6.郑州市2024年中招第一次适应性测试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

98 80 = x 40 g × 20% 　 　 　 x= 9.8 g 答:该一定量石油产品中硫酸的质量为 9.8 g。 【解析】(1)酸具有许多相似的化学性质,是因为在它们的溶 液中都含有解离出的 H+。 故选 c;(2)氢氧化钠溶液能够吸 收空气中的二氧化碳,氢氧化钠变质产生了碳酸钠,检验氢氧 化钠是否变质,即检验溶液中是否有 CO2-3 ,可引入能和 CO2 - 3 反应的且有明显现象的离子,如 H+,能与 CO2-3 反应生成水和 二氧化碳,故可加入稀盐酸和稀硫酸等;或者加入含有 Ba2+、 Ca2+的可溶性碱或盐,能与 CO2-3 反应生成碳酸钡或碳酸钙沉 淀,故可加入石灰水、BaCl2 溶液、CaCl2 溶液等;(3)盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水,由图像可知, V2 mL 对应点的 pH 在 7 的下面,呈酸性,即酸过量,有 HCl,且反应产生了 NaCl,故溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl;酸性溶液能使石蕊溶 液变红;(4)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒; ②整个过程发生的反应有氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡 沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:Ba(OH) 2 + MgSO4􀪅􀪅 BaSO4↓+Mg(OH) 2↓,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl,碳酸 钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,化学方程式为: Ba(OH) 2 +Na2CO3 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaOH;③整个过程中,不 仅引入的除杂试剂过量,多余的 Na2CO3 未被去除,且 Na2CO3 和过量的 Ba(OH) 2 反应产生了 NaOH,故杂质有 Na2CO3 和 NaOH,除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸。 第二部分　 各地市调研模拟精选 6.郑州市 2024 年中招第一次适应性测试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】酒精挥发、冰雪融化、蔗糖溶解过程均没有新物质 生成,不涉及化学变化;纸张燃烧过程有新物质生成,涉及化学 变化。 故选 B。 2.B　 【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料,而合金 属于金属材料,故不属于合成材料的是合金。 故选 B。 3.A　 【解析】牛肉中富含蛋白质,A 项符合题意;食盐中富含无 机盐,B 项不符合题意;蔬菜中富含维生素,C 项不符合题意; 食用油中富含油脂,D 项不符合题意。 故选 A。 4.C　 【解析】氢氧化钠固体易潮解,故应将氢氧化钠固体放在玻 璃器皿中称量,A 项不符合题意;倾倒液体时,瓶塞倒放在实验 台上,标签朝向手心,瓶口紧挨试管口,试管略倾斜,B 项不符 合题意;测定溶液的 pH 时,应将 pH 试纸放在干燥而洁净的白 瓷片或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试 纸上,待试纸变色后,与标准比色卡比较,C 项符合题意;稀释 浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断 搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,防止液滴飞溅伤人,且一般用烧 杯盛水,D 项不符合题意。 故选 C。 5.A　 【解析】用肥皂水可区分硬水和软水,但不能降低水的硬 度,A 项错误;氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,硝酸铵溶 于水吸热,溶液温度降低,可以鉴别,B 项正确;熟石灰(氢氧化 钙)显碱性,能与酸性物质反应,故可用熟石灰处理酸性废水, C 项正确;活性炭具有吸附性,可用活性炭吸附水中的色素和 异味,D 项正确。 故选 A。 6.B　 【解析】乙醇由分子构成,故乙醇中只有一种分子,A 项不 符合题意;空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,而氮气、氧 气、二氧化碳均由分子构成,故空气中含有多种分子,B 项符合 题意;黄铜是铜、锌合金,而铜、锌均由原子构成,C 项不符合题 意;干冰是固态二氧化碳,由二氧化碳分子构成,故干冰中只有 一种分子,D 项不符合题意。 故选 B。 7.A　 【解析】硫酸钾中只含有 K,属于钾肥,A 项符合题意;碳酸 氢铵中只含有 N,属于氮肥,B 项不符合题意;尿素中只含有 N,属于氮肥,C 项不符合题意;硝酸钠中只含有 N,属于氮肥, D 项不符合题意。 故选 A。 8.C　 【解析】油锅着火时,盖上锅盖可隔绝氧气,达到灭火目的, A 项不符合题意;煤气泄漏可打开门窗通风,降低室内煤气的 浓度,防止有人中毒,B 项不符合题意;图书着火可用二氧化碳 灭火器,水基型灭火器会对图书、档案造成损坏,C 项符合题 意;氮气的化学性质比较稳定,故博物馆罕有画页可保存在充 满氮气的圆桶内,D 项不符合题意。 故选 C。 9.C　 【解析】实验 1 中,氢气在氧气中燃烧生成水,利用了氢气的 可燃性,A 项正确;实验 2 中,水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气,其原理用化学方程式表示为:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑, B 项正确;实验 1 中,生成物为水,反应物中含有氢、氧元素,根 据反应前后元素种类不变可知,实验 1 能验证水的组成,实验 2 中,电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元 素组成,根据反应前后元素种类不变可知,实验 2 能验证水的 组成,C 项错误;电解水实验中“正氧负氢”,而实验 2 乙中气体 能使带火星的木条复燃,说明该气体是氧气,进而证明水中含 有氧元素,D 项正确。 故选 C。 10.D　 【解析】二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 12 ∶(2 × 16)= 3 ∶8,故氧元素的质量分数最高,A 项错误;甲醇中碳、氢、氧原 子的个数比为 1 ∶4 ∶1,质量比为 12 ∶(4× 1) ∶16= 3 ∶1 ∶4,B 项错 误;化学反应前后催化剂的化学性质不变,C 项错误;由图可 知,二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水,化学 方程式为:CO2+ 3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH+H2O,则参加反应的 H2 和 CO2 的质量比为(3 × 2 × 1) ∶44= 3 ∶22,D 项正确。 故选 D。 11.B　 【解析】由图可知,甲的质子数和核外电子数均为 1,则甲 为 H,其原子结构示意图为 ,A 项正确;乙和丙的质子 数不同,不属于同一种元素,B 项错误;丙的质子数和核外电 子数均为 2,核外有一个电子层,为相对稳定结构,C 项正确; 原子中,相对原子质量≈质子数 +中子数,则甲、乙、丙的相对 原子质量分别为 1、3、4,故丙的质量最大,D 项正确。 故选 B。 12.C　 【解析】因为 30 ℃时,KNO3 的溶解度大于 KCl,故此时盐 —21— A 部分溶解,盐 B 全部溶解,说明盐 A 是 KCl,A 项正确;30 ℃ 时,KNO3 的溶解度为 45.8 g,则此时 50 g 水中最多可溶解 22.9 g KNO3,故②中溶液为不饱和溶液,B 项正确;②中溶液 的溶质质量分数为 22 g 50 g + 22 g ×100%≈30.6% ,C 项错误;①中 加足量的水可使未溶的盐 A 溶解,D 项正确。 故选 C。 13.D　 【解析】高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,A 项错误;生成物仅有二氧化锰这一种氧化物,B 项错误;高锰 酸钾、锰酸钾均由钾、锰、氧三种元素组成,故相同组成元素不 只能组成一种物质,C 项错误;反应物为固体,生成物中,锰酸 钾和二氧化锰均为固体,氧气为气体,故固体减少的质量即为 产生氧气的质量,D 项正确。 故选 D。 14.D　 【解析】该药品含有钙元素,可预防和治疗骨质疏松、佝偻 病,缺碘会导致甲状腺肿大,A 项错误;钙元素属于人体必需的 常量元素,B 项错误;每日 3 次,每次 1 片,则补充钙元素的质 量为 1 g× 40 100 ×100% ×1×3=1.2 g>0.8 g,故超过钙元素的适宜 摄入量,C 项错误;由质量守恒定律得,生成的氯化钙中钙元素 的质量等于每片药品中钙元素的质量,为1 g× 40 100 = 0.4 g,故氯 化钙的质量为 0.4 g ÷ 40 111 = 1.11 g,D 项正确。 故选 D。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.(1)N;Fe3O4;(2) + 3 【解析】(1)空气中含量最高的元素是氮元素,其元素符号是 N;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,其化学式为 Fe3O4; (2)设 Co 的化合价为 x,Li 的化合价为+ 1,O 的化合价为- 2, 由化合物中正、负化合价代数和为 0 得,+ 1+x+ 2×( - 2)= 0, x= + 3,即 Co 的化合价为 + 3。 16.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(2)浓硫酸 【解析】(1)甲装置为固液不加热反应装置,用其制取氧气的 反应为过氧化氢的分解反应,化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(2)实验目的是制取干燥的氧气,而实验室常用 浓硫酸干燥氧气,故乙装置中的液体是浓硫酸。 17.(1)作干燥剂(或吸收瓶内的水蒸气,合理即可);(2)铁与氧 气(或空气)和水共同作用 【解析】(1)氯化钙具有吸水性,故实验 A 中氯化钙的作用是 作干燥剂;(2)实验 A 中铁丝仅和氧气(或空气)接触,不生 锈,实验 B 中铁丝仅和水接触,不生锈,实验 C 中铁丝和氧气 (或空气)、水接触,生锈,由此可知,铁生锈的条件是铁与氧 气(或空气)和水共同作用。 18.Na2CO3+Ca(OH) 2􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH;40;偏小 【解析】纯碱(碳酸钠)和熟石灰(氢氧化钙)反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3 + Ca (OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH;需 NaOH 的质量为 400 g× 10% = 40 g;量取 水时仰视读数,使实际量取的水的体积偏大,则所配溶液的溶 质质量分数偏小。 19.(1)Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑;(2)生成的气体 逸散到空气中,使烧杯内物质的总质量减小;(3)氢氧化钠 (或氧化铁等,合理即可) 【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化 学方程式为:Na2CO3+ 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑;(2)烧 杯是敞开的,生成的二氧化碳气体会逸散到空气中,使左盘质 量减小,导致天平不平衡;(3)可以将碳酸钠粉末换成氢氧化 钠,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体生成。 20.(1) NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O (或 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑,合理即可);(2)作炉具清洁剂(或作干 燥剂或作化工原料或用于石油工业或用于造纸等,合理即 可);(3)盐(或氧化物或单质) 【解析】A 是酸,能转化为氯化钠,则 A 为盐酸;B 含钠元素且 属于碱,则 B 为氢氧化钠;A、B、C 是初中化学常见的不同类 别的物质,C 能转化为氯化钠,而碳酸钠能与盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳,氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水, 钠在氯气中燃烧生成氯化钠,则 C 属于盐或氧化物或单质, 代入验证,分析合理。 (1)由分析可知,反应①可以是氢氧化 钠与盐酸反应生成氯化钠和水,也可以是碳酸钠和盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:NaOH +HCl 􀪅􀪅 NaCl +H2O、Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑;(2)B 是 氢氧化钠,能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,即作炉 具清洁剂;(3)C 所属的物质类别为盐或氧化物或单质。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子间有间隔,气态物质的分子间隔大于液态物质; (2)CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+ 2H2O 22.(1)温度未达到可燃物的着火点;(2)打开 K2 至白磷露出水 面,白磷燃烧并产生大量白烟 【解析】(1)红磷的着火点为 240 ℃ ,打开 K1 至红磷露出水 面,红磷和氧气接触,但不燃烧,原因是温度没有达到其着火 点;(2)白磷的着火点为 40 ℃ ,打开 K2 至白磷露出水面,白 磷和氧气接触,燃烧并产生大量白烟,与打开 K2 前,白磷不与 氧气接触,温度达到着火点,但不燃烧对比,可知可燃物燃烧 需要与氧气接触。 23.(1)左端乒乓球上升,右端乒乓球下降;(2)2NaOH + CO2􀪅􀪅 Na2CO3+H2O;(3)向充满 CO2 的集气瓶中伸入一只燃着的小 木条,木条熄灭,说明 CO2 不可燃也不助燃(合理即可) 【解析】(1)CO2 的密度大于空气,导致左端乒乓球上升,右端 乒乓球下降;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水, 化学方程式为:2NaOH+CO2􀪅􀪅 Na2CO3+H2O;(3)可以探究 CO2 的可燃性,实验方案为向充满 CO2 的集气瓶中伸入一只 燃着的小木条,木条熄灭,说明 CO2 不可燃也不助燃。 24.(1)玻璃棒;(2)NaOH 溶液;(3)NaCl 和 NaOH 【解析】(1)溶解、过滤、蒸发操作均用到的一种仪器是玻璃 棒;(2)为除去 MgCl2,可加入能与其反应生成沉淀的物质,可 以是 NaOH 溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 —31— 和氯化钠;(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,由图可 知,M 点时,溶液的 pH 大于 7,显碱性,说明氢氧化钠过量,则 溶质为氢氧化钠和氯化钠。 四、综合应用题(共 10 分) 25.Ⅰ.③;延展;Ⅱ.(1)除去表层致密的氧化铝薄膜;(2)铝丝表 面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色;2Al + 3FeSO4􀪅􀪅 3Fe+Al2(SO4) 3;(3)①Fe、CuSO4 溶液(合理即可);②Fe2 +; Ⅲ.(4)解:硫酸的质量为 4.9 t × 20% = 0.98 t,设可生产硫酸亚 铁的质量为 x。 Fe +H2SO4􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 　 　 98　 　 　 152　 　 　 　 　 0.98 t　 　 　 x　 　 　 152 98 = x 0.98 t 　 　 x= 1.52 t 答:可生产硫酸亚铁的质量为 1.52 t。 【解析】Ⅰ.金属材料包括纯金属和合金,故铁螺丝钉、铝箔反 光片、铜制插头均属于金属材料;塑料灯座不属于金属材料。 故选③;铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性;Ⅱ.(1)铝在空 气中容易和氧气反应生成氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化, 故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,除去表层致密的氧化 铝薄膜;(2)试管甲中,铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,实验 现象为铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色;试管 乙中,铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁,化学方程式为:2Al + 3FeSO4􀪅􀪅 3Fe+Al2(SO4) 3;(3)①由实验甲可知,Al 比 Cu 活 泼,由实验乙可知,Al 比 Fe 活泼,但无法判断 Cu、Fe 的活动 性强弱,故需要补做铁和硫酸铜溶液反应的实验,若铁能置换 出铜,说明 Fe 比 Cu 活泼,该实验所用试剂为铁、硫酸铜溶液; ②由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应后溶液中 一定增加的离子为 Fe2+。 7.洛阳市 2024 年中考第一次模拟考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】泥塑、雕米、刺绣过程均无新物质生成,属于物理变 化;酿酒过程有新物质生成,属于化学变化。 故选 B。 2.A　 【解析】工业水循环利用能节约水资源,减少水污染,A 项 符合题意;就地焚烧秸秆会造成空气污染,B 项不符合题意;推 广一次性餐具会造成白色污染,增加资源的消耗,C 项不符合 题意;鼓励燃煤发电会造成环境污染,D 项不符合题意。 故 选 A。 3.B　 【解析】小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类,A 项不符合题 意;牡丹花中富含维生素,B 项符合题意;白砂糖中富含糖类,C 项不符合题意;食用油中富含油脂,D 项不符合题意。 故选 B。 4.A　 【解析】元素周期表的一格中,右上角的符号表示元素符号, 则钴的元素符号为 Co,A 项错误;由“钅”字旁可知,钴属于金属 元素,B 项正确;左上角的数字表示原子序数,且原子序数 =核 电荷数,故钴原子的核电荷数为 27,C 项正确;汉字下方的数 字表示相对原子质量,故钴的相对原子质量为 58.93,单位是 “1”,D 项正确。 故选 A。 5.C　 【解析】硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,A 项不符合题 意;水银是汞的俗称,汞由汞原子构成,B 项不符合题意;干冰 为固态二氧化碳,由二氧化碳分子构成,C 项符合题意;氯化钠 由钠离子和氯离子构成,D 项不符合题意。 故选 C。 6.D　 【解析】高锰酸钾制氧气的反应为高锰酸钾受热分解为锰 酸钾、二氧化锰和氧气,化合物中,氧元素一般显 - 2 价,钾元 素显 + 1 价,根据化合物中正、负化合价代数和为 0 得,高锰 酸钾中锰元素显 + 7 价,锰酸钾中锰元素显 + 6 价,二氧化锰 中锰元素显 + 4 价,故反应中锰元素的化合价未涉及到 0。 故 选 D。 7.B　 【解析】配制氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、 装瓶贴标签,称量所需的仪器为托盘天平、药匙,量取所需的仪 器为量筒、胶头滴管,溶解所需的仪器为烧杯、玻璃棒,故不需 要的仪器是酒精灯。 故选 B。 8.C　 【解析】电解水实验中,正极产生的是氧气,负极产生的是 氢气,且氧气与氢气的体积比为 1 ∶2,故由图可知,M、N 两导管 口处收集的气体的体积比为 1 ∶2,A 项正确;硫酸钠(或氢氧化 钠)在水中可电解为钠离子和硫酸根离子(或氢氧根离子),通 过阴、阳离子的运动可增强导电性,故水中可加入少量硫酸钠 或氢氧化钠以增强导电性,B 项正确;N 处收集的气体是氢气, 氢气不能供给呼吸,C 项错误;由于化学反应前后元素的种类 不变,故该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的,D 项正 确。 故选 C。 9.B　 【解析】金刚石和石墨都是由碳原子构成的,但碳原子的排 列方式不同,故两者的物理性质不同,A 项错误;同种元素的质 子数相同,所以质子数相同的原子一定是同种元素,B 项正确; 铁丝在空气中燃烧只能红热,故不能用细铁丝代替红磷完成空 气中氧气含量的测定实验,C 项错误;我国稀土储量居世界第 一位,但不可以大量开采,以免造成资源的浪费,D 项错误。 故 选 B。 10.C　 【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类 不变,反应物含有 Cu、C、O、H,生成物为氧化物,则三种生成 物为 O 和 Cu、C、H 分别组成的氧化物,结合选项可知,CuO 可 能是其分解产物。 故选 C。 11.A　 【解析】由图可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小,将 10 ℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40 ℃ ,氢氧化 钙析出,溶液变浑浊,A 项正确;将 50 ℃ 的饱和氢氧化钙溶 液降低温度至 20 ℃ ,溶解度增大,但溶质和溶剂的质量不 变,故溶质质量分数不变,B 项错误;30 ℃时,氢氧化钙的溶 解度为0.15 g,此时向 50 g 水中加入 10 g 氢氧化钙,最多可 溶解0.075 g,得到的是饱和溶液,C 项错误;20 ℃时,氢氧化 钙的溶解度为 0.165 g,此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量 分数计算式可表示为 0.165 g 100 g + 0.165 g × 100% ,D 项错误。 故 选 A。 12.D　 【解析】由图可知,氮气和水在光和催化剂的条件下反应 —41— 11　 6 　 　 　 郑州市 2024 年中招第一次适应性测试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　 Ca:40　 Fe:56 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.下列日常生活中的现象主要涉及化学变化的是 (　 　 ) A.酒精挥发 B.纸张燃烧 C.冰雪融化 D.蔗糖溶解 2.合成材料使我们的生活更加美好。 下列物质不属于合成材料的是 (　 　 ) A.塑料 B.合金 C.合成纤维 D.合成橡胶 3.饺子是我省的传统美食。 下列制作饺子的食材中富含蛋白质的是 (　 　 ) A.牛肉 B.食盐 C.蔬菜 D.食用油 4.规范操作是实验成功的关键。 下列实验操作规范的是 (　 　 ) A.称量氢氧化钠固体 B.倾倒液体 C.测定溶液的 pH D.稀释浓硫酸 5.下列有关水的说法不正确的是 (　 　 ) A.用肥皂水降低水的硬度 B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵 C.用熟石灰处理酸性废水 D.用活性炭吸附水中的色素和异味 6.从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。 下列物质中,含 有多种分子的是 (　 　 ) A.乙醇 B.空气 C.黄铜 D.干冰 7.2024 年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高 单产上”,化肥对提高农作物产量具有重要作用。 下列肥料不属于氮 肥的是 (　 　 ) A.硫酸钾(K2SO4) B.碳酸氢铵(NH4HCO3) C.尿素[CO(NH2) 2] D.硝酸钠(NaNO3) 8.化学可为我们提供解决问题的方案。 下列做法不合理的是 (　 　 ) A.油锅着火可用锅盖盖灭 B.煤气泄漏可打开门窗通风 C.图书着火可用水基型灭火器灭火 D.博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内 9.某化学小组为探究水的组成,做如图所示实验。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A.实验 1 利用了氢气的可燃性 B.实验 2 反应的原理为:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ C.实验 1 不能验证水的组成,实验 2 能验证水的组成 D.实验 2 乙中气体能使带火星的木条复燃,证明水中含有氧元素 10.将生产中产生的 CO2 转化为甲醇可减少 CO2 的排放。 如图是将 CO2 转化为甲醇的微观反应示意图,下列有关说法正确的是(　 　 ) A.二氧化碳中碳元素的质量分数最高 B.甲醇中碳、氢、氧原子的个数比为 12 ∶4 ∶16 C.反应前后催化剂的化学性质发生改变 D.参加反应的 H2 和 CO2 的质量比为 3 ∶22 11.模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。 如图是研究原子结构 历史上的一种模型。 下列对图示的理解不正确的是 (　 　 ) A.甲的原子结构示意图为 B.乙和丙为同种元素 C.丙为相对稳定结构 D.三种微粒中质量最大的是丙 12.KCl、KNO3 是两种盐。 30 ℃时,KCl 的溶解度为 37.0 g,KNO3 的溶 解度为 45.8 g。 取这两种盐各 22 g,按图示进行实验。 下列说法不 正确的是 (　 　 ) A.盐 A 是 KCl B.②中溶液为不饱和溶液 C.②中溶液的溶质质量分数为 45.8% D.①中加足量的水可使未溶的盐 A 溶解 13.实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气,下列对该反应的多角度认 识正确的是 (　 　 ) A.该反应是置换反应 B.生成物中有两种氧化物 C.相同组成元素只能组成一种物质 D.固体减少的质量即为产生氧气的质量 14.某补钙药品说明书中的部分内容如图所示。 正常情况下人体每日 钙元素的适宜摄入量为 0.8 g。 下列相关说法正确的是 (　 　 ) 维 D 钙咀嚼片说明书 …… 【规格】每片含维生素 D100 国际单位,碳酸钙 1.0 g。 【用法用量】口服,咀嚼后咽下…… A.该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大 B.钙元素属于人体必需的微量元素 C.若每日 3 次,每次 1 片,则未超过钙元素的适宜摄入量 D.每片药品与胃酸反应生成 CaCl2 的质量为 1.11 g 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.化学用语是学习化学的重要工具。 (1)空气中含量最高的元素,其元素符号是　 　 　 　 ;铁丝在氧气 中燃烧,生成物的化学式为　 　 　 　 。 (2)钴酸锂(LiCoO2)常用作手机等电子设备的锂离子电池正极材 料,其中 Li 的化合价为+ 1,则 Co 的化合价为　 　 　 　 。 16.实验室用如图所示装置制取一瓶干燥的氧气。 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)乙装置中液体是　 　 　 　 (填试剂名称)。 17.室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈,某同学对铁生锈的条件进行了 探究,实验装置如图所示。 (1)实验 A 中氯化钙的作用是　 　 　 　 　 　 。 (2)依据实验 A、B、C 获得铁生锈的条件是 　 。 18.古籍中有记载制烧碱的方法,核心环节是纯碱和熟石灰的反应,该 反应的化学方程式为 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 12　 制出的烧碱可配制成溶液用于制作叶脉书签,现配制 400 g 溶质质 量分数为 10%的 NaOH 溶液,需 NaOH 的质量为　 　 　 　 g,量取水 时仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数　 　 　 　 (填“偏大” “偏 小”或“不变”)。 19.用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)实验中发生反应的化学方程式为 　 。 (2)实验后天平不平衡的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)若利用该装置直接验证质量守恒定律,可以将碳酸钠粉末换成 　 　 　 　 。 第 19 题图 　 　 　 　 　 　 　 第 20 题图 20.某同学学习了物质的性质后,梳理了不同物质与 NaCl 之间的转化 关系如图所示(“→”表示反应能一步实现)。 A、B、C 是初中化学常 见的不同类别的物质,其中 A 是酸,B、C 均含钠元素且 B 属于碱, 反应②有蓝色沉淀生成。 (1)反应①的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)B 的一种用途为　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)C 所属的物质类别为　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)燃气壁挂炉已成为家庭常用取暖设备。 (1)液态天然气变为气态时,体积扩大约 600 倍。 请从微观角度解 释该现象。 (2)打开壁挂炉点火开关,天然气燃烧。 请写出反应的化学方程式。 22.(2 分)探究可燃物燃烧条件的实验装置(夹持仪器已略去)如图 所示。 (1)打开 K1 至红磷露出水面,红磷不燃烧,请解释原因。 (2)欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触,需要进行的操作和实验现 象是什么? 23.(3 分)为了探究 CO2 的性质,某同学完成如图所示实验(杠杆已调 至平衡):向集气瓶内缓慢通入一定量的 CO2 气体,稍后再倒入浓 NaOH 溶液。 (液面不接触乒乓球) (1)瓶内通入 CO2 气体后,观察到的现象是什么? (2)写出倒入浓 NaOH 溶液后发生反应的化学方程式。 (3)我们还可以探究 CO2 的其他化学性质,请写出你的实验方案。 (写出操作、现象和结论) 24.(3 分)依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去 除,某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (1)根据“性质差异”,除去粗盐中泥沙,操作步骤为溶解、过滤、蒸 发,写出上述操作中均用到的一种仪器的名称。 (2)采用“反应转化法”,除去粗盐水中的 MgCl2,写出应加入的除杂 试剂。 (3)通过向(2)的滤液中滴加盐酸,除去过 量的除杂试剂,利用数字化实验测定溶 液的 pH 变化如图所示。 则 M 点时溶 液中溶质的成分有哪些? 四、综合应用题(共 10 分) 25.金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。 Ⅰ.日常生活 如图 1 所示,台灯标示的各种部件中,不属于金属材料的是　 　 　 　 (填序号);铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　 　 　 性。 Ⅱ.实验探究 为探究台灯部件中 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序,进行如 图 2 所示实验。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,其目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)试管甲中的现象是 　 ; 试管乙中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)经分析,上述方案无法验证 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性 顺序。 ①为达到实验目的,请补做有明显反应现象的实验:　 　 　 　 　 　 　 　 (写出用到的一组试剂)。 ②补做实验中,反应前后溶液中一定增加的离子是　 　 　 　 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。 Ⅲ.农业生产 (4)将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。 铁屑与废硫酸反应制 得硫酸亚铁,可用作农药防治小麦黑穗病。 现有废硫酸 4.9 t (H2SO4 的质量分数为 20% ) 与足量的铁屑反应,可生产 FeSO4 的质量是多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋