5.2020年河南省普通高中招生考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

9　 5 　 　 　 2020 年河南省普通高中招生考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 N:14　 O:16　 Na:23　 S:32　 Cl:35.5　 Ca:40 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.河南小麦熟,国家粮食足。 小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于 (　 　 ) A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 2.下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是 (　 　 ) A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器 3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。 下列做法值得提倡的是 (　 　 ) A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道 4.物质由微观粒子构成。 下列物质由离子构成的是 (　 　 ) A.He B.NH3 C.C60 D.NaCl 5.水是化学学习和研究的重要物质。 下列有关水的说法正确的是 (　 　 ) A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水汽化时体积增大是因为水分子变大 6.金属材料在生产、生活中使用广泛。 下列金属的用途利用了金属导 电性的是 (　 　 ) A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 7.下列图示中的实验操作正确的是 (　 　 ) A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性 8.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 (　 　 ) A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气 9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。 下列几种消毒液的有效成分(括 号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是 (　 　 ) A.双氧水消毒液(H2O2) B.“84”消毒液(NaClO) C.酒精消毒液(C2H5OH) D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3) 10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分 数相等 C.t2℃时,60 g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10 g D.将 t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到 t2℃,溶液中溶质的 质量:甲大于乙 11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。 电解食盐水不 可能生成的是 (　 　 ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。 下列说法错误的是 (　 　 ) A.锂、汞都属于金属元素 B.锌、碘都属于人体必需微量元素 C.尿素、硝酸钾都属于复合肥料 D.塑料、合成纤维都属于合成材料 13.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是 NO D.生成丙和丁的质量比为 7 ∶22 14.已知镁和铝的相对原子质量之比为 8 ∶9。 若镁和铝分别与足量盐 酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为 (　 　 ) A.3 ∶2 B.4 ∶3 C.1 ∶1 D.1 ∶2 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.地壳中含量最多的元素是　 　 　 　 ;空气中体积分数约为 78%的气 体是　 　 　 　 。 16. “嫦娥四号” 探测到月幔中含橄榄石 (主要成分是 Mg2SiO4 ), Mg2SiO4 中硅元素的化合价是　 　 　 　 ;镁原子(核电荷数为 12)的 结构示意图为　 　 　 　 。 17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应 该放在托盘天平的　 　 　 　 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量;若 所配制溶液的溶质质量分数偏大,则可能是量取水时　 　 　 　 (填 “俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 18.右图为 CO 还原 Fe2O3 的微型装置图。 则 A 处 V 形管内的固体粉末由　 　 　 　 色逐渐变黑;B 处 V 形管内的溶液变浑 浊,化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;将尾气点燃,化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 19.乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。 用灯帽盖灭酒 精灯的灭火原理是　 　 　 　 　 　 　 ;乙醇完全燃烧的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的 混合物共 13.4 g,完全燃烧后生成 26.4 g CO2,则生成 H2O 的质量为 　 　 　 　 g。 20.X、Y、Z 是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一 种元素,它们之间有如右图所示的转化关系。 (“→” 表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去) (1)若 X、Y 的组成元素完全相同;Z 为气体单质,能供给呼吸,也能 使带火星的木条复燃。 X 转化为 Y 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;从微观角度解释 X、Y 性质有差异的 原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)若 X 为固体单质;Y 可以用于灭火;Z 是易与血液中血红蛋白结 合的有毒气体。 Y 转化为 Z 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)若三种物质均含有钙元素;X 可以用来改良酸性土壤;Z 为难溶 于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为 40% 。 Y 的化学 式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 10　 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。 (1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放? (2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能? 22.(2 分)在实验室里可采用多种方法制取氧气。 (1)写出用如图所示装置制取氧气的化学方程式。 (写出一个即可) (2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质? 23.(2 分)某化学小组从孔雀石[主要成分是 CuCO3·Cu(OH) 2]中提 取金属铜的实验步骤如下:将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应 后过滤;向滤液中加入一种金属粉末。 (1)请填空: CuCO3·Cu(OH) 2+ 2H2SO4􀪅􀪅 2CuSO4+CO2↑+3　 　 　 　 。 (2)写出可以加入的一种金属并说明理由。 24.(4 分)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的 CO2。 (1)写出 A 中所发生反应的化学方程式。 (2)若将 a、b 连接,B 中溶液不变浑浊,这是因为 CO2 中混有哪种 杂质? (3)为达到实验目的,所选用装置的导管接口从左到右正确的连接 顺序为:a 接　 　 　 　 、　 　 　 　 接　 　 　 　 、　 　 　 　 接 j。 (4)用 F 收集 CO2,j 为进气口。 请将 F 中的玻璃导管补画完整。 四、综合应用题(共 10 分) 25.酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质,是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 　 　 　 　 (填字母)。 a.H2O　 　 　 　 b.H2 　 　 　 　 　 c.H + 　 　 　 　 　 d.OH- (2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂 是　 　 　 　 。 (3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠 溶液反应时溶液 pH 变化,实验结果如右图。 当滴入溶液为 V2 mL 时,所得溶液中溶质的 化学式为　 　 　 　 　 　 ,所得溶液能使紫色 石蕊溶液变成　 　 　 　 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。 为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl2 杂质,得到 NaCl 溶液,某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　 　 　 。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写出一个即可)。 ③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 (5)某化验室用 20% 的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余 H2SO4,消耗 NaOH 溶液 40 g,洗涤后的溶液呈中性。 请计算该 一定量石油产品中 H2SO4 的质量。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (5)设需要这种石灰石的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x× 80% 440 L× 1.964 g / L 100 44 = x× 80% 440 L× 1.964 g / L 　 　 　 x= 2 455 g 答:需要这种石灰石 2 455 g。 5.2020 年河南省普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.A　 【解析】人体所需六大基本营养素:糖类、蛋白质、维生素、 油脂、无机盐、水,而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。 故 选 A。 2.D　 【解析】南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣的制作过程均没有 新物质生成,属于物理变化;汝州瓷器烧制过程有燃烧反应,有 新物质生成,属于化学变化。 故选 D。 3.B　 【解析】燃放烟花爆竹会导致大气污染,A 项不符合题意; 生活垃圾进行分类回收处理,可减少污染,降低处理成本,B 项 符合题意;露天焚烧秸秆会导致大气污染,C 项不符合题意;实 验室含酸废水倒入下水道会导致水资源污染,D 项不符合题 意。 故选 B。 4.D　 【解析】He 为稀有气体,是由原子构成的;NH3 是由分子构 成的;C60是由分子构成的;NaCl 是由 Na +、Cl-构成的。 故选 D。 5.C　 【解析】冰水混合物中只有水,属于纯净物;酸碱中和反应 一定有水生成,但有水生成的反应不一定是酸碱中和反应,如 金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应,也会 有水生成;可以用肥皂水区分软水和硬水,硬水中泡沫少、浮渣 多;分子的体积和质量不会发生改变,改变的是分子间的间隔。 故选 C。 6.A　 【解析】铜制电线,正是利用了金属的导电性,A 项符合题 意;铁制铁锅,利用了金属的导热性,B 项不符合题意;金制项 链,利用了金属的延展性以及金的金属光泽,C 项不符合题意; 铝制饮料罐,利用了金属的延展性以及铝耐腐蚀的化学性质, D 项不符合题意。 故选 A。 7.B　 【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,边 倒边用玻璃棒搅拌,并且稀释应该在烧杯中进行,A 项错误;闻 气体气味时应该用手轻轻地扇动,使少量气体飘入鼻孔,B 项 正确;倾倒液体时,试管应倾斜,瓶塞应倒放在实验台上,标签 应朝向手心,C 项错误;受热后的空气会从长颈漏斗中逸出,从 而无法在导管口处看到有气泡产生,故无法用于检验装置的 气密性,D 项错误。 故选 B。 8.C　 【解析】煤燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体, 二氧化硫会形成酸雨,二氧化碳排放过多会造成温室效应,A 项不符合题意;汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫 等气体,会污染空气,B 项不符合题意;氢气燃烧生成水,对环 境没有污染,是最理想的燃料,C 项符合题意;天然气的主要成 分是甲烷,甲烷燃烧产生二氧化碳气体,二氧化碳排放过多会 造成温室效应,D 项不符合题意。 故选 C。 9.A　 【解析】双氧水消毒液(H2O2 ) 中氧元素的质量分数为 16 × 2 34 × 100%≈94% ;“84”消毒液(NaClO)中氧元素的质量分 数为 16 74.5 × 100%≈21% ;酒精消毒液(C2H5OH)中氧元素的质 量分数为 16 46 × 100%≈35% ;过氧乙酸消毒液(C2H4O3)中氧元 素的质量分数为 16 × 3 76 × 100%≈63% 。 故选 A。 10.B　 【解析】溶解度的大小与温度有关,不指明温度,无法对两 种物质的溶解度大小进行比较;t1℃时,甲、乙的溶解度相等, 所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等;依据稀释前后溶质 质量不变,列出计算等式,可由计算得知:需要加水 40 g;t1℃ 时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,升温到 t2℃时,二者 溶质质量分数未发生改变,仍相等。 故选 B。 11.D　 【解析】饱和食盐水中含有食盐和水,所含有的元素包括 钠元素、氯元素、氢元素和氧元素,而硝酸钠中含有氮元素,电 解食盐水不可能生成硝酸钠,D 项符合题意。 故选 D。 12.C　 【解析】锂、汞都属于金属元素,A 项正确;锌、碘都属于人 体必需微量元素,B 项正确;尿素的化学式为CO(NH2) 2,为氮 肥,C 项错误;塑料、合成纤维都属于有机合成材料,D 项正确。 故选 C。 13.D　 【解析】根据微观反应示意图,配平得出化学方程式:2CO+ 2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+2CO2。 氧化物是两种元素组成的且含有氧 元素的化合物,图中有 CO、NO、CO2 三种氧化物,A 项错误; 置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,而本反应 的两种反应物都是化合物,所以不是置换反应,B 项错误; CO、NO、CO2 三种氧化物中,相对分子质量最大的是 CO2,为 44,N2 的相对分子质量仅有 28,C 项错误;根据化学方程式: 2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+ 2CO2 可知,生成 N2 与 CO2 的质量比 为 28 ∶(44 × 2)= 7 ∶22,D 项正确。 故选 D。 14.B　 【解析】假设 Mg、Al 两种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到 氢气的质量都是 2 g,由题意知镁和铝的相对原子质量之比为 8 ∶9,计算时可以按照镁的相对原子质量是 8,铝的相对原子质 量是 9 来计算。 设参与反应的 Mg 的质量为 x,Al 为 y。 Mg+ 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2↑,2Al + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+ 3H2↑ 8　 　 　 　 　 　 　 　 2　 　 18 6 x 2 g y 2 g 8 2 = x 2 g 　 　 x= 8 g　 　 18 6 = y 2 g 　 　 y= 6 g 所以 Mg、Al 的质量比为 8 g ∶6 g= 4 ∶3。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氧元素(或 O);氮气(或 N2) 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素;空气中体积分数约 为 78% 的气体是氮气。 16.+ 4; —01— 【解析】Mg2SiO4 中镁元素的化合价为 + 2,氧元素的化合价为 - 2,设硅元素的化合价为 x,根据化合物中正、负化合价的代 数和等于零得,2×( +2) +x+4×( -2)= 0,x= +4;镁是 12 号元 素,即核电荷数是 12,根据电子排布规律可知,其核外有三个 电子层,分别有 2, 8, 2 个 电 子,故 镁 原 子 的 结 构 示 意 图 为 。 17.左盘;俯视 【解析】用托盘天平称量物体时,应该遵循“左物右码”的原 则,所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上进行称量;溶 质质量分数偏大,可能是水的体积偏小造成的。 在使用量筒 量取水时,俯视刻度线,读数比实际液体体积大,会造成实际 量取的水的体积偏小。 18.红棕;Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 【解析】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳, 氧化铁是红棕色固体,铁是黑色固体,故 A 处 V 形管内的固体 粉末由红棕色逐渐变黑;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙 和水,化学方程式是:Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;尾气 处理是一氧化碳燃烧生成二氧化碳,化学方程式是:2CO + O2 点燃 􀪅􀪅2CO2。 19.隔绝氧气(或空气);C2H5OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2+ 3H2O;12.6 【解析】酒精灯用灯帽盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理; 乙醇在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式为: C2H5OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 + 3H2O;26.4 g二氧化碳中碳元素的 质量为 26.4 g × 12 44 = 7.2 g,而乙醇和乙醛中:2C~ O,则混合物 中氧元素的质量为 16 24 × 7.2 g= 4.8 g,氢元素的质量为13.4 g - 7.2 g - 4.8 g= 1.4 g,所以生成水的质量为 1.4 ÷ 2 18 = 12.6 g。 20.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;分子的构成不同; (2)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO;(3)CaCl2[或Ca(NO3) 2] 【解析】(1)Z 为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条 复燃,故 Z 是氧气;X、Y 的组成元素完全相同,X 是过氧化氢, Y 是水,则 X 转化为 Y 的化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+ O2↑;H2O2 和 H2O 性质存在差异的原因是分子的构成不同; (2)Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体,Z 是一氧化 碳;Y 可以用于灭火,Y 是二氧化碳;X 为固体单质,X 是碳单 质,则 Y 转化为 Z 的化学方程式为:C + CO2 高温 􀪅􀪅 2CO;(3)三 种物 质 均 含 有 钙 元 素;X 可 以 用 来 改 良 酸 性 土 壤, X 是 Ca(OH) 2;Z 为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分 数为 40% ,Z 是 CaCO3。 结合图框,Y 在物质的分类上属于 盐,则推测 Y 是可溶性钙盐,CaCl2 或 Ca(NO3) 2 均可,代入检 验,符合题意。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)二氧化碳(或 CO2);(2)铝在空气中与氧气反应,其表面 生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化 【解析】(1)低碳,是指较低(更低)的温室气体(主要是二氧 化碳)的排放;(2)铝在空气中容易被氧气氧化,在铝制品的 表面形成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,这层薄膜阻止了内 层的铝进一步被氧化,从而对铝制品起到保护作用。 22.(1) 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2 ↑;(2)不易溶于水,不与水 反应 【解析】(1)该装置中,试管口没有棉花,适用于氯酸钾在加热 和二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气,故反应的化学方 程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2↑;(2)采用排水法收集气体, 利用了氧气不易溶于水,且不与水反应的性质。 23.(1)H2O;(2)铁(或锌等),铁(或锌等)的金属活动性比铜强, 可以把铜置换出来 【解析】(1)根据化学变化前后原子的种类、数量都不变可知, 该物质的分子中应该有两个氢原子和一个氧原子,故化学式 为 H2O;(2)滤液中的溶质为硫酸铜,加入的金属粉末可以是 Zn、Fe 等活泼金属,理由为加入比 Cu 活泼的金属,且与水不 反应,就可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 24.(1)CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O + CO2↑;(2)混有氯化氢 (或 HCl)气体;(3)fged;(4) 【解析】(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳 酸钙,能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式 为:CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑;(2)浓盐酸具有挥 发性,导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体,氯化氢能与氢 氧化钙反应,使其不能形成碳酸钙沉淀;(3)实验目的是制取 纯净、干燥的二氧化碳气体,需要先用饱和碳酸氢钠溶液除去 二氧化碳中的氯化氢气体,再用浓硫酸除去二氧化碳中的水 蒸气,注意气体的长进短出,故为 fged;(4)二氧化碳的密度比 空气大,可用向上排空气法收集,气体装置按照从左到右的连 接顺序,气体从 j 端进入,应该长进短出。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)c;(2)盐酸(或石灰水或 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液等,合理 即可 ); ( 3) HCl、 NaCl; 红; ( 4) ① 玻 璃 棒; ②Ba(OH) 2+ MgSO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+Mg(OH) 2↓[或Ba(OH) 2+Na2CO3 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaOH 或 CaCl2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl]; ③Na2CO3和 NaOH;在溶液乙中加入适量稀盐酸;(5)解:设该 一定量石油产品中硫酸的质量为 x。 H2SO4+ 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+ 2H2O 　 98　 　 80 　 x　 　 40 g × 20% —11— 98 80 = x 40 g × 20% 　 　 　 x= 9.8 g 答:该一定量石油产品中硫酸的质量为 9.8 g。 【解析】(1)酸具有许多相似的化学性质,是因为在它们的溶 液中都含有解离出的 H+。 故选 c;(2)氢氧化钠溶液能够吸 收空气中的二氧化碳,氢氧化钠变质产生了碳酸钠,检验氢氧 化钠是否变质,即检验溶液中是否有 CO2-3 ,可引入能和 CO2 - 3 反应的且有明显现象的离子,如 H+,能与 CO2-3 反应生成水和 二氧化碳,故可加入稀盐酸和稀硫酸等;或者加入含有 Ba2+、 Ca2+的可溶性碱或盐,能与 CO2-3 反应生成碳酸钡或碳酸钙沉 淀,故可加入石灰水、BaCl2 溶液、CaCl2 溶液等;(3)盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水,由图像可知, V2 mL 对应点的 pH 在 7 的下面,呈酸性,即酸过量,有 HCl,且反应产生了 NaCl,故溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl;酸性溶液能使石蕊溶 液变红;(4)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒; ②整个过程发生的反应有氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡 沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:Ba(OH) 2 + MgSO4􀪅􀪅 BaSO4↓+Mg(OH) 2↓,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl,碳酸 钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,化学方程式为: Ba(OH) 2 +Na2CO3 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaOH;③整个过程中,不 仅引入的除杂试剂过量,多余的 Na2CO3 未被去除,且 Na2CO3 和过量的 Ba(OH) 2 反应产生了 NaOH,故杂质有 Na2CO3 和 NaOH,除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸。 第二部分　 各地市调研模拟精选 6.郑州市 2024 年中招第一次适应性测试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.B　 【解析】酒精挥发、冰雪融化、蔗糖溶解过程均没有新物质 生成,不涉及化学变化;纸张燃烧过程有新物质生成,涉及化学 变化。 故选 B。 2.B　 【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料,而合金 属于金属材料,故不属于合成材料的是合金。 故选 B。 3.A　 【解析】牛肉中富含蛋白质,A 项符合题意;食盐中富含无 机盐,B 项不符合题意;蔬菜中富含维生素,C 项不符合题意; 食用油中富含油脂,D 项不符合题意。 故选 A。 4.C　 【解析】氢氧化钠固体易潮解,故应将氢氧化钠固体放在玻 璃器皿中称量,A 项不符合题意;倾倒液体时,瓶塞倒放在实验 台上,标签朝向手心,瓶口紧挨试管口,试管略倾斜,B 项不符 合题意;测定溶液的 pH 时,应将 pH 试纸放在干燥而洁净的白 瓷片或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试 纸上,待试纸变色后,与标准比色卡比较,C 项符合题意;稀释 浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断 搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,防止液滴飞溅伤人,且一般用烧 杯盛水,D 项不符合题意。 故选 C。 5.A　 【解析】用肥皂水可区分硬水和软水,但不能降低水的硬 度,A 项错误;氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,硝酸铵溶 于水吸热,溶液温度降低,可以鉴别,B 项正确;熟石灰(氢氧化 钙)显碱性,能与酸性物质反应,故可用熟石灰处理酸性废水, C 项正确;活性炭具有吸附性,可用活性炭吸附水中的色素和 异味,D 项正确。 故选 A。 6.B　 【解析】乙醇由分子构成,故乙醇中只有一种分子,A 项不 符合题意;空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,而氮气、氧 气、二氧化碳均由分子构成,故空气中含有多种分子,B 项符合 题意;黄铜是铜、锌合金,而铜、锌均由原子构成,C 项不符合题 意;干冰是固态二氧化碳,由二氧化碳分子构成,故干冰中只有 一种分子,D 项不符合题意。 故选 B。 7.A　 【解析】硫酸钾中只含有 K,属于钾肥,A 项符合题意;碳酸 氢铵中只含有 N,属于氮肥,B 项不符合题意;尿素中只含有 N,属于氮肥,C 项不符合题意;硝酸钠中只含有 N,属于氮肥, D 项不符合题意。 故选 A。 8.C　 【解析】油锅着火时,盖上锅盖可隔绝氧气,达到灭火目的, A 项不符合题意;煤气泄漏可打开门窗通风,降低室内煤气的 浓度,防止有人中毒,B 项不符合题意;图书着火可用二氧化碳 灭火器,水基型灭火器会对图书、档案造成损坏,C 项符合题 意;氮气的化学性质比较稳定,故博物馆罕有画页可保存在充 满氮气的圆桶内,D 项不符合题意。 故选 C。 9.C　 【解析】实验 1 中,氢气在氧气中燃烧生成水,利用了氢气的 可燃性,A 项正确;实验 2 中,水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气,其原理用化学方程式表示为:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑, B 项正确;实验 1 中,生成物为水,反应物中含有氢、氧元素,根 据反应前后元素种类不变可知,实验 1 能验证水的组成,实验 2 中,电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元 素组成,根据反应前后元素种类不变可知,实验 2 能验证水的 组成,C 项错误;电解水实验中“正氧负氢”,而实验 2 乙中气体 能使带火星的木条复燃,说明该气体是氧气,进而证明水中含 有氧元素,D 项正确。 故选 C。 10.D　 【解析】二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 12 ∶(2 × 16)= 3 ∶8,故氧元素的质量分数最高,A 项错误;甲醇中碳、氢、氧原 子的个数比为 1 ∶4 ∶1,质量比为 12 ∶(4× 1) ∶16= 3 ∶1 ∶4,B 项错 误;化学反应前后催化剂的化学性质不变,C 项错误;由图可 知,二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水,化学 方程式为:CO2+ 3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH+H2O,则参加反应的 H2 和 CO2 的质量比为(3 × 2 × 1) ∶44= 3 ∶22,D 项正确。 故选 D。 11.B　 【解析】由图可知,甲的质子数和核外电子数均为 1,则甲 为 H,其原子结构示意图为 ,A 项正确;乙和丙的质子 数不同,不属于同一种元素,B 项错误;丙的质子数和核外电 子数均为 2,核外有一个电子层,为相对稳定结构,C 项正确; 原子中,相对原子质量≈质子数 +中子数,则甲、乙、丙的相对 原子质量分别为 1、3、4,故丙的质量最大,D 项正确。 故选 B。 12.C　 【解析】因为 30 ℃时,KNO3 的溶解度大于 KCl,故此时盐 —21—