶中水有什么作用? (写一条即可) 24.(3 分)兴趣小组的同学们在老师的指导下进行如图所示实验,实验 前杠杆两端分别挂着相同质量的空心铜球和铁球,此时杠杆平衡。 (1)写出烧杯 A 中发生反应的化学方程式。 (2)一段时间后同时移走两个烧杯后,杠杆　 　 　 　 　 　 (填“右端 下移”“左端下移”或“平衡”)。 (3)该实验不能验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱,请你补充 实验继续探究。 四、综合应用题(共 10 分) 25.化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 “寻碳思碳” (1)①空气中的 CO2 大部分来自化石燃料的燃烧。 下列不属于化 石燃料的是　 　 　 　 (填字母)。 a.煤　 　 　 　 b.石油　 　 　 　 c.天然气　 　 　 　 d.氢气 ②要减少空气中的二氧化碳,一种思路是　 　 　 　 　 　 　 　 , 另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 “海洋固碳” (2)①同学们利用图 1 虚拟仿真实验进行探究。 将水注入充满 CO2 气体的集气瓶中,振荡。 若观察到　 　 　 　 　 　 　 　 现象,可证 明海水吸收了 CO2。 ②小组同学认为该过程也伴随发生了化学变化,涉及反应的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 “人工控碳” (3)①同学们设计了一个简易的 CO2 捕捉器,如图 2 所示。 “捕捉 器”中发生反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; “捕捉器”中采用喷淋方式加入 NaOH 溶液,其优点是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②为探究“捕捉器”反应后溶液中溶质的成分,某同学设计如下 方案:取少量溶液,加入足量石灰水,反应后静置,向上层清液 滴加无色酚酞,如发现溶液变红,认为溶质有 Na2CO3 和 NaOH, 请改正该错误方案。 “绿植吸碳” (4)绿色植物可吸收二氧化碳,二氧化碳在水的参与下经光合作用 转化为葡萄糖(C6H12O6)并释放出氧气。 假如某同学家中排放 的 CO2 有 22 g 被植物吸收,计算释放氧气的质量。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 和氯化钠;(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,由图可 知,M 点时,溶液的 pH 大于 7,显碱性,说明氢氧化钠过量,则 溶质为氢氧化钠和氯化钠。 四、综合应用题(共 10 分) 25.Ⅰ.③;延展;Ⅱ.(1)除去表层致密的氧化铝薄膜;(2)铝丝表 面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色;2Al + 3FeSO4􀪅􀪅 3Fe+Al2(SO4) 3;(3)①Fe、CuSO4 溶液(合理即可);②Fe2 +; Ⅲ.(4)解:硫酸的质量为 4.9 t × 20% = 0.98 t,设可生产硫酸亚 铁的质量为 x。 Fe +H2SO4􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 　 　 98　 　 　 152　 　 　 　 　 0.98 t　 　 　 x　 　 　 152 98 = x 0.98 t 　 　 x= 1.52 t 答:可生产硫酸亚铁的质量为 1.52 t。 【解析】Ⅰ.金属材料包括纯金属和合金,故铁螺丝钉、铝箔反 光片、铜制插头均属于金属材料;塑料灯座不属于金属材料。 故选③;铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性;Ⅱ.(1)铝在空 气中容易和氧气反应生成氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化, 故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,除去表层致密的氧化 铝薄膜;(2)试管甲中,铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,实验 现象为铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色;试管 乙中,铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁,化学方程式为:2Al + 3FeSO4􀪅􀪅 3Fe+Al2(SO4) 3;(3)①由实验甲可知,Al 比 Cu 活 泼,由实验乙可知,Al 比 Fe 活泼,但无法判断 Cu、Fe 的活动 性强弱,故需要补做铁和硫酸铜溶液反应的实验,若铁能置换 出铜,说明 Fe 比 Cu 活泼,该实验所用试剂为铁、硫酸铜溶液; ②由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应后溶液中 一定增加的离子为 Fe2+。 7.洛阳市 2024 年中考第一次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】泥塑、雕米、刺绣过程均无新物质生成,属于物理变 化;酿酒过程有新物质生成,属于化学变化。 故选 B。 2.A　 【解析】工业水循环利用能节约水资源,减少水污染,A 项 符合题意;就地焚烧秸秆会造成空气污染,B 项不符合题意;推 广一次性餐具会造成白色污染,增加资源的消耗,C 项不符合 题意;鼓励燃煤发电会造成环境污染,D 项不符合题意。 故 选 A。 3.B　 【解析】小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类,A 项不符合题 意;牡丹花中富含维生素,B 项符合题意;白砂糖中富含糖类,C 项不符合题意;食用油中富含油脂,D 项不符合题意。 故选 B。 4.A　 【解析】元素周期表的一格中,右上角的符号表示元素符号, 则钴的元素符号为 Co,A 项错误;由“钅”字旁可知,钴属于金属 元素,B 项正确;左上角的数字表示原子序数,且原子序数 =核 电荷数,故钴原子的核电荷数为 27,C 项正确;汉字下方的数 字表示相对原子质量,故钴的相对原子质量为 58.93,单位是 “1”,D 项正确。 故选 A。 5.C　 【解析】硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,A 项不符合题 意;水银是汞的俗称,汞由汞原子构成,B 项不符合题意;干冰 为固态二氧化碳,由二氧化碳分子构成,C 项符合题意;氯化钠 由钠离子和氯离子构成,D 项不符合题意。 故选 C。 6.D　 【解析】高锰酸钾制氧气的反应为高锰酸钾受热分解为锰 酸钾、二氧化锰和氧气,化合物中,氧元素一般显 - 2 价,钾元 素显 + 1 价,根据化合物中正、负化合价代数和为 0 得,高锰 酸钾中锰元素显 + 7 价,锰酸钾中锰元素显 + 6 价,二氧化锰 中锰元素显 + 4 价,故反应中锰元素的化合价未涉及到 0。 故 选 D。 7.B　 【解析】配制氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、 装瓶贴标签,称量所需的仪器为托盘天平、药匙,量取所需的仪 器为量筒、胶头滴管,溶解所需的仪器为烧杯、玻璃棒,故不需 要的仪器是酒精灯。 故选 B。 8.C　 【解析】电解水实验中,正极产生的是氧气,负极产生的是 氢气,且氧气与氢气的体积比为 1 ∶2,故由图可知,M、N 两导管 口处收集的气体的体积比为 1 ∶2,A 项正确;硫酸钠(或氢氧化 钠)在水中可电解为钠离子和硫酸根离子(或氢氧根离子),通 过阴、阳离子的运动可增强导电性,故水中可加入少量硫酸钠 或氢氧化钠以增强导电性,B 项正确;N 处收集的气体是氢气, 氢气不能供给呼吸,C 项错误;由于化学反应前后元素的种类 不变,故该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的,D 项正 确。 故选 C。 9.B　 【解析】金刚石和石墨都是由碳原子构成的,但碳原子的排 列方式不同,故两者的物理性质不同,A 项错误;同种元素的质 子数相同,所以质子数相同的原子一定是同种元素,B 项正确; 铁丝在空气中燃烧只能红热,故不能用细铁丝代替红磷完成空 气中氧气含量的测定实验,C 项错误;我国稀土储量居世界第 一位,但不可以大量开采,以免造成资源的浪费,D 项错误。 故 选 B。 10.C　 【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类 不变,反应物含有 Cu、C、O、H,生成物为氧化物,则三种生成 物为 O 和 Cu、C、H 分别组成的氧化物,结合选项可知,CuO 可 能是其分解产物。 故选 C。 11.A　 【解析】由图可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小,将 10 ℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40 ℃ ,氢氧化 钙析出,溶液变浑浊,A 项正确;将 50 ℃ 的饱和氢氧化钙溶 液降低温度至 20 ℃ ,溶解度增大,但溶质和溶剂的质量不 变,故溶质质量分数不变,B 项错误;30 ℃时,氢氧化钙的溶 解度为0.15 g,此时向 50 g 水中加入 10 g 氢氧化钙,最多可 溶解0.075 g,得到的是饱和溶液,C 项错误;20 ℃时,氢氧化 钙的溶解度为 0.165 g,此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量 分数计算式可表示为 0.165 g 100 g + 0.165 g × 100% ,D 项错误。 故 选 A。 12.D　 【解析】由图可知,氮气和水在光和催化剂的条件下反应 —41— 生成氨气和氧气,化学方程式为:2N2+ 6H2O 催化剂 光 􀪅􀪅􀪅􀪅 4NH3+ 3O2。 该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物”,属于置换反应,A 项正确;反应前后, 催化剂的质量和化学性质都不变,B 项正确;由质量守恒定律 可知,反应前后原子的种类和数目都不变,C 项正确;由化学 方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为 2 ∶6 = 1 ∶3,D 项错误。 故选 D。 13.B　 【解析】实验时,先通入 CO,再点燃酒精喷灯,可以防止 CO 不纯,加热时发生爆炸,A 项错误;装置甲中 Fe2O3 在反应 中会失去氧元素,发生的是还原反应,B 项正确;氢氧化钙能 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,故装置乙能检验二氧化碳, 同时将溶液排进烧杯,收集一氧化碳尾气。 换成 NaOH 溶液 后,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象, 不能检验二氧化碳,故装置乙中的试剂换成 NaOH 溶液后,作 用不相同,C 项错误;一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳,则硬质玻璃管在反应前后的质量差为参加 反应的氧化铁中氧元素的质量,为 M1 - M2,D 项错误。 故 选 B。 14.D　 【解析】镁、铝、铁与稀硫酸反应的质量关系分别为 Mg+H2SO4􀪅􀪅 MgSO4+H2↑ 24　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 3.6 g　 　 　 　 　 　 　 　 0.3 g 2Al + 3H2SO4􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+ 3H2↑ 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6 2.7 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 0.3 g Fe +H2SO4􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 56　 　 　 　 　 　 　 　 　 2 8.4 g　 　 　 　 　 　 　 0.3 g 则一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反 应,生成 0.3 g 氢气,金属混合物的质量要大于 2.7 g 且小于 8.4 g,结合选项可知,该金属混合物的质量不可能是 8.4 g。 故选 D。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.O(或氧元素);无机非金属材料;在不断运动 16.延展;铝在空气中与氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化 铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 17.变大;过滤;CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O 【解析】“晒卤”类似蒸发,水不断蒸发,溶剂减少,故溶液的溶 质质量分数变大;“滤卤”可除去不溶性杂质,即将固、液分 离,故其与过滤的原理相同;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和 水,化学方程式为:CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O。 18.胰液;Al(OH) 3+ 3HCl 􀪅􀪅 AlCl3+ 3H2O;氢氧化铝 【解析】碱性溶液的 pH 大于 7,且 pH 越大,碱性越强,故由表 可知,碱性最强的体液是胰液;胃舒平可治疗胃酸过多的原理 是氢氧化铝(胃舒平的主要成分)和盐酸(胃酸的主要成分) 反应生成氯化铝和水,用化学方程式表示为:Al (OH) 3 + 3HCl 􀪅􀪅AlCl3+3H2O;氢氧化镁和盐酸反应时,每 58 份质量 的氢氧化镁消耗 73 份质量的氯化氢,氢氧化铝和盐酸反应 时,每 78 份质量的氢氧化铝消耗 109.5 份质量的氯化氢,故 等质量的两种物质消除胃酸较多的是氢氧化铝。 19.(1)元素;(2)等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中 锌元素的质量(合理即可) 【解析】(1)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活 性,且均含有锌元素,故起抑菌作用的有效成分可能是锌元 素;(2)由于药效高低与有效成分的含量相关,而碳酸锌中锌 元素的质量分数为 65 125 × 100% = 52% ,氧化锌中锌元素的质量 分数为 65 81 × 100%≈80% ,故碳酸锌的抑菌活性低于相同质量 的氧化锌,可能的原因是等质量的氧化锌中锌元素的质量大 于碳酸锌中锌元素的质量。 20.(1)除铁锈(合理即可);(2)Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+ CO2↑(合理即可);(3)碱 【解析】A 是酸,能转化为氯化钠,则 A 是盐酸;纯碱是碳酸钠 的俗称,则 B 是碳酸钠(盐);A、B、C 是初中化学常见的不同类 别的化合物,反应③有蓝色沉淀和氯化钠生成,则反应③为氢 氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,C 是氢 氧化钠,代入验证,分析合理。 (1)由分析可知,A 为盐酸,其用 途可以是除铁锈;(2)反应②可以为碳酸钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2O+CO2↑;(3)C 为氢氧化钠,所属的物质类别为碱。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2;(2)白磷的着火点低于红磷 (合理即可) 【解析】(1)氧化钙(生石灰的主要成分)和水反应生成氢氧 化钙,化学方程式为:CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2;(2)水和氧化 钙反应放热,使温度升高,达到了白磷的着火点,未达到红磷 的着火点,由此可知实验中白磷燃烧而红磷不燃烧的原因是 白磷的着火点低于红磷。 22.(1)三种化肥均易溶于水;(2)NH4NO3 和 NH4Cl 固体加入熟 石灰,研磨,都能闻到氨味,无法证明该化肥是 NH4NO3 【解析】(1)仓库存放的 KNO3、NH4NO3、NH4Cl 包装袋上均写 着防雨防潮是因为这三种化肥均易溶于水,需要防雨防潮; (2)NH4NO3 和 NH4Cl 均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气 味的氨气,故将其中一种固体加入研钵中,加入熟石灰,研磨, 闻到有刺激性气味,不能证明该固体是 NH4NO3。 23.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(2)可以通过流量调节器控制 液体的滴加量和滴加速率来控制反应(合理即可);(3)通过 气泡观察氧气生成的速率(合理即可) 【解析】(1)由题意可知,A 瓶中制氧气的反应为过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,化学方程式为: 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(2)流量调节器可以控制过氧化 氢溶液的滴加速度和滴加量,进而可以控制反应的速率,故该 —51— 装置这样设计的优点是可以通过流量调节器控制液体的滴 加量和滴加速率来控制反应;(3)生成的氧气会进入 B 瓶中, 进而产生气泡,通过气泡产生的速率可判断氧气生成的速率, 故 B 瓶中水的作用为通过气泡观察氧气生成的速率。 24.(1)Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2Ag;(2)右端下移;(3)将 铁球放入硫酸铜溶液中(或将铁球和铜球都放入盛有稀硫酸 的烧杯中等,合理即可) 【解析】(1)烧杯 A 中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学 方程式为:Cu+ 2AgNO3􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+ 2Ag;(2)铁和硝酸银 反应时,每 56 份质量的铁生成 216 份质量的银,使铁球的质 量增大 160 份,铜和硝酸银反应时,每 64 份质量的铜生成 216 份质量的银,使铜球的质量增大 152 份,则相同时间内,铁球 增加的质量多,故一段时间后同时移走两个烧杯后,杠杆右端 下移;(3)由烧杯 A 中的反应可知,铜比银活泼,由烧杯 B 中 的反应可知,铁比银活泼,但还需证明铁比铜活泼,故补充实 验为将铁球放入硫酸铜溶液中,若铁球表面有红色固体析出, 则证明铁比铜活泼或将铁球和铜球都放入盛有稀硫酸的烧杯 中,铁能和稀硫酸反应产生气泡,铜不能和稀硫酸反应,由此 说明铁比氢活泼,氢比铜活泼,进而说明铁比铜活泼。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)①d;②减少二氧化碳的产生(合理即可);(2)①气球变大; ②CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3;(3)①2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O;增大反应物的接触面积;②将加入氢氧化钙溶液改为加 入氯化钙溶液(合理即可);(4)解:设生成氧气的质量为 x。 6CO2+ 6H2O 光照 叶绿素 􀪅􀪅􀪅􀪅 C6H12O6+ 6O2 264　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 192 22 g　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 x 192 264 = x 22 g 　 x= 16 g 答:生成氧气的质量为 16 g。 【解析】(1)①化石燃料包括煤、石油、天然气,故结合选项可 知,不属于化石燃料的是氢气。 故选 d;②减少某种物质的方 法为减少该物质的产生或增加该物质的消耗,由此可知,要减 少空气中的二氧化碳的其中一种思路是减少二氧化碳的产 生;(2)①二氧化碳易溶于水,使集气瓶内的气压减小,从而 使气球变大,故当观察到图 1 中气球变大,即可证明海水吸收 了 CO2;②二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3;(3)①图 2 中,氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2O;采用喷淋方式加入 NaOH 溶液,其优点是增大反应物的 接触面积,使反应更充分;②加入足量石灰水,氢氧化钙和碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,引入了氢氧根离子,会 干扰氢氧化钠的检验,可将石灰水换成氯化钙溶液,氯化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,检验并除去碳酸钠,静 置,向上层清液中滴加无色酚酞,若溶液变红,证明有氢氧 化钠。 8.开封市 2024 年中招第一次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】灵宝剪纸、宋室风筝、洛阳竹编制作过程只是形状 的变化,没有新物质生成,不涉及化学变化;钧瓷烧制过程包含 物质的燃烧,有新物质生成,涉及化学变化。 故选 B。 2.A　 【解析】鸡肉中富含的营养素是蛋白质。 故选 A。 3.A　 【解析】提倡燃煤发电会加重空气污染,A 项符合题意;分 类处理垃圾,能够提高资源的使用率,同时能够减少环境污染, B 项不符合题意;推广电动汽车,能减少有害气体与烟尘的排 放量,减缓空气污染,C 项不符合题意;废水达标排放能避免废 水中的污染物污染水体,D 项不符合题意。 故选 A。 4.D　 【解析】硫粉在氧气中燃烧,生成一种具有刺激性气味的气 体,A 项不符合题意;铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成一种黑色固 体,B 项不符合题意;红磷在氧气中燃烧,生成一种白色固体,C 项不符合题意;木炭在氧气中燃烧,生成一种能使澄清石灰水 变浑浊的无色、无味气体,D 项符合题意。 故选 D。 5.B　 【解析】汞由汞原子构成,A 项不符合题意;干冰为固态的 二氧化碳,由二氧化碳分子构成,B 项符合题意;金刚石为碳单 质,由碳原子构成,C 项不符合题意;硫酸铜由铜离子和硫酸根 离子构成,D 项不符合题意。 故选 B。 6.C　 【解析】点燃酒精灯时,不能用燃着的酒精灯去引燃另一只 酒精灯,A 项错误;稀释浓硫酸时,不能将水倒入浓硫酸中,液 滴可能会飞溅伤人,B 项错误;检查装置气密性时,将导管的一 端浸没在水里,双手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装 置不漏气,C 项正确;测溶液的 pH 时,不能直接将 pH 试纸伸 入待测液中,会污染待测液,D 项错误。 故选 C。 7.A　 【解析】高氯酸钾中钾元素显 + 1 价,氧元素显 - 2 价,设氯 元素的化合价为 x,根据化合物中正、负化合价的代数和为零 得,+ 1+ x+ ( - 2) × 4= 0,x= + 7。 故选 A。 8.C　 【解析】由“石”字旁可知,硒元素是非金属元素,A 项错误; 元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,汉字下方 的数字表示相对原子质量,且原子序数 =质子数,中子数≈相 对原子质量 -质子数,故硒原子核内的中子数为 78.96 - 34≈ 45,B 项错误;由图可知,硒原子的最外层电子数是 6,在化学反 应中,容易得到 2 个电子,从而带上 2 个单位的负电荷,故硒离 子的符号为 Se2-,C 项正确;硒原子核外有 4 个电子层,由周期 数等于电子层数可知,硒元素位于元素周期表第四周期,D 项 错误。 故选 C。 9.D　 【解析】根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变, 而氯化钠(NaCl)、水(H2O)、氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)中不 含 Ca 元素,因此产物不可能有 CaCO3。 故选 D。 10.D　 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计 算、称量、量取、溶解,A 项错误;所需玻璃仪器有量筒、胶头滴 管、烧杯、玻璃棒,不需要漏斗,B 项错误;量取水时俯视读数, 读数偏大,导致实际量取的水的体积偏小,致使所配溶液的溶 质质量分数偏大,C 项错误;溶液具有均一性、稳定性,转移配 —61—