3.2022年河南省普通高中招生考试化学试卷-【中考必备】2025年中考化学复习试题汇编（河南专版）

5　 3 　 　 　 2022 年河南省普通高中招生考试 　 　 化学试卷　 　 (考试时间:50 分钟　 满分:50 分) 相对原子质量:H:1　 C:12　 O:16　 Na:23　 Mg:24　 S:32　 Cl:35.5 Zn:65　 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1.中原大地物产丰富。 下列食材或食品中富含蛋白质的是 (　 　 ) A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋 2.元素周期表是学习化学的工具。 发现元素周期律并编制元素周期表 的化学家是 (　 　 ) A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。 下列措施中与酸雨的防治 有关的是 (　 　 ) A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品 C.分类回收处理生活垃圾 D.减少含硫化石燃料的燃烧 4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。 下列步骤中一定发生了化学 变化的是 (　 　 ) A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸 5.装运汽油或乙醇的运输车上,所贴的危险化学品标志为 (　 　 ) A B C D 6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。 下列不属于有机合 成材料的是 (　 　 ) A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维 7.物质由微观粒子构成。 下列都由离子构成的一组物质是 (　 　 ) A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气 8.粮食产量增长的主要动力是化肥。 下列化肥(用化学式表示)属于 复合肥料的是 (　 　 ) A.CO(NH2) 2 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4) 2 9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。 下列实验操作正确的是 (　 　 ) A.熄灭酒精灯 B.测溶液的 pH C.稀释浓硫酸 D.读液体体积 10.日常生活中,人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。 “84”消毒液 是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为+1 价,则“84”消毒 液的有效成分是 (　 　 ) A.氯化钠(NaCl) B.次氯酸钠(NaClO) C.氯酸钠(NaClO3) D.亚氯酸钠(NaClO2) 11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。 下列关于水的叙述不正 确的是 (　 　 ) A.水与冰块混合得到混合物 B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为 1 ∶8 12.某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu 四种金属中的两种组成。 6.5 g 该金 属混合物与足量的盐酸反应,可得到 0.2 g 氢气,则该金属混合物中 一定不含有的金属是 (　 　 ) A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 13.甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物 质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为 (　 　 ) A.CaO、Ca(OH) 2、CaCO3 B.H2、H2O、H2O2 C.CuO、Cu(OH) 2、CuSO4 D.C、CO2、H2CO3 14.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 当氧气不足时,甲烷燃烧会生成 CO2、CO 和 H2O,若 16 g 甲烷燃烧生成 CO2 和 CO 的质量比为 11 ∶7, 则参加反应的 O2 的质量为 (　 　 ) A.48 g B.56 g C.64 g D.72 g 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是　 　 　 　 ;地壳中含量 最高的金属元素是　 　 　 　 ;形成化合物种类最多的元素是　 　 　 　 。 16.如图是元素周期表中的一格。 硅的相对原子质量为　 　 　 　 ;硅原 子的核外电子有三层,最外层有 4 个电子,其原子结构示意图为 　 　 　 　 ;硅元素在元素周期表中位于第　 　 　 　 周期。 第 16 题图 　 　 　 　 第 17 题图 17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 (1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而　 　 　 　 (填 “增大”或“减小”)。 (2)20 ℃时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　 　 　 　 (写出计算式即可)。 18.实验室用氯化钠固体配制 50 g 质量分数为 6% 的溶液,实验步骤为 计算、　 　 　 　 、量取、溶解、装瓶;水的密度近似看作 1 g / cm3,量取 水时所选用量筒的规格应为 　 　 　 　 (填“10 mL” “50 mL” 或 “100 mL”)。 19.如图是某胃药标签的部分文字说明。 碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作 用的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,如果 将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应 　 　 　 　 (填“增加”“减少”或“不变”)。 第 19 题图 　 　 第 20 题图 20.A~ F 是含同一种金属元素的物质,它们的转化关系如图所示(“→” 表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),图中标注了物 质类别和这种金属元素的化合价。 已知 A 与一氧化碳反应是工业 制取 B 的主要原理,B 是目前世界年产量最高的金属。 (1)这种金属元素属于人体必需的　 　 　 　 (填“常量元素”或“微 量元素”)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 6　 (2)A 的化学式为　 　 　 　 　 ;B 与稀硫酸反应生成 C 的化学方程 式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)D 与氧气、水可以发生化合反应生成 E,该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(2 分)从分子的角度解释下列生活中的现象。 (1)墙内开花墙外可以闻到花香。 (2)一壶水烧开后,壶盖会被顶开。 22.(2 分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 (1)写出试管中所发生反应的化学方程式。 (2)均匀微热燃烧管,观察到白磷燃烧而红磷不燃烧,由此说明燃 烧需要什么条件? 23.(3 分)金属用途广泛,金属的用途与其性质密切相关。 (1)如图,将两块金属片相互刻画,该实验的目的是什么? (2)某同学在 Cu(NO3) 2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的 锌粉,充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色。 分析滤液中溶质 的成分,并写出 Zn 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式。 24.(3 分)实验室可选用如图所示装置制取气体。 (1)写出利用 A 制取 O2 的化学方程式。 (2)若利用 B 制取 CO2,请将开始时所加的药品分别填写在图中相 应的虚线框内。 (3)若利用 C 收集到一瓶无色无味的气体,猜想一种气体并用简单 方法加以验证。 四、综合应用题(共 10 分) 25.酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们与人类日常生活和工农业生产 的关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸具有　 　 　 　 (填字母)。 a.酸性　 　 　 b.吸水性　 　 　 c.氧化性　 　 　 d.脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重 要内容。 ①右图是氢氧化钠溶液与盐酸反 应的示意图,用实际参加反应的 离子符号来表示该反应的式子可 写为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后再向其中滴 入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)食盐(主要成分是 NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要的化 工原料。 晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),下图是某化学小组在实验 室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 　 　 　 　 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为 BaSO4、　 　 　 　 、CaCO3 和 BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 (简要叙述实验步 骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。 某造 纸厂欲排放 200 t 含 NaOH 的废水,其中 NaOH 的质量分数为 1.6% ,用废硫酸(H2SO4 的质量分数为 20% )来处理该废水至中 性,需要这种废硫酸的质量是多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 可通过向热水中的白磷通入氧气(或空气)的方法,使其燃烧。 23.(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜;(2) Al + 3AgNO3􀪅􀪅 Al(NO3) 3 + 3Ag[或 2Al+ 3Cu(NO3) 2􀪅􀪅 2Al(NO3) 3+ 3Cu]; (3)把铜丝浸入硝酸银溶液中(或把银丝浸入硝酸铜溶液中等, 合理即可) 【解析】(1)铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化 铝薄膜,故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,其目的是去除 铝丝表面致密的氧化铝薄膜;(2)装置 A 中铝和硝酸银溶液 反应生成硝酸铝和银,装置 B 中铝和硝酸铜溶液反应生成硝 酸铝 和 铜, 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为: Al + 3AgNO3 􀪅􀪅 Al(NO3) 3 + 3Ag、2Al + 3Cu (NO3 ) 2 􀪅􀪅 2Al (NO3 ) 3 + 3Cu; (3)补充实验:把铜丝浸入硝酸银溶液中,若置换出银,则铜 比银活泼或把银丝浸入硝酸铜溶液中,若银不能置换出铜,则 铜比银活泼等。 24.(1)搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅;(2)除去溶液 中的 CaCl2 和过量的 BaCl2;(3)Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2O+CO2↑ 【解析】(1)玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌,防止因局部 温度过高造成液滴飞溅;(2)Na2CO3 可以和 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀,除去 CaCl2,也可以和 BaCl2 反应生成 BaCO3 沉 淀,除去 BaCl2,故加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 和过量的 BaCl2;(3) 过滤后,滤液中有过量的 Na2CO3 和 NaOH、生成物 NaCl,加入盐酸,盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体,化学方程式为:Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl +H2O+CO2↑。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)4;(2)d;(3)①Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2;将尾气点燃 (或进行收集);②CO2 被浓 NaOH 吸收,使得瓶内气压减小, 外界大气压大于瓶内的气压,使气球胀大;(4)①BEC; ②2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(5)解:设理论上需质量分数为 10%的盐酸的质量为 x。 CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 　 　 　 　 73　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 　 　 　 　 10% x　 　 　 　 　 　 　 4.4 g 73 44 = 10% x 4.4 g 　 x= 73 g 答:理论上需质量分数为 10%的盐酸的质量为 73 g。 【解析】( 1) 由核内质子数 = 核外电子数得, x = 6 - 2 = 4; (2)金刚石是天然存在的最硬的物质,即金刚石的硬度很大, a 项正确;每个 C60分子由 60 个碳原子构成,b 项正确;石墨有 很好的导电性,c 项正确;金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列 方式不同,d 项错误。 故选 d;(3)①CO 还原 Fe2O3 生成 CO2 和 Fe,化学方程式为:Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2;尾气为 CO,处理 CO 的方法为点燃或进行收集;②注入浓 NaOH 溶液 后,CO2 和 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O,CO2 被浓 NaOH 吸收,瓶内气压减小,外界大气压大于瓶内气压,使气球胀大; (4)①大理石和稀盐酸反应制取 CO2 的发生装置为固液不加 热型装置,故选装置 B,然后利用浓硫酸的吸水性干燥 CO2, 因为 CO2 的密度大于空气,用向上排空气法收集 CO2,则所需 装置从左到右的正确连接顺序为 B 接 E 接 C;②过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水,化学方程式为: 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑;(5)根据碳酸钙(大理石的主要成 分)和稀盐酸反应的化学方程式和需要制取的二氧化碳的质 量,求出理论上需质量分数为 10% 的盐酸的质量。 3.2022 年河南省普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.D　 【解析】原阳大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,A 项不符合 题意;灵宝苹果中富含维生素,B 项不符合题意;叶县岩盐中富 含无机盐,C 项不符合题意;固始鸡蛋中富含蛋白质,D 项符合 题意。 故选 D。 2.C　 【解析】拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的含量,A 项不 符合题意;道尔顿提出了近代原子学说,B 项不符合题意;门捷 列夫发现了元素周期律,并编制了元素周期表,C 项符合题意; 阿伏加德罗提出了阿伏加德罗常数及定律,D 项不符合题意。 故选 C。 3.D　 【解析】控制二氧化碳的排放可以防治温室效应,对酸雨没 有影响,A 项不符合题意;减少使用一次性塑料制品,可以减少 白色污染,与酸雨防治无关,B 项不符合题意;分类回收生活垃 圾有利于保护资源与环境,对酸雨防治无明显影响,C 项不符 合题意;减少含硫化石燃料的燃烧,可以减少二氧化硫的排放, 与酸雨的防治有关,D 项符合题意。 故选 D。 4.A　 【解析】煮楻足火是造纸过程中通过蒸煮去除原料中的树 脂、纤维,属于化学变化;斩竹槌洗、日晒成干、覆帘压纸都没有 新物质生成,属于物理变化。 故选 A。 5.C　 【解析】汽油或乙醇属于易燃液体,所以运输它们的车上需 要贴易燃液体的危险化学标志。 故选 C。 6.B　 【解析】三大有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶,故 陶瓷不属于有机合成材料,陶瓷属于无机材料。 故选 B。 7.A　 【解析】氯化钠、硫酸铜均属于盐类,它们都是由离子构成 的,A 项符合题意;水是由水分子构成的,干冰是固态二氧化 碳,由二氧化碳分子构成,B 项不符合题意;金刚石是由原子构 成的,氧化汞是由分子构成的,C 项不符合题意;氦气属于稀有 气体,由原子构成,氨气是由氨分子构成的,D 项不符合题意。 故选 A。 8.C　 【解析】尿素只含有 N 元素,属于氮肥,A 项不符合题意;硫 酸钾只含有 K 元素,属于钾肥,B 项不符合题意;硝酸钾含有 K、N 两种元素,属于复合肥,C 项符合题意;磷酸二氢钙只含有 P 元素,属于磷肥,D 项不符合题意。 故选 C。 9.D　 【解析】酒精灯熄灭要用灯盖盖灭,不可以直接用嘴吹灭, A 项错误;测定溶液的 pH 时是用干燥而洁净的玻璃棒蘸取待 测液,滴在 pH 试纸上,变色后与标准比色卡比对,不能将 pH 试纸插入溶液中,会污染整个溶液,B 项错误;稀释浓硫酸是将 浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,边倒边搅拌,不能将水倒入 —5— 浓硫酸中,防止液滴外溅伤人,C 项错误;用量筒量取液体读数 时,一定要让视线与凹液面的最低处保持水平,D 项正确。 故 选 D。 10.B　 【解析】“84”消毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分中 氯的化合价是+1,根据题意,可知 A 中氯的化合价是-1,B 中 氯的化合价是 + 1,C 中氯的化合价是 + 5,D 中氯的化合价是 + 3,所以满足题意的是 B。 故选 B。 11.A　 【解析】水与冰混合仍是水,属于纯净物,A 项错误;沉淀 可以使不溶于水的物质沉降下来,过滤除去水中的难溶物,吸 附可以除去水中的异味与色素,蒸馏可得到纯净水,所以都是 净水方法,B 项正确;硬水指的是含有较多钙、镁离子的水溶 液,C 项正确;电解水生成的氢气与氧气的体积比是 2 ∶1,质量 比是 1 ∶8,D 项正确。 故选 A。 12.C　 【解析】已知 6.5 g 的金属混合物与足量的盐酸反应得到 0.2 g 的氢气,由 Zn+ 2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑可知,6.5 g 的锌 与盐酸反应,正好生成的氢气是 0.2 g,而题目要求的金属混 合物由两种金属组成,所以混合物中一定不可能含有金属锌。 故选 C。 13.A　 【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧 化碳反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙,A 项 符合题意;氢气与氧气反应生成水,但水无法和其他物质反应 直接生成双氧水,B 项不符合题意;氧化铜无法直接生成氢氧 化铜,C 项不符合题意;碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化 碳与水反应生成碳酸,但碳酸无法直接生成碳单质,D 项不符 合题意。 故选 A。 14.B　 【解析】设甲烷燃烧生成 a 份 CO,b 份 CO2,所以 CO 与 CO2 的质量比为28a ∶44b= 7 ∶11,得 a ∶ b = 1,设参加反应的氧 气的质量为 x。 4CH4+ 7O2 点燃 􀪅􀪅 2CO+ 2CO2+ 8H2O 64 224 16 g x 224 64 = x 16 g 得 x= 56 g,即参加反应的氧气是 56 g。 故选 B。 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15.氮气(或 N2);铝(或 Al);碳(或 C) 【解析】空气中气体含量最多的是氮气(N2),氮气的化学性质 不活泼,很稳定,常作保护气;地壳中元素含量前四位分别是 氧、硅、铝、铁,所以含量最高的金属元素是铝(Al);形成化合 物种类最多的元素是碳元素,因为有机物大多数都含有碳 元素。 16.28.09; ;三 【解析】元素周期表的一格中,汉字下方的数字表示原子的相 对原子质量,单位是“1”,故硅原子的相对原子质量为 28.09;左 上方数字代表原子序数,由原子序数 =质子数 =核外电子数 = 核电荷数可知,硅原子的结构示意图是 ;根据元素 周期律可知,核外电子层数=周期数,所以硅原子在元素周期 表第三周期。 17.(1)减小;(2) 0.165 g 100 g + 0.165 g × 100% 【解析】(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小;(2)20 ℃时氢氧化钙的溶解度是0.165 g,表明溶质的质量 是0.165 g,溶剂是 100 g 的水,溶液的质量=溶剂 +溶质,所以 饱和溶液中溶质的质量分数为 0.165 g 100 g + 0.165 g × 100% 。 18.称量;50 mL 【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶;配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液,需要氯化钠固体的质量为 50 g × 6% = 3 g,那么所需量取的水为 50 g - 3 g = 47 g,因为水 的密度是 1 g / cm3,所以水的体积为 47 mL,那么应选用量筒 的规格为 50 mL。 19.NaHCO3+HCl 􀪅􀪅 NaCl +CO2↑+H2O;减少 【解析】胃酸的主要成分为盐酸,胃药的主要成分是碳酸氢钠, 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl +CO2 ↑ + H2O;根据碳酸镁与盐酸反应的化学方程式: MgCO3+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +CO2↑+H2O 可知,相同质量的碳酸 氢钠与碳酸镁来消耗盐酸,碳酸镁消耗盐酸的质量更多,所以 如果用碳酸镁代替碳酸氢钠,每次用药量应减少一些。 20.(1)微量元素;(2)Fe2O3;Fe +H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑; (3)4Fe(OH) 2+O2+ 2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH) 3 【解析】B 是目前世界年产量最高的金属,则 B 应是 Fe,A 与一 氧化碳反应是工业制取 B 的主要原理,则 A 是 Fe2O3,E 是 Fe(OH) 3,D 是 Fe(OH) 2,代入验证,分析合理。 (1)由分析可 知,金属铁是人体必需的微量元素;(2)A 是 Fe2O3;B 与稀硫酸 反应生成 C 的化学方程式为:Fe + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2↑; (3)氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式 为:4Fe(OH) 2+O2+ 2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH) 3。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21.(1)分子在不断运动,使花香扩散;(2)水加热汽化时,分子间 的间隔变大,体积膨胀 【解析】(1)花香分子在不断地做无规则运动,使花香扩散,所 以我们会闻到花的香味;(2)加热时,温度升高,分子间间隔 变大,使物质体积变大,导致壶盖被顶开。 22.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑;(2)达到燃烧所需的最低温 度(着火点) 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制备氧 气,反应的化学方程式为:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑;(2)燃 烧的条件是:具有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃 物的着火点。 由图可知,燃烧管中放置着白磷和红磷,通入氧 气后均匀加热燃烧管,发现白磷燃烧(温度达到其着火点), —6— 而红磷不燃烧(温度没有达到其着火点),说明可燃物燃烧需 要温度达到燃烧所需的最低温度(着火点)。 23. ( 1) 比较黄铜片和铜片的硬度; ( 2) 滤液中一定含有 Zn(NO3) 2和 Cu(NO3) 2,可能含有 AgNO3;Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+ 2Ag 【解析】(1)黄铜属于金属合金,铜片是纯铜,铜合金与纯铜的 区别是合金的硬度大,所以两者相互刻画可以证明两者的硬 度大小;(2)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量 的锌粉,反应过滤后溶液仍为蓝色,说明滤液中一定含有硝 酸铜,又因为金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,所以加入锌粉, 一定先与硝酸银溶液发生反应,故滤液中还有硝酸锌,所以 滤液中一定含有 Zn(NO3) 2 和Cu(NO3) 2,可能含有 AgNO3; 锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为:Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + 2Ag。 24.(1)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑;(2)稀盐酸、大理石(从上至 下);(3)CO2;将澄清石灰水加入集气瓶,石灰水变浑浊 【解析】(1)A 装置是用试管加热固体制备气体,且试管口没 有棉花,所以可以选择加热氯酸钾和二氧化锰来制备氧气,反 应的化学方程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl + 3O2↑;(2)B 装置 是固液反应装置,若用 B 装置制备 CO2,是用大理石与稀盐酸 反应;(3)C 装置是向上排空气法,所以收集的气体要比空气 的密度大,故可以用来收集 CO2,验证 CO2 的方法是使澄清石 灰水变浑浊的是 CO2 气体。 四、综合应用题(共 10 分) 25.(1)b;(2)改良酸性土壤(合理即可);(3)①H+ + OH- 􀪅􀪅 H2O;②由红色变为无色;(4)①玻璃棒;②Mg(OH) 2;③取少 量溶液乙,加入足量的 BaCl2 溶液(或 CaCl2 溶液等),有白色 沉淀生成;静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,溶液变红; (5)解:设需要这种废硫酸的质量为 x。 2NaOH　 　 + 　 　 H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+ 2H2O 80 98 200 t × 1.6% 　 　 x× 20% 98 80 = x× 20% 200 t×1.6% 　 　 　 x= 19.6 t 答:需要这种废硫酸 19.6 t。 【解析】(1)实验室常用作干燥剂的是浓硫酸,因为浓硫酸具有 吸水性,可以用来干燥酸性气体以及氢气、氧气等。 故选 b; (2)氢氧化钙的俗名为熟石灰,属于碱类,溶液呈碱性,故可 以用来改良酸性土壤或作建筑材料;(3)①氢氧化钠与盐酸 反应属于酸碱中和反应,酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根 离子结合生成水分子,用式子表示为:H+ + OH- 􀪅􀪅 H2O; ②酚酞遇碱性溶液会变红,先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚 酞,溶液变红,后向其中不断滴加稀盐酸至过量,溶液颜色由 红色变为无色,所以滴加稀盐酸过程中颜色的变化为由红色 变为无色;(4)①粗盐提纯的工艺步骤为溶解、过滤、蒸发,溶 解需要用玻璃棒进行搅拌,过滤操作中玻璃棒起到引流的作 用,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高导致液滴 飞溅,所以三个步骤都用到了玻璃棒;②粗盐中的杂质为氯化 钙、氯化镁、硫酸钠,加入过量的氯化钡,氯化钡会与硫酸钠反 应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入的氢氧化钠与氯化镁反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入的碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤得到固体甲,所以固体甲中含有硫 酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;③过滤后溶液乙中含有的杂 质为过量的氢氧化钠、碳酸钠,因为氢氧化钠与碳酸钠都是呈 碱性的溶液,所以设计实验为取少量溶液乙,加入足量的 BaCl2 溶液(或 CaCl2 溶液等),有白色沉淀生成;静置,取上 层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢 氧化钠和碳酸钠;(5)利用质量守恒定律,氢氧化钠与硫酸 反应,已知氢氧化钠的质量,利用关系式法可求得硫酸的 质量。 4.2021 年河南省普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分) 1.C　 【解析】玉柄雕琢只是雕刻成不同形状的物质,没有新物质 生成,属于物理变化;骨笛打孔只是在鹤的翅骨制作的笛子上 打孔,没有新物质生成,属于物理变化;彩陶烧制过程有氧化反 应,有新物质生成,属于化学变化;金简刻字只是在金质的简册 上刻字,没有新物质生成,属于物理变化。 故选 C。 2.A　 【解析】合金属于金属材料,A 项符合题意;塑料属于有机 合成材料,B 项不符合题意;合成橡胶属于有机合成材料,C 项 不符合题意;合成纤维属于有机合成材料,D 项不符合题意。 故选 A。 3.A　 【解析】侯氏制碱法中制备的碳酸钠被称为纯碱,纯碱是碳 酸钠的俗称,化学式为 Na2CO3。 故选 A。 4.B　 【解析】NaClO 中钠元素的化合价是+ 1,氧元素的化合价是 - 2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯元素的化合 价为 + 1。 故选 B。 5.B　 【解析】木炭在氧气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体,A 项不符合题意;硫在氧气中燃烧,产生一种具有刺激性 气味的气体,B 项符合题意;铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成一种 黑色固体,C 项不符合题意;镁条在氧气中燃烧,生成一种白色 固体,D 项不符合题意。 故选 B。 6.C　 【解析】曾青得铁则化为铜,是指铁和硫酸铜反应生成铜和 硫酸亚铁,符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物”,属于置换反应。 故选 C。 7.D　 【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯,A 项错 误;给试管内的液体加热,不能使用酒精灯的内焰加热,且液体 的量不得超过试管容积的三分之一,B 项错误;氢气的密度比 空气小,不能用向上排空气法进行收集,C 项错误;浓硫酸稀释 时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅 拌,D 项正确。 故选 D。 8.D　 【解析】地球上的淡水资源匮乏,要节约用水,A 项错误;部 分结冰的蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物,B 项错误; —7—